View
6.320
Download
7
Embed Size (px)
DESCRIPTION
Bentuk Molekul, Materi Pelajaran Kelas XI SMA/MA Semester 1
Citation preview
Molecular shape
CHEM-IS-TRY
Chemical
bonding
Ionic bondin
g
Covalent
bonding
MOLECULE
Let’s try with 11Na....
DNA MOLECULE
1• Mengetahui bentuk-bentuk
molekul
2• Memprediksi bentuk molekul
menggunakan Teori Domain Elektron (VSEPR)
3 • Memprediksi bentuk molekul menggunakan Teori Hibridisasi
Objective Learning
Molecular
shape
Hybridization
Theory
Electron Domain Theory (VSEPR)
Didasarkan pada teori VSEPR
Valence Shell Electron Pair Repulsion
Electron Domain Theory
Tolak-menolak elektron pada kulit terluar atom pusatnya
Electron domain (electron
pair) Non Bonding electron domain
(NBED)Atau
Pasangan elektron bebas
(PEB)
Bonding electron domain (BED)
AtauPasangan
elektron ikatan (PEI)
Let’s try with NH3 and H2O...!!
Setiap elektron ikatan (tunggal, rangkap 2 maupun rangkap 3) adalah 1 domain.
Jumlah domain elektron ditentukan :
Setiap pasangan elektron bebas pada atom pusat adalah 1 domain.
Contoh: H2O
Struktur Lewis
H2O mempunyai 2 ikatan tunggal = 2 domain & 2 PEB = 2 domain
jumlah domain = 2 + 2 = 4 domain
Pasangan ElektronBebas
Elektron ikatan
SO2
Struktur Lewis
PEB
Elektron ikatan
SO2 mempunyai 1 ikatan tunggal = 1 domain 1 ikatan rangkap = 1 domain
& 1 PEB = 1 domain jumlah domain = 1 + 1 + 1 = 3 domain
Let’s try with NH3 and CO2...!!
Prinsip Teori Domain Elektron:
1. Antar domain elektron pada atom pusat
saling tolak menolak sehingga mengatur diri
sedemikian rupa sehingga tolakkannya
menjadi minimum.
2. Urutan kekuatan tolakan domain elektron:
PEB –PEB > PEB – PEI > PEI – PEI
Akibat dari perbedaan kekuatan ini adalah
mengecilnya sudut ikatan pada bentuk
molekulnya.
Domain
Tipe & Bentuk
Contoh
Gambar
2AX2
Linear BeCl2
3 AX3
Trigonal planar
BF3,
BH3,
BCl3
Bentuk Molekul yang dihasilkan oleh tolakan minimum domain elektron (atom pusat tidak memiliki PEB):
Domain Tipe & Bentuk
Contoh Gambar
4AX2E2
CH4
5AX5
Bipiramida Trigonal
PCl5
Domain Tipe & Bentuk
Contoh
Gambar
6
AX6
Oktahedral SF6
Bentuk MolekulAX5E
square pyramidal
AX4E
distorted tetrahedron
AX3E
Trigonal pyramidal
AX2E
Bent (angular)
square planar
AX4E2
bent
AX3E2
T-shape
AX2E2
linear
AX2E3
Memprediksi Bentuk Molekul dengan Electron Domain Theory
1.Menggambarkan struktur Lewis-
nya
2.Menghitung jumlah domain
elektron nya
3.Menentukan bentuk molekul
dasarnya (tipe molekulnya)
4.Mempertimbangkan pengaruh
adanya PEB
Menentukan PEB tanpa menggambar struktur Lewis
E = (EV – X) / 2
E = pasangan elektron bebas (PEB)EV = elektron valensi atom pusatX = jumlah elektron terikat
Contoh: PEB dari H2O
Atom pusatnya O, E = (EV. O – X) / 2 = (6 – 2 )/ 2 = 2
Rumusan Tipe Molekul yang mengikat Oksigen
Pada umumnya atom pusat yang mengikat oksigen membentuk ikatan rangkap atau juga ikatan kovalen koordinasi.
Sehingga untuk menentukan PEB, atom pusat yang mengikat Oksigen jumlah elektron ikatan untuk O harus dikalikan 2Contoh menentukan PEB dari POCl3
E = {E.V P – (3 + (1 x 2))} / 2
= { 5 – (3 + (1 x 2))} / 2 = 0
Prediksikan bentuk molekul senyawa :
1.H2O
2.NH3
1• Mengetahui bentuk-bentuk
molekul
2• Memprediksi bentuk molekul
menggunakan Teori Domain Elektron (VSEPR)
3 • Memprediksi bentuk molekul menggunakan Teori Hibridisasi
Objective Learning
Adalah penggabungan beberapa orbital dari atom – atom yang berikatan dan ditata ulang sehingga membentuk orbital baru (orbital hibrid) dengan tingkat energi yg sama
Memprediksi Bentuk Molekul dengan teori Hibridisasi
Hibridisasi PEB bentuk molekul
sp 0 Linier
sp20 Segitiga planar
1 Bent (angular)
sp3
0 Tetrahedral
1 Trigonal piramidal
2 Bent
sp3d
0 Trigonal bipiramid
1 Seesaw
2 Bentuk T
3 linear
sp3d2
0 Oktahedral
1 Square piramidal
2 Square planar