View
26.149
Download
0
Embed Size (px)
Citation preview
METALESPROPIEDADES FÍSICAS: conduce corriente eléctrica y calor, la mayor parte son maleables y dúctiles, presentan alta densidad, en su gran mayoría son sólidos a temperatura ambiente(excepto el mercurio, el galio y el cesio), presentan mayor brillo al ser cortados o pulidos.
METALESPROPIEDADES QUÍMICAS: Tienden a perder fácilmente electrones formando cationes que cumplen funciones biológicas importantes; reaccionan fácilmente con agua y el oxígeno del aire formando óxidos.
UBICACIÓN EN LA TABLA PERIODICA
NO METALESPROPIEDADES FÍSICAS: son opacos y presentan diversidad de colores, no conducen calor ni electricidad, se presentan en los 3 estados a temperatura ambiente, presentan baja densidad, no son dúctiles ni maleables, son blandos, frágiles y quebradizos(excepto el carbono).
NO METALES
PROPIEDADES QUÍMICAS: Tiende a ganar o compartir electrones con otros átomos
UBICACIÓN EN LA TABLA PERIODICA
FORMACIÓN DE ÓXIDOSLa combinación de un elemento y el oxígeno molecular reciben el nombre de óxidos; si el elemento es metal es un óxido básico, si el elemento es no metal es un óxido ácido.
NOMENCLATURA DE ÓXIDOS
NOMENCLATURA SISTEMÁTICA
Se nombran anteponiendo a la palabra óxido el prefijo que indica el número de átomos que hay la molécula con el nombre del elemento:
PREFIJO NÚMERO DE ÁTOMOS
Mono- 1
Di- 2
Tri- 3
Tetra- 4
Penta- 5
Hexa- 6
Hepta- 7
NOMENCLATURA DE STOCK
Óxido + de + nombre del elemento + Óxido + de + nombre del elemento +
( Número de oxidación oxidación del ( Número de oxidación oxidación del
elemento en romano)elemento en romano)
Óxido de cloro ( VII)Óxido de cloro ( VII)
EJEMPLOS NOMENCLATURA STOCK
óxido de carbono (IV)
óxido de azufre (VI)
óxido de nitrógeno (II)
óxido de fósforo (V)
NOMENCLATURA TRADICIONAL
Si el metal con el que se combina el oxígeno tiene un solo número de oxidación, se nombra de la siguiente manera: óxido+ nombre del elemento + ico. Ejemplo: (+1) (+2)
Na2O MgO Nombre: óxido sódico óxido magnésico
NOMENCLATURA TRADICIONAL
Óxidos donde el metal o no metal presenta 2 números de oxidación.Menor N°=óxido+ nombre del elemento + oso.Mayor N°= óxido+ nombre del elemento + ico.
Ejemplo: Menor=(+2) mayor = (+4)
CO CO2
Nombre: óxido carbonoso óxido carbónico
NOMENCLATURA TRADICIONALÓxidos que presenta 3 o 4 estados de oxidación:
Menor N°=óxido + prefijo Hipo- +nombre del elemento +oso.Segundo N°= óxido + nombre del elemento + oso.Tercero N°=óxido + nombre del elemento + ico.Mayor N°= óxido + Per + nombre del elemento + ico.
Ejemplo:
(+1) (+3) (+5) (+7)
Cl2O Cl2O3 Cl2O5 Cl2O7
óxido óxido óxido óxido hipocloroso cloroso clórico perclórico
EJERCICIO DE APLICACIÓNEscribir el nombre en las 3 nomenclaturas de los siguientes compuestos: