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EXPERIMENTO POR METODO REDOX
Limpieza de un anillo de plata
PROCEDIMIENTOS
Primer Paso:
1. Calentamos un poco de agua.
2. Luego añadimos un par de cucharadas de sal.
3. Otro para de cucharadas de bicarbonato.
4. Agitamos la mezcla con una cuchara para disolver la sal y el bicarbonato.
Segundo Paso:
1. se coloca la cadena de plata en la bandeja de aluminio.
2. Añadimos la mezcla caliente.
3. En unos minutos podemos apreciar que la cadena recupera su brillo natural.
Bailón Melina
Explicación Los objetos de plata se obscurecen a causa del sulfuro de
plata que se forma en la superficie al reaccionar con el Sulfuro de hidrogeno presente en el aire con la plata.
El Sulfuro de plata es un compuesto de color negro que se impregna en la plata formando una capa fina de Sulfuro de Plata
La plata se sulfura por el contacto de esta con el sulfuro de hidrogeno presente en el aire.
Para eliminar el sulfuro de plata necesitamos una reacción química que invierta el proceso.
Es decir con el aluminio y la mezcla caliente de agua, sal y bicarbonato, lograremos transformar el sulfuro de plata en plata.
Doménica Díaz
sulfuro de plata
Sulfuro de
hidrógeno
Superficie de plata
reacciona
reacciona
El bicarbonato facilita la movilidad de los iones
La temperatura del agua acelera la reacción.
Los iones de cloro de la sal atacan la superficie del aluminio.
El resultado es que la plata sulfurada se reduce a plata metálica, mientras que el azufre se devuelve al aire .
Tiene lugar una reacción redox.
Doménica Alarcón
plata sulfurada
se reduce
plata metálica
Azufre adherido a la plata
Regresa al aire
AzufreSe
vuelve un gas
El aluminio de la bandeja reacciona con el sulfuro de plata de la cadena liberando plata y produciendo sulfuro de aluminio que queda en la bandeja.
Ponce Kerlley
Reacciona con
Sulfuro de plata
Silva Cuenca Michelle
Sulfuro de plata + aluminio plata + sulfuro de aluminio
S-2 Ag2+1 + Al0 Ag0 + S-2 Al2
+3
Se redució
S-2 Ag2+1 + Al0 Ag0 + S-2 Al2
+3
Se oxidó
+ +
Fenómeno Oxido-Reducción Ag2
+1 + 1e Ag0
Ag2+1 + 2e 2Ag0
Al0 – 3e Al2+3
2Al0 – 6e Al2+3
Ecuación balanceada3sag2 + 6Ag + 3SAg2
El agua caliente
acelera la reacción.
RESULTADOS:
• La cadena recupera su brillo al librarse del sulfuro de plata.
• La bandeja de aluminio se oscurece por culpa del sulfuro de aluminio que se deposita en su superficie.
• Al acercarse a la bandeja se puede percibir un olor desagradable por culpa de Acido Sulfhídrico que se deposita en pequeñas cantidades, el mal olor se debe por descomposición bacteriana.
NOTAS:• El ácido sulfhídrico es
nocivo causa quemaduras e irritaciones en la piel.
• Es un gas inflamable
Chiriboga María José
