Realizado Por:

Carlos Velásquez

C.I: 24105850

Escuela: Mecánica

Marzo, 4 del 2015

CORROSIÓN

Las características fundamental de este fenómeno, es que sólo ocurre en presencia de un electrólito, ocasionando regiones plenamente identificadas, llamadas estas anódicas y catódicas: una reacción de oxidación es una reacción anódica, en la cual los electrones son liberados dirigiéndose a otras regiones catódicas. En la región anódica se producirá la disolución del metal (corrosión) y, consecuentemente en la región catódica la inmunidad del metal.

La corrosión puede ser mediante una reacción química (oxidorreducción) en la que intervienen tres factores:

• La pieza manufacturada • El ambiente El agua • O por medio de una reacción electroquímica.

Los factores más conocidos son las alteraciones químicas de los metales a causa del aire, como la herrumbre del hierro y el acero o la formación de pátina verde en el cobre y sus aleaciones (bronce, latón).

El efecto de la corrosión es, en el peor de los casos, la destrucción total de un componente, pero también da lugar a otros problemas, que por menos contundentes no dejan de ser perjudiciales y, en algunos casos, peligrosos para la seguridad de las personas.

Por citar algunos se podría hablar de inicios de fractura, fugas en tanques o conducciones, merma de resistencia mecánica en estructuras o en partes de máquina, desviaciones del funcionamiento normal de equipos, contaminación debida a las sustancias que se producen en la corrosión y perjuicio en el aspecto estético.

Desde el punto de vista económico se distinguen dos tipos de pérdidas debidas a la corrosión, las directas y las indirectas.

Se clasifican de acuerdo a la apariencia del metal corroído, dentro de las mas comunes están:

Corrosión uniforme: Donde la corrosión química o electroquímica actúa uniformemente sobre toda la superficie del metal.

Corrosión galvánica: Ocurre cuando metales diferentes se encuentran en contacto, ambos metales poseen potenciales eléctricos diferentes lo cual favorece la aparición de un metal como ánodo y otro como cátodo, a mayor diferencia de potencial el material con mas activo será el ánodo.

Corrosión por picaduras: Aquí se producen hoyos o agujeros por agentes químicos.

Corrosión intergranular: Es la que se encuentra localizada en los límites de grano, esto origina perdidas en la resistencia que desintegran los bordes de los granos.

Corrosión por esfuerzo: Se refiere a las tensiones internas luego de una deformación en frio.

Las cinéticas de los sistemas en corrosión son muy complejas y no están comprendidas totalmente. Algunos de los aspectos básicos de la cinética de la corrosión.La cantidad de metal uniformemente corroído de un ánodo o electrodepositadosobre un cátodo, en una disolución acuosa durante un periodo de tiempo, se puede determinar usando la ecuación de Faraday, que establece:

donde:W es el peso del metal (g), corroído o electropositado en una solución acuosa en un tiempo t (seg),I= flujo de corriente (A),M= masa atómica del metal (g/mol),n= número de electrones/átomo producido o consumido en el proceso, y,F es la constante de Faraday, 96500 C/mol o 96500 A×s/mol.

Dentro de las medidas utilizadas industrialmente para combatir la corrosión están las siguientes:• Uso de materiales de gran pureza.

• Presencia de elementos de adición en aleaciones, ejemplo aceros inoxidables.

• Tratamientos térmicos especiales para homogeneizar soluciones sólidas, como el alivio de tensiones.

• Inhibidores que se adicionan a soluciones corrosivas para disminuir sus efectos, ejemplo los anticongelantes usados en radiadores de los automóviles.

• Recubrimiento superficial: pinturas, capas de oxido, recubrimientos metálicos

• Protección catódica.

Las medidas más importantes para el control de la corrosión, se toman desde el diseño mismo del equipo, en la selección de los materiales de construcción más apropiados y en las características más convenientes del propio diseño.

los métodos generales que se aplican son:

Métodos electroquímicos: Se basan en el uso de corrientes naturales galvánicas o extremadamente aplicadas, que polarizan el metal a proteger, llevando a condiciones de impunidad o de pasividad. Estos son la protección catódica y anódica.Métodos de barrera física: Tienden a evitar permanentemente el contacto metal-ambiente mediante la aplicación de recubrimientos; cuyo éxito dependerá de sus propiedades mecánicas, químicas y electroquímicas en un ambiente dado.

Métodos que disminuyen la agresividad del medio corrosivo: Mediante la adicción de sustancias inhibidores la corrosión, las cuales reducen la probabilidad y/o la velocidad de las reacciones del metal con su ambiente.

Con el estudio en corrosión se puede predecir el comportamiento a largo plazo de los metales basándose en ensayos relativamente breves, para ello se requiere un buen conocimiento de las variables implícitas en el proceso de la corrosión.

Para estudiar la corrosión de un metal es necesario conocer la microestructura, la composición química el medio corrosivo y el conocimiento electroquímico de las fases que han de seguir los átomos metálicos en su paso de la estructura metálica hacia el medio corrosivo.

Al estudiar este fenómeno se puede obtener información muy importante y así tomarlo en cuenta a la hora de realizar un mantenimiento y crear un ambiente de trabajo mas seguro y prolongar la vida útil de materiales.