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LA
CORROSIÓN
Casillas Carmona Dana Vanesa
3°A N.l 9
Barajas Cárdenas Alma Maite
o Fase 1:
-Lecturas
- Definición de corrosión
- ¿Cuántas toneladas de acero se disuelven a nivel mundial por este fenómeno?
- Métodos para controlar la corrosión
o Fase 2:
- Experimentación
- Objetivo y Materiales
- Introducción
- Procedimiento
- Conclusiones/Resultados
- Observación de datos
o Fase 3:
- Galvanoplastia
- Modelos 3D de Reacciones Químicas
- Crucigrama
- Sopa de letras
- Contenido de soporte
ÍNDICE
o Fase 4:
- Evaluación: Se óxido mi bici!
- Evaluación: Primeras observaciones de ácidos y bases
- Tríptico
- Tabla 1
- Tabla 2
- Video
o Resumen del proyecto:
- Conclusión
- Bibliografía
ÍNDICE
FASE 1
Tecnología del Cinvestavprolonga vida de turbinas.
Al concentrar altas temperaturas, las turbinas de los aviones requieren protección. La
tecnología protectora se protectora se puede apreciar en forma de películas ultra delgadas del orden de micras de grosor, elaboradas a base de materiales nano estructuradas ( Que a simple vista tienen la apariencia de polvos).
“ Los materiales nano estructurados con propiedades anticorrosivas y de aislamiento
térmico son impregnados sobre bases ( sustratos ) mediante pisadas de rociado de partículas a altas presiones. Posteriormente, mediante la ayuda de un robot, las partículas
nano estructuradas son colocadas en diversas piezas metálicas aumentando así su
tiempo de vida.
LECTURA DE INTRODUCCIÓN
Dato interesante: Una ventana
solar que genera energía.
Pythagoras solar, dio a conocer la
primera unidad de vidrio transparente
fotovoltaico (UVTF), diseñado para
ser integrado fácilmente en los
edificios convencionales. En junio, las
ventanas de Pythagoras solar ganó el
prestigioso desafío Eco-imaginación
de GE, que reconoce las
innovaciones más prometedoras para
captar, gestionar y utilizar la energía
en los edificios.
LECTURA DE INTRODUCCIÓN
Energías Alternativas: ¿Oposición o imposición?
La energía es fundamental para el desarrollo de un país y de su población. Se utiliza para hacer funcionar máquinas, herramienta y servicios. Además es un bien de consumo final que se
utiliza para la satisfacción humana. El petróleo no solo es combustible en motores energéticos, si no
que de el se extraen muchos subproductos y derivados, tales como el maquillaje, lubricantes,
plásticos, materiales compuestos o sintéticos. Por su versatilidad, la tecnología se desarrollo
ampliamente en la rama petrolera, obteniendo innumerables avances y adaptándose ciegamente
a ese recurso.
Estas energías se utilizarán en determinado momento de la historia. Es importante que estas
cumplan de nuestras necesidades y suplan la infinidad de productos que nos brinda el petróleo
y de los cuales no podemos desligarnos.
Son energías alternativas aquellas que se buscan para suplir las energías actuales, en razón de su
menos efecto contaminante y de su capacidad de renovación.
LECTURA DE INTRODUCCIÓN
La corrosión de los metales consiste en su oxidación cuando entran en contacto con el
oxígeno y la humedad del medio; como producto se forma un óxido metálico. El caso más conocido es el de hierro, sobre el que se
produce una capa llamada “Herrumbre”, pero también otros metales se corroen, como el
cobre y sus aleaciones.
Este problema tiene una gran influencia económica, ya que las pérdidas que ocasiona en
los países industrializados son muy elevados. Una práctica habitual para proteger los metales de la corrosión es recubrirlos con una capa de otro material (como la pintura anticorrosiva)
que evite su contacto con el oxígeno atmosférico y la humedad del ambiente.
¿QUÉ ES CORROSIÓN?
Reacción Química que se lleva a cabo en la
corrosión del hierro:
4 Fe + 3 O2 + 3 H 2 O 2 Fe2 O3 + 3 H 2 O
0 0 +1 -2 +3 -2 +1 -2
La corrosión es un fenómeno más
amplio que afecta a todos los
materiales (metales, polímeros, etc.)
se calcula que cada pocos segundos
se disuelven 5 toneladas de acero en
el mundo.
La corrosión es una reacción química
REDOX (oxido- reducción)
manufacturada, el ambiente y en el
agua por una reacción química.
¿CUÁNTAS TONELADAS DE ACERO SE
DISUELVEN A NIVEL MUNDIAL POR
ESTE FENÓMENO?
I. Utilice acero inoxidable en lugar de acero normal. Acero inoxidable es
acero normal mezclado con otros metales como níquel y cromo. Sin embargo, el
coste del acero inoxidable hace que éste no sea práctico para un uso diario,
excepto para pequeños elementos de ajuste como pernos y tuercas.
II. Recubra el acero normal con zinc. El recubrimiento de acero con zinc, que
es otro metal, es un procedimiento que se conoce generalmente como galvanizado
y es la forma más normal de proteger pequeños objetos fabricados como anillas
de amarre, bolardos fabricados con tubos, pernos, mordazas, cadenas, grilletes,
tuberías de agua, etc. Los materiales a recubrir se sumergen normalmente en un
baño de zinc fundido en talleres especializados. Una vez un objeto se ha
sumergido en zinc en caliente no se debe realizar ningún trabajo de soldado, corte
o taladrado, ya que esto destruiría la integridad del recubrimiento de protección.
III. Proteja el acero con ánodos de zinc (protección catódica). Los ánodos de
zinc se utilizan para prolongar más aún la vida útil de estructuras de acero
sumergidas en agua del mar como, por ejemplo, pilones de acero, pontones,
flotadores metálicos, etc. Los elementos de aluminio, en contacto con acero
húmedo, quedan expuestos también a la corrosión galvánica.
SOLUCIONES CONTRA LA
CORROSIÓN
Hay cinco soluciones posibles para proteger a los
productos de acero contra los efectos de la corrosión:
IV. Recubra el acero normal con plásticos especiales. El recubrimiento del acero con plásticos especiales resistentes al desgaste constituye otra forma de protección contra la corrosión; sin embargo, el alto coste que implica el proceso de recubrimiento (en talleres
especializados) hace que este método no sea práctico para uso diario.
V. Pinte el acero normal con pinturas especiales. El pintar el acero utilizando pinturas especiales es el método más común de proteger grandes estructuras de acero. Las superficies
que se van a pintar se deberán limpiar cuidadosamente con un cepillo de acero (o preferiblemente mediante un chorro de arena). La capa inferior deberá consistir en un
imprimador basado en zinc. La segunda y tercera capas deberán consistir en una pintura de epoxi sobre base de brea.
VI. Al pintar el acero, se deberán tener en cuenta los siguientes puntos:
•Las pinturas caseras normales no son adecuadas para el entorno marino debido a que, al igual que algunos plásticos, envejecen con mucha rapidez cuando están expuestas a los rayos
del sol.
•El diesel, queroseno y la gasolina no son químicamente compatibles con las pinturas marinas; habrá de utilizarse el diluyente de pintura apropiado.
• Se deberán utilizar guantes siempre que se manipulen pinturas basadas en epoxi.
SOLUCIONES CONTRA LA
CORROSIÓN
Fase 2
EXPERIMENTACIÓN
Nombre de la practica:
Ataque sin piedad
EXPERIMENTACIÓN
Objetivo:Comprender el fenómeno de la corrosión e
identificar qué ambientes le favorecen.
Materiales: 3 cristalizadores
3 vasos de precipitados de 300ml
3 fibras pequeñas metálicas
300 ml de agua de la llave
20 ml de vinagre
50 ml de agua salada
Materiales:
Cenicero de barro
Pedazo de lana de acero
Cerillos
Clavo
INTRODUCCIÓN
o Una más importantes obras de ingeniería en México, el puente Coatzalcos II, que une a esta ciudad con Mititlán, de concreto para evitar la corrosión por la salinidad y las emanaciones de las petroquímicas de la región. La corrosión es una pesada carga para la economía de cualquier país.
o En Estados Unidos, por ejemplo, el costo de reconstrucción de estructuras que han sufrido graves deterioros por este fenómeno se estima en 279 mil millones de dólares al año, es decir, 3.2% de su Producto Interno Bruto (Corrosión Costs And Preventive Strategies In The United Stades, 2001)
o ¿Qué te parece si investigas qué es la corrosión?
ANTECEDENTE
ÁCIDOS Y BASES
PROCEDIMIENTO
PRÁCTICA 1
1. Coloquen por separado un pedazo de lana de acero y el
clavo sobre el cenicero.
2.Con mucho cuidado, enciendan un cerillo y acerquen la flama al clavo. Observen qué
sucede y tomen nota.
3.Ahora, con mayor cuidado, enciendan otro cerillo y
acérquenlo al fragmento de lana de acero y anótenlo.
CONCLUSIONES
PRÁCTICA 1
Cuando se coloco el fuego o la llama en la punta del clavo empezó a tomar
un color cobre, luego como resultado final al acabarse la llama, se volvió de
color negro. Hubo un tipo proceso de combustión.
La lana empezó a tomar un color negro la primera ocasión y empezó a
reducirse.
Por que le están quitando electrones al metal con el que se experimenta, así que
aumenta su nivel de oxidación de su elemento.
PROCEDIMIENTO
PRÁCTICA 2
1. Numera los vasos de
precipitados del 1 al 3
2. Vierte 100 ml de agua en
un cristalizador
3. Humedece una fibra con
agua y colócala en el fondo del
vaso de precipitados 1
PROCEDIMIENTO
PRÁCTICA 2
4.Coloca el vaso invertido sobre el
cristalizador. Espera algunas horas y observa lo que
ocurre.
5.Repite el procedimiento
anterior colocando dentro del vaso 2
una fibra humedecida con
vinagre, y en el vaso 3 con agua salada.
6.Deja los vasos en reposo durante toda la noche y observa lo que ocurre con cada
fibra.
CONCLUSIONES
PRÁCTICA 2
o En lo que consistió esta practica ver como distintas sustancias hacen efecto en
los metales (en este caso fibras de acero)
o Nuestro resultado se baso de esta manera:
Vaso 1:
El agua no recibió herrumbre por parte de la fibra y solo un
pedazo se oxidó
Vaso 2:
El vinagre recibió herrumbre por parte de la
fibra y se oxidó más rápido
Vaso 3:
El agua con sal fue el que recibió más rápido la
herrumbre por parte de la fibra y la fibra se oxidó
rápidamente.
OBSERVACIONES DE DATOS
PRÁCTICA 1
0
10
20
30
40
50
60
Corrosión Oxidación Reducción Combustión
Lana
Clavo
OBTENCIONES DE DATOS
PRACTICA 2
0
10
20
30
40
50
60
70
Vaso 1 Vaso 2 Vaso 3
Herrumbre
Oxidacion
Fase 3
La galvanoplastia se conoce como el proceso de traslado de iones
metálicos, los cuales van de un ánodo a un cátodo en un estado liquido
(formado por sales metálicas). Dicho proceso es el resultado de la
aplicación de corriente eléctrica por medio de un reactor o dispositivo que
forma un circuito eléctrico.
También se le conoce como la electrodeposición de un metal en una superficie, que genera una mejora en sus características obteniendo dureza
y duración.
Gracias a la galvanoplástica se pueden producir por medios electroquímicos objetos de finos detalles o en diversos
metales. Uno de los procesos que incluye la galvanoplastia es el proceso
de plateado.
GALVANOPLASTIA
Usos y Aplicaciones de la galvanoplastia
La galvanoplastia cuenta con diversas aplicaciones y son las siguientes:
• Galvanoplastia para el recubrimiento de placas utilizadas en impresión de
periódicos y revistas.
• Galvanoplastia para el recubrimiento en metales para diferentes sectores de la
industria, tales como: automotriz, plomería, joyería, electrodomésticos,
ferretera, plásticos, entre otras.
• Galvanoplastia utilizada por los dentistas para tapar una muela o para hacer prótesis
de dientes y muelas.
• Galvanoplastia para recubrir monedas y esculturas.
FUNCIONES DE LA
GALVANOPLASTIA
MODELOS 3D DE LAS MOLÉCULAS QUE
PARTICIPAN EN LAS REACCIONES
QUÍMICAS
https://worksheets.theteacherscorner.net/make-your-
own/crossword/crossword.php
CRUCIGRAMA
• Palabras a encontrar:
AGENTEALFA
ANIONESANODIZADO
ANTIOXIDANTESCOMBUSTIBLECOMBUSTIÓN
DESCOMPOSICIÓNELÉCTROLISISELÉCTRONES
ENERGÍAFARNESENO
FERMENTACIÓNHERRUMBRE
HIDROCARBUROHIERRO
LEJÍAMETALESOXÁCIDO
OXIDACIÓNOXÍDANTES
ÓXIDOREACCIONES
REDOXREDUCCIÓN
TRASFERENCIA
SOPA DE LETRAS
Fase 4
• ¡SE OXIDÓ MI BICI!
• Tu tío Enrique se ha empeñado que heredes su bicicleta. Por eso, vas a su casa para recogerla y, volando, sales a probarla, pero… te das cuenta de que amenaza una tormenta, así que, sobre la marcha, decides volver y dejas la bici apoyada en la valla. Sabes que se mojará, pero piensas que no pasa nada, así se limpia.
• Al cabo de unos días, cuando por fin vuelve a salir el sol, decides recoger tu bici y, al acercarte, observas unas manchas marrones que antes no tenía. Intentas limpiarlas pero no se quitan, no se trata de suciedad; además, la cadena esta rígida y los eslabones atorados; algo ha pasado. ¿Qué ocurrió?
EVALUACIÓN
1. ¿Las manchas marrones son resultado de cambio físico-química?
- Es de ambos porque si no ocurre un cambio químico e intercambio de electrones entre un metal, no hay cambio físico tirando herrumbre.
2. ¿Qué elementos han intervenido en los cambios producidos en la bicicleta?
- El proceso de Oxidación-Reducción (REDOX)
3. ¿Qué tipo de reacción ha tenido lugar?
- Ha tenido lugar la reacción de Oxidación, en lo que uno o varios átomos pierden electrones.
4. ¿Cuál es la reacción que se llevó a cabo?
- Corrosión el contacto con el medio ambiente en los metales.
5. ¿Cómo se evita que a las bicicletas les pase lo que se menciona en el texto que ocurrió a lo del tío Enrique?
- Recubrirlas con una capa de otro metal ( Como de pintura anticorrosiva ) que evite su contacto con el oxígeno atmosférico y la humedad del ambiente.
SE OXIDÓ MI BICI
1. ¿Qué clase de sustancia es y que reacción química se produce en dicho caso?
- La sal de diferentes formas, altera a las sustancias ya que es bicarbonato de sodio.
2. ¿Qué tipo de reacción analizó Otto Tachenius?
- Producto de reacción entre un ácido y una base es una sal.
3. ¿Cómo explicas lo observado por Robert Boyle en el jarabe de violetas?
- Asoció el cambio de color en el jarabe con el carácter ácido-básico de la disolución de una sustancia.
PRIMERAS OBSERVACIONES DE
ÁCIDOS Y BASES
o Primeras observaciones de ácidos y bases
o En el siglo XVII, tres químicos fueron los pioneros en el estudio de las reacciones entre los ácidos y bases. Johann R. Glauber ( 1604 – 1668 ) preparó muchos ácidos y sales, como la sal Glauber, con la que hoy se siguen elaborando colorantes. Otto Tachenius ( 1620 – 1690 ) fue el primero en reconocer que el producto de reacción entre un ácido y una base es una sal. Por su parte, Robert Boyle ( 1627 – 1691 ) asoció el cambio de color en el jarabe de violetas con el carácter ácido o básico de la disolución de una sustancia.
o Hoy sabemos que estas reacciones intervienen en muchos procesos biológicos.
EVALUACIÓN
TRÍPTICO
TRIPTICO
Trabajo individual Siempre Algunas Veces
PocasVeces
Nunca
¿Cooperé con mis compañeros de equipo? .
¿Fui participativo en las reuniones y actividades? .
¿Aporte ideas para enriquecer nuestro trabajo? .
¿Cumplí con mis tareas y responsabilidades dentro del equipo?
.
¿Ayudé a quien me lo pidió aunque no fuera miembro de mi equipo?
.
¿Participé en la solución de desacuerdos o conflictos dentro de mi equipo?
.
¿Me gustó trabajar en equipo? .
TABLA 1
Trabajo en equipo Si No ¿Por qué?
¿Las investigaciones que hicimos fueron suficientes para desarrollar nuestro proyecto?
.Tuve varias fuentes de investigación y con la mayor parte de
ayuda del libro de texto.
¿Las actividades y los procedimientos que elegimos fueron adecuados para presentar el tema de nuestro proyecto?
. Fueron a base de plantilla.
¿La distribución del trabajo en equipo fue adecuada y equitativa?
. Fue trabajo individual.
¿Hicimos los ajustes necesarios en nuestro proyecto para mejorarlo?
. Fue mi estilo.
¿Logramos los propósitos y el objetivo de nuestro proyecto?
. Se experimento la corrosión
¿Nuestro proyecto fue significativo para la comunidad a la que se dirigía? .
A nivel mundial.
¿Dentro de nuestro equipo hubo un ambiente de compañerismo, cooperación y solidaridad?
. Fue trabajo individual.
¿Tuvimos nuevos aprendizajes durante el desarrollo y la presentación de nuestro proyecto?
. Por la práctica hubo aprendizaje.
TABLA 2
https://www.youtube.com/watch?v=m-
DnY6tBAaA
VIDEO: CORROSIÓN
Resumen del Proyecto
o Este proyecto consistía en saber como evitar la corrosión, en conocer las partes de la oxidación y la reducción, qué es y para que sirve cada uno de
estos procesos químicos de oxidación y reducción (REDOX).
o En este proyecto aprendí la consistencia e importancia de la oxidación y corrosión de los metales, y la manera en como actúa en nuestra vida diaria,
las reacciones que tiene en el medio ambiente. También en lo que finalmente se trató el proyecto en si es de evitar la corrosión y se repele de varias maneras, también conlleva con todo el mantenimiento de los metales.
CONCLUSIÓN
o Internet:
o http://www.fao.org/docrep/003/v5270s/V5270S08.htm
o http://galvanoplastia.com/
o Libros de Texto:
o Páginas: 272 y 96
o Año: 2014
o Lugar: México
o Editorial: SM ediciones y Larousse
o Titulo: Ciencias III. Química, Secundaria y Prácticas Ciencias 3. Química
o Autor: Alberto Monnier Treviño, Germán Gutiérrez López, Elías Mora Velázquez y Silvia Jara
Reyes
BIBLIOGRÁFIA
