É importante estudar química para dá uma percepção do mundo no estudo das ciências; Possibilita o cidadão adquirir, ampliar e amadurecer, até um certo nível compatível, os elementos essenciais dessas áreas de conhecimento, permitindo-lhes uma visão racional e crítica do mundo em que vivem.

Introdução à QuímicaIntrodução à Química QUÍMICA PARA QUE?

Introdução à QuímicaIntrodução à Química BREVE HISTÓRIA DA QUÍMICA

6000 a.c, o homem já dominava o fogo, percebiam que, misturando um ou dois materias, formavam um novo material com características muito diferentes dos materiais anteriores.

4000 a.c, alguns materiais, como vidros, cerâmicas, tintas, sabão, perfumes, medicamentos começaram a ser produzidos e, por volta de 3000 a.c, aprendeu a extrair e produzir alguns metais

Introdução à QuímicaIntrodução à Química BREVE HISTÓRIA DA QUÍMICA

Século V, começaram a se preocupar com a constituição da matéria com especulações filosóficas de pensadores.

Empédocles – toda matéria era formada por quatro elementos: água, terra, fogo e ar.

Leucipo e Demócrito – elaboraram a filosofia atômica – átomo.

Introdução à QuímicaIntrodução à Química BREVE HISTÓRIA DA QUÍMICA

Aristóteles – aprimorou a idéia dos quatros elementos, associando a cada um deles duas “qualidades” opostas: frio ou quente, seco ou úmido.

Esses homens praticava a Alquimia, uma mistura de magia e arte, com a qual se buscava obter transformações. Dentre elas, os alquimistas procuravam principalmente descobrir o “elixir da longa vida” e a “pedra filosofal”.

Introdução à QuímicaIntrodução à Química BREVE HISTÓRIA DA QUÍMICA Química do Renascimento

Surge no século XV, com características importantes: o racionalismo ( nada existe sem explicação racional) e o experimentalismo.

As preocupações com a saúde e com a duração da vida levaram ao desenvolvimento do um ramo da Alquimia conhecido por iatroquímica (ramo da Alquimia que se preocupa com os aspectos médicos das investigações).

Introdução à QuímicaIntrodução à Química BREVE HISTÓRIA DA QUÍMICA Química do Renascimento

A Alquimia não atingiu seus objetivos, mas colaborou para o conhecimento das propriedades de algumas substâncias.

A Química começou a existir como ciências somente no século XVII, época em que o inglês Robert Boyle publicou o livro O químico cético.

Introdução à QuímicaIntrodução à Química BREVE HISTÓRIA DA QUÍMICA Surgimento da Ciência Química

Em 1661, Robert Boyle fundamenta a Química como ciências.

Época que introduziu o “método científico”.

Embora Robert seja considerador o fundador da Química, de fato o “pai da Química” é Lavoisier, pois foi a partir das contribuições desse cientista francês que a Química se desenvolveu de forma rápida e com características de verdadeira ciência.

Introdução à QuímicaIntrodução à Química BREVE HISTÓRIA DA QUÍMICA Surgimento da Ciência Química

A Química desenvolve-se principalmente sob forma de pesquisa, com várias finalidades, como explicação de fenômenos naturais e a resolução de problemas práticos.

Qualquer que seja a finalidade da pesquisa química, ela está baseada na experimentação, na observação e na interpretação dos resultados.

Introdução à QuímicaIntrodução à Química A QUÍMICA NO COTIDIANO – Importância

A Química contribui muito para o conforto da humanidade, mas, se for usada de forma negligente, descuidada, pode prejudicar a vida, pois, além de poluir o ambiente, provoca doenças e causa a morte de muitos seres vivos.

O mundo moderno necessita cada vez mais da tecnologia química, que é utilizada nos mais variados setores da Ciências e da indústria, como na produção de alimentos, na produtividade das plantas, no combate as pragas, na nossa casa, na medicina, no funcionamento do corpo e no que ingerimos.

O Que é Química?Química é uma Ciência Experimental que estuda a estrutura, composição e a transformação da matéria.

A Química estuda tudo que está ao nosso redor, incluindo nós mesmo, por intermédio da compreensão dos materiais (do que e como são constituídos) e das transformações que eles podem sofrer.

O Método Científico

LEIS EXPERIMENTAIS

TEORIAS & MODELOS

HIPÓTESES

OBSERVAÇÕES

EXPERIÊNCIAS

CIÊNCIA: é o conjunto de atividades que visam observar, experimentar, explicar e relacionar os fenômenos da natureza, criando leis, teorias e modelos cada vez mais gerais, que nos permitam prever e controlar os fenômenos futuros.

Observação (fato, dado)reflexão ou raciocínio (hipótese)experimentaçãogeneralização (lei)teorização (teoria ou modelo).

O método científico inclui uma série de acontecimento numa determinada seqüência.

A MATÉRIAÉ tudo que possui massa e ocupa lugar

no espaço.

Corpo – porção limitada da matéria.

Objeto – porção da matéria, quando são usadas para algum propósito.

EX: A madeira é matéria.

Um pedaço de matéria é um corpo.

Uma cadeira de madeira é um objeto.

ENERGIAÉ tudo aquilo que pode modificar a

matéria, provocar ou anular movimentos e, ainda, causar sensações.

EX: Uma vela acesa. (energia calorífica e energia luminosa).

Na subida de um foguete. (energia química, energia calorífica e energia cinética)

Matéria e energia não podem ser criadas nem destruídas, podem somente ser transformadas.

ESTRUTURA DA MATÉRIA

A matéria é formada por moléculas, que por sua vez são formadas por partículas minúsculas chamadas de átomos.

ESTRUTURA DA MATÉRIA

Núcleo

Eletrosfera Elétrons Prótons

Nêutrons

CARACTERÍSTICAS DAS PARTÍCULAS ATÔMICAS

PRÓTONS – partículas dotadas de cargas elétricas positiva +1 e massa 1 (valores dados arbitrariamente).

NÊUTRONS – são partículas com aproximadamente, a mesma massa do próton sem carga elétrica.

ELÉTRONS – partículas que apresentam carga elétrica negativa –1 (igual e contraria à do próton) e massa 1840 vezes menor do que a do próton, o que dá um valor desprezível.

PROPRIEDADES DA MATÉRIA

PROPRIEDADES GERAIS

PROPRIEDADES FUNCIONAIS

PROPRIEDADES ESPECÍFICAS:

PROPRIEDADES GERAIS Extensão

Massa

Volume

Inércia

impenetrabilidade

Dureza

Indestrubilidade (divisibilidade)

Porosidade

Compressibilidade

As proprieda -

des gerais são comuns a todos os materiais.

PROPRIEDADES FUNCIONAIS

Hidrocarbonetos são inflamáveis.

Os ácidos têm sabor azedo.

Os sais fundidos conduzem corrente elétrica.

As propriedades funcionais são aquelas apresentadas por um grupo de substâncias,

chamado função química .

PROPRIEDADES ESPECÍFICAS

Ponto de Fusão / Solidificação

Ponto de Ebulição / Liquefação

Densidade ou Massa Específica

Coeficiente de Solubilidade

Calor específicio, Dureza, Ductibilidade, Maleabilidade e Forma Cristalina.

As propriedades específicas caracterizam cada tipo de substância . Se Classificam em: Organolépticas, Químicas e FísicasOrganolépticas, Químicas e Físicas. As

propriedades Físicas mais importantes são:

PROPRIEDADES DA MATÉRIA

São propriedades que permitem a identificação das substâncias e se classificam em Gerais, Funcionais e Específicas.

GERAISGERAIS – são aquelas comuns a todas as substâncias.

1. Extensão – corresponde ao fato da matéria ocupar espaço.

2. Divisibilidade – corresponde ao fato da matéria poder ser dividida em partes menores.

PROPRIEDADES DA MATÉRIA3. Impenetrabilidade – é o fato de dois corpos não

poderem ocupar, ao mesmo tempo, o mesmo lugar no espaço.

4. Massa – propriedade que possuem os corpos de apresentarem massa.

5. Compressibilidade – propriedade que possuem os corpos de poderem diminuir de volume sob a ação de forças externas.

6. Elasticidade – propriedade que possuem os corpos de tomarem a forma e o volume primitivos, tão logo cesse a causa que os deformou.

PROPRIEDADES DA MATÉRIA FUNCIONAISFUNCIONAIS – são aquelas comuns a um grupo

de substâncias.

ESPECÍFICASESPECÍFICAS – são propriedades peculiares a cada substância. Elas se classificam em três tipos: organolépticas, químicas e físicas.

Organolépticas – são aquelas que impressionam nossos sentidos.

Químicas – são propriedades que dependem dos fenômenos químicos.

Físicas – são aquelas que não alteram quimicamente as substâncias.

PROPRIEDADES DA MATÉRIAAs propriedades FÍSICAS mais importantes são:

Ponto de fusão

Ponto de ebulição

Coeficiente de solubilidade

Densidade

Dureza

Tenacidade

Rigidez

Calor específico.

ESTADO FÍSICO DA MATÉRIA

Ponto de Fusão / Solidificação

Ponto de Fusão é a temperatura em que uma substância muda do estado sólido para o estado líquido.

Ponto de Solidificação corresponde ao processo inverso, embora as temperaturas sejam equivalentes. Obs. O PF e o PS são obtidos em uma dada pressão, quando esta não é citada, considera-se a pressão atmosférica

Ponto de Ebulição / Liquefação

Ponto de Ebulição é a temperatura em que uma substância muda do estado líquido para o estado gasoso.

Ponto de liquefação corresponde ao processo inverso, embora as temperaturas sejam equivalentes.

Obs. O PE e o PL são obtidos em uma dada pressão, quando esta não é citada, considera-se a pressão atmosférica

Coeficiente de Solubilidade - CS

Em geral é considerada como sendo a massa em gramas possível de ser solubilizada em 100 g de água, em uma dada Temperatura e pressão.

Obs. Quando a temperatura / pressão não são indicadas, considera-se a temperatura de 25°C e pressão de 1 atm.

1L de água a 0°C

1L de água a 0°C

1L de água a 0°C

357 g de NaCl

SOLUÇÕES Misturas Homogêneas

• CS do NaCl a 0°C = 35,7 g / 100g de H2O

• CS do NaCl a 25°C = 42,0 g / 100g de H2O

200 g de NaCl 400 g de NaCl

Saturada

Saturada com corpo de fundo

Insaturada

SOLUÇÃO SUPERSATURADA

1L de água a 0°C

1L de água a 25°C

1L de água a 0°C

400 g de NaCl

Supersaturada

• A concentração na solução final está acima do CS do NaCl a 0°C.

CURVAS DE SOLUBILIDADE

CS (g/100g de água)

Comportamento normal

Comportamento anormal

CS1

T1T°C

Densidade

Densidade é a relação da massa pelo volume de uma substância a uma dada Temperatura e Pressão:

d = m / V

Influência da Temperatura

T

V1

>T

V2

> T ⇒ > V ⇒ < densidade

> P ⇒ < V ⇒ > densidade

Influência da Pressão

P

>P

A DENSIDADE é maior quanto maior o estado de agregação da matéria

Influência do Estado Físico da Substância

sólido > líquido > gasosoAumento do volume

Exceções a Regra

• Água líquida é mais densa que o gelo.

• Prata, Ferro e Bismuto, todos diminuem de volume quando fundidos, portanto fase líquida mais densa.

Substância e Mistura

Átomos & Moléculas

H + H H H

H H

H + H + O O

Átomos Moléculas

Simples Composta

Substância Pura

Homogênea Heterogênea

Mistura

Sistemas Materiais

Sistema Homogêneo e Sistema Heterogêneo

SistemaSistema é uma porção limitada do Universo, considerada um todo para efeito de estudo.

Sistema Homogêneo – é aquele que apresenta as mesmas propriedades em qualquer parte de sua extensão examinada.

Sistema Heterogêneo – é aquele que não apresenta as mesmas propriedades em qualquer parte de sua extensão examinada.

HETEROGÊNEAHOMOGÊNEA solução

ÁGUA + AREIAAR

É cada aspecto distinto de uma mistura que podemos observar. Logo, as misturas homogêneas são monofásicas e as misturas heterogêneas são polifásicas.

EX:

FASEFASE

Substâncias Puras

SIMPLES COMPOSTA

São formadas por moléculas quimicamente iguais entre si e podem ser representadas graficamente através de uma fórmula. Ou, é todo material que se caracteriza por apresentar densidade, temperatura de fusão e ebulição e outras propriedades constantes.

As substâncias puras podem ser Simples ou Compostas:

MISTURAS

HETEROGÊNEAHOMOGÊNEA solução

ÁGUA + AREIAAR

É reunião de duas ou mais substâncias puras que não reagem entre si.

As misturas se classificam em homogêneas e heterogêneas.

CLASSIFICAÇÃO DA MATÉRIA

SISTEMAS HOMOGÊNEOS

SISTEMAS HETEROGÊNEOS

SUBSTÂNCIAS PURAS

MISTURAS DE UMA FASE

MISTURAS DE MAIS DE UMA

FASE

SUBSTÂNCIAS EM MUDANÇA

DE ESTADO

SIMPLES COMPOSTA

SINOPSE DA CLASSIFICAÇÃO DOS SISTEMAS

GRÁFICO DAS MUDANÇAS DE ESTADO DAS SUBSTÂNCIAS E DAS MISTURAS

Comportamento Gráfico de uma Substância Pura

S

L

L e GG

T°C

100

0

- 20

tempo

S e L

AquecimentoAquecimento

Comportamento Gráfico de uma Substância Pura

S

L

L e GG

T°C

100

0

- 20

tempoS e L

ResfriamentoResfriamento

Comportamento Gráfico de uma Mistura

Aquecimento Resfriamento

Curvas de Misturas Eutéticas

Resfriamento

PS

Aquecimento

PF

Curvas de Misturas Azeotrópicas

Aquecimento

PE

Resfriamento

PL

RESUMO: SUBSTÂNCIA PURA E MISTURA

Influência da Pressão

Quanto maior a pressão maior o Ponto de Ebulição

P

T >T

>P

Influência da Altitude

Quanto maior a Altitude menor o Ponto de Ebulição

> A ⇒ < P ⇒ < T

A ⇒ P ⇒ T

Transformação de Unidades

T Kg g mg

X 103 X 103 X 103

KL L mL µL

X 103 X 103 X 103

m3 dm3 cm3 mm3

Unidade de massa

Unidade de Volume

OUTROS CONCEITOS

ATOMICIDADE

VARIEDADE ALOTRÓPICA

FENÔMENOS (Transformações):

QUÍMICOS E FÍSICOS

ATOMICIDADE

Atomicidade Substâncias

Monoatômica He, Ne, Ar, Kr

Diatômica H2, N2, HCl, CO

Tetratômica P4 (fósforo branco)

Indeterminada P(verm), C(graf), metais

Atomicidade se refere ao número de átomos que compõem uma substância

VARIEDADE ALOTRÓPICA

C(grafite) C(diamante)

estrutura amorfa estrutura cristalina

Variação na arrumação dos átomos

Variação na atomicidade O2 (Oxigênio) O3 (Ozônio)

AlotropiaAlotropia – é o fenômeno pelo qual o mesmo elemento químico pode formar duas ou mais substâncias puras simples diferentes.

FENÔMENOS / TRANSFORMAÇÕES

Combustão do álcool etílico

H3C- CH2- OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O

Reagentes Produtos O Fenômeno Químico transforma a natureza íntima da matéria. São em geral irreversível.

É tudo aquilo que ocorre no tempo e no espaço, ou ainda, é toda midificação experimentada pela matéria.

Podem ser de dois tipos básicos: Químico e Físico

FENÔMENO QUÍMICOFENÔMENO QUÍMICO

FENÔMENO FÍSICO

SÓLIDO LÍQUIDO GASOSO

SUBLIMAÇÃO

FUSÃO

CONDENSAÇÃO

VAPORIZAÇÃO

SOLIDIFICAÇÃO

Estados físicos da matéria

O Fenômeno Físico não altera a natureza da matéria. São em geral transitório e reversível.

Definição: processos de separação de uma mistura nos seus constituintes.

Classificação dos processos:

Mecânicos: separações que não envolvem transformações físicas ou químicas.

Físicos: processos que envolvem mudanças de estados físicos das substâncias. Normalmente indicados nas separações de misturas homogêneas.

ANÁLISE IMEDIATA

Misturas Heterogêneas: Sólido/sólido Sólido/líquido Sólido/gás Líquido/líquido

Misturas Homogêneas: sólido/sólido sólido/líquido líquido/líquido líquido/gás gás/gás

ANÁLISE IMEDIATA

Sistemas Sólido/sólido:

Catação

Peneiração ou Tamisação

Ventilação

Levigação

Separação Magnética

Dissolução Fracionada

Flotação

Fusão Fracionada

Separação de Misturas Heterogêneas

Sistemas Sólido/líquido:

Filtração

Decantação

Centrifugação

Cristalização Fracionada

Sistemas Sólido/gás:

Filtração

Decantação

Câmara de Poeira

Separação de Misturas Heterogêneas

Sistemas Líquido/líquido:

Decantação

Separação de Misturas Homogêneas

Sistemas Sólido/sólido:

Fusão Fracionada

Sistemas Sólido/líquido:

Evaporação

Destilação Simples

Sistemas Líquido/líquido:

Destilação Fracionada

Sistemas Líquido/gás:

Aquecimento

Despressurização

Sistemas gás/gás:

Liquefação Fracionada

ÁNALISE IMEDIATA

Materiais comuns de Laboratório

Tubo de Ensaio

Béquer

Erlenmeyer

Balão de Fundo Chato

Balão Volumétrico

Balão de Destilação

Condensador

Funil de Decantação

Funil de Filtração

Funil Liso

Funil de Büchner

Kitassato

Proveta

Pipeta Volumétrica

Pipeta Graduada

Materiais comuns de Laboratório

Bureta

Dessecador

Vidro de Relógio

Almofariz e Pistilo

Cápsula de Evaporação

Cadinho de Porcelana

Cadinho de Platina

Piscete

Espátula

Suporte de Ferro

Garras

Tripé de Ferro

Tela de Amianto

Bastão de Vidro

Frasco de Reagente

MATERIAIS DE LABORATÓRIO

EXERCÍCIOS DE FIXAÇÃO1. Considere os sistemas a seguir, em que os átomos

são representados por esferas:

Determine onde encontramos: a) Substância pura; b) Mistura; c) Somente substância simples; d) Somente substância composta.Considere apenas o sistema III, determine: a) O número de átomos presentes; b) O número de elementos químicos; c) O número de moléculas; d) O número de substâncias; e) O número de substâncias binárias; f) O número de substâncias diatômicas.

I II III IV

2. Considere o sistema representado abaixo. Pode-se descrever o sistema em questão como constituido por:

a) Três fases e um componente.

b) Duas fases e dois componentes.

c) Três fases e dois componentes.

d) Três fases e três componentes.

3. Os diferentes tipos de matéria podem ser classificados em dois grupos: Substâncias puras e misturas. As substâncias puras podem ser simples e compostas. Considerando esse modo de classificação, pode-se afirmar:

(01) O ar atmosférico é uma substância pura . (02) A água é uma substância simples. (04) O sangue é uma mistura. (08) Uma solução de açúcar é uma mistura (16) O oxigênio e o ozônio são substâncias distintas, embora constituídas por átomos de um mesmo elemento. (32) A matéria que contém três tipos de moléculas é uma substância composta. (64) A matéria que contém apenas um tipo de molécula é uma substância simples, mesmo que cada molécula seja formada por dois átomos diferentes.

4. Observe os seguintes fatos:

I – Uma pedra de naftalina deixada no armário. II – Uma vasilha com água deixada no freezer. III – Uma vasilha com água deixada no fogo. IV – O derretimento de um pedaço de chumbo quando aquecido.

Nestes fatos estão relacionados corretamente os seguintes fenômenos:

a) I – sublimação, II – solidificação, III – vaporização, IV – fusão. b) I – sublimação, II – solidificação, III – fusão, IV –vaporização. c) I – fusão, II – sublimação, III –vaporização, IV – solidificação. d) I – vaporização, II- solidificação, III – fusão, IV – sublimação. e) I – vaporização, II – sublimação, II –fusão, IV – solidificação.

5. Qual dos fenômenos a seguir não envolve reações químicas?

a) Fusão de gelo.

b) Digestão de alimentos.

c) Combustão.

d) Queima de vela.

e) Explosão de dinamite.

Exercícios de fixação:1) Dada a tabela:

PF PE

Clorofórmio – 63°C 61°C

Fenol 43°C 182°C

Cloro – 101°C – 34,5°C

Determine o estado físico de cada substância nas condições ambientes ( 25°C e 1 atm).

Clorofórmio →

Fenol →

Cloro →

Exercícios de fixação:2) Com relação ao gráfico, indique as proposições verdadeiras:

(01) O gráfico representa o aquecimento de substância pura. (02) O ponto de fusão da substância é 85°C. (04) O ponto de solidificação da substância é 20°C. (08) Na temperatura ambiente (25°C) a substância é sólida. (16) Entre 35 e 50 minutos (intervalo DE) a substância forma um sistema bifásico. (32) Se o gráfico dado mostrasse apenas o intervalo AD, referente ao aquecimento de um sólido, nada poderíamos afirmar sobre a pureza do mesmo.

0 10 25 35 50 tempo (min)

T°C

+ 85

+ 20

+ 10

Exercícios de fixação:

tempo (min)

T1

BT°C

T2

A

(01) Se a amostra A e B forem idênticas, então a pressão é diferente para cada experiência. (02) Se a pressão é a mesma, então A e B poderão ser amostras idênticas em quantidades diferentes. (04) A e B são substâncias puras. (08) A e B podem ser misturas. (16) Se A e B são amostras idênticas, A foi realizada numa pressão maior que B. (32) Se A e B são amostras idênticas, A foi realizada numa altitude menor que B. (64) B pode ser uma substância pura e A, ser uma mistura azeotrópica.

3) O gráfico está representando a ebulição de duas amostras, iguais ou diferentes, em experiências distintas realizadas cada uma a pressão constante. As quais foram realizadas em sistemas abertos.

Exercícios de fixação:4) Responda a essa questão considerando três frascos

contendo massas iguais de líquidos diferentes, A, B e C, cujos valores de densidade em g/mL são respectivamente: 0,8; 1,0; 1,2.

I

II

III

A alternativa que indica cada frasco com seu respectivo líquido é:

a) I – A, II – B, III – C.

b) I – A, II – C, III – B.

c) I – B, II – C, III – A.

d) I – B, II – A, III – C.

e) I – C, II – B, III – A.

Exercícios de fixação:5) (UFMG) As figuras abaixo representam densímetros como os

usados em postos de gasolina. O primeiro contém etanol puro (d = 0,8g/cm3). Dos dois restantes, um está cheio de etanol e água e o outro gasolina (d = 0,7g/cm3), não estão necessariamente nessa ordem. Com base nessas informações, pode-se afirmar corretamente que:

a) A densidade da bola preta é maior que 1g/cm3

b) A densidade da bola branca é menor que 0,8 g/cm3.

c) A mistura no densímetro II, tem densidade menor que 0,8g/cm3.

d) A mistura no densímetro III, contém água.

e) As duas bolas apresentam densidade menores que 0,7g/cm3.

I

II

III

Exercícios de fixação:

6) Uma torneira defeituosa goteja a cada 36 segundos. Sabendo-se que cada gota de água pesa 0,25g, quanto tempo levará para encher uma lata de 0,01 m3 ?

Exercícios de fixação:1) A 18°C a solubilidade de uma substância X é

de 60g/100mL de água. Nessa temperatura 150g de X foram misturados em 200mL de água . O sistema obtido é:

a) Heterogêneo com uma fase.

b) Homogêneo com duas fases.

c) Uma solução aquosa com corpo de fundo.

d) Heterogêneo com três substâncias.

e) Apenas uma solução aquosa.

2) 160g de uma solução saturada de sacarose (C12H22O11) a 30°C é resfriada a 0°C. Qual a massa de açúcar cristalizada?

Dados:

Temperatura °C

CS da sacarose (g/ 100g de água)

0° 180

30° 220

Exercícios de fixação:

Para responder às questões 3) e 4) considere o gráfico e as informações apresentadas:

CS

do

KN

O3

(g/ 1

0 0g

de

águ

a )

0 10 20 30 40 50 60 Temperatura °C

120

100

80

60

40

20

0

20°C

Solução aquosa de KNO3

100g de KNO3

100g de

água

Exercícios de fixação:

3) Essa mistura heterogênea, inicialmente a 20°C, é aquecida até 60°C. Dessa forma:

a) A solução aquosa torna-se insaturada.

b) A solução aquosa torna-se saturada e restam 5g de corpo de fundo.

c) A solução aquosa continua saturada, sem corpo de fundo.

d) A solução aquosa continua saturada e restam 20g de corpo de fundo.

e) A massa de KNO3 dissolvida triplica.

Exercícios de fixação:

4) Uma maneira conveniente para se recuperar todo o KNO3 do sistema e obter o sal sólido e puro é:

a) Evaporar toda água, por aquecimento.

b) Agitar a mistura e depois filtrá-la.

c) Decantar a solução sobrenadante.

d) Resfriar a mistura a 0°C.

e) Aquecer a mistura a 40°C

Exercícios de fixação: