Rencana Pelaksanaan Pembelajaran

RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN

( RPP )

Sekolah : SMK PARULIAN 2 MEDAN

Kelas / Semester : XI TKJ /1

Mata Pelajaran : KIMIA

Standar Kompetensi

1. Memahami konsep larutan elektrolit dan nonelektrolit

Kompetensi Dasar

1.1 Membedakan larutan elektrolit dan nonelektrolit.

1.2 Mengidentifikasi dan mengklasifikasi berbagai larutan.

Indikator

1. Mengidentifikasi sifat larutan nonelektrolit dan elektrolit berdasarkan data hasil

percobaan.

2. Menunjukan dan menuliskan reaksi asam basa.

3. Mendeskripsikan pH larutan.

Alokasi Waktu: 12 Jam × 40 Menit (6 Pertemuan)

A. Tujuan Pembelajaran

Peserta didik dapat:

1. Menyebutkan faktor-faktor yang mempengaruhi kelarutan dan prosesnya.

2. Melakukan percobaan untuk mengetahui kelarutan suatu zat.

3. Menghitung persen massa (kadar), persen volume, bagian per juta (bpj), kemolaran, dan

pengenceran secara kuantitatif.

4. Melakukan pelarutan zat padat dan pengenceran larutan pekat sesuai prosedur.

5. Menghitung kemolalan dan fraksi mol (X) secara kuantitatif.

6. Mengetahui larutan yang bersifat elektrolit dan non-elektrolit pada suatu larutan yang

dibuktikan melalui percobaan.

7. Membedakan senyawa ion dengan senyawa kovalen polar.

8. Membedakan larutan yang memiliki elektrolit kuat dan elektrolit lemah, serta zat-zat

yang termasuk diantaranya.

9. Membedakan sifat asam, basa dan netral suatu larutan yang dibuktikan melalui

percobaan.

10. Memahami persamaan reaksi penetralan asam basa (reaksi penggaraman), dan reaksi

asam dengan logam dan oksida logam.

11. Mengetahui nilai pH melalui penghitungan secara kuantitatif.

12. Mengetahui hubungan tingkat keasaman dengan pH, nilai pOH, serta nilai pH air

melalui perhitungan secara kuantitatif.

B. Materi Pembelajaran

Kelarutan, konsentrasi larutan, larutan elektrolit dan non-elektrolit, asam dan basa, serta konsep

pH, pOH, dan pKw.

C. Metode Pembelajaran

Ceramah, demonstrasi, diskusi, dan praktik

D. Kegiatan Pembelajaran

Pertemuan Ke-1

Kegiatan Guru Kegiatan Siswa Alokasi WaktuKegiatan Awal Mengucap salam dan

mengabsen siswa Melakukan apersepsiMenjekaskan tentang larutan

Menjawab salam

Mendiskusikan mengenai laru-tan

15’

Kegiatan Inti Menjelaskan secara singkat

tentang pengertian larutan dan faktor-faktor yang mempengaruhi kelarutan.

Menjelaskan secara singkat tentang faktor-faktor yang mempengaruhi proses pelaru-tan.

menyimak penjelasan guru mengenai pengertian larutan dan faktor-faktor yang mempengaruhi kelarutan.

menyebutkan faktor-faktor yang mempengaruhi kelarutan.

menyimak penjelasan guru mengenai faktor-faktor yang mempengaruhi proses pelarutan.

berlatih melakukan percobaan untuk mengetahui pelarutan.

50’

Kegiatan AkhirMembimbing siswa membuat

kesimpulan pelajaranMemberikan tugas

membuat rangkuman serta berlatih mengerjakan soal-soal mengenai kelarutan

15’

Pertemuan Ke-2


mengabsen siswa Melakukan apersepsiMenjekaskan kembali mengenai kelarutan

Menjawab salam

mengingat kembali mengenai kelarutan

15’


tentang persen massa (kadar).

Menjelaskan secara singkat tentang persen volume.

Menjelaskan secara singkat tentang bagian per juta (bpj).

Menjelaskan secara singkat tentang kemolaran (M).

Menjelaskan secara singkat tentang pengenceran.

Menjelaskan secara singkat tentang pembuatan larutan dengan kemolaran tertentu.

Menjelaskan secara singkat tentang kemolalan (m) dan

menyimak penjelasan guru mengenai persen massa (kadar).

berlatih menghitung persen massa (kadar) suatu larutan kimia.

menyimak penjelasan guru mengenai persen volume.

berlatih menghitung persen volume suatu larutan kimia.

menyimak penjelasan guru mengenai bagian per juta (bpj).

berlatih menghitung bpj massa dan bpj volume.

menyimak penjelasan guru mengenai kemolaran (M).

berlatih menghitung jumlah kemolaran zat terlarut dalam tiap liter larutan.

menyimak penjelasan guru mengenai pengenceran.

berlatih melakukan percobaan pengenceran larutan.

menyimak penjelasan guru mengenai pembuatan larutan dengan kemolaran tertentu.

berlatih melakukan percobaan pelarutan zat padat, dam pengenceran larutan pekat.

menyimak penjelasan guru mengenai kemolalan (m) dan

50’

fraksi mol (X). fraksi mol (X). berlatih menghitung

kemolalan (m) dan fraksi mol (X).



membuat rangkuman serta berlatih mengerjakan soal-soal mengenai konsentrasi larutan.

15’

Pertemuan Ke-3


mengabsen siswa Melakukan apersepsiMenjekaskan kembali mengenai konsentrasi larutan

Menjawab salam

mengingat kembali mengenai konsentrasi larutan

15’


tentang gejala-gejala hantaran listrik melalui larutan.

Menjelaskan secara singkat tentang teori ion Svante Arhenius.

Menjelaskan secara singkat tentang elektrolit senyawa ion dan senyawa kovalen polar.

Menjelaskan secara singkat tentang elektrolit kuat dan elektrolit lemah.

menyimak penjelasan guru mengenai gejala-gejala hantaran listrik melalui larutan.

berlatih melakukan percobaan untuk mengetahui hantaran listrik melalui larutan.

menyimak penjelasan guru mengenai teori ion Svante Arhenius.

menyimak penjelasan guru mengenai elektrolit senyawa ion dan senyawa kovalen polar.

menyebutkan perbedaan senyawa ion dan senyawa kovalen.

menyimak penjelasan guru mengenai elektrolit kuat dan elektrolit lemah.

50’

berlatih menentukan larutan yang memiliki elektrolit kuat dan elektrolit lemah.



membuat rangkuman serta berlatih mengerjakan soal-soal mengenai larutan elek-trolit dan nonelektrolit.

15’

Pertemuan Ke-4


mengabsen siswa Melakukan apersepsiMenjekaskan kembali mengenai larutan elektrolit dan nonelektrolit.

Menjawab salam

mengingat kembali mengenai larutan elektrolit dan nonelek-trolit.

15’


tentang asam dan basa

Menjelaskan secara singkat tentang teori teori asam basa Arrhenius, reaksi penetralan asam basa (reaksi penggaraman), serta reaksi asam dengan logam dan oksida logam.

menyimak penjelasan guru mengenai asam dan basa.

berlatih melakukan percobaan untuk mengetahui asam dan basa suatu larutan.

menyimak penjelasan guru mengenai teori asam basa Arrhenius, reaksi penetralan asam basa (reaksi penggaraman), serta reaksi asam dengan logam dan oksida logam.

berlatih menuliskan persamaan reaksi kimia asam basa menurut teori Arrhenius.

50’


kesimpulan pelajaran membuat rangkuman serta

berlatih mengerjakan soal-

15’

Memberikan tugas soal mengenai mengenai asam dan basa.

Pertemuan Ke-5


mengabsen siswa Melakukan apersepsiMenjekaskan kembali mengenai asam dan basa

Menjawab salam

mengingat kembali mengenai asam dan basa

15’


tentang nilai pH.

Menjelaskan secara singkat tentang hubungan tingkat keasaman dengan pH.

Menjelaskan secara singkat tentang nilai poH dan nilai pH air.

menyimak penjelasan guru mengenai nilai pH.

berlatih menentukan nilai pH suatu larutan.

menyimak penjelasan guru mengenai hubungan tingkat keasaman dengan pH.

menyimak penjelasan guru mengenai nilai poH dan nilai pH air.

berlatih menghitung nilai poH dan nilai pH air.

50’



membuat rangkuman serta berlatih mengerjakan soal-soal mengenai konsep pH, pOH, dan pKw.

15’

Pertemuan Ke-6


mengabsen siswa Melakukan apersepsimeminta mengingat kembali mengenai larutan.

Menjawab salam

mengingat kembali mengenai larutan.

15’

Kegiatan Inti 60’

Memberika lembar soal ulan-gan harian

Mengngatkan mengenai waktu pengerjaan soal ulangan harian, serta diberi peringatan bahwa akan ada sanksi bila menyontek.

mengumpulkan kertas ulangan jika waktu pengerjaan soal ulangan harian telah selesai

menyiapkan kertas ulangan dan peralatan tulis secukupnya di atas meja karena akan di-adakan ulangan harian.

Kegiatan AkhirMengingatkan untuk mempelajari

materi bab selanjutnya, yaitu energi dalam reaksi kimia.

mempelajari materi bab selan-jutnya, yaitu energi dalam reaksi kimia.

5’

E. Sumber Belajar

a. Buku Kimia SMK

b. Lembar kerja

c. Alat dan bahan praktikum

Mengetahui

Kepala SMK Parulian 2 Medan Guru Mata Pelajaran

Drs. Yosua Siburian Bronika Septiani Sianturi S.Pd


( RPP )


Kelas / Semester : XI TKJ / 1


Standar Kompetensi

3. Menentukan perubahan entalpi berdasarkan konsep termokimia

Kompetensi Dasar

3. 1 Menjelaskan entalpi dan perubahan entalpi.

3. 2 Menentukan perubahan entalpi reaksi.

3. 3 Menentukan kalor pembakaran berbagai bahan bakar.

Indikator

1. Menjelaskan entalpi dan perubahan entalpi.

2. Membedakan sistem dan lingkungan.

3. Membedakan reaksi yang melepas kalor (eksoterm) dengan reaksi yang

menerima kalor (endoterm) melalui percobaan atau berdasarkan data.

4. Menentukan harga ΛH reaksi melalui percobaan.

5. Menghitung ΛH reaksi dengan menggunakan data entalpi pembentukan standar.

6. menentukan entalpi pembakaran berbagai bahan bakar.




1. Memahami konsep entalpi dan perubahannya.

2. Membedakan reaksi endoterm dan reaksi eksoterm melalui percobaan.

3. Menuliskan persamaan termokimia dengan benar.

4. Mengetahui jumlah kalor melalui perhitungan secara kuantitatif.

5. Mengetahui perubahan entalpi reaksi melalui percobaan.

6. Menentukan entalpi pembentukan dari persamaan termokimia.

7. Menggunakan hukum Hess dalam menentukan kalor reaksi.

8. Menyebutkan sumber-sumber bahan bakar.

9. Menuliskan persamaan reaksi pembakaran dengan tepat.


Entalpi dan perubahannya, penentuan perubahan entalpi reaksi melalui percobaan, penentuan

kalor reaksi berdasarkan hukum Hess, dan energi bahan bakar.




Pertemuan Ke-1 dan Pertemuan Ke-2


mengabsen siswa Melakukan apersepsiMenjekaskan tentang energi dalam reaksi kimia.

Menjawab salam

Mendiskusikan mengenai en-ergi dalam reaksi kimia.

15’


tentang entalpi (H) dan pe-rubahan entalpi (ΛH).

Menjelaskan secara singkat tentang sistem dan lingkungan.

Menjelaskan secara singkat tentang reaksi eksoterm dan reaksi endoterm.

Menjelaskan secara singkat tentang persamaan termokimia.

menyimak penjelasan guru mengenai entalpi (H) dan perubahan entalpi (ΛH).

menjelaskan kembali entalpi (H) dan perubahan entalpi (ΛH).

menyimak penjelasan guru mengenai sistem dan lingkungan.

membedakan sistem dan lingkungan.

menyimak penjelasan guru mengenai reaksi eksoterm dan reaksi endoterm.

berlatih melakukan percobaan untuk mengamati reaksi eksoterm dan reaksi endoterm.

menyimak penjelasan guru mengenai persamaan termokimia.

berlatih menuliskan persamaan termokimia dengan benar.

50’



membuat rangkuman serta berlatih mengerjakan soal-soal mengenai entalpi dan peruba-hannya.

15’

Pertemuan Ke-3


mengabsen siswa Melakukan apersepsiMenjekaskan tentang energi dalam reaksi kimia.

Menjawab salam

Mendiskusikan mengenai en-ergi dalam reaksi kimia.

15’


tentang menentukan perubahan entalpi reaksi melalui percobaan.

menyimak penjelasan guru mengenai menentukan perubahan entalpi reaksi melalui percobaan.

berlatih menghitung jumlah kalor.

berlatih melakukan percobaan untuk menentukan perubahan entalpi reaksi.

50’



membuat rangkuman serta berlatih mengerjakan soal-soal mengenai penentuan peruba-han entalpi reaksi

15’

Pertemuan Ke-4


mengabsen siswa Melakukan apersepsiMenjekaskan tentang penentuan perubahan entalpi reaksi

Menjawab salam

Mendiskusikan mengenai pe-nentuan perubahan entalpi reaksi.

15’


tentang menentukan entalpi pembentukan (ΛHf = entalpy of formation)

Menjelaskan secara singkat tentang penentuan kalor reaksi berdasarkan hukum Hess.

menyimak penjelasan guru mengenai entalpi pembentukan (ΛHf = entalpy of formation)

berlatih menentukan persamaan termokimia dari suatu entalpi pembentukan hukum Hess.

menyimak penjelasan guru mengenai penentuan kalor reaksi berdasarkan hukum Hess.

berlatih menentukan ΛH reaksi berdasarkan data entalpi pembentukan

50’



membuat rangkuman serta berlatih mengerjakan soal-soal mengenai penentuan kalor reaksi berdasarkan hukum Hess

15’

Pertemuan Ke-5


mengabsen siswa Melakukan apersepsiMenjekaskan tentang penentuan kalor reaksi berdasarkan hukum

Menjawab salam

Mendiskusikan mengenai pe-nentuan kalor reaksi

15’

Hess. berdasarkan hukum Hess.


tentang berbagai jenis bahan bakar.

menyimak penjelasan guru mengenai berbagai jenis bahan bakar.

berlatih menuliskan persamaan reaksi pembakaran.

50’



membuat rangkuman serta berlatih mengerjakan soal-soal mengenai energi bahan bakar.

15’

Pertemuan Ke-6


mengabsen siswa Melakukan apersepsimeminta mengingat kembali mengenai energi dalam reaksi kimia

Menjawab salam

mengingat kembali mengenai energi dalam reaksi kimia.

15’

Kegiatan Inti Memberika lembar soal ulan-

gan harian




60’


materi bab selanjutnya, yaitu energi dalam reaksi kimia.

mempelajari materi bab selan-jutnya, yaitu yaitu laju reaksi kimia..

5’

E. Sumber Belajar

a. Buku Kimia SMK

b. Lembar kerja


Mengetahui




( RPP )


Kelas / Semester : XI TKJ/ 1


Standar Kompetensi

2. Mengidentifikasi faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi.

Kompetensi Dasar

2.1 Menentukan laju reaksi dan orde reaksi.

2.2 Menjelaskan faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi.

Indikator

1. Menentukan laju reaksi berdasarkan data percobaan.

2. Menentukan faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi.

3. Menentukan orde reaksi berdasarkan data percobaan.




1. Mengetahui dan menjelaskan laju reaksi berdasarkan grafik hasil percobaan dan

penghitungan secara kuantitatif.

2. Menyebutkan faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi (luas area kontak,

konsentrasi pereaksi, tekanan, suhu, dan katalis).

3. Membuktikan pengaruh luas area kontak terhadap laju reaksi, pengaruh suhu

terhadap laju reaksi, dan pengaruh katalis pada laju reaksi melalui percobaan.

4. Membedakan laju reaksi, persamaan reaksi, dan tetapan laju reaksi.

5. Menjelaskan makna orde reaksi (reaksi orde nol, reaksi orde satu, reaksi orde dua,

dan orde negatif).

6. Menentukan persamaan laju reaksi melalui penghitungan kuantitatif.


Konsep laju reaksi, faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi, dan persamaan laju reaksi.




Pertemuan Ke-1


mengabsen siswa Melakukan apersepsiMenjekaskan tentang konsep laju

Menjawab salam

Mendiskusikan mengenai kon-sep laju.

15’


tentang penentuan laju reaksi.

Menjelaskan secara singkat tentang ungkapan laju reaksi.

menyimak penjelasan guru mengenai penentuan laju reaksi.

berlatih menentukan laju reaksi berdasarkan data hasil percobaan.

menyimak penjelasan guru mengenai ungkapan laju reaksi.

50’



membuat rangkuman serta berlatih mengerjakan soal-soal mengenai konsep laju reaksi

15’



mengabsen siswa Melakukan apersepsiMenjekaskan tentang konsep laju reaksi

Menjawab salam

Mendiskusikan mengenai kon-sep laju.reaksi

15’


tentang luas area kontak..

Menjelaskan secara singkat tentang konsentrasi pereaksi.

menyimak penjelasan guru mengenai luas area kontak.

melakukan percobaan untuk mengetahui pengaruh luas area kontak terhadap laju reaksi.

menyimak penjelasan guru

50’

Menjelaskan secara singkat tentang tekanan dan suhu.

Menjelaskan secara singkat tentang katalis.

mengenai konsentrasi pereaksi.

melakukan percobaan untuk mengetahui pengaruh konsentrasi pereaksi terhadap laju reaksi.

menyimak penjelasan guru mengenai tekanan dan suhu.

melakukan percobaan untuk mengetahui pengaruh suhu terhadap laju reaksi.

menyimak penjelasan guru mengenai katalis.

melakukan percobaan untuk mempelajari pengaruh katalis pada laju reaksi.



membuat rangkuman serta berlatih mengerjakan soal-soal mengenai faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi.

15’



mengabsen siswa Melakukan apersepsiMenjekaskan tentang faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi

Menjawab salam

Mendiskusikan mengenai fak-tor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi

15’


tentang bentuk persamaan laju reaksi...

Menjelaskan secara singkat tentang makna orde reaksi

menyimak penjelasan guru mengenai bentuk persamaan laju reaksi.

berlatih menuliskan bentuk persamaan laju reaksi.

menyimak penjelasan guru mengenai makna orde reaksi (reaksi orde mol, reaksi orde

50’

(reaksi orde mol, reaksi orde satu, reaksi orde dua, dan orde negatif).

Menjelaskan secara singkat tentang menentukan persamaan laju.

satu, reaksi orde dua, dan orde negatif).

menjelaskan pengaruh konsentrasi terhadap laju reaksi yang dinyatakan dalam orde reaksi.

menyimak penjelasan guru mengenai menentukan persamaan laju.

berlatih menentukan persamaan laju reaksi.



membuat rangkuman serta berlatih mengerjakan soal-soal mengenai persamaan laju reaksi

15’

Pertemuan Ke-6


mengabsen siswa Melakukan apersepsimeminta mengingat kembali mengenai laju reaksi kimia.

Menjawab salam

mengingat kembali menge-nai laju reaksi kimia.

15’


gan harian




60’


materi bab selanjutnya, yaitu en-ergi dalam reaksi kimia.

mempelajari materi bab selan-jutnya, yaitu kesetimbangan kimia

5’

E. Sumber Belajar

a. Buku Kimia SMK

b. Lembar kerja


Mengetahui




( RPP )




Standar Kompetensi

2. Memahami konsep kesetimbangan reaksi

Kompetensi Dasar

2. 1 Menguasai reaksi kesetimbangan.

2. 2 Menguasai faktor-faktor yang mempengaruhi pergeseran kesetimbangan.

2. 3 Menentukan hubungan kuantitatif antara pereaksi dan hasil reaksi dari suatu

reaksi kesetimbangan.

Indikator

1. Menjelaskan sifat-sifat kesetimbangan kimia.

2. Menuliskan pernyataan tetapan keseimbangan.

3. Menentukan nilai tetapan keseimbangan.

4. Menentukan pengaruh konsentrtasi, suhu, tekanan, dan katalis pada posisi

kesetimbangan.

5. Menjelaskan aplikasi konsep kesetimbangan dalam beberapa industri.




1. Memahami persamaan reaksi kimia yang bersifat reversible dan irreversible, serta

menuliskannya dengan benar.

2. Menganalisis keadaan setimbang persamaan reaksi kimia.

3. Membedakan kesetimbangan homogen dan heterogen.

4. Membuktikan hukum kesetimbangan melalui perhitungan untuk mencari nilai tetapan

kesetimbangan (K).

5. Menghitung tetapan kesetimbangan tekanan (Kp) secara kuantitatif.

6. Memahami hubungan Kp dengan Kc melalui perhitungan kuantitatif.

7. Menggunakan matriks kesetimbangan dalam menentukan komposisi kesetimbangan.

8. Mempraktikan perubahan konsentrasi salah satu komponen untuk mengetahui

pengaruhnya terhadap jumlah kesetimbangan.

9. Menganalisis pengaruh tekanan, suhu, dan katalis terhadap kesetimbangan dianalisis.

10. Memahami pembuatan amonia dari nitrogen dan hidrogen menurut proses Haber-

Bosch.

11. Menunjukan pembuatan asam sulfat melalui proses kontak.


Keadaan setimbang, tetapan keseimbangan, pergeseran kesetimbangan, kesetimbangan dalam

industri.




Pertemuan Ke-1


mengabsen siswa Melakukan apersepsiMenjekaskan tentang keadaan setimbangan

Menjawab salam

Mendiskusikan mengenai keadaan setimbangan.

15’


tentang reaksi reversible dan irreversible.

Menjelaskan secara singkat tentang keadaan setimbang.

Menjelaskan secara singkat tentang kesetimbangan homogen dan heterogen.

menyimak penjelasan guru mengenai reaksi reversible dan irreversible.

menyimak penjelasan guru mengenai keadaan setimbang.

menjelaskan keadaan setimbang suatu campuran.

menyimak penjelasan guru mengenai kesetimbangan homogen dan heterogen.

berlatih menentukan kesetimbangan homogen dan heterogen.

50’



berlatih mengerjakan soal-soal

15’

Memberikan tugas mengenai keadaan setimbang



mengabsen siswa Melakukan apersepsiMenjekaskan tentang keadaan setimbangan

Menjawab salam

Mendiskusikan mengenai keadaan setimbangan.

15’


tentang hukum kesetimbangan.

Menjelaskan secara singkat tentang tetapan kesetimbangan tekanan (Kp).

Menjelaskan secara singkat tentang tetapan kesetimban-gan untuk kesetimbangan het-erogen.

Menjelaskan secara singkat tentang hubungan Kp dengan Kc.

Menjelaskan secara singkat tentang matriks kesetimbangan.

menyimak penjelasan guru mengenai hukum kesetimbangan.

berlatih menentukan nilai tetapan kesetimbangan suatu reaksi.

menyimak penjelasan guru mengenai tetapan kesetimbangan tekanan (Kp).

berlatih menentukan nilai tetapan kesetimbangan tekanan (Kp).

menyimak penjelasan guru mengenai tetapan kesetimbangan untuk kesetimbangan heterogen.

menyimak penjelasan guru mengenai hubungan Kp dengan Kc.

menghitung untuk menghubungkan Kp dengan Kc.

menyimak penjelasan guru mengenai matriks kesetimbangan.

berlatih menentukan komposisi kesetimbangan menggunakan matriks kesetimbangan.

50’



membuat rangkuman serta berlatih mengerjakan soal-soal mengenai tetapan kesetimban-gan

15’



mengabsen siswa Melakukan apersepsiMenjekaskan tentang tetapan setimbangan

Menjawab salam

Mendiskusikan mengenai teta-pan setimbangan.

15’


tentang azas Le Chatelier Menjelaskan secara singkat

tentang pengaruh konsentrasi terhadap kesetimbangan.

Menjelaskan secara singkat tentang pengaruh tekanan, suhu, dan katalis pada kese-timbangan.

menyimak penjelasan guru mengenai azas Le Chatelier.

menyimak penjelasan guru mengenai pengaruh konsentrasi terhadap kesetimbangan.

melakukan percobaan untuk mengetahui pengaruh konsentrasi pada kesetimbangan.

menyimak penjelasan guru mengenai pengaruh tekanan, suhu, dan katalis pada kesetimbangan.

berlatih mengubah tekanan, suhu, dan katalis untuk melihat pengaruhnya terhadap kesetimbangan.

50’



membuat rangkuman serta berlatih mengerjakan soal-soal mengenai pergeseran kesetim-bangan

15’



mengabsen siswa Melakukan apersepsiMenjekaskan tentang pergeseran kesetimbangan

Menjawab salam

Mendiskusikan mengenai pergeseran kesetimbangan.

15’


tentang pembuatan amonia menurut proses Haber-Bosch

Menjelaskan secara singkat tentang pembuatan asam sulfat melalui proses kontak.

menyimak penjelasan guru mengenai pembuatan amonia menurut proses Haber-Bosch.

menganalisis pembuatan amonia menurut proses Haber-Bosch.

menyimak penjelasan guru mengenai pembuatan asam sulfat melalui proses kontak.

berlatih membuat asam sulfat melalui proses kontak.

50’



membuat rangkuman serta berlatih mengerjakan soal-soal mengenai kesetimbangan dalam industri

15’

Pertemuan Ke-8


mengabsen siswa Melakukan apersepsimeminta mengingat kembali mengenai kesetimbangan kimia

Menjawab salam

mengingat kembali menge-nai kesetimbangan kimia

15’


gan harian

Mengngatkan mengenai waktu pengerjaan soal ulangan harian, serta diberi peringatan


60’

bahwa akan ada sanksi bila menyontek.


Kegiatan Akhir Mengingatkan untuk mem-

pelajari materi bab selanjut-nya, yaitu reaksi redoks dan elektrokimia.

mempelajari materi bab se-lanjutnya, yaitu reaksi redoks dan elektrokimia.

5’

E. Sumber Belajar

a. Buku Kimia SMK

b. Lembar kerja


Mengetahui




( RPP )




Standar Kompetensi

1. Memahami konsep larutan elektrolit dan elektrokimia

Kompetensi Dasar

1. 3 Menerapkan konsep reaksi redoks dalam elektrokimia.

1. 4 Menggunakan satuan konsentrasi dalam membuat larutan.

Indikator

1. Menjelaskan perkembangan dan menyetarakan persamaan redoks.

2. Menggambarkan susunan sel volta atau sel galvani dan menjelaskan fungsi tiap

bagiannya.

3. Menghitung sel berdasarkan data potensial standar danmembandingkan hasil

pengukuran dengan hasil perhitungan.

4. Menjelaskan bagaimana energi listrik dihasilkan dari reaksi redoks dalam sel

volta.

5. menerapkan konsep hukum Faraday dalam perhitungan sel elektrolisis.

6. Menyimpulkan beberapa gejala korosi dalam kehidupan sehari-hari berdasarkan

hasil pengamatan.

7. Menjelaskan faktor-faktor yang mempengaruhi terjadinya korosi berdasarkan

hasil percobaan.




1. Menentukan bilangan oksidasi berdasarkan aturan-aturan yang telah ditentukan.

2. Membedakan oksidasi dan reduksi.

3. Menentukan reaksi redoks dan reaksi bukan redoks.

4. Membedakan oksidator dan reduktor.

5. Memahami reaksi disproporsionasi dan komproporsionasi.

6. Melakukan metode bilangan oksidasi dan metode setengah reaksi untuk menyetarakan

reaksi redoks.

7. Membuktikan reaksi redoks spontan melalui percobaan.

8. Memahami dan menuliskan susunan dan notasi sel volta dengan benar.

9. Menentukan potensial standar sel (Eo) dengan tepat melalui perhitungan secara

kuantitatif.

10. Memahami dan menyebutkan beberapa sel volta komersial.

11. Melakukan percobaan untuk mengetahui faktor-faktor yang menyebabkan korosi besi.

12. Memahami dan menerapkan cara-cara pencegahan korosi besi.

13. Memahami anoda dan katoda sebagai penyusun sel elektrolisis.

14. Memahami dan menganalisis reaksi-reaksi elektrolisis.

15. Melakukan perhitungan secara kuantitatif untuk menentukan massa zat yang dibebaskan

dengan menggunakan hukum Faraday.

16. Memahami penggunaan elektrolisis dalam industri (produksi zat, pemurnian logam, dan

penyepuhan).


Bilangan oksidasi, reaksi redoks, penyetaraan reaksi redoks, sel volta, korosi besi, dan

elektrolisis.




Pertemuan Ke-1


mengabsen siswa Melakukan apersepsiMenjekaskan tentang reaksi redoks dan elektrokimia

Menjawab salam

Mendiskusikan mengenai reaksi redoks dan elektrokimia

15’


tentang aturan-aturan untuk menentukan bilangan oksidasi.

menyimak penjelasan guru mengenai aturan-aturan untuk menentukan bilangan oksidasi.

50’




15’

Memberikan tugas mengenai bilangan oksidasi

Pertemuan Ke-2


mengabsen siswa Melakukan apersepsiMenjekaskan tentang bilangan oksidasi

Menjawab salam

Mendiskusikan mengenai keadaan bilangan oksidasi.

15’


tentang perkembangan konsep oksidasi dan reduksi, termasuk diantaranya oksidasi dan reduksi sebagai pengikat dan pelepasan oksigen, oksidasi reduksi sebagai pelepasan dan penerimaan elektron, serta oksidasi reduksi sebagai pertambahan dan penurunan bilangan oksidasi.

Menjelaskan secara singkat tentang oksidator dan reduktor.

Menjelaskan secara singkat tentang reaksi disproporsionasi dan komproporsionasi.

menyimak penjelasan guru mengenai perkembangan konsep oksidasi dan reduksi, termasuk diantaranya oksidasi dan reduksi sebagai pengikat dan pelepasan oksigen, oksidasi reduksi sebagai pelepasan dan penerimaan elektron, serta oksidasi reduksi sebagai pertambahan dan penurunan bilangan oksidasi.

membedakan oksidasi dan reduksi.

menyimak penjelasan guru mengenai oksidator dan reduktor.

berlatih menentukan oksidator, reduktor, hasil reduksi dan hasil oksidasi pada suatu reaksi redoks.

menyimak penjelasan guru mengenai reaksi disproporsionasi dan komproporsionasi.

50’




15’

Memberikan tugas mengenai reaksi redoks.

Pertemuan Ke-3


mengabsen siswa Melakukan apersepsiMenjekaskan tentang reaksi reaksi redoks

Menjawab salam

Mendiskusikan mengenai reaksi redoks

15’


tentang penyetaraan reaksi redoks.

menyimak penjelasan guru mengenai penyetaraan reaksi redoks.

berlatih menyetarakan reaksi redoks dengan metode bilangan oksidasi dan metode setengah reaksi (ion-elektron) dengan suasana larutan asam dan suasana larutan basa.

50’



membuat rangkuman serta berlatih mengerjakan soal-soal mengenai penyetaraan reaksi redoks

15’

Pertemuan Ke-4 dan pertemuan Ke-5


mengabsen siswa Melakukan apersepsiMenjekaskan tentang penyetaraan reaksi redoks

Menjawab salam

Mendiskusikan mengenai penyetaraan reaksi redoks.

15’


tentang reaksi redoks spontan. menyimak penjelasan guru

mengenai reaksi redoks spontan.

50’

.

Menjelaskan secara singkat tentang susunan sel volta, notasi sel volta, potensial elektrode standar (Eo), serta potensial sel.

Menjelaskan secara singkat tentang potensial reaksi redoks.

Menjelaskan secara singkat tentang deret keaktifan logam (deret volta), dan beberapa sel volta komersial yaitu aki, baterai kering (sel Leclanche), baterai alkaline dan baterai litium.

melakukan percobaan untuk mengetahui reaksi redoks spontan.

menyimak penjelasan guru mengenai susunan sel volta, notasi sel volta, potensial elektrode standar (Eo), serta potensial sel.

berlatih menuliskan diagram sel volta.

berlatih menentukan potensial standar sel.

berlatih menentukan reaksi sel.

menyimak penjelasan guru mengenai potensial reaksi redoks.

berlatih menentukan potensial reaksi redoks.

menyimak penjelasan guru mengenai deret keaktifan logam (deret volta), dan beberapa sel volta komersial yaitu aki, baterai kering (sel Leclanche), baterai alkaline dan baterai litium.



membuat rangkuman serta berlatih mengerjakan soal-soal mengenai sel volta.

15’

Pertemuan Ke-6

Kegiatan Guru Kegiatan Siswa Alokasi Waktu

Kegiatan Awal Mengucap salam dan

mengabsen siswa Melakukan apersepsiMenjekaskan tentang sel volta

Menjawab salam

Mendiskusikan mengenai sel volta.

15’


tentang korosi besi dan faktor-faktor yang menyebabkan korosi besi.

. Menjelaskan secara singkat

tentang pengaruh logam lain terhadap korosi besi.

Menjelaskan secara singkat tentang cara-cara pencegahan korosi besi.

menyimak penjelasan guru mengenai korosi besi dan faktor-faktor yang menyebabkan korosi besi.

melakukan percobaan untuk mempelajari faktor-faktor yang menyebabkan korosi besi.

menyimak penjelasan guru mengenai pengaruh logam lain terhadap korosi besi.

melakukan percobaan untuk melihat pengaruh logam lain terhadap korosi besi.

menyimak penjelasan guru mengenai cara-cara pencegahan korosi besi.

50’



membuat rangkuman serta berlatih mengerjakan soal-soal mengenai korosi besi

15’

Pertemuan Ke-7


mengabsen siswa Melakukan apersepsiMenjekaskan tentang korosi besi

Menjawab salam

Mendiskusikan mengenai ko-rosi besi.

15’


tentang susunan sel menyimak penjelasan guru

mengenai susunan sel

50’

elektrolisis. .Menjelaskan secara singkat

tentang reaksi-reaksi elek-trolisis pada katoda (reduksi) dan anode (oksidasi).

Menjelaskan secara singkat tentang hukum-hukum Faraday.

Menjelaskan secara singkat tentang penggunaan elektrolisis dalam industri, yaitu dalam produksi zat, pemurnian logam, dan penyepuhan.

elektrolisis. menyimak penjelasan guru

mengenai reaksi-reaksi elektrolisis pada katoda (reduksi) dan anode (oksidasi).

berlatih menuliskan reaksi elektrolisis.

menyimak penjelasan guru mengenai hukum-hukum Faraday.

berlatih menggunakan hukum Faraday dalam menentukan massa suatu zat yang dibebaskan.

menyimak penjelasan guru mengenai penggunaan elektrolisis dalam industri, yaitu dalam produksi zat, pemurnian logam, dan penyepuhan.



membuat rangkuman serta berlatih mengerjakan soal-soal mengenai elektrolisis

15’

Pertemuan Ke-8


mengabsen siswa Melakukan apersepsimeminta mengingat kembali mengenai reaksi redoks dan elektrokimia

Menjawab salam

mengingat kembali menge-nai reaksi redoks dan elek-trokimia

15’


gan harian

Mengngatkan mengenai waktu pengerjaan soal ulangan


60’

harian, serta diberi peringatan bahwa akan ada sanksi bila menyontek.


Kegiatan Akhir Mengingatkan untuk mem-

pelajari seluruh materi pada semester 1 dan 2 untuk meng-hadapi ulangan akhir semester.

mempelajari seluruh materi pada semester 1 dan 2 untuk menghadapi ulangan akhir semester.

5’

E. Sumber Belajar

a. Buku Kimia SMK

b. Lembar kerja


Mengetahui



Education

Rencana Pelaksanaan Pembelajaran