Supstanca koja otpušta

elektrone se OKSIDUJE !

Supstanca koja prima

elektrone se REDUKUJE!

Procesi oksidacije i redukcije su nerazdvojivi!

Metalna kristalna rešetka

Cu(s) Cu2+(aq) + 2e-

Ako je ravnoteža pomerena na desno - izraženo

je rastvaranje metala; površina metala se

naelektriše negativno u odnosu na rastvor.

Ako je ravnoteža pomerena na levo – joni iz

rastvora se redukuju; površina metala se

naelektriše pozitivno u odnosu na rastvor.

Metal uronjen u rastvor svojih soli, tj. svojih jona predstavlja ELEKTRODU.

Zn(s) Zn2+(aq) + 2e-

Potencijal izmedju metala i rastvora predstavljapotencijalnu energiju koju u datoj tački polja posedujejedinično naelektrisanje.

Ne može se izmeriti. Naziva se:

Oznaka:

– javlja se kao posledica oksidoredukcionog procesa kojise odigrava izmedju metala i rastvora.

- zavisi od :

1.vrste metala

2. koncentracije jona u rastvoru

3. temperature

Ako povežemo dve elektrode dobijamosistem koji se naziva GALVANSKISPREG.

Razliku elektrodnih potencijala izmedju elektrodagalvanskog sprega možemo izmeriti i ta razlika senaziva galvanskog sprega.

STANDARDNI ELEKTRODNI (REDOKS) POTENCIJAL

oznaka : E0

je elektromotorna sila galvanskog sprega izmerena pristandardnim uslovima (250C, 101,325 kPa) sastandardnom vodoničnom elektrodom kao jednom odelektroda čiji je elektrodni potencijal proizvoljno uzetda je jednak nuli.

Standardna vodonična elektroda

Pt(s), H2 I H+(aq) II Cu2+

(aq) I Cu(s)

A: H2(g) 2H+ + 2e oksidacija K: Cu2+ + 2e Cu(s) redukcija

Šta je naponski niz?Ako se metali poređaju u horizontalni niz

prema rastućim vrednostima Eo, dobija se

ili ili

.

K Na Mg Al Mn Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Ag Hg Au

0- Eo + Eo

U naponskom nizu:

-redukciona sposobnost opada

-oksidaciona sposobnost raste

OGLED 1

Materijal: hlorovodonična kiselina (1:1),

gvozdeni ekser, cink, nikal, mangan,

bakarna strugotina, olovo.

Pribor: epruvete.

Postupak: U epruvete se unesu redom

metali i doda se razblažena hloridna

kiselina. Posmatrati promene.

OGLED 2Materijal: 20%-tni rastvor sumporne kiseline

Pribor: čaša, pipeta, staklena cev sa

slavinom, bakarna žica, pločića od cinka,

provodnici za spajanje, galvanometaR, stativ

sa hvataljkom.

Postupak: U čašu sipati 20%-tnu sumpornu

kiselinu. U nju uroniti staklenu cev sa slavinom

koja je učvršćena hvataljkom za stativ. U

proširenje cevi stavi se bakarna spirala, pa se

i cev napuni kiselinom. Slavina je zatvorena.

Bakar ne reaguje sa kiselinom. Međutim, ako

se u rastvor stavi pločica od cinka, pa se oba

metala spoje u kolo sa galvanometrom, na

bakru će se razvijati vodonik koji se skuplja u

staklenoj cevi, a kazaljka na galvanometru

pokazuje otklon.

OGLED 3

Materijal: natrijum-hlorid, magnezijumova traka,

bakarna žica, fenolftalein.

Pribor: staklena „U“ cev, provodonici,

galvanometar, stativ sa hvataljkama.

Postupak: Staklena „U“ cev se napuni rastvorom

natrijum-hlorida, kojem se doda nekoliko kapi

fenolftaleina. U jedan kraj „U“ cevi uroni se bakarna

žica, a u drugi komad magezijumove trake. Oba

metala se spoje preko galvanometra. Kazaljka

galvanometra pokazuje otklon; u kraku „U“ cevi oko

bakarne žice pokazuje se ljubičasto obojenje.

OGLED 4

Materijal: rastvor srebro-nitrata, bakarno drvo.

Pribor: čaša.

Postupak: U čašu sipati rastvor srebro-nitrata i uroniti

bakarno drvo. Posmatrati promene.

Određeni metal istiskuje iz vodenih rastvora soli sve

metale koji se u naponskom nizu nalaze desno od njega.

K Na Mg Al Mn Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Ag Hg Au

najjača redukciona sredstva

najslabija oksidaciona sredstva

redukciona sposobnost opada

1. Cu2+ + Fe

2. Fe2+ + Cu

3. Zn + Mg2+

4. Mg + Ni2+

Cu + Fe2+

spontana reakcija nije moguća

spontana reakcija nije moguća

Mg2+ + Ni

Da li je moguća reakcija (ako jeste, dovrši je)?