Professora Alanna Sandrelly

Toda matéria do universo é composta por átomos Naturais e artificiais Extremamente pequenos Microscópios de tunelamento

Grécia Antiga (400 a.c.) Leucipo

Demócrito

Modelos atômicos – Teorias e leis

Dalton (1803) – “Bola de bilhar” Indivisibilidade e indestrutibilidade

Não poderia ser visto nem com microscópio

Vários tipos de átomos (Elementos químicos)

Átomos de um mesmo elemento são idênticos em todos os aspectos

É uma partícula esférica, maciça e indivisível.

Thomson (1897) – “Pudim com passa” O átomo não é indivisível

Descoberta do elétron (carga negativa)

O átomo era uma massa homogênea e positiva com

elétrons mergulhados por ele.

Rutherford (1904)

Rutherford (1904) Os átomo não é indivisível

A maior parte da massa se encontra no centro (núcleo)

Ao redor do núcleo estão os elétrons, na eletrosfera.

Os elétrons orbitavam o núcleo (“Sistema Solar”)

O núcleo possuía carga positiva (prótons)

O átomo é constituído por um núcleo com carga elétrica

positiva e uma eletrosfera onde situam-se os elétrons.

Bhor (1913) Os elétrons giram em torno do átomo em órbita circulares com

valores de energia definida.

As órbitas foram denominadas como Níveis de Energia ou Camadas

O átomo pode ser representado de forma que as órbitas permitidas para

os elétrons tenham relação com os diferentes níveis de energia.

Chadwick (1932)

Descoberta dos nêutrons, que é a partícula com carga nula (nêutrons), com massa semelhante ao próton.

Núcleo Protóns Nêutrons

Eletrosfera Elétrons

Prótons e Nêutrons têm aproximadamente a mesma massa. Elétrons é cerca de 1837 vezes menor Eletrosfera possui um diâmetro muito maior que o núcleo

É o número que indica a quantidade de prótons existentes no núcleo de um átomo.

Representado pela letra maiúscula Z

Lítio (Li)

É a soma do número de prótons (p) com o número de nêutrons (n) presentes no núcleo de um átomo.

Lítio (Li)

A = p + n A = Z + n

É a espécie química que apresenta o número de prótons diferente do número de elétrons.

Níveis eletrônicos (camadas eletrônicas)

Cada camada suporta uma quantidade específica de elétrons

Porém a distribuição dos elétrons obedece regras. 1- Os elétrons devem ocupar primeiro a camada mais próxima ao núcleo.

Porém a distribuição dos elétrons obedece regras. 2- Regra do octeto

Ex: Sódio (Na) Z=11 Potássio (K) Z= 19

Porém a distribuição dos elétrons obedece regras. 3- Quando a última tiver 18 ou mais não precisa diminuir para 8

Ex: Césio (Cs) Z= 55

Porém a distribuição dos elétrons obedece regras. 3- Os íons deve seguir as mesmas regras

Cátion – Ca (Z= 20) Ânion – F (Z=9)

2+

1-