Embed Size (px)
Citation preview
FUERZAS
INTERMOLECULARES
Ejercen influencia en las fases
condensadas de la materia (líquidos y
sólidos).
Son las principales responsables de las
propiedades macroscópicas de la materia
(punto de efusión y ebullición).
Los puntos de ebullición de las sustancias
reflejan la magnitud de las fuerzas
intermoleculares que actúan entre las
moléculas.
2
Docente: I.Q. María Ceniza Díaz
Hernández
Sustancia A necesita más energía para
separar sus moléculas.
Sustancia B necesita menos energía para
separar sus moléculas.
, ¿cómo son las fuerzas intermoleculares
de las sustancias A y B?, ¿su punto de
ebullición?
3
Docente: I.Q. María Ceniza Díaz
Hernández
CLASIFICACIÓN
FUERZAS INTERMOLECULARES
Fuerzas ión-ión
Fuerzas ión- dipolo
Fuerzas ión-dipolo inducido
Fuerzas de Van der Waals
Atracción
dipolo-dipolo
Fuerzas de dispersión
(London)
(Puente de hidrógeno)
Atracción dipolo – dipolo inducido
Compuestos iónicos Compuestos covalentes
Atracciones electrostáticas
Presentan
Atracciones intermoleculares
Presentan
Son Son
5
Docente: I.Q. María Ceniza Díaz
Hernández
La fuerza electroestática es la atracción
que se presenta entre polos de carga
opuesta.
Las moléculas covalentes pueden ejercer
entre sí fuerzas atractivas de tipo
electrostático, a estas fuerzas se les
conoce como fuerzas intermoleculares, y
son las responsables de las propiedades
de la materia como el punto de fusión y el
punto de ebullición.
6
Docente: I.Q. María Ceniza Díaz
Hernández
Fuerzas ión - ión
Se presentan por la atracción electrostática entre iones propiamente dichos.
Estas atracciones son de alta intensidad (más fuertes) originando que los compuestos iónicos posean altos puntos de fusión.
Como ejemplos tenemos al NaCl, KI, Na2SO4
7
Docente: I.Q. María Ceniza Díaz
Hernández
8
Docente: I.Q. María Ceniza Díaz
Hernández
Fuerzas ión - dipolo
Es cuándo un ión y una molécula polar
(dipolo) se atraen uno a otra.
El ejemplo más importante tiene lugar
cuando un compuesto iónico se disuelve
en agua (sal en agua).
9
Docente: I.Q. María Ceniza Díaz
Hernández
10
Docente: I.Q. María Ceniza Díaz
Hernández
Fuerzas ión – dipolo inducido
Tienen lugar entre un ión y una
molécula apolar.
La proximidad del ión provoca una
distorsión en la nube electrónica de la
molécula apolar que la convierte (de modo
transitorio) en una molécula polarizada.
11
Docente: I.Q. María Ceniza Díaz
Hernández
Fuerzas de Van der Waals (Johannes Direk Van der Waals)
Son fuerzas de atracción débiles que se
establecen entre moléculas eléctricamente
neutras (tanto polares como no polares).
12
Docente: I.Q. María Ceniza Díaz
Hernández
Fuerzas dipolo - dipolo
Es el resultado de la interacción entre
moléculas polares.
Cuando están cerca unas de otras, como
en líquidos y sólidos, sus cargas parciales
actúan como pequeños campos eléctricos
que las orientan y dan lugar a las fuerzas
dipolo-dipolo: el polo positivo de una
molécula atrae el polo negativo de la otra.
13
Docente: I.Q. María Ceniza Díaz
Hernández
14
Docente: I.Q. María Ceniza Díaz
Hernández
Enlace por puente de hidrógeno
Un tipo especial de fuerzas dipolo - dipolo se da entre moléculas que tienen un átomo de Hidrógeno unido a un átomo pequeño, altamente electronegativo con pares de electrones libres.
Los átomos más importantes que llevan esta descripción son Nitrógeno, Oxígeno o el Flúor.
15
Docente: I.Q. María Ceniza Díaz
Hernández
16
Docente: I.Q. María Ceniza Díaz
Hernández
Estructura tridimensional del hielo.
Cada átomo de oxígeno está enlazado a
cuatro átomos de hidrógeno.
El espacio vacío en la estructura explica la
baja densidad del hielo.
17
Docente: I.Q. María Ceniza Díaz
Hernández
Los puentes de hidrógeno tienen un fuerte
efecto en la estructura y propiedades de
muchos compuestos.
La fuerza de un puente de hidrógeno es
determinada por la interacción coulómbica
entre el par libre de electrones del átomo
electronegativo y el núcleo de hidrógeno.
18
Docente: I.Q. María Ceniza Díaz
Hernández
Fuerzas dipolo – dipolo inducido
Es producto de la interacción de una molécula
polar y una no polar.
El campo eléctrico induce una distorsión en la
nube electrónica. Para una molécula no polar,
esta distorsión produce un momento dipolar
inducido temporal; para una molécula polar,
aumenta el momento dipolar ya presente.
Por ejemplo la disolución de yodo (no polar) en
agua (polar)
19
Docente: I.Q. María Ceniza Díaz
Hernández
20
Docente: I.Q. María Ceniza Díaz
Hernández
Fuerzas de dispersión o fuerzas de London (Fritz Wolfgang London)
Las fuerzas de dispersión son fuerzas
atractivas débiles que se establecen
fundamentalmente entre sustancias no
polares.
Se deben a las irregularidades que se
producen en la nube electrónica de los
átomos de las moléculas por efecto de la
proximidad mutua.
21
Docente: I.Q. María Ceniza Díaz
Hernández
La formación de un dipolo instantáneo (por factores externos como disminución de la temperatura), en una molécula origina la formación de un dipolo inducido en una molécula vecina de manera que se origina una débil fuerza de atracción entre las dos.
Por este proceso se explica la condensación del H2 y N2 a su estado líquido, que de otra manera sería imposible.
22
Docente: I.Q. María Ceniza Díaz
Hernández
23
Docente: I.Q. María Ceniza Díaz
Hernández
ACTIVIDAD
Identifica el tipo de fuerza que mantiene
unidos a los siguientes compuestos o
moléculas. Moléculas del F2 ________________
AgNO3 en solución acuosa ________________
H2S ________________
Mg3N2 ________________
K+ , CH4 ________________
HF-HF ________________
I2 + H2O ________________
24
Docente: I.Q. María Ceniza Díaz
Hernández
FOLDER DE EVIDENCIAS
Complementa el mapa conceptual de
fuerzas intermoleculares, con sus
principales características.
25
Docente: I.Q. María Ceniza Díaz
Hernández
