PERKEMBANGAN TABEL PERIODIK oleh kelompok 6 :

1. JIRAN MUHAMMAD 2. NABILA PUTRI CAHYANI 3. RISKI ALANUARI AMIN 4. SUTRI ALFIANA 5. RAHMA 6. ANISA EKA PUTRI

1. TABEL PERIODIK DOBEREINER

• Pada tahun 1829 , Johann W. Dobereiner menyusun Hukum Triade.

Bunyi hukum triade :

Atom yang memiliki sifat mirip disusun berdasarkan kenaikan massa atom, massa unsur yang kedua selalu mendekati rata-rata massa atom yang pertama dan ketiga.

FOTO DOBEREINER

-.prinsip hukum triade adalah jika tiga atom yang memiliki sifat mirip yang di susun berdasarkasan kenaikan massa atom, massa unsur yang ke dua selalu mendekati rata rata massa atom yang pertama dan ke tiga

2. TABEL PERIODIK JOHN NEWLANDS

Pada tahun 1865 John Newlands mencari hubungan antara sifat unsur dengan cara membandingkan oktaf kimia dengan oktaf musik, oleh karena itu, deret itu dinamakan Hukum Oktaf.

Kekurangan tabel periodik Newlands

- Pada waktu hukum oktaf disusun, gas mulia belum ditemukan.

-Dalam perkembangan selanjutnya, diketahui hukum oktaf tidak berlaku untuk semua unsur.

-Hukum oktaf hanya berlaku untuk unsur bermassa rendah.

Foto Bapak John Newlands

3. TABEL PERIODIK MENDELEEV

Pada tahun 1869, DMITRI IVANOVICH MENDELEEV menyusun suatu daftar yang terdiri atas 65 unsur yang sudah dikenal pada waktu itu.

Mendeleev menyusun unsur berdasarkan kenaikan massa atom relatif dan sifat sifatnya .

Mendeleev membuat tabel unsur-unsur yang di susun secara berkala (periodik). Akibatnya,tabel itu di sebut tabel berkala unsur- unsur atau tabel periodik unsur.

menurut tabel periodik mendelev, unsur unsur di susun dalam 8 kolom tegak yang menyatakan golongan dan 12 baris mendatar yang menyatakn periode . Dari kiri ke kanan dalam satu baris unsur unsur di susun berdasarkan nomor massa. Dalam satu golomgan unsur dari atas ke bawah di susun berdasarkan ke miripan sifat kimia dan sifat fisik

mendeleev mengosongkan beberapa unsur yang belum di temukan, yang memiliki massa atom 44,68,72,dan 100. mendeleev juga meramalkan sifat sifat unsur yang sengaja di kosongkan itu.misalnya, unsur yang memiliki massa atom 72 diletakan segolongan dengan silikon.mendeleev menanamkan unsur itu eka-silikon setelah germanium ditemukan ternyata sifatnya mirip dengan sifat sifat eka- silikon yang di ramalkan mendeleev . Kesamaan sifat sifat germanium dan sifat sifat yang di ramalkan ole mendeleev .

pembuatan yang menempatkan unsur unsur dalam kjolom dan baris dan mempunyai pengulangan sifat secara periodik di sebut tabel periodik undur

.

KEKURANGAN TABEL PERIODIK MENDELEEV

unsur-unsur gas mulia belum di temukan. Ketika gas mulia satu per satu di temukan ,para ahli menemukan sifat gas mulia terletak di antara halogen (golongan 7) dan logam alkali (golongan 1) . Gas mulia (dinamakn golongan 0 ) di letakkan sebelah kanan tabel oeriodik . Salah satu gas mulia ,Argon (Ar), ternyata memiliki massa atom relatif lebih besar dari pada kalium (A;Ar: = 40; k =39).

Peletakan kalium dengan golongan alkali lebih didasarkan pada kemiripan sifat kimianya dari pada kenaikan massa atom relatifnya ,contoh lain dari penyimpangan ini adalah posisi telurium dan lodin. Massa atom relatif meletakkan teluruim di bawah bromi dan meletakkan iodin di bawah sulfur dan selenium .akan tetapi berdasarkann sifatnya kimianya kedua unsur tersebut di letakkan pada posisi sebaliknya.

TABEL PERIODIK BENTUK PENDEK (MENDELEEV)

FOTO BAPAK DMITRI MENDELEEV

4. TABEL PERIODIK MODERN

tabel periodik modern di kembangkan sesuai dengan gagasan mendeleev .bedanya , tabel periodik mendeleev disusun berdasarkan massa atom ,sedangkan tabel periodik modern di susun berdasarkan nomor atom . Bentuk tabel periodik modern yang paling banyak di gunakan adalah tabel periodik bentuk panjang yang mula- mula di kenalkan oleh julius thomson pada tahun 1895 . Tabel periodik ini terdiri atas dua lajur. Yaitu lajur vertikal yang di sebut golongan dan lajur horizontal yang di sebut periode .

periode pertama dari tabel modern terdiri dari dua unsur , yaitu hidrogen dan helium . Kemudian . Di ikuti oleh periode kedua dan ke tiga yang masing masing terdiri atas 8 unsur, yaitu dari litium hingga neon dan natrium hinga argon.periode ke empat dan ke lima masing masing terdiri 18 unsur ,yaitu kalium hingga xenon. Periode ke enam merupakan periode panjang yang terdiri dari 32 unsur ,agar periodse ini dapat di letakkan dalam periode panjangnya18 unsur, 14 unsur di antaranya di tetapkan di bawah tabel

TABEL PERIODIK MODERN

deretan 14 unsur ini di mulai dari serium (z =58 ) hingga lutetium (z =71) dan dinamakan deret lantanida . Empat belas unsur yang di letakkan di bawah tabel di sebut deret aktinida .

Golongan di bedakan atas golongan A (golongan utama) dan golongan B (golongan transisi) ,dan golongan transisis dalam . Golongan A terdiri atas IA,IIA.IIIA,IVA,VA,VIA,VIIA,VIIIA. Golongan B terletak di antara golongan IIA dan IIIA,oleh karna itu ,urutan golongan dalam satu baris adalah IB,IIB,IIIB,IVB,VB,VIB,VIIB,VIIIB,IB,IIB,IIIA,IVA,VA,VIA,VIIA,DAN VIIIA. golonaganVIIIA. Kadang kadang di sebut golongan nol.

golongan transisi dalam terdiri atas lantanida dan aktinida.

sistem penggolongan unsur terdiri dari golongan A dan golongan B merupakan sistem yang banyak di gunakan di amerika .IUPAC (international union of pure and applied chemistry,persatuan internasional kima murni dan terapan ) memperkenalkan sistem penandaan golongan selain A dan B , ya itu golongan di nomory dari kiri ke kanan dengan angka 1 sampai 8. dengan demikian ,penemoron itu di awali dengan nomor 1 untuk golongan IA dan berakhir dengan nomor 8 untuk golongan VIIIA.akan tetapi, sistem penomoran ini jarang di gunakan oleh para kimiawan dan guru kimia. selain ke dua sistem tersebut ,masih ada sistem penggolongan yang lain,yaitu unsur unsur di sebelah kiri di beri label A da unsur unsur di sebelah kanan di beri label B . Sistem ini merupakan sistem penggolongan menurut IUPAC yang lama dan sering di gunakan di eropa .

Dalam tabel periodik unsur ,beberapa golongan di beri nama khusus .misalnya, golongan IA (kecuali H)disebut alkali karna banyak di temukan dalam abu pembakaran tanaman . golongan IIA di sebut alkali tanah karna banyak terdapat dalam tanah ,golongan VIIA di sebut halogen karna membentuk garam dan golongan ,VIIIA di sebut gas mulia karna sukar bereaksi dengan unsur lain.