UNIVERSIDAD DE LA SIERRA

INGENIERÍA INDUSTRIAL EN PRODUCTIVIDAD Y CALIDAD

Leyes de la entalpía

Propiedades de los Materiales  

MAESTRO:Jesús Torres Grajeda. 

ALUMNO:Héctor Antonio Córdova Heredia.

TERCER SEMESTRE  GRUPO:

2-3 

Moctezuma, Sonora 23-Septiembre-2015

• El paso de los reactivos a los productos finales puede hacerse directamente o a través de una serie de estados intermedios, y se cumple que: "la variación de la entalpía en la reacción directa es la suma de las entalpías de cada una de las reacciones intermedias", ya que al ser la entalpía una función de estado, no depende del camino seguido sino de las condiciones iniciales y finales.

• Esto es lo que se conoce como la ley de Hess, formulada en 1840, y a través de ella podemos calcular variaciones de entalpía de una reacción con tal de que pueda obtenerse como suma algebraica de dos o más reacciones cuyos valores de variación de entalpía son conocidos.

Ley de Hess

Leyes de la entalpía

• Es una magnitud termodinámica, simbolizada con la letra H mayúscula, cuya variación expresa una medida de la cantidad de energía absorbida o cedida por un sistema termodinámico, es decir, la cantidad de energía que un sistema intercambia con su entorno.

• En la termodinámica de reacciones químicas y en los procesos no cíclicos son útiles cuatro cantidades llamadas "potenciales termodinámicos". Estos son la energía interna, la entalpía, la energía libre de Helmholtz y la energía libre de Gibbs.

Leyes de la entalpía

• ENTALPÍA (H)

El contenido total de energía se llama entalpía H , y es igual a la energía interna (E) y el trabajo de expansión (T) que éste puede realizar.

H = E + PVLa variación de entalpía está dada por:

DH = D E + P D V (OJO D es por DELTA=Cambio de).

• La entalpía expresa el calor liberado o absorbido en un proceso a presión constante.

La entalpía es una propiedad extensiva; esto es, su magnitud depende de la cantidad de sustancia.La entalpía expresa el calor liberado o absorbido en un proceso a presión constante.La entalpía es una propiedad extensiva; esto es, su magnitud depende de la cantidad de sustancia.

• El cambio de entalpía durante un proceso a presión constante se representa por DH (“delta H”, donde el símbolo D denota cambio), y es el calor liberado o absorbido por el sistema durante un a reacción.

• Para cualquier reacción que se efectúe directamente a presión constante, la entalpía es igual a la diferencia entre la entalpía de los productos y la de los reactivos, esto es:

∆Hreacción = Hproductos Hreactivos-

Leyes de la termodinámica

• Primera ley de la termodinámica

Primera:La variación de entalpía de un proceso es directamente proporcional a la cantidad de sustancia que se produce en la reacción:

•

• Segunda ley de la termodinámica

Segunda:La variación de entalpía de reacción de un proceso de formación de un compuesto, es igual a la variación de entalpía de reacción en el proceso inverso (separación de un compuesto en sus elementos) cambiada de signo:

• Tercera ley de la termodinámica

Tercera:La entalpía es una función de estado, es decir, la entalpía de cada sustancia depende de sus características y estado físico, pero no de cómo se ha preparado.Esto se resume en la ley de Hess: cuando los reactivos se transforman en productos, la variación de entalpía es la misma, independientemente de que la reacción transcurra en un paso, o bien en una serie de pasos. Por tanto, la variación de entalpía de reacción es igual a la suma de las variaciones de entalpía de los pasos individuales.Al aplicar esta ley, muchas veces es necesario cambiar las ecuaciones químicas correspondientes a cada una de las etapas del proceso, de modo que al sumarlas se eliminan todas las especies excepto los reactivos y los productos. Para lograr esto, a menudo es necesario multiplicar las ecuaciones por los coeficientes adecuados.La entalpía de formación de muchos elementos se han calculado experimentalmente y están tabuladas, estos datos nos permiten obtener la entalpía de cualquier reacción.

Gracias!!