LA CORROSIÓN

PROYECTO DEL IV PERIODOMAESTRA: ALMA MAYTE BARAJAS

CARDENASALUMNO: CESAR ANTONIO VELARDE PEREz

3:C T/M N.L.42EST 107

INTRODUCCION|

La corrosión es el ataque destructivo de un metal por reacción química o electroquímica con su medio ambiente.

La corrosión es un proceso natural, en el cual se produce una transformación del elemento metálico a un compuesto más estable, que es un óxido.

Generalmente se usa el término “ oxidación” o “ aherrumbra miento” para indicar la corrosión del hierro y de aleaciones en las que éste se presenta como el metal base, que es una de las más comunes.

  La corrosión es un proceso electroquímico en el cual

un metal reacciona con su medio ambiente para formar óxido o algún otro compuesto. La celda que causa este proceso está compuesta esencialmente por tres componentes: un ánodo, un cátodo y un electrolito. El ánodo es el lugar donde el metal es corroído: el electrolito es el medio corrosivo; y el cátodo, que puede ser parte de la misma superficie metálica o de otra superficie metálica que esté en contacto, forma el otro electrodo en la celda y no es consumido por el proceso de corrosión.

En los procesos de corrosión electroquímica de los metales se tiene simultáneamente un paso de electrones libres entre los espacios anódicos y catódicos vecinos, separados entre sí, según el esquema siguiente:

Fenómeno anódico: Ed1 Ec1 + n e-

Fenómeno catódico: Ec2 + n e-  Ed2

Como vemos la corrosión electroquímica involucra dos reacciones de media celda, una reacción de oxidación en el ánodo y una reacción de reducción en el cátodo. Por ejemplo para la corrosión del hierro en el agua con un pH cercano a neutralidad, estas semireacciones pueden representarse de la siguiente manera:

Reacción anódica : 2Fe  2Fe 2+ + 4e-

Reacción catódica : O2 + 2H2O + 4e-  4OH-

La Corrosión se presenta solamente en Metales. Por lo mismo, una de las mayores problemáticas es que la corrosión afecte principalmente a esta clase de elementos. Ello implica muchos tipos de problemas, de los cuales la mayoría son bastante serios, a los que nos referiremos más adelante, ya que primero conviene conocer las diversas clases de corrosión existentes.

PREGUNTAS

1.¿Qué es la corrosión?

2.¿Qué es la corrosión electroquímica?

3.¿Qué es un ánodo?

4.¿Qué es un electrolito?

5.¿Cuantos tipos de reacciones provoca la corrosión electroquímica?

OBJETIVO

Dar a conocer que es la corrosión. Como puede evitarse la corrosión. Que daños provoca la corrosión.

HIPOTESIS¿En realidad se puede evitar la corrosion?

DESARROLLO

Antes de analizar los efectos para la sociedad que tiene la corrosión, tenemos que ver los diversos tipos de corrosión que existen. Los tipos de corrosión se pueden clasificar de la siguiente manera.

General o Uniforme: Es aquella corrosión que se produce con el adelgazamiento uniforme producto de la pérdida regular del metal superficial.

Atmosférica: De todas las formas de corrosión, la Atmosférica es la que produce mayor cantidad de daños en el material y en mayor proporción. Grandes cantidades de metal de automóviles, puentes o edificios están expuestas a la atmósfera y por lo mismo se ven atacados por oxígeno y agua.

Industriales: Son los que contienen compuestos sulfurosos, nitrosos y otros agentes ácidos que pueden promover la corrosión de los metales.

Marinos: Esta clase de ambientes se caracterizan por la presentia de cloridro, un ión particularmente perjudicial que favorece la corrosión de muchos sistemas metálicos.

Rurales: En estos ambientes se produce la menor clase de corrosión atmosférica, caracterizada por bajos niveles de compuestos ácidos y otras especies agresivas.

Galvánica: La corrosión Galvánica es una de las más comunes que se pueden encontrar. Es una forma de corrosión acelerada que puede ocurrir cuando metales distintos (con distinto par redox) se unen eléctricamente en presencia de un electrolito (por ejemplo, una solución conductiva).

Luego de haber analizado la corrosión y sus formas, es momento de ver qué conocimientos se tienen hoy en día para prevenirla.

  La PROTECCIÓN CATÓDICA ocurre cuando un metal es forzado a ser el cátodo de la celda corrosiva adhiriéndole (acoplándolo o recubriéndolo) de un metal que se corroa más fácilmente que él, de forma tal que esa capa recubridora de metal se corroa antes que el metal que está siendo protegido y así se evite la reacción corrosiva. Una forma conocida de Protección Catódica es la GALVANIZACIÓN, que consiste en cubrir un metal con Zinc para que éste se corroa primero. Lo que se hace es convertir al Zinc en un ÁNODO DE SACRIFICIO , porque él ha de corroerse antes que la pieza metálica protegida.

       Por otro lado, la PROTECCIÓN ANÓDICA es un método similar que consiste en recubrir el metal con una fina capa de óxido para que no se corroa. Existen metales como el Aluminio que al contacto con el aire son capaces de generar espontáneamente esta capa de óxido y por lo tanto, se hacen resistentes a la corrosión. Aún así, la capa de óxido que recubre al metal no puede ser cualquiera. Tiene que ser adherente y muy firme, ya que de lo contrario no serviría para nada. Por ejemplo, el óxido de hierro no es capaz de proteger al hierro, porque no se adquiere a él en la forma requerida.

 Los recubrimientos se aplican mediante capas finas que separen el ambiente corrosivo del metal, es decir que puedan servir como ánodos sacrificables que puedan ser corroídos en lugar del metal subyacente.

La corrosión generalmente daña elementos estructurales y funcionales de maquinaria, edificios y hasta materia prima. Pero sin duda el mas peligroso es el relacionado con el daño estructural, por eso es que se debe hacer un buen trabajo desde la soldadura (cuando se están armando) hasta la pintura.

Los corrosivos pueden quemar y destruir el tejido corporal por contacto. Entre más fuerte, o más concentrado, sea el material corrosivo y toque por más tiempo el cuerpo, peores serán las lesiones.

Algunos corrosivos son tóxicos y pueden provocar otros problemas de salud. Verifique el MSDS y la etiqueta en el recipiente para advertencias de otros posibles efectos de la salud.

CUESTIONARIO 1.Menciona por lo menos 3 tipos de corrosión. 2.¿En que consiste la corrosión marina? 3.¿Que tipo de corrosión es mas común? 4.¿Que tipo de corrosión es la que produce la

menor clase de corrosión atmosférica? 5.¿Que es la protección catódica? 6.¿Que es la protección anódica? 7.¿Que son los recubrimientos? 8.¿Que es el alclad? 9.¿Generalmente que daña mas la corrosión? 10.¿que le pueden hacer los corrosivos al

cuerpo?

VIDEO

https://www.youtube.com/watch?v=m-DnY6tBAaA

EXPERIMENTACION TEMA: La corrosión. OBJETIVO: Hacer que la gente sepa sobre los peligros de la

corrosión y sepa distinguirla. MATERIALES: 1 sacapuntas de plástico, un sacapuntas de

metal, 2 vasos de plástico y sal. INTRODUCCION: La corrosión es el nombre común que

se le da a la oxidación de los materiales metálicos. El problema de la corrosión, no es sencilla de la poca

importancia, se estima, por ejemplo, que el 15% de la producción de la industria minera se detiene a remplazar piezas corroídas.

La oxidación es un fenómeno frecuente en barcos y construcciones qué estando en contacto con el agua y la brisa de mar.

PROCEDIMIENTO

PASO1: colocar sal en los vasos. PASO2: colocar un sacapuntas en cada

vaso. PASO3: agregar agua a cada vaso. PASO4: dejar los sacapuntas en el agua

por 5 y ver que pasa.

PREGUNTAS

¿Que es la oxidación? Es cuando se corroen los objetos metálicos.

¿La corrosión es lo mismo que la oxidación? Si

¿Qué le paso al sacapuntas de metal? Se oxido todo.

¿Que le asa al sacapuntas de plástico? Se oxido solo la cuchilla.

¿Cual se oxido mas? El sacapuntas de metal.

AUTOEVALUACION

¿MENCIONA QUE ENTENDISTE DEL TEMA?

¿PARA TI QUE ES CORROSION?

¿CREES QUE ES IMPORTANTE LA CORROSION?

CONCLUSIONES

La corrosión es un tema muy importante por que al saber de los daños y peligros que provoca nos ayuda a saber que hacer para evitarla.

La corrosión ya es un grave problema en la actualidad lo cual hace que gracias a esto haya mas muerte por este proceso.

RESPUESTAS DE LAS PREGUNTAS DE LA INTRODUCCION

1. Es el ataque destructivo de un metal por reacción química o electroquímico.

2. es cuando un metal reacciona con su medio ambiente para formar oxido o algún otro compuesto.

3. Es el lugar donde el metal es corroído.

4. Es el medio corrosivo.

5. 2 reacciones de media celda, una oxidación en el ánodo y una reacción de reducción en el cátodo.

RESPUESTAS DEL CUESTIONARIO 1.General o uniforme, atmosférica, industriales, marinos, rurales y

galvánica. 2.Es la presentía de clorídeo, un ión particularmente perjudicial que

favorece la corrosión de muchos sistemas metálicos. 3.La galvánica. 4.La rural. 5.Ocurre cuando un metal es forzado a ser el cátodo de la celda

corrosiva adhiriéndole un metal que se corroa más fácilmente que él. 6.Consiste en recubrir el metal con una fina capa de óxido para que

no se corroa. 7. Por mediante capas finas que separen el ambiente corrosivo del

metal, es decir que puedan servir como ánodos sacrificables que puedan ser corroídos en lugar del metal subyacente.

8.Es un producto forjado, compuesto formado por un núcleo de una aleación de aluminio.

9.Elementos estructurales y funcionales de maquinaria. 10.Quemar y destruir el tejido corporal.

http://www.nervion.com.mx/web/conocimientos/corrosion.php

http://www.textoscientificos.com/quimica/corrosion/tipos

http://www.nervion.com.mx/web/conocimientos/control_corrosion.php

https://mx.answers.yahoo.com/question/index?qid=20120410191308AAqN4ZT

http://www.ccsso.ca/oshanswers/chemicals/corrosive/corrosiv.html