Importancia de las reacciones de oxido y

reducciónBeato Sandoval Yatziri Naomi 3°A

N.L.#6 Maestra: Alma Maite Barajas Cárdenas

Fase 1

• Tecnología del cinvestar prolonga vida de turbinas

La tecnología protectora se puede apreciar en forma de películas ultra delgadas del orden de micras de grosor.

Los recubrimientos protegen partes metálicas que están expuesta a ambientes en los que la temperatura podría elevarse hasta mil grados centígrados.

La implementación de esta tecnología se observa actualmente en el desarrollo de recubrimiento para turbinas.

Pythagoras solar dio a conocer la primera unidad de vidrio, transparente fotovoltaico ( UVTF) diseñando para ser integrado fácilmente en los edificios convencionales.

La energía es fundamental para el desarrollo de un país y d su pueblo y también se utiliza para hacer funcionar maquinas herramientas y servicios.

Vivimos en años en los que la tecnología controla nuestra sociedad. Esta tecnología se utiliza como combustible y materia prima para sus productos en especial al petróleo.

Definición de Corrosión.

•¿Que es la corrosión?La corrosión se define como el deterioro de un material a consecuencia de un ataque electroquímico por su entorno. De manera más general, puede entenderse como la tendencia general que tienen los materiales a buscar su forma más estable o de menor energía interna. Siempre que la corrosión esté originada por una reacción electroquímica (oxidación), la velocidad a la que tiene lugar dependerá en alguna medida de la temperatura, de la salinidad del fluido en contacto con el metal y de las propiedades de los metales en cuestión

¿Cuántas toneladas de acero se disuelven a nivel mundial por este fenómeno?

•Se calcula q cada pocos minutos, 5 toneladas de acero se disuelven en el mundo, procedentes de unos cuantos nanómetros o pico metros, invisibles en cada pieza pero que, multiplicados por la cantidad de acero que existe en el mundo, constituyen una cantidad importante gracias a dicho fenómeno.

Enumera y explica los diferentes métodos que existen para controlar la corrosión.

1. Eliminación de elementos corrosivos (alteración del ambiente)

2. Utilizacion de mejores materiales de construccion recistentes a la corrosion

3. Proteccion electrica

4. Barrera intermedia entre el material y los elementos corrocivos

5. Sobredimensionamiento de estructuras

Fase 2

Materiales

• Cenicero de barro

• Cerillos

• Moneda de cobre

• 5 servilletas

• Velas

• Limadura de hierro

• Cinta de magnesia

• Pinzas de recubrimiento aislante en el mango

• Pedazo de lana de acero

• Clavo de 4 o 4.5

• 50ml de vinagre

• Lija para metales

• Limadura de hierro

• Papel aluminio

• Plato de plástico (3)

Introducción

• Se denomina reacción de reducción-oxidación, de óxido-reducción o, simplemente, reacción redox, a toda reacción química en la que uno o más electrones se transfieren entre los reactivos, provocando un cambio en sus estados de oxidación.

• Para que exista una reacción de reducción-oxidación, en el sistema debe haber un elemento que ceda electrones, y otro que los acepte:

• El agente reductor es aquel elemento químico que suministra electrones de su estructura química al medio, aumentando su estado de oxidación, es decir, siendo oxidado.

• El agente oxidante es el elemento químico que tiende a captar esos electrones, quedando con un estado de oxidación inferior al que tenía, es decir, siendo reducido.

Procedimiento 1

•Coloquen por separado un

pedazo de lana de acero y el clavo

sobre el cenicero

•Con mucho cuidado enciendan un cerillo y acerquen la flama

al clavo

•Ahora con mayor cuidado enciendan

otro cerillo y acérquenlo al

fragmento de lana de acero

Preguntas 1

¿Que ocurrió con el clavo cuando lo acercaron ala flama al cerillo?

era de color plateado y cuando le coloque el serillo, cambio a un color negro

¿Que ocurrió cuando acercaron el cerillo al pedazo de lana de acero?

Este material se quema pero muy poco

¿Porque ocurre esta reacción qué se le considera una oxidación?

Porque al momento del fuego hace unión y ocurre esto.

Procedimiento 2

•Lijen con mucho cuidado una de las

caras de la moneda o a la mitad de la superficie

del codo de cobre

•Pongan una de las servilletas de papel

en el plato e imprégnela con un poco de vinagre

•Coloquen la moneda sobre la servilleta

mojada cuidando que la cana que lijaron

quede en contacto con ella

• Dejen reposar esto durante un par de horas y observen cada 30 minutos que sucede con la

moneda al pasar las dos horas, levanten la moneda o el codo y observen que sucedió con la superficie que estuco en contacto con el vinagre

Preguntas 2

• ¿Como explicarías lo sucedido con estos objetos?• Con su oxidación fue diferente ala anterior• ¿Que papel desempeño el aire en el proceso

oxidativo de la moneda?• El área ocasiona su cambio de color• ¿Qué sustancia química se formo con las

superficies lijadas?• se formo su oxidación de un color negro, oscuro

Procedimiento 3

•Con mucho cuidado enciendan la vela y viertan un poco de

parafina derretida en el centro del plato; antes de que este se enfrié

•Tomen con los dedos un poco de

limadura de hierro y déjenlo caer

lentamente sobre la flama de la vela

•Lleven a cabo el mismo

procedimiento con la limadura de cobre

•Ahora sostengan con las pinzas el

pedazo de papel de aluminio y

acérquenlo a la flama observen que ocurre después de

15 segundos

•Repita el paso anterior con la

cinta de magnesio

Preguntas 3

•¿Que ocurrió cuando dejaron caer la limadura de fierro sobre la flama de la vela? Salieron chispas del fuego de la vela

•¿Qué paso cuando dejaron caer la limadura de fierro sobre la flama de la vela? Salieron chispas del fuego de la vela y de la cinta de magnesio salió como un flash

•¿Que paso cuando quemaron el papel aluminio? De estar aun color plateo se empezó a quemar y cambio a un color diferente

•¿Cuando quemaron el magnesio?

•Al principio no sucedía nada como a los 3 minutos sucedió algo

•¿Los colores o la chispa de la flama fueron iguales?

•No la chispa fue de color dorado y el de la cinta fue blanco

•¿Cuando quemaron la cinta de magnesio?

•Fue como un flash

Conclusiones-Resultados

• conclusiones

• El experimento fue fácil, al quemar el clavo cambio de color, con el polvo de limadura de hierro salieron chispas en polvo de cobre fue lo mismo. Con la cinta de magnesio salió como flash.

• preguntas

¿ fue difícil hacer la practica?

no, no fue difícil

¿Que es redox?

se denomina en reacción de reducción -oxidación

¿Que es alimento y objetos se oxidan fácilmente?

La manzana y fierros se encuentran en patios

¿Que es oxidación?

Es aquel elemento químico se suministra electrones de una estructura química

¿Volverías hacer nuevamente la practica? Si, porque fue fácil hacerla

Fase 3

Galvanoplastia

• La galvanoplastia es la aplicación tecnológica de la deposición mediante electricidad, o electrodeposición. El proceso se basa en el traslado de iones metálicos desde un ánodo a un cátodo, donde se depositan, en un medio líquido acuoso, compuesto fundamentalmente por sales metálicas y ligeramente acidulado. La galvanoplastia o electro plateado es el proceso basado en el traslado de iones metálicos desde un ánodo a un cátodo en un medio líquido, compuesto fundamentalmente por sales metálicas y ligeramente acidulado. Desde el punto de vista de la física, es la electrodeposición de un metal sobre una superficie para mejorar sus características. Con ello se consigue proporcionar dureza, duración, o ambas.

• El proceso puede resumirse en el traslado de iones metálicos desde un ánodo (carga positiva) a un cátodo (carga negativa) en un medio líquido (electrolito), compuesto fundamentalmente por sales metálicas y ligeramente acidulado. La deposición de los iones metálicos sobre la superficie preparada para recibirlos se efectúa siguiendo fielmente los detalles que componen dicha superficie, cohesionándose las moléculas al perder su carga positiva y adhiriéndose fuertemente entre ellas, formando así una superficie metálica, con características correspondientes al metal que la compone.

Galvanoplastia

Modelos en 3D de las moléculas que participan en las reacciones químicas.

• Los elementos utilizados en el proceso de la corrosión son algunos metales ya que esta reaccionan con rapidez ante agentes oxidantes del ambiente como el oxigeno, nitrógeno, flour cloro, debido a que estos elementos poseen una elevada electronegatividad y pueden fácilmente ligados de los metales transformándose débilmente ligados de los metales transformándose ambos elementos en iones.

Modelos en 3D de las moléculas que participan en las reacciones químicas.

Crucigrama2

124 18 15

111 13 19

1 4 317 14

621 10

5 29

8 11 138

316

20 5 76

14 159

710

2212

25 21 2524

17 2324

10

20

2218

23

19

Sopa de

Letras

Fase 4

Evaluación

¡Se oxidó mi bici!Tu tío enrique se ha empeñado a que heredes su bicicleta. Por eso, vas a su casa para recogerla y, volando, sales a probarla, pero… te das cuenta de que amenaza una tormenta, así que, sobre la marcha, decides volver y dejas la bici apoyada sobre la valla. Sabes que se mojara, pero piensas que no pasa nada, así se limpia.

Al cabo de unos días, cuando por fin vuelve a salir el sol, decides recoger tu bici y, al acercarte, observas unas manchas marrones que antes no tenia. Intentas limpiarlas pero no se quitan, no se trata de suciedad; además, la cadena esta regida y los eslabones atorados; algo ha pasado.

Primeras observaciones de Ácidos y Bases

• En el siglo xvll, tres químicos fueron fueron los pioneros en el estudio de las reacciones entre los ácidos y las bases. Johann R. Glauber (1604-1668) preparo muchos ácidos y sales, como la sal Glauber, con la que hoy siguen elaborando colorantes. Otto Tachenius (1604-1690) fue el primero en reconocer el producto de reacción entre un acido y una base es una sal. Por su parte, Robert Boyle (1627- 1691) asocio el cambio de color en el jarabe de violetas con el carácter acido o básico de la disolución de una sustancia.

• Hoy sabemos que estas reacciones intervienen en muchos procesos biológicos.

Tríptico

Trabajo individual

siempre Algunas veces Pocas veces Nunca

¿ coopere con mis compañeros de

equipo?

¿ fui participativo en las reuniones y

equipo?

¿aporte ideas para enriquecer nuestro trabajo?

¿ cumplí con mis tareas y

responsabilidades dentro del equipo ?

Participe en la solución de desacuerdos o conflictos dentro de mi equipo ?

Trabajo individual Si No ¿Por qué?

¿las investigaciones que hicimos fueron suficientes para desarrollar nuestro proyecto?

El proyecto estuvo completo

¿las actividades y los procedimientos que elegimos fueron adecuados para presentar el tema de nuestro proyecto?

¿la distribución del trabajo en el equipo fue adecuada y equitativa?

Por que nuestros compañeros pudieron tener mas trabajo

¿dentro de nuestro equipo hubo un ambiente de compañerismo, cooperacion y solidaridad?

Si convivimos mucho

¿hicimos los ajuste necesarios en nuestro proyecto para mejorarlo?

Si lo editamos y lo mejoramos

¿Lograremos los propósitos y el objetivo de nuestro proyecto?

A pesar de todo creo que si

¿nuestro proyecto fue significativo para la comunidad a la que se dirigía?

Nose,este proyecto tiene muchas cosas

¿tuvimos nuevos aprendizajes durante el desarrollo y la presentación de nuestro proyecto?

Aprendes como se oxida el fierro

Video

• https://www.youtube.com/watch?v=t47Ffkku_uM

Resumen del proyecto

Conclusión

•Pues fue un proyecto muy fácil pero en algunas ocasiones te podrás quemar pero no paso nada de eso ya q fuimos muy cuidadosos con lo que hacíamos fue muy divertido porque observabas como las cosas se cambiaban o se reducían como la oxidación también.

Bibliografía

es.wikipedia.org/wiki/Reducción-oxidación

www.guatequimica.com/.../redo/Balanceopor_el_Metodo_del_Numer..

• www.yahoo/respuestas.org.mx