UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO

CCH -Colegio de Ciencias y Humanidades Plantel Naucalpan

QUIMICA I

Práctica 6:“Síntesis del agua”

Planteamiento:¿Cómo se podrá producir H2O (agua) a partir de los elementos de hidrógeno y oxígeno mediante la reacción de síntesis?

Objetivos: Construcción de un prototipo para la síntesis del

agua. Realizar la síntesis del agua a partir de dos

sustancias para producir una sola.

Introducción:Los compuestos son combinaciones químicas de los elementos. Cuando se unen dos o más elementos para formar un compuesto se lleva a cabo una reacción química llamada síntesis. Un volumen medido de gas hidrógeno y de otro de oxígeno pueden mezclarse y por medio de la energía de activación se lleva a cabo una reacción de síntesis verificándose por la formación de agua en las paredes del recipiente que contenía los gases.

Hipótesis:Mediante la corriente eléctrica ó energía de activación y las reacciones químicas se podrá formar agua a partir del hidrógeno y del oxígeno por medio de una reacción de síntesis.

MATERIAL SUSTANCIA

1 cuba hidroneumática (cortar la parte inferior de un envase

de refresco de 2.5L )H2O2 (agua oxigenada)

1 diurex Levadura de cerveza

2 electrodos de níquel (cuerda de guitarra) Cloruro de sodio NaCl

2 caimanes (rojo-negro) 1 hisopo

1 Jeringa de 3mL 2 pinzas para ropa

1 eliminador de 12V

1 vial con manguera de 50cm aprox.

1 mamila de juguete con chicles

Con una jeringa medir el volumen de agua que se requiere para llenar hasta el tope la botella de plástico. El volumen obtenido dividirlo entre 3, el resultado es equivalente a 1/3 de dicho volumen.

Con el plumón poner una marca en el nivel 2/3 por fuera del frasco la cual va a representar hasta donde se debe capturar el volumen de hidrógeno producido.

Llenar el frasco con agua

hasta el tope y a la charola de plástico agregar agua con 3g de NaCl.

Procedimiento:

Introducir el frasco (la mamilita) con agua de forma invertida (tápalo con el dedo o con un papel mojado pegado a la boca del frasco) en el fondo de la cuba hidroneumática.

Generador de hidrógeno: a la cuba hidroneumática introducir los electrodos de níquel previamente conectados por separado a cada uno de los caimanes y a los cables del eliminador. Observar que electrodo produce más burbujeo e introducirlo al frasco invertido (mamilita), el electrodo que produce

menos burbujeo dejarlo dentro de la cuba hidroneumática sumergido en el agua.

En un frasco vial se generará el oxígeno colocando 0.2g de levadura y 2mL de agua oxigenada, colocar el tapón con el tubo de hule e introducir la manguera en el frasco invertido de la cuba hidroneumática (mamilita) para capturar el oxígeno producido hasta desalojar toda el agua del recipiente.

2H2O2 2H2O + O2(g)

Resultados:

H2(g) + O2(g) H2O + O2(l)

(Producción de oxígeno)

(Reacción de la síntesis del agua)

Levadura

Observaciones: Para formar hidrógeno se conectó el caimán que producía más

energía dentro de la mamila, formándose así, el hidrógeno. Al colocar la levadura de cerveza y el agua oxigenada en el vial

por medio de una manguera, lo conectamos a la mamila que se encontraba en la cuba hidroneumática y de esta forma se produjo oxígeno.

El agua salina se tornó de color oscuro, mientras que el hidrógeno y el oxígeno en la mamila, al poner la mamilita sobre una pequeña flama de fuego de un encendedor, hizo una pequeña explosión y el vapor que salió, notamos que era agua, H2O.

Conclusiones: Se puede decir en conclusión que la reacción de síntesis

del agua, es una reacción exotérmica porque esta reacción desprendió calor y se produjo una pequeña explosión cuando se unieron los átomos del hidrógeno con los átomos del oxígeno.

Al producir el agua, uniendo los átomos de hidrógeno con los átomos del oxígeno, y cuando se juntan, se crea H2O pero en forma de gas.