Upload
pramesti-indraningsih
View
112
Download
3
Embed Size (px)
Citation preview
LAJU DAN ORDE REAKSI
Sri wilda albeta
Oleh:
KemolaranKemolaran Laju reaksiLaju reaksi Faktor-faktor yang Faktor-faktor yang
mempengaruhi laju reaksimempengaruhi laju reaksi Teori tumbukanTeori tumbukan Penerapan konsep laju reaksiPenerapan konsep laju reaksi
Pembahasan
KEMOLARAN KEMOLARAN RUMUSRUMUS::
VnM
Vx
MrmM 1000
MrxPxM 10
2211 xMVxMV
......)()(
21
2211
VVxMVxMVM camp
KET:M = Kemolarann = jumlah mol zatP = Persen fase larutan (%)V = Volume larutanMr = massa molekul relatifρ = massa jenis larutanm = massa zat terlarut
Lanjutan Kemolaran
Contoh Soal:Sebanyak 16,4 g Ca(NO3)2 dilarutkan dalam air hingga volumenya menjadi 250 mL. Jika diketahui Ar; Ca=40, N=14 dan O=16, konsentrasi larutan tersebut adalah…
Jawab:Mr Ca(NO3)2 = (Ar Ca) + 2(Ar N) + 6(ArO)
= 40 + 2(14)+ 6(16) = 164
Vx
MrmM 1000
MxgmolgM 4,0
2501000
1644,16
1
LAJU REAKSI
)(.)(.)(.
twaktuperbCikonsentrasperbvreaksilaju
Gambar 1
Gambar 2
Gambar 1 :
Gambar 2 :
)(.)(.)tan(twaktuperbsjarakperbvkecepa
Lanjutan laju reaksiPersamaan laju reaksi:
pA + qB → rC + sD
V = k [A]x [B]y
Reaksi:
Ket : v = laju reaksi (Ms-1)[A] = konsentrasi zat A (M)[B] = konsentrasi zat B (M)k = konstanta laju reaksix = orde reaksi zat Ay = orde reaksi zat B
Reaksi: pA + qB → rC + sD
Orde reaksi nolex: v = k [A]0
Orde reaksi 1ex: v = k [A]
Orde reaksi 2ex: v = k [A]2 ; v = k [A][B]
Orde reaksi 3ex: v = k [A]3 ; v = k [A]2 [B] ; v = k [A][B]2 ; v = k [B]3
Lanjutan laju reaksi
Orde reaksiOrde reaksi
Lanjutan laju reaksi
Contoh soal:
[P]-awal (M)
[Q]-awal (M)
Laju reaksi (M/s)
a2a3aaa
bbb2b3b
v4v9vvv
Tabel di bawah ini merupakan data dari reaksi P + Q → R + S
Tentukan: Orde reaksi P Orde reaksi Q Persamaan laju reaksi
FAKTOR-FAKTOR YANG FAKTOR-FAKTOR YANG MEMPENGARUHI LAJU MEMPENGARUHI LAJU
REAKSIREAKSI KonsentrasiKonsentrasi
semakin besar [], semakin cepat laju reaksi.semakin besar [], semakin cepat laju reaksi.semakin kecil [], semakin lambat laju reaksi.semakin kecil [], semakin lambat laju reaksi.
SuhuSuhusemakin tinggi suhu, semakin cepat laju reaksi.semakin tinggi suhu, semakin cepat laju reaksi.semakin rendah suhu, semakin lambat laju semakin rendah suhu, semakin lambat laju reaksi.reaksi.
Luas permukaanLuas permukaansemakin besar luas permukaan, semakin cepat semakin besar luas permukaan, semakin cepat laju reaksi.laju reaksi.semakin kecil luas permukaan, semakin lambat semakin kecil luas permukaan, semakin lambat laju reaksilaju reaksi
Katalis Katalis
TEORI TUMBUKANTEORI TUMBUKANEnergi AktivasiEnergi kinetik minimum yang diperlukan oleh partikel-pertikel pereaksi agar dapat bereaksi membentuk kompleks teraktivasi.
Lanjutan Teori Tumbukan
Konsentrasikonsentrasi besar, molekulnya akan tersusun lebih rapat sehingga mudah terjadi tumbukan, laju reaksi akan semakin cepat.
Suhusuhu tinggi, molekul bergerak cepat, sehingga energi kinetik bertambah menyebabkan energi aktivasi cepat terlampaui, laju reaksi akan semakin cepat.
Luas permukaansemakin kecil ukuran suatu zat, dalam jumlah massa yang sama, luas bidang sentuhnya semakin besar dan semakin besar luas permukaan pereaksi, laju reaksi semakin besar.
katalis
Hubungan antara teori tumbukan dengan faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi
Lanjutan Teori Tumbukan•KATALIS
Penerapan konsep laju reaksi
• Industri pembuatan amonia• Industri roti
TERIMA KASIHTERIMA KASIH