La corrosión Riestra Moctezuma Jennifer Lizbeth

3ero C #28

Maestra: Alma Maite barajas Or.ega

Fase 1

• Los materiales nano estructuras con propiedades anticorrosivas

• Univer. De Querétaro han desarrollado materiales recubrimientos capaces de proteger diversos componentes metálicos

• Definición de corrosión: Acción corroerse.

• "la aleación más utilizada es el acero, mezcla de hierro y carbono con otros componentes, que le confieren dureza y resistencia al desgaste y a la corrosión“ 2 Al(OH) 3 + 3 H2SO4 ! Al2(SO4) 3 + 6H2O

Definición de Corrosión. “Corrosión es el ataque destructivo de un metal por reacción química o electroquímica con su medio ambiente”

     Nótese que hay otras clases de daños, como los causados por medios físicos. Ellos no son considerados plenamente corrosión, sino erosión o desgaste. Existen, además, algunos casos en los que el ataque químico va acompañado de daños físicos y entonces se presenta una corrosión-erosiva , desgaste corrosivo o corrosión por fricción.

¿Cuántas toneladas de acero se disuelven a nivel mundial por este fenómeno?

•  se disuelven 5 toneladas de acero en el mundo

• procedentes de unos cuantos nanómetros o pacómetros, invisibles en cada pieza pero que, multiplicados por la cantidad de acero que existe en el mundo, constituyen una cantidad importante.

Enumera y explica los diferentes métodos que existen para controlar la corrosión.

• 1. utilizar acero inoxidable. El coste del acero inoxidable hace que no sea práctico para un uso diario, excepto para pequeños elementos como pernos y tuercas.

• 2. Recubrimiento con zinc. Es mejor conocido como galvanizado y es la forma más normal de proteger pequeños objetos.

• 3. Recubrimiento con plásticos especiales. Deben ser resistentes al desgaste ya que no es práctico para un uso diario.

• 4. Pintar con pinturas especiales. Es el método más común para proteger grandes estructuras de acero.

Proyecto.

Material:Experimento. Cenicero de barro o de cristal. Pedazo de lana de acero. Cerillos. Clavo de 4 pulgadas.

• Procedimiento:

1. Coloquen por separado de lana de acero y el clavo sobre el cenicero.

2. Con mucho cuidado, enciendan un cerillo y acerquen la flama al clavo.

3. Ahora, enciendan otro cerillo y acérquenlo al fragmento de lana de acero

Fase 2

Experimento.

Introducción

• El agente oxidante es el elemento químico que tiende a captar esos electrones, quedando con un estado de oxidación inferior al que tenía, es decir, siendo reducido. reducción-oxidación, de óxido-reducción o, simplemente, reacción redox, a toda reacción química en la que uno o más electrones se transfieren entre los reactivos, provocando un cambio en sus estados de oxidación. Para que exista una reacción de reducción-oxidación, en el sistema debe haber un elemento que ceda electrones, y otro que los acepte: El agente reductor es aquel elemento químico que suministra electrones de su estructura química al medio, aumentando su estado, es decir, siendo oxidado.

Introducción proyecto.

• La corrosión ocurre de manera simultanea y la misma cantidad de electrones perdidos en oxidación es la que debe ganarse la reducción. Es por ésta razón que a este tipo de reacciones se les domina, de manera general y como ya se mencionó, reacciones de óxido-reducción.

• La oxidación es el cambio químico en el que uno o varios átomos pierden electrones

Materiales

• Material:Experimento. Cenicero de barro o de cristal. Pedazo de lana de acero. Cerillos. Clavo de 4 pulgadas.

• Fibra de acero, Cerillos, Una moneda de cobre, Un plato hondo de plástico, 50 ml de vinagre, 5 servilletas de papel, Una lija para metales de grano mediano.

• Una vela, Limadura de hierro en polvo, Limadura de cobre, Pedazo de papel aluminio.

Procedimiento

• 1. Con mucho cuidado entiendan la vela dentro del cenicero y coloquen ( viertan) en el centro un poco de parafina derretida

• 2. Tomen con los dedos o ya sea en un recipiente sumamente pequeño, coloquen un poco de polvo de fierro y déjenlo actuar de 16 a 20 m.

• A continuación como todo esto pondremos una servilleta en el fondo del plato lijaremos una de las caras de la moneda y incorporar poco a poco el vinagra que escogimos Colocar la moneda del lado que lijaron sobre la servilleta. Agregar un poco de vinagre al plato teniendo cuidado que no se humedezca la superficie de la moneda que no fue lijada. Dejar reposar durante un par de horas y observar cada 20min. Y prestamos atención para ver el resultado final

Ultimo paso

• Con mucha precausion aremos lo siguiente prenderemos la vela y colocaremos un poco de cera ( vela derretida) para que se sostenga bien

• Poe ultimo colocaremos en la chispa un poco de limadura de fierro y dejarla caer lentamente sobre la flama a una altura aprox de 15 cm. Observar que sucede y anotar en su cuaderno.

Objetivo- Materiales

• El objetivo de todo esto es entender y realizar un tipo de corrosión entre los materiales que son de polvo o limadura de fierro hacer una reacción- corrosión con la flama

Conclusiónes-Resultados

• Las reacciones causaran diferentes efectos como en el clavo y la fibra cambiaron de color gris a negro

• Cuando se deja reposar la moneda su color cambia a un verdoso lo cual es un cambio muy notable

• La limaduda de hierro provoca chispas al contacto de la flama de la vela cuando dejamos caer la limadura de hierro la cinta de magnesio se quema y saca una especie de luz como un tipo de resplandor

Observaciones de datos

Categoría 1 Categoría 2 Categoría 3 Categoría 40

1

2

3

4

5

6

4.3

2.5

3.5

4.5

2.4

4.4

1.8

2.8

2 2

3

5

Serie 1 Serie 2 Serie 3

AXIS TITLE

AX

IS T

ITLT

Fase 3INVESTIGACIÓN SOBRE PREGUNTAS

¿Alguna ves se han preguntado que pasa con el organismo cuando envejece?

Funciones de la proteína p66 sic en la inducción de apoptosis en células envejecimiento. La molécula, una de tres proteínas codificadas por el proton-cogen SHC, común a todos los mamíferos es la encargada de activar procesos de apoptosis cuando se acumulan en el interior de las células radicales libres (Fig.2). Dichas sustancias aumentan con el transcurso del tiempo o se generan ante estímulos nocivos como la luz ultravioleta o agentes tóxicos como el paraquat (herbicida)(3). Las células fabrican sus propios componentes y obtienen la energía que necesitan a partir de los nutrientes, que son degradados y participan en reacciones de oxidación-reducción. En estas reacciones la sustancia que se oxida cede electrones a otra sustancia, que se reduce.

Los oxidantes son las sustancias que al reducirse producen oxidación de otras. Por ejemplo, el hierro se oxida con el oxígeno, proceso en el que pierde electrones y forma óxido de hierro. La mayor parte del oxígeno que utiliza el organismo se destina a producir energía en la respiración celular, en la que se consumen los nutrientes y se liberan, como productos finales, dióxido de carbono y agua. Pero aproximadamente un 2% del oxígeno que entra en el organismo se transforma espontáneamente en formas muy reactivas e inestables llamadas radicales libres. Los radicales libres son moléculas o átomos que contienen por lo menos un electrón sin aparear, es decir que no se encuentra formando un par electrónico en un orbital atómico o molecular

. Esta es una estructura muy inestable, por lo cual los radicales libres reaccionan muy rápidamente con otras sustancias y tienen una vida media muy corta, tal como una millonésima de segundo. Uno de estos radicales es el radical superóxido (O2-), que se forma cuando una molécula de oxígeno (O2) le saca un electrón (e-) a otra molécula que se expone a envejecer. O2 + e- → O2- El radical formado (O2-) actúa rápidamente sobre otras moléculas, modificándolas químicamente, y se forman más radicales que actúan, a su vez, sobre otras moléculas. De esta manera se producen múltiples oxidaciones sucesivas. Dos radicales superóxido al reaccionar entre sí, en presencia de iones hidrógeno (H+) originan agua oxigenada, hidrógeno (H2O2): 2O2- + 2H+ → H2O2 + O2

Galvanoplastia

Técnica que consiste en cubrir un objeto o una superficie con capas metálicas consistentes por medio de la electrólisis y que se aplica especialmente a la preparación de moldes y a la reproducción de objetos en relieve

La galvanoplastia es la aplicación tecnológica de la deposición mediante electricidad, o electrodeposición. El proceso se basa en el traslado de iones metálicos desde un ánodo a un cátodo, donde se depositan, en un medio líquido acuoso, compuesto fundamentalmente por sales metálicas y ligeramente acidulado.

De forma genérica bajo el nombre de galvanoplastia se agrupa diversos procesos en los que se emplea el principio físico anterior, la electrodeposición, de diferentes formas.

Y hay 5 tipos de Galvanoplastia

- INDUSTRIA PESADA .- AUTOMOCION .- JOYERIA .- ELECTRONICA .- ARTES GRAFICAS .- DECORACION… 

APLICACIONES GRIFERIA :ANODIZADO DE ALUMINIO, NIQUEL MATE' CROMADO HERRAJES : ANODIZADO DE ALUMINIO , CROMADO, DORADO ARTEFACTOS DE ILUMINACION:ANODIZADO DE ALUMINIO,NIQUEL MATE,PLATIL – DORADO - PELTRE MARROQUINERIA BIJOUTERIE :CROMADO, NIQUELADO. BRONCE VIEJO VENTILADORES DE TECHO; DORADO,BRONCE VIEJO,COBREADO SILLAS ANODIZADO DE ALUMINIO

Modelos en 3D de las moléculas que participan en las reacciónes químicas.

Crucigrama

Sopa de LetrasACIDO ACIODOMALICO BASE CALCIO CORROSIVOS ELECTRICO HIDROGENO INDICADOR INORGANICO IONES LACTOSA, LIJA ORGANICO, PH

TRONDO

Contenido de soporte

corrosion

metal

madera

vidrio

pasticoal incremento de uniones de moléculas fisurares del organismo a medida que el organismo envejece al paso del tiempo

Fase 4Lecturas del libro de texto y preguntas

Se oxido mi bici!

• Tu tío enrique se ha empeñado en que heredes su bicicleta. Por eso, vas a su casa para recogerla y, volando sales a probarla pero… te das cuenta de que amenaza tormenta, así de que sobre la marcha decides volver y dejas la bici apoyada en la valla. Sabes que se mojara, pero piensas que no pasa nada, así la limpias.

• Al cabo de unos días cuando por fin vuelve a salir el sol, decides recoger tu bici y, al acercarte observas unas manchas marrones que antes no tenia, intentas limpiarlas pero no se quitan, no se trata de suciedad; además la cadena esta rígida y los eslabones atorados; algo ha pasado. ¿Qué ocurrió?

• ¿Las manchas marrones son resultados de cambios físicos o químicos?

• R= Químicos

• ¿Que elementos han intervenido en los cambios producidos en la bicicleta?

• R= La lluvia, el viento cambios climáticos

• ¿Que tipo de reacción ha tenido lugar?

• R= Corrosión

• Si las partes metálicas de la bicicleta son de hierro ¿Cuál es la reacción que se levo a cabo?

• R= Redox corrosión

• ¿Cómo se evita que las bicicletas les pase lo que se menciona en el texto ocurrido a la del tío Enrique?

• R= No exponiéndolas a los cambios cismáticos presentados.

Evaluacion

Primeras observaciones de Ácidos y Bases

• En el siglo XVll tres químicos fueron los pioneros en el estudio de las reacciones entre los ácidos y las bases. Johann R. Glauber 1604-1668 preparo muchos ácidos y sales como la sal de Glauber con la que hoy se siguen elaborando colorantes. Otto Tachenius 1620-1690 fue el primero en reconocer que el producto de reacción entre un acido y una base es una sal. Por su parte, Robert Boile 1627-1691 asocio el cambio de color en el jarabe de violetas con el carácter acido o básico de la disolución de la sustancia.

• Hoy sabemos que estas reacciones intervienen en muchos procesos biológicos

• El bicarbonato es una sustancia que se utiliza para eliminar la acides estomacal. ¿Qué que clase de sustancia es y que reacción química se produce en dicho caso?

• R= es con lo que limpian y hacen borbujas

• ¿Qué tipo de reacción analizo Otto Tachenius?

• R= La neutralización

• ¿Cómo explicarías lo observado por Robert Boile en el jarabe de violetas?

• R= que los acidos y baces se relacionan

Tríptico

• ‘La corrosión’’

Corr

osi

ón

en

m

eta

les• Consiste en

su oxidación cuando el oxido entra

• En contacto ala humedad, es hay que se forma hierro en seguida

Con

tam

inaci

ón

,• El estrés y

los estolos de vida de los humanos han sido contaminantes para nosotros

• Corrosivo para nuestro ‘‘cuerpo’’

Ob

ten

ción

de l

o

meta

les • En la

industria de los metales se obtiene productos anti-corrosivos para prevenir la descomposición térmica y se aplica en metales como el oro y la plata

Con

tam

inaci

ón

• Cuando se transfieren electrones los reactivos

• Y estas se les conoce como Oxido- reducido

Cam

bio

s q

uim

icos • La

oxidación es un cambio físico en el que varios átomos pierden electrones, se lleva a cabo siempre que exista una oxidación

Tabla 1

Tabla 2

Video

• https://www.youtube.com/watch?v=u9H9a5j1GZw

Resumen del proyecto

Conclusión

• En conclusión este tema trato sobre como el aire lo vientos y otros pueden corroer a lo metales, y no solo a los metales, a diversa cosas incluyéndonos, pero también nos enseña como podemos prevenirlo y combatirlo a través de arduos métodos científicos realizados por especialistas.

Bibliografía

• Trabajos citadosInformación:

• http://www.monografias.com/trabajos82/corrosion-materiales/corrosion-materiales.shtml

• Libro de texto química lll

• www.textoscientificos.com/quimica/corrosion/medidas-proteccion

• Imágenes:

• Libro de texto química lll

• https://www.google.com.mx/search?q=la+corrosion&espv=2&biw=1517&bih=692&tbm

• Videos:

• http://youtube.com/videos/de/la/corrosion

• Datos de soporte adicionales: Elavorado por la alumna Riestra muctezuma Jennifer Lizbeth