1. REACCIONES DE XIDO Y DE REDUCCIONES Isis Montserrat Corts
Daz 3B T/M L.N9 Maestra: Alma Maite Barajas Cadenas
2. CORROSIN La corrosin se define como el deterioro de un
material a consecuencia de un ataque electroqumico por su entorno.
De manera ms general, puede entenderse como la tendencia general
que tienen los materiales a buscar su forma ms estable o de menor
energa interna. Siempre que la corrosin est originada por una
reaccin electroqumica (oxidacin), la velocidad a la que tiene lugar
depender en alguna medida de la temperatura, de la salinidad del
fluido en contacto con el metal y de las propiedades de los metales
en cuestin. Otros materiales no metlicos tambin sufren corrosin
mediante otros mecanismos. El proceso de corrosin es natural y
espontneo. La corrosin es una reaccin qumica (oxidorreduccin) en la
que intervienen tres factores: la pieza manufacturada, el ambiente
y el agua, o por medio de una reaccin electroqumica. FASE 1
3. Lo que provoca la corrosin es un flujo elctrico masivo
generado por las diferencias qumicas entre las piezas implicadas.
(la corrosin es un fenmeno electroqumico) Una corriente de
electrones se establece cuando existe una diferencia de potenciales
entre un punto y otro. Cuando desde una especie qumica se ceden y
migran electrones hacia otra especie, se dice que la especie que
los emite se comporta como un nodo y se verifica la oxidacin, y
aquella que los recibe se comporta como un ctodo y en ella se
verifica la reduccin. DEFINICIN DE CORROSIN
4. Corrosin qumica En la corrosin qumica un material se
disuelve en un medio corrosivo lquido y este se seguir disolviendo
hasta que se consuma totalmente o se sature el lquido y dems para
todos. Las aleaciones base cobre desarrollan una barniz verde a
causa de la formacin de carbonato e hidrxidos de cobre, esta es la
razn por la cual la Estatua de la Libertad se ve con ese color
verduzco. Ataque por metal lquido Los metales lquidos atacan a los
slidos en sus puntos ms altos de energa como los lmites de granos
lo cual a la larga generar varias grietas.
5. Altos Hornos de Mxico, S.A.B. de C.V. (AHMSA) es la mayor
siderrgica integrada del pas. Sus oficinas corporativas se
localizan en Monclova, Coahuila, en la regin centro del Estado de
Coahuila, a 250 kilmetros de la frontera con Estados Unidos. AHMSA
opera una extensa cadena industrial desde la extraccin de minerales
de fierro y carbn hasta la manufactura de aceros. Cuenta con dos
plantas siderrgicas en la ciudad de Monclova, que cubren una
extensin de 1,200 hectreas. Adicionalmente, en la regin carbonfera
de Coahuila, a 110 kilmetros de Monclova, tiene minas propias de
carbn metalrgico, que es transportado por ferrocarril a las
siderrgicas. CUNTAS TONELADAS DE ACERO SE DISUELVEN A NIVEL MUNDIAL
POR ESTE FENMENO?
6. 1 Puedes evitar la corrosin uniforme al proteger la
superficie del metal. La corrosin uniforme es un tipo de corrosin
que se da, apropiadamente, de manera uniforme sobre la superficie
de un metal expuesto. Adems, la corrosin se da en un ritmo
uniforme. Por ejemplo, si una superficie sin proteccin de hierro se
expone con regularidad a la lluvia, toda la superficie se pondr en
contacto con la misma cantidad de agua. Por lo tanto, se corroer en
un ritmo uniforme. MTODOS PARA CONTROLAR LA CORROSIN
7. 2 Puedes prevenir la corrosin galvnica al evitar el flujo de
iones de un metal al otro. La corrosin galvnica es una forma
importante de corrosin que ocurre a pesar de la fuerza fsica de los
metales utilizados. La corrosin galvnica ocurre cuando dos metales
con diferentes potenciales de electrodos estn en contacto uno con
el otro en presencia de un electrolito.
8. 3 Puedes evitar la corrosin por picadura al proteger la
superficie del metal, al impedir las fuentes ambientales de cloruro
y al evitar hendiduras y rasguos. La corrosin por picadura es una
forma de corrosin que ocurre en una escala microscpica pero puede
tener consecuencias a gran escala. La corrosin por picadura provoca
una gran preocupacin en los metales que derivan su resistencia a la
corrosin de una capa delgada de componentes pasivos en su
superficie.
9. Experimentacin La Corrosin Materiales *Cenicero *Moneda
*Lija *Fibra *Cerillos *Vela *Clavos *Vinagre *Papel Aluminio
*Platos *Servilletas *Pinzas FASE 2
10. La corrosin se define como el deterioro de un material a
consecuencia de un ataque electroqumico por su entorno. De manera
ms general, puede entenderse como la tendencia general que tienen
los materiales a buscar su forma ms estable o de menor energa
interna. Siempre que la corrosin est originada por una reaccin
electroqumica (oxidacin), la velocidad a la que tiene lugar
depender en alguna medida de la temperatura, de la salinidad del
fluido en contacto con el metal y de las propiedades de los metales
en cuestin. Otros materiales no metlicos tambin sufren corrosin
mediante otros mecanismos. El proceso de corrosin es natural y
espontneo. INTRODUCCIN
11. La corrosin es una reaccin qumica (oxido reduccin) en la
que intervienen tres factores: la pieza manufacturada, el ambiente
y el agua, o por medio de una reaccin electroqumica. Los factores
ms conocidos son las alteraciones qumicas de los metales a causa
del aire, como la herrumbre del hierro y el acero o la formacin de
ptina verde en el cobre y sus aleaciones (bronce, latn). Sin
embargo, la corrosin es un fenmeno mucho ms amplio que afecta a
todos los materiales (metales, cermicas, polmeros, etc.) y todos
los ambientes (medios acuosos, atmsfera, alta temperatura, etc.) Es
un problema industrial importante, pues puede causar accidentes
(ruptura de una pieza) y, adems, representa un costo importante, ya
que se calcula que cada pocos segundos se disuelven cinco toneladas
de acero en el mundo, procedentes de unos cuantos nanmetros o
picmetros, invisibles en cada pieza pero que, multiplicados por la
cantidad de acero que existe en el mundo, constituyen una cantidad
importante
12. 1 Coloquen por separado un pedazo de lana de acero y el
clavo sobre el cenicero. 2Con mucho cuidado, enciendan un cerillo y
acerquen la flama al clavo. 3Ahora con mayor cuidado, enciendan
otro cerrillo y acrquenlo al fragmento de la lana de acero Imaguen
PROCEDIMIENTO
13. 4Lijen con mucho cuidado una de las caras de la moneda o la
mitad con un poco de vinagre. 5 Pongan unas servilletas de papel en
el plato e imprgnenla con un poco de vinagre. 6Coloquen la moneda
sobre las servilletas mojada, cuidando que la cara que marcaron que
lijaron quede en contacto con ella.
14. 7Agreguen un poco de vinagre al plato, teniendo cuidado de
que no se humedezca la superficie de la moneda. 8Dejen reposar esto
durante un par de horas y observen cada 30 minutos que sucede con
la moneda . 9Al pasar las dos horas, levanten la moneda o el codo y
observen que sucedi con la superficie que estuvo en contacto con el
vinagre.
15. Imaguen
16. 10 Con Mucho Cuidado, enciendan la vela y viertan un poco
de parafina en el centro del plato; antes de que esta se enfri ,
lijen la vela para que no se caiga. 11 Tomen con los dedos un poco
de polvo de limadura de fierro y djenlo caer lentamente sobre la
flama de la vela de una altura aproximadamente de 15 cm. 12 Lleven
a cabo el mismo procedimiento con la limadura de cobre
17. 13 Ahora sostengan con las pinzas el pedazo de papel
aluminio y acrquenlo ala flama. 14 Repitan el paso anterior con la
cinta de magnesio.
18. 1 En el experimento o la practica pude observar el cambio
de la racin, que tuvo el clavo con el calor que se fermento con el
cerrillo y la fibra de acero. 2En la practica que fue con la moneda
el vinagre y el plato, observe que al lijar la moneda y vaciar al
plato con el vinagre y las servilletas hubo un cambio en el binagre
como en la moneda aparecieron unas manchas color barrn.
CONCLUSIONES Y RESULTADO
19. Investigacin La galvanoplastia es la aplicacin tecnolgica
de la deposicin mediante electricidad, o electrodeposicin. El
proceso se basa en el traslado de iones metlicos desde un nodo a un
ctodo, donde se depositan, en un medio lquido acuoso, compuesto
fundamentalmente por sales metlicas y ligeramente acidulado. De
forma genrica bajo el nombre de galvanoplastia se agrupa diversos
procesos en los que se emplea el principio fsico anterior, la
electrodeposicin, de diferentes formas. Dependiendo de autores y
profundizacin de estudio se considera un nico proceso o se desglosa
en varios, incluso en subprocesos. Algunas veces, procesos muy
semejantes recibe un nombre distinto por alguna diferencia
tecnolgica. Generalmente las diferencias se producen en la
utilizacin del sustrato. La aplicacin original a gran escala de la
galvanoplastia era reproducir por medios electroqumicos objetos de
detalles muy finos y en muy diversos metales. El primer empleo FASE
3
20. . El proceso ms utilizado a partir de la dcada de 1970 es
la electrodeposicin, o chapado electroltico, de un metal sobre una
superficie para mejorar las caractersticas de esta. Inicialmente se
utiliz por cuestiones estticas, pero posteriormente se us para
conseguir mejorar las propiedades mecnicas de los objetos tratados:
su dureza, o su resistencia, etc. Debe sealarse que existen mtodos
para conseguir el mismo recubrimiento sin emplear electricidad,
como en el caso del niquelado. En este caso, el sustrato se
mantiene, y lo que se intenta es mejorar alguna caracterstica de la
superficie. Pero existe una variacin de la galvanoplastia, empleada
en escultura, en la que el metal se adhiere al sustrato
21. La galvanoplastia tambin est relacionada con la
electrodeposicin, o chapado. Esta ltima tcnica aade de forma
permanente una capa delgada metlica a un objeto tambin metlico, en
lugar de crear una pieza metlica independiente,17 pero esto no es
exclusivo de la tcnica de chapado, dado que la Kerngalvanoplastik
tambin permite producir una capa permanente sobre el objeto
tratado. Se pueden considerar cuestiones estticas para
diferenciarlas. Tanto la galvanoplastia como el electro formado
generan partes metlicas independientes, pero difieren en detalles
tcnicos. El electro formado implica la produccin de una parte
metlica alrededor de un negativo que luego se har desaparecer.
Mientras que, como se mencion anteriormente, la galvanoplastia
emplea un molde no conductor o forma cuya superficie ha sido
tratada mediante la aplicacin de un revestimiento delgado de
grafito o polvo metlico. El trmino electro formado, electroforming,
etimolgicamente significa lo mismo que galvanoplastia y a veces se
emplea para abarcar todos los procesos de electrodeposicin.18
GALVANOPLASTIA
22. Las reacciones qumicas son procesos de cambio de unas
sustancias en otras. De acuerdo con la teora atmica de la materia
se explican como el resultado de un reagrupamiento de tomos para
dar nuevas molculas. Las sustancias que participan en una reaccin
qumica y las proporciones en que lo hacen, quedan expresadas en la
ecuacin qumica correspondiente, que sirve de base para la
realizacin de diferentes tipos de clculos qumicos. MODELOS EN 3D DE
LAS MOLCULAS QUE PARTICIPAN EN LAS REACCIONES QUMICAS
23. MODELO DE MOLCULAS EN 3D
24. DEFINICIONES HORIZONTALES H1 Existe vrios mtodos para
evitar l corrosion n es: H2 Aparece en almasaje o refrijeracion es
um alfa de H3 H4 H5 H6 H7 H8 H9 H10 CRUCIGRAMA
25. Se Oxido mi bici Tu To enrique se ha empleado en que
heredes su bicicleta. Por eso, vas para recogerla y , volando sales
a probarla pero te das cuenta de que amenaza una tormenta as que ,
sobre la marcha decides volver y dejas la bici apoyada en valla.
Sabes que se mejorara , pero piensas que no pasa , as se limpia. Al
cabo de unos das, cuando por fin vuelve a salir el sol, decides
recoger tu bici y, al acercarte observas unas manchas marrones que
antes no tenia. Intentas limpiarlas pero no se quitan, no se tratan
de suciedad; adems la cadena esta rgida y los eslabones atorados;
algo ha pasado Que ocurri? FASE 4
26. En el siglo xvII, tres qumicos fueron los pioneros en el
estudio de las reacciones entre cidos y bases. Johann R. Glauber
(1604-1668) preparo muchos cidos y sales, como la sal de Glauber,
con la que hoy siguen elaborando colorantes. Otto Tachonis
(1620-1690) fue el primero en reconocer que el producto de reaccin
entre un acido entre un acido y una base es una sal. Por su parte,
Robert Boyle (1627-1691) asocio el cambio de color en el jarabe de
violetas con el carcter acido o bsico de la disolucin de una
sustancia. Hoy vemos que estas reacciones intervienen en muchos
procesos biolgicos . PRIMERAS OBSERVACIONES DE CIDOS Y BASES.
