Física y Química tercero de ESO

Presentación de la Unidad Didáctica:

Estructura Atómica

Luis Antonio Pelegrín Nuño

Máster Universitario en Profesorado de Educación Secundaria Obligatoria y Bachillerato

Zaragoza, Marzo de 2014

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Índice

1) Introducción : ¿qué es el átomo?

2) Modelos atómicos

3) Métodos electrización y fuerzas entre cargas

eléctricas (ley de Coulomb)

4) Número atómico y número másico, los isótopos

y masa atómica relativa

5) Distribución de electrones y como representar

los átomos

6) Radioactividad. Radioisótopos

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1 INTRODUCCIÓN

¿Qué es el átomo?

http://www.csn.es/index.php/es/infografias/4195-que-es-el-atomo

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2 MODELOS ATÓMICOS

¿Qué es un modelo en ciencias?

Un modelo es una representación simplificada de la realidad, que se elabora para

facilitar su comprensión y estudio.

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Modelo atómico Mecanocuántico actual

¿Cómo se trabaja actualmente para completar el modelo atómico?

https://www.youtube.com/watch?v=mkGMUD2owlo

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Evolución de los modelos atómicos

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Modelo de Joseph John

Thomson

Año 1907

)Modelo de Ernest

Rutherford

Año 1911

Modelo de Niels Bohr

Año 1913

Modelo de John Dalton

Año 1808

Modelo de John Dalton

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•La materia está formada por partículas

pequeñísimas llamadas “átomos”.

•Estos átomos no se pueden dividir ni romper.

•Los átomos de un mismo elemento son iguales

entre sí.

•Los átomos de elementos diferentes, son diferentes

Descubrimiento de los electrones, su relación

carga/masa y su carga

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•Experimentos con los que Thomson descubrió al

electrón y su relación carga/masa (1,759*1010 C/g), y

experimento con el que Millikan descucubrió la carga

del electrón (1,602*10-19 C):

http://www.iesaguilarycano.com/dpto/fyq/ma/ma2.html

Descubrimiento de los protones

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•Experimento con el que E. Goldstein descubrió los

protones:

Modelo de Joseph John Thomson

10

http://www.iesaguilarycano.com/dpto/fyq/ma/ma3.html

Experimento por el que Ernest Rutherford realizó su

modelo

11

http://www.iesaguilarycano.com/dpto/fyq/ma/ma4.html

Modelo de Ernest Rutherford

12

http://www.iesaguilarycano.com/dpto/fyq/ma/ma5.html

Descubrimiento de los neutrones

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La suma de la masa de los protones y la de los

electrones no coincidía con la masa total del átomo,

por ello Rutherford supuso que existían otras

partículas subatómicas a las que llamó neutrones

Descubrimiento de los neutrones

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Los neutrones fueron definitivamente descubiertos

por Chadwick, y son partículas que:

• Se encuentran en el núcleo del átomo junto con

los protones

• Son eléctricamente neutras

• Tienen una masa un poco mayor que la de los

protones

Experimento por el que Niels Borh realizó su modelo

15

http://www.iesaguilarycano.com/dpto/fyq/ma/ma6.html

Modelo de Niels Borh

16

http://www.iesaguilarycano.com/dpto/fyq/ma/ma7.html

3) MÉTODOS ELECTRIZACIÓN DE LA MATERIA

Y FUERZAS ENTRE CARGAS ELÉCTRICAS.

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1) Por frotamiento

2) Por contacto

3) Por inducción

Métodos electrización de la materia

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Simulación electrización de la materia:

http://phet.colorado.edu/sims/html/balloons-and-static-

electricity/latest/balloons-and-static-electricity_en.html

Fruerzas entre cargas eléctricas. Ley de Coulomb

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Cargas eléctricas de distinto signo se atraen

Cargas eléctricas del mismo signo se repelen

Fruerzas entre cargas eléctricas. Ley de Coulomb

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La fuerza atractiva o repulsiva entre dos cargas

eléctricas puntuales es directamente proporcional al

producto de dichas cargas e inversamente

proporcional al cuadrado de la distancia que las

separa

4) NÚMERO ATÓMICO Y NÚMERO MÁSICO

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Los átomos se pueden identificar gracias al numero

de protones que contienen en el núcleo, ya que este

es fijo para los átomos de un mismo elemento.

Cualquier átomo de un elemento puede

representarse así:

Número atómico y número másico

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Al número de protones de un átomo se le llama

número atómico y se representa por la letra Z.

Como los electrones apenas tienen masa, la masa

de un átomo es prácticamente la suma de la de los

protones y la de los neutrones, por eso a la suma del

nº de protones + nº de neutrones se le llama

número másico. Se representa por la letra A

Los isótopos

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El número de protones es invariable para todos los

átomos de un mismo elemento, mientras que el

número de neutrones puede variar.

El número atómico (Z) de un elemento es siempre el

mismo, pero el número másico (A) puede variar.

Los isótopos son átomos de un mismo elemento que

tienen igual número atómico, pero distintos números

másicos

Masa atómica relativa

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UNIDAD DE MASA ATÓMICA(uma), es la doceava

parte de la masa del isótopo de carbono de

número másico 12.

MASA ATÓMICA es la masa de uno de sus átomos,

expresada en unidades de masa atómica. Se define

como número de veces que la masa de un átomo

contiene a la unidad de masa atómica.

Masa atómica relativa

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LA MASA ATÓMICA equivale prácticamente a la

suma de los protones más los neutrones del átomo.

LA MASA ATÓMICA RELATIVA DE UN ELEMENTO

es la media ponderada de las masas atómicas de los

isótopos existentes de un elemento. Para calcularla

se ha de tener en cuenta la abundancia de cada

isótopo en la naturaleza.

5) DISTRIBUCIÓN DE ELECTRONES Y COMO

DIBUJAR LOS ÁTOMOS

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https://www.youtube.com/watch?v=-vuBetx1rak

Como dibujar los átomos

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Nucleo:

1) Se dibuja un círculo que representa el núcleo

2) Se escribe dentro del círculo el número de

protones y de neutrones que tiene

Capas electrónicas.

1) Se dibujan círculos alrededor del núcleo que

representan las capas electrónicas.

2) Se dibujan en la primera capa hasta dos

electrones

3) Se continúan dibujando electrones en la segunda

hasta 8.

4) Se sigue en la tercera

Como dibujar los átomos

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