Enlace Químico

Prof. Adriana Luque

Al investigar la composición química de la materia que nos rodea, vemos que la mayoría está formada por distintos agregados atómicos. Únicamente los gases nobles y algunos metales en estado vapor son especies monoatómicas.

Dichas agrupaciones monoatómicas pueden formar moléculas que poseen siempre la misma composición y están constituidas por pocos átomos, o cristales que es una agrupación de un número muy grande e indefinido de átomos.

INTRODUCCIÓN

Las preguntas que surgen a continuación son las siguientes:

1) ¿Cuál es la razón de la proporción en la que se unen los átomos? ¿Por qué existe la molécula H2 y no H3 o H4? ¿Por qué la fórmula que representa la unión entre el Mg y el Cl es MgCl2 y no Mg Cl o MgCl3?

2) ¿Cuáles son las causas de las propiedades de los distintos compuestos? ¿A qué se debe la solubilidad del NaCl en agua? ¿Por qué el diamante es tan duro? ¿Por qué el cobre es dúctil y maleable? etc.

• El tema de enlace químico es uno de los más importantes de todos.

Se trata de explicar la naturaleza de todas las sustancias, sus propiedades, la geometría de las moléculas o de las redes iónicas y metálicas..., mediante una serie de modelos teóricos. 

• Hay que tener en cuenta que estos modelos son situaciones teóricas extremas, y que la realidad no es siempre tan clara,

sino situaciones intermedias.

TEORÍAS QUE EXPLICAN LA FORMACIÓN DEL ENLACE COVALENTE Y LA GEOMETRÍA

MOLECULAR

¿Qué es un enlace químico?Es la fuerza que mantiene unidos a los átomos dentro de una molécula de una sustancia estable

¿Por qué se unen los átomos?

Los átomos, moléculas e iones se unen entre sí para tener la mínima energía , lo que equivale a decir, máxima estabilidad y se unen utilizando los electrones más externos, es decir, los electrones de valencia.

TIPOS DE ENLACE

TIPOS DE ENLACE

http://www.youtube.com/watch?feature=player_embedded&v=iTaFPJGfFH0

Diferencia de electronegatividad >1,7

Electronegatividad semejante=0

Electronegatividad<1,7

Características de los enlaces

Lewis estableció que los átomos se combinan a fin de alcanzar una configuración electrónica más estable.

Símbolo de Lewis :

Te invito a calcular los electrones de valencia del C, N y S

Ayuda

Realiza la estructura de Lewis y Kekulé para:

H2O, NH3 y el Metano

UBIQUEMOS MOLÉCULAS EN EL ESPACIO:

GEOMETRÍA MOLECULAR

La estructura y la forma de las moléculas tienen un rol fundamental en los procesos químicos y biológicos y esas propiedades se deben a su geometría, existen métodos teóricos para calcularla (Teoría de repulsión de pares de electrones de Valencia)

Enlace π y Enlace sigma

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Ejercicios en clase