UNIDAD 2: ESTRUCTURA DE LA MATERIA3º de ESO

(Dpto de Ciencias y Tecnología)

ÍNDICE

Evolución histórica del conocimiento de la estructura de la materia.

Estructura atómica: Partículas constituyentes. Modelos estructurales atómicos. Átomo y elemento químico. Los elementos químicos: Concepto de número

atómico. La masa de los átomos: Concepto de número

másico. Variaciones en los átomos: iones e isótopos. Masa atómica de los elementos.

EN ESTA UNIDAD DEBERÁS APRENDER…

1.- Reconocer algunos científicos responsables de la evolución del conocimiento de la estructura de la materia.

2.- Ser capaces de hacer una descripción detallada de la estructura del átomo.

3.- Explicar la distribución de las partículas en el átomo mediante los diferentes modelos estructurales.

5.- Indicar los elementos que son isótopos de los que no lo son dentro de un conjunto dado.

4.- Resolver correctamente actividades relacionadas con los números másico y atómico.

6.-Calcular la masa atómica de cualquier compuesto químico.

1.- EVOLUCIÓN HISTÓRICA DEL CONOCIMIENTO DE LA ESTRUCTURA DE LA MATERIA.

ANTIGUOS GRIEGOS

Tales de Mileto (640 – 546 a.C.)

Leucipo – Demócrito(450 – 380 a.C.)

600 – 300 a.C.

ÉPOCA EN LA QUE LOS CONOCIMIENTOS QUÍMICOS TOMARON MATICES OSCUROS

1600 d.C. Hasta esta fecha los primitivos químicos se les llamaba alquimistas

1600 - 1848

Robert Boyle (1627 – 1691)

Antoine Lavoisier (1743 - 1792)Louis Proust (1754 - 1826)

John Dalton (1766 - 1844)

Jakob Berzelius (1779 - 1848)

Estudio de los Gases

Reacciones químicas

Combinación entre sustancias

Teoría atómica

Masas atómicas

1.- EVOLUCIÓN HISTÓRICA DEL CONOCIMIENTO DE LA ESTRUCTURA DE LA MATERIA.

Robert Boyle (1627 – 1691)

Antoine Lavoisier (1743 - 1792)Louis Proust (1754 - 1826)

Estudio de los Gases

Reacciones químicas

Combinación entre sustancias

TEORÍA ATÓMICA DE DALTON: Explicación teórica de las Leyes Clásicas de la Química

1.- EVOLUCIÓN HISTÓRICA DEL CONOCIMIENTO DE LA ESTRUCTURA DE LA MATERIA.

ESTRUCTURA ATÓMICA: PARTÍCULAS CONSTITUYENTES.

Michael Faraday (1791 – 1867)

COMPORTAMIENTO ELÉCTRICO DE LA

MATERIA

ELECTRÓLISIS

OBSERVACIÓN MICROSCÓPICA

ESTRUCTURA ATÓMICA: PARTÍCULAS CONSTITUYENTES.

La materia contiene dos tipos

de cargas eléctricas

Positivas

Negativas

Crookes y Goldstein (1875)

Rutherford y Chadwick (1919)

Chadwick (1932)

TUBO DE VACÍO

Electrones

Protones

Radiactividad Neutrones

ESTRUCTURA ATÓMICA: PARTÍCULAS CONSTITUYENTES.

MODELO DE ÁTOMO SIMPLE

Existencia de otras partículas (quarks)

ESTRUCTURA ATÓMICA: PARTÍCULAS CONSTITUYENTES.

MODELOS ESTRUCTURALES ATÓMICOS

¿Cómo estarán dispuestas

estas partículas en el átomo?

Como no lo puedo ver con mis

propios ojos lo tendré que imaginar

PROPONDRÉ UN MODELO

MODELOS ESTRUCTURALES ATÓMICOS

EVOLUCIÓN DE LOS MODELOS ATÓMICOS

MODELO DE THOMSON

MODELO DE RUTHERFORD

MODELOS MODERNOS

Modelo de Bohr

Modelo Mecanocuántico(Actual)

MODELOS ESTRUCTURALES ATÓMICOS

MODELO DE THOMSON

• Se había descubierto el electrón

• No se había descubierto el protón

• Se sabía que la materia tiene carácter neutro

La carga + ha de ser igual a la -

El átomo debe tener carácter neutro

MODELO DE RUTHERFORD

MODELOS ESTRUCTURALES ATÓMICOS

ObservaciónBombardeo de radiación “alfa” sobre lámina de oro muy fina

Hipótesis - Postulados

Propuesta de modelo

Ideas que admitimos sin más y que tratan de estar alineadas con la observación

MODELOS ESTRUCTURALES ATÓMICOS

Experimento de Rutherford

MODELOS ESTRUCTURALES ATÓMICOS

1.- La materia está prácticamente hueca.

2.- Zona del átomo muy concentrada, de gran masa y de carga positiva (la llamó núcleo). En esta zona se concentran los protones.

3.- Postula que deben existir en el núcleo partículas sin carga que eviten que sea inestable debido a la alta repulsión eléctrica entre los protones

4.- Los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas sin que se precipiten al núcleo.

MODELOS ESTRUCTURALES ATÓMICOS

Núcleo con carga +

Electrones: carga -

Órbitas

Átomo y elemento químico

Elemento QuímicoSustancia que no puede descomponerse en otra más simple

Está formado por el mismo tipo de átomos

Átomos de hierro

Átomo y elemento químico

92 elementos en la naturaleza.- Sólidos.- Líquidos.- Gaseosos.(El resto hasta 118 elementos son artificiales)

Masa atómica // Número másico (A)

Número atómico (Z)

Expresión utilizada para los elementos químicos

Número másico (A)

Número atómico (Z)

Símbolo

Átomo y elemento químico

NOTACIÓN para el símbolo

Una letra mayúscula:

Dos letras: la primera mayúscula y la segunda minúscula

Con una letra: Hidrógeno (H); Fósforo (P); Flúor (F), …Con dos letras: Hierro (Fe); Sodio (Na); Cloro (Cl),…

Átomos de elemento A

+

Átomos de elemento B

+

Átomos de elemento C

+……

Compuesto químico

Átomo: Concepto de número atómico y de número másico.

Número másico: protones + neutrones

Número atómico: protones

A = Z + n(siendo “n” el número de

neutrones)

D.N.I. de los átomos

Átomo: Concepto de número atómico y de número másico.

El átomo es neutro eléctricamente

Nº de protones = nº de electrones

Protones

Electrones

Átomo: Concepto de número atómico y de número másico.

ACTIVIDADES

Ejercicios 4, 5 y 6 de la página 35.

Ejercicios 5, 6, 7, 8, 9, 16 página 43

(Por parejas)

Variaciones en los átomos: Iones e Isótopos.

ÁTOMO

IONES

ISÓTOPOS

La corteza del átomo ha ganado o perdido electrones

- Aniones: Ganancia- Cationes: Pérdida

Aniones: