KESETIMBANGAN KIMIA

Nama Kelompok:Anggrek 1614121130Edi Susanto 1614121104Hilda Indhira 1614121102Melina Handayani 1614121103M. Ali Ahmadi 1614121???

 

1. Perubahan konsentrasi

Jika konsentrasi zat diperbesar maka reaksi akan bergeser ke arah produk atau ke arah kanan. Sebaliknya, jika konsentrasi diperkecil, maka reaksi kesetimbangan akan bergeser ke arah reaktan atau ke arah kiri.

Faktor faktor yang mempengaruhi kesetimbangan kimia

2. Perubahan tekanan.

Jika tekanan diperbesar, maka reaksi bergeser ke jumlah koefisien kecil. Sedangkan jika tekanan diperkecil, maka reaksi bergeser ke jumlah koefisien besar. Koefisien merupakan jumlah angka di sebelah kiri atau kanan sebuah reaksi kimia. 

3. Perubahan volume.

Jika volume diperbesar maka reaksi bergeser ke jumlah koefisien yang besar. Sedangkan bila volume diperkecil reaksi bergeser ke jumlah koefisien yang kecil. Pergeseran kesetimbangan karena perubahan volume tidak mengubah harga konstanta kesetimbangan.

4. Penambahan katalis.

Penambahan katalis dalam suatu reaksi kesetimbangan tidak akan menggeser kesetimbangan. Katalis hanya mempercepat laju reaksi sehingga katalis hanya mempercepat terjadinya kesetimbangan. Meski demikian, setelah keadaan setimbang telah terjadi maka penambahan katalis tidak akan berpengaruh.

5. Penambahan temperatur.

Jika temperatur dinaikkan, kesetimbangan bergeser ke reaksi endoterm (reaksi yang membutuhkan kalor). Sebaliknya, jika temperatur diturunkan maka kesetimbangan bergeser ke reaksi eksoterm (rekasi yang melepaskan kalor). 

ɑ = 0 berarti tidak terjadi penguraianɑ = 1 berarti terjadi penguraian

sempurna0 < ɑ < 1 berarti disosiasi pada

reaksi setimbang (disosiasi sebagian)

Kesetimbangan Disosiasi 

Disosiasi adalah penguraian suatu zat menjadi beberapa zat lain yang lebih sederhana. Derajat disosiasi adalah perbandingan antara jumlah mol yang terurai dengan jumlah mol mula-mula.

harga derajat ionisasi terletak antara 0 dan 1.

Pada suhu tertentu mula mula 2NO2 2 mol, lalu terdapat dalam kesetimbangan : 1,2 mol gas NO2 , 0,8 mol gas NO , dan 0,4 mol gas O2 dengan persamaan reaksi : 2NO2  2NO + O2 hitunglah berapa persen derajat ionisasinyaJawab : Reaksi : 2NO2  2NO  +   O2       mula-mula 2 - -Bereaksi 0,8 0,8 0,4Sisa 1.2 0,8 0,4

=   8 / 0,2 =  0,4=  0,4 x 100%=   40%