Aplikasi stoikiometri

Nama :Bhekti Dwiyanto

Nim :41614010050

Nama :Aldi Nugroho

Nim :41614010024

Stoikiometri

ISTILAH

Stoikiometri berasal dari bahasa Yunani “stoicheion” yang berarti unsur dan metron yang berarti mengukur

Stoikiometri merupakan bidang dalam ilmu kimia yang menyangkut hubungan kuantitatif antara zat-zat yang terlibat dalam reaksi kimia, baik sebagai pereaksimaupun sebagaihasil reaksi.

Hukum-hukum yang terdapat dalam stoikiometri

1. Hukum Kekekalan Massa

2. Hukum Perbandingan Tetap

3. Hukum Kelipatan Perbandingan

4. Hukum Perbandingan Volume

5. Hukum Avogadro

6. Hukum Boyle

7. Hukum Boyle-Lussac     

8. Hukum Gas Ideal

9. Hukum Perbandingan Timbal Balik

10. Hukum Perbandingan Setara

Konsep Mol dan bilangan avogrado

Bilangan avogadro : 6,0221367 x 1023 Jumlah ini dikenal dengan bilangan

avogadro dengan pembulatan menjadi 6,02 x 10 23, sebagai bentuk kehormatan pada Amedeo Avogadro (1776 – 1856)

1 mol suatu zat : sejumlah X partikel yang terkandung dalam suatu zat (unsur, senyawa atau ion).

X : bilangan avogadroZat : unsur, senyawa dan/ ion.

Pengitungan yang Melibatkan Konsep Mol

1. Berapa atom yang terdapat dalam 2,8 mol logam besi?

Jawab : 2,8 x (6,023 x 1023 ) = 16,9 x 1023 atom

2. Berapa mol magnesium (Mg) yang terdapat dalam

kumpulan 3,05 x 1020 atom Mg?

Jawab : 3,05 x 1020

6,023 x 1023

= 0,507 x 103 mol Mg

Stoikiometri Larutan

Pada stoikiometri larutan diantara zat- zat yang terlibat reaksi sebagian atau seluruhnya berada dalam bentuk larutan. Soal –soal yang menyangkut bagian ini dapat diselesaikan dengan cara hitungan kimia sederhana yang menyangkut kuantitas antara suatu komponen dengan komponen lain dalam suatu reaksi.

Jika larutan asam di campurkan dengan larutan basa akan terjadi reaksi, yaitu: reaksi pengikatan ion H+ dari asam oleh OH- dari basa menghasilkan air (H2O), reaksi ini di sebut reaksi netralisasi.

Contoh:Asam + basa garam + air

HCl + NaOH NaCl +H2O

Kesimpulan

Stoikiometri merupakan aspek kimia yang menyangkut hubungan berbagai komponen dalam reaksi kimia dan hubungan kuantitatif diantara komponen tersebut.

Penentuan stoikiometri larutan asam – basa dan CuSO4 – NaOH  menggunakan metode JOB atau metode Variasi Kontinu, yang mekanismenya yaitu dengan dilakukan pengamatan terhadap kuantitas molar pereaksi yang berubah-ubah, namun molar totalnya sama.

http://izzulword.wordpress.com/2012/10/23/mol-pengertian-rumus-stoikiometri-dan-hari peringatannya

http://nhasrudin.wordpress.com/2012/05/03/stoikiometri-reaksi-dan-titrasi-asam-basa/

http://bisakimia.com

http://id.wikipedia.org/wiki/Bilangan_Avogadro

Sumber