Upload
alex1605
View
91
Download
3
Embed Size (px)
DESCRIPTION
gases
Citation preview
LEYES DE LOS GASESProf. Alexander González M.
Gas ideal
• Idealización del comportamiento de los gases reales aunque en algunas condiciones de presión y temperatura es aceptable.
• Un gas ideal es aquel que se comporta de acuerdo a las leyes de Robert Boyle-Mariotte, Jaques Charles, Gay Lussac, Joule y Amadeo Avogadro.
Ley de Boyle- Mariotte1627-1691
• Evolución reversible deun sistematermodinámico quetranscurre a temperaturaconstante
• Las isotermas de un gasideal en un diagrama P-V,llamado diagrama deClapeyron, son hipérbolasequiláteras, cuyaecuación es P•V = C.
PV
1
PV C
PC
V
PV PV1 1 2 2
T cte
Gráfica de la ley Boyle-Mariotte
P [Pa]
V [m3]
isoterma
PV C
V T
V CT
V
TC
V
T
V
T
1
1
2
2
P cte
Ley de Jacques Alexander Charles1746-1823
Gráfica de la ley de Charles
P [Pa]
V [m3]
isobara V
TC
V cte
Ley de Louis Joseph Gay Lussac1778-1850
P T
P CT
P
TC
P
T
P
T
1
1
2
2
Gráfica de la ley de Gay Lussac
P [Pa]
V [m3]
iso
cora P
TC
Ley de Amadeo Avogadro1776-1856
• Gases ideales a igualtemperatura y presiónocuparán volúmenesiguales y tendrán igualnúmero de moléculas.
• NA= 6.022x1023 =número de moléculas
P [Pa]
V [m3]
PV C
P
TC
V
TC1
2
3
PV PV
P
T
P
T
V
T
V
T
3 3 1 1
2
2
3
3
1
1
2
2
T C
V C
P C
PV
T
PV
T
PV
T
PV
T
PV
T
PV
T
PV
T
PV
T
PV
T
1 1
1
3 3
3
2 2
2
3 3
3
2 2
2
1 1
1
1 1
1
2 2
2
3 3
3
PV
TC
C f masa
V
m
P
TR
( )
P RT
PV mRT
nm
M
m nM
PV nMRT
PV nRT
Ley del gas ideal
PV nRTŘ = constante universal de los
gases
Ř= 8.3145 J / K mol
Ř=0.08205 Latm/Kmol
Ley de James Prescott Joule1818-1889
• La energía interna de los gases depende exclusivamente de la temperatura absoluta.
Ejemplo 1
2 kg de un gas efectúan un proceso partiendo de un estado inicial en el que la presión es 1bar, el volumen 0.2m3 y la temperatura 300K; hasta su estado final en el que la presión es 4bar y el volumen 0.15m3.
Encuentra Tfinal y R del gas.
Ejemplo 2
Un tanque contiene 138g de oxígeno gaseoso (O2) a 6 bar manométricos y 298K, tiene una válvula de seguridad que abre cuando la presión alcanza los 10bar man.
a) ¿Cuál es el volumen del tanque?
b) ¿A qué temperatura llegará el oxígeno cuando abra la válvula?
Patm=1.01bar y Ru=8.3145J/Kmol