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Tabela
Periódica
• Breve história
• Estrutura
• Classificação e
localização
• Metais X Ametais
• Propriedades
Breve história
Ordenação de Dalton
Listagem dos elementos por ordem crescente de
massa atômica;
Lista não esclarecedora;
Vários elementos com propriedades semelhantes
tinham suas massas muito distantes das outras;
John Dalton
(1766 – 1844)
Símbolos químicos
de Dalton
As tríades de Döbereiner
Agrupamento dos elementos em tríades;
Separação pelas massas atómicas, mas com
propriedades químicas semelhantes;
30 anos após, constata-se estes tipos de relações
químicas estendem-se para além da tríade;
Investigação prejudicada pelo fato dos valores
das massas atómicas nem sempre serem
conhecidos;
Johann W.
Döbereiner
(1780-1849)
Lei das Tríades
de Döbereiner
O cilindro de Chancourtois
Classificação dos elementos pela sua disposição
na superfície de um cilindro;
Dispostos por uma linha diagonal formando um
ângulo de 45º com a horizontal, ordenados por
ordem crescente de massa atómica;
Isto levou a propor que “as propriedades dos
elementos são as propriedades dos números.”;
Ele foi o primeiro a reconhecer que propriedades
semelhantes reaparecem a cada sete elementos
e assim foi capaz de prever a estequiometria de
vários óxidos metálicos;
Alexander de
Chancourtois
(1820-1886)
Cilindro de
Chancourtois
Lei das Oitavas de Newlands
Ordenou os elementos por ordem crescente de massa atómica;
Constatou que um dado elemento apresentava propriedades semelhantes ao oitavo elemento a contar a partir dele.
Essa lei era uma espécie de repetição por analogia com as oitavas da escala musical;
Ela funcionava corretamente apenas para as duas primeiras oitavas;
Ele foi ridicularizado pela Sociedade de Química de Londres;
John Newlands
(1837-1898)
Lei das Oitavas de
Newlands
Tabela de Lothar Meyer
e Mendeleev – parte 1
Lothar Meyer representou o volume atômico em função da massa atômica relativa, conseguindo agrupar vários elementos em grupos;
Assim, ele chega a uma classificação periódica dos elementos, um esboço da tabela periódica atual;
Enquanto isso Mendeleev procurava organizar os elementos de acordo com suas propriedades;
Ele criou uma carta para cada elemento, onde continha seu símbolo, massa atômica e propriedades químicas e físicas;
Tabela de Lothar Meyer e
Mendeleev – parte 2
Organizando-as por ordem crescente de suas massas atômicas e listando os elementos de uma coluna ou linha por ordem de massa atômica, formou-se outro esboço da tabela periódica atual;
A partir dali, Mendeleev conseguiu prever algumas propriedades de elementos químicos que ainda não haviam sido descobertos em sua época.
Seu trabalho foi muito bem aceito e ele foi considerado o pai da tabela periódica;
Lothar Meyer deveria ter tido esse título também, mas Mendeleev publicou sua tabela primeiro;
Azar...
Julius Lothar Meyer
(1830-1895)
Tabela dos
elementos de J. L.
Meyer
Dimitri Ivanovich Mendeleev
(1834-1907)
Tabela dos elementos de D.I.
Mendeleev
Tabela periódica atual
Estrutura
Períodos
É cada uma das 7 linhas da tabela periódica, e
indica o número de níveis ocupados pelos elétrons;
Elementos de um mesmo período apresentam igual
número de camadas, mas propriedades distintas;
Grupos
É cada coluna vertical da tabela periódica.
Os elementos pertencentes ao mesmo grupo
apresentam propriedades semelhantes e, em
geral, o mesmo número de elétrons na camada
de valência;
Classificação e localização
Elementos representativos Elétron mais energético nos subníveis s e p;
Metais de transição externa Elétron mais energético no subnível d;
Metais de transição interna Elétron mais energético no subnível f;
Localização
É possível encontrar a localização de um
elemento a partir da distribuição eletrônica;
O seu período pode se achar conferindo o
número de camadas do elemento;
O grupo, depois da distribuição eletrônica,
verifica-se a camada de valência que indica o
número do grupo do tal elemento
Metais X Ametais
Possuem brilho;
São dúcteis;
Maleáveis;
Bons condutores de
calor e eletricidade;
Estão em estado sólido
(maioria);
São fuscos;
Não são dúcteis;
Nem maleáveis;
Não são bons
condutores;
Estão, na maioria das
vezes, em estado
gasoso ou líquido;
Propriedades
Raio atômico É a distância do núcleo de um átomo à sua
eletrosfera na camada de valência.
Calcula-se o raio atômico médio definido pela
metade da distância entre os centros dos núcleos
de dois átomos de mesmo elemento numa
ligação química em estado sólido;
Em um período quanto maior for o número
atômico, menor será o raio atômico. Em um grupo
é o contrário.
No período, ele aumenta da direita para
esquerda. No grupo, de cima para baixo;
Energia de ionização
Para os átomos dos metais perderem seus
elétrons, é preciso da energia de ionização;
Esta energia serve para retirar um elétron da
camada de valência de um átomo na fase
gasosa;
Afinidade eletrônica
É a quantidade de energia liberada por um
átomo na fase gasosa ao receber um elétron;
No período ela aumenta da esquerda para
direita, no grupo de baixo para cima e não
considera os gases nobres;
Eletronegatividade É a capacidade que os átomos apresentam de
atrais elétrons para si quando eles são distribuídos
para formar substâncias compostas
Componentes
• Bianca
• Iandra
• Jade
• Maria C.
• Sabrina
• Suellen