Escuela Politécnica NacionalQuímica General I

Nombre: Christian CamachoGrupo: GR4

QUIMICA

MATERIA(Sustancias)

Abierto: Permite el intercambio de materia y energía.

SISTEMA: Cerrado: Permite el intercambio de energía pero no de materia.

Aislado: No permite el intercambio de materia y energía.

Es la ciencia que estudia

ESTADOS DE AGREGACION DE LA MATERIA

SOLIDO LIQUIDO GAS

Fusión Ebullición o evaporación

Solidificación Condensación

VARIABLES DE ESTADOSon propiedades de un sistema

que se pueden medir.

PRESION:P=F/A

TEMPERATURAMASA

Medida de cantidad de

materia (kg, g, TM, lbm,…)

Presión Barométrica: Presión de un sitio o lugar.

Temperatura de ebullición, normal H2O:

212ºF=100ºC=373K.Temperatura de fusión del

hielo:32ºF=0ºC=273K.

Equivalencias:1kg=1000g=10−3

TM=2.2lmb…

Presión Manométrica: Presión de un recipiente cerrado medido con un manómetro

Presión absoluta (P. abs.):P. abs. =P. bar. + P. man.

Unidades:1atm=760mmHg=76cmHg=10.31mH2O=14.69psi…

LEY DE LOS GASESEscriba aquí laecuación .

Ecuación de estado:PV=nRTP=PresiónV=Volumenn= número de molesR=constante de los gases ideales (0.082 L.atm/mol.K)T=Temperatura

Peso o masa molecular (MM)= m/nDensidad (d)=m/V

Fracción Molary

A=n A

nT=

P A

P T=

V A

V TMasa molecular de una mezcla de gases:MMmezcla= y A MM A + yB MMB+ yc MMC+…..

Estado sólido Estado líquido Estado gaseosoPredominan las fuerzas de cohesión sobre las de repulsión.Las partículas sólo pueden vibrar alrededor de su posición de equilibrio.

Las fuerzas de cohesión y de repulsión son del mismo orden.Las partículas pueden desplazarse con cierta libertad pero sin alejarse unas de otras.Por esa razón los líquidos tienen volumen constante y se adaptan a la forma del recipiente.

Predominan las fuerzas de repulsión sobre las de cohesión.Las partículas se mueven con total libertad y están muy alejadas unas de otras. Por eso los gases tienen forma variable y tienden a ocupar todo el volumen disponible.

TEORIA CINETICA-MOLECULARPara explicar el comportamiento de la materia y las características de los gases, los científicos propusieron, durante el siglo XIX, la denominada "teoría cinética de los gases". Su ampliación a líquidos y sólidos dio lugar al modelo cinético-molecular de la materia.Este modelo se basa en dos postulados fundamentales.La materia es discontinua, es decir, está formada por un gran nº de partículas separadas entre sí.Estas partículas materiales se encuentran en constante movimiento debido a dos clases de fuerzas: de cohesión y de repulsiónLas fuerzas de cohesión tienden a mantener las partículas materiales unidas entre sí.Las fuerzas de repulsión tienden a dispersar las partículas y a alejarlas unas de otras.

Según que predominen unas u otras fuerzas, la materia se presenta en estado sólido, líquido o gaseoso.

REACCION EN FASE GASEOSA

SUSTITUCION: A+BC → B+ AC

DESCOMPOSICION: AB→ A+B

FORMACION: A+B → AB

DOBLE SUSTITUCION: AB+CD→DB+ AC

Reacción Química:a A(g)+bB( g ) → cC (g)+d D(g )