Nama Kelompok :1. Jaenal Mutakin (02.2014.1.08847)

2. Ian Ardi W (02.2014.1.08831)3. Wahyu Hermawan (02.2014.1.08819)

4. Oktavianus Putra W (02.2014.1.08837)

“Stoikiometri”Kata stoikiometri berasal dari bahasa Yunani stoicheion, artinya unsur. Dari literatur, stoikiometri artinya mengukur unsure – unsure

Hukum-Hukum Dasar Ilmu Kimia

A. Hukum Lavoisier (Hukum Kekekalan Massa)Hubungan kuantitatif dalam reaksi kimia pertama kali dikemukakan oleh Antonie Laurent Lavoisier (1743-1794), yaitu :

“ Dalam setiap reaksi kimia jumlah massa zat-zat sebelum reaksi dan sesudah reaksi adalah sama.”

Contoh :dalam tabung tertutup ditimbang 32 gram belerang dan 63,5 gram tembaga. Setelah dicampur lalu dipanaskan dalam tabung tertutup dan reaksi berjalansempurna maka terjadi zat baru, yaitu tembaga ( II ) sulfida. Berapa massa zat baru tersebut ?

B. Hukum Perbandingan TetapPada tahun 1799, Joseph Louis Proustmenemukan satu sifat penting dari senyawa, “Perbandingan massa unsur-unsur dalam satu senyawa adalah tertentudan tetap“

Contoh :

Jika kita mereaksikan 4 gram hidrogen dengan 40 gram oksigen, berapa gram air yang terbentuk?

C. Hukum Kelipatan Perbandingan (Hukum Dalton)Dalton (1766 – 1844) merumuskan hukum kelipatan perbandingan (hukum Dalton)

yang berbunyi“Jika dua jenis unsur bergabung membentuk lebih dari satu senyawa, dan jika massa-massa salah satu unsur dalam senyawa-senyawa tersebut sama,sedangkan massa-massa unsur lainnya berbeda, maka perbandingan massa unsur lainnya dalam senyawa-senyawa tersebut merupakan bilanganbulat dan sederhana”.

Contoh :

D. Hukum Perbandingan Volume (Hukum Gay Lussac)

Pada tahun 1808, Gay Lussac merumuskanhukum perbandingan volume (hukum GayLussac)“Pada suhu dan tekanan yang sama, volume gas-gas yang bereaksi dan

volume gas-gas hasil reaksi berbanding sebagai bilangan bulat sederhana”. Contoh :

E. Hukum AvogadroPada tahun 1811, Amedeo Avogadro menjelaskanpercobaanGay Lussac. Menurut Avogadro,

partikel unsur tidak selalu berupa atom tunggal (monoatomik), tetapi berupa 2 atom (diatomik) atau lebih (poliatomik).

Dari sini Avogadro mengajukan hipotesisnya yang dikenal hipotesis Avogadro yang berbunyi:“Pada suhu dan tekanan yang sama, semua gas dengan volume yang sama akan mengandung jumlah molekul yang sama pula”.

Contoh : gas hidrogen direaksikan dengan gas oksigen membentuk 8 liter ( T,P ) uap air. berapa liter gas hidrogen dan gas oksigen dibutuhkan pada reaksi tersebut ?

Konsep Massa Atom

A. Konsep Massa Atom Relatif (Ar)Massa atom unsur sebenarnya belum dapat diukur dengan alat penimbang massa

atom, karena atom berukuran sangat kecil. Massa atom unsur ditentukan dengan cara membandingkan massa atom rata-rata unsur tersebut terhadap massa rata-rata satu atom karbon-12 sehingga massa atom yang diperoleh

adalah massa atom relatif (Ar).

Ar X =

B. Konsep Massa Molekul RelatifPerbandingan massa molekul dengan massa standar disebut massa molekul relatif

(Mr), ditulis sebagai berikut: 

Mr = massa rata-rata 1 molekul senyawa

1/12 massa 1 atom C-12

A. Bilangan AvogadroAvogadro menyatakan bahwa setiap satu mol zat itu mengandung 6,023 , molekul. Bilangan yang dihasilkan ini dikenal dengan istilah bilangan Avogadro yang diberi lambang N. Metode inilah yang memberikan nilai bilangan Avogadro sebesar 6,023 , dengan pengukuran sinar X pada sisi Kristal suatu garam.

B. Massa Satu Mol

Massa satu molekul suatu senyawa ditentukan oleh jumlah massa semua atom penyusun molekul itu, massa ini kemudian dikenal dengan massa rumus relative (Mr). misalnya massa rumus air, H2O = (2 x 1) + (1 x 16) = 18

C. Konsep Mol

Dengan demikian satu mol isotope karbon-12 mempunyai massa 12 gram yang sesuai dengan bilangan Avogadro, N yaitu 6,023 atom. Satu mol oksigen (O2) mengandung N

molekul O2 , atau mengandung 2N atom oksigen (O). jikalau massa atom relative oksigen adalah 16, maka massa

rumus molekul relative oksigen adalah 2 16 = 32. Massa satu mol gas oksigen = 32

C. Volume Satu Mol Gas

Hukum Avogadro dapat diterapkan pada reaksi kimia yang melibatkan senyawa yang berfase gas, dengan catatan bahwa gas-gas itu merupakan gas ideal atau dianggap gas ideal dan berlaku persamaan PV = nRT. Jikalau pada kondisi baku yaitu 0 tekanan 7 cm Hg (atau 1 atm), maka volume 1 mol gas

adalah 22,41 dm3 .Cara lain untuk menentukan volume gas itu adalah dengan menggunakan

definisi densitas atau berat jenis atau kerapatan.

Perjanjian internasional: 1 atom 12C “beratnya” 12 sma

Jika ditimbang

1H = 1,008 sma

16O = 16,00 sma

Massa atom merupakan massa dari atom dalam satuan massa atom (sma).

3.1

Litium alam:

7,42% 6Li (6,015 sma)

92,58% 7Li (7,016 sma)

7,42 x 6,015 + 92,58 x 7,016100

= 6,941 sma

3.1

Massa atom rata-rata dari litium:

Massa Atom Rata-rata (6,941)

Saat ini penentuan massa atom relatif dan massa molekul relatif dilakukan dengan menggunakan spektrometer massa. Dengan alat

ini, ternyata diketahui bahwa atom suatu unsur dapat memiliki massa yang berbeda-beda (disebut isotop).

• Pertama kali spektrometer massa dikembangkan oleh ahli fisika dari Inggris F. W. Aston pada tahun 1920. Dengan menggunakan alat tersebut, Aston menemukan 3 isotop neon di alam yaitu 90,92% 20Ne dengan massa 19,9924 sma; 0,26% 21Ne dengan massa 20,9940 sma; dan 8,82% 22Ne dengan massa 21,9914 sma

Mol adalah banyaknya suatu zat yang mengandung entitas dasar seperti (atom, molekul, atau partikel lain) sebanyak jumlah atom yang terdapat dalam 12 gram

karbon-12.

3.2

1 mol = NA = 6,0221367 x 1023

Bilangan Avogadro (NA)

Bagi tiap unsur

massa atom (sma) = massa molar (gram)

Massa Molekul (berat molekul) adalah jumlah darimassa-massa atom (dalam sma) dalam suatu molekul.

SO2

1S 32,07 sma

2O + 2 x 16,00 sma SO2 64,07 sma

Bagi tiap molekul

massa molekul (sma) = massa molar (gram)

1 molekul SO2 = 64,07 sma

1 mol SO2 = 64,07 g SO2 3.3

3.7

3 cara menggambarkan pembakaran hidrogen

REAKSI DAN PERSAMAAN KIMIAReaksi kimia yaitu suatu proses dimana zat (atau senyawa) diubah menjadi satu atau lebih senyawa baru.Persamaan kimia menggunakan lambang kimia untuk menunjukkan apa yang terjadi saat reaksi kimia berlangsung.

Jenis-Jenis Reaksi Kimia

Untuk menyatakan terjadinya suatu reaksi kimia digunakan persamaan kimia, dengan persamaan kimia diperoleh informasi kimia yaitu apa yang terjadi jika dua macam atau lebih zat dicampur pada kondisi tertentu, berapa banyaknya

zat itu bereaksi dan berapa banyak terbentuk senyawa baru. Persamaan reaksi kimia dikelompokkan dalam beberapa macam reaksi yaitu :

1. Reaksi sintesis yaitu reaksi pembentukan molekul dari unsur-unsurnya

Contoh : F + S FeS

Fe3++ 6SCN- Fe(SCN6)3-

2. Reaksi penguraian berganda yaitu pembentukan molekul akibat adanya pertukaran pasangan.

Contoh : AlCl3 + 3NaOH Al(OH)3 + 3NaCl

3. Reaksi antara ion hydronium dengan ion hidroksida atau antara suatu asam dengan basa yang biasanya menghasilkan air.

Contoh : H3O- + OH- HOH + HOH

Kesimpulan :Dari seluruh isi dan pembahasan, maka dapat diambil kesimpulan sebagai berikut:

1.Hukum kekekalan massa, hokum perbandingan tetap, dan hokum kelipatan berganda adalah hukum-hukum dasar kimia.

2.Penyetaraan persamaan reaksi dilakukan dengan memberi koefisien yang tepat dengan tidak mengubah indeks senyawa.

3.Satu mol setiap zat mengandung partikel sejumlah tetapan Avogadro (L), yaitu 6,023 x 1023. Massa zat bergantung pada jumlah molnya, dimana massa = mol × Ar/Mr . Volume molar gas tidak bergantung pada jenisnya, tetapi pada jumlah mol, suhu, dan tekanan pengukuran, dimana V = mol × Vm . Pada STP Vm = 22,4 liter/mol.

4.Rumus molekul dapat ditentukan dari rumus empiris, jika massa molekul relatif (Mr) senyawa diketahui. Rumus empiris senyawa dapat ditentukan, jika kadar unsur-unsurnya diketahui.

Terimakasih