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quimica general e inorganica facultad de farmacia y bioquimica (uba)
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Periodicidad química Periodicidad química Tabla periódicaTabla periódica
Química General e InorgánicaClase del 18 de mayo de 2005
Dr. Pablo Evelson
Diversos modelos de tabla periódica
Lothar Meyer(1830-1895)
Dmitri Ivanovich Mendeleev(1834-1907)
Dmitri Ivanovich Mendeleev(1834-1907)
Primer modelo de tabla periódica propuesto por Mendeleev (1869)
Germanio“Eka-Silicio”
Masa molar (g/mol) 72,0 72,5
Densidad 5,505,32
Punto de fusión (°C) Alto 937
Aspecto Gris oscuro Gris blanco
Óxido EO2; sólido blanco,
anfótero
GeO2; sólido blanco,
anfótero
Observaciones de Mendeleev (1869)
Metales
Metaloides
No Metales
Tabla periódica modernaTabla periódica moderna
Tabla periódica moderna (II)Tabla periódica moderna (II)
bloque s bloque f bloque d bloque p
División en bloquesDivisión en bloques
Carácter metálicoCarácter metálico
•Los elementos suelen dividirse en tres clases: metales, metaloides y no metales.
•Cerca del 80% de los elementos son metales.
• Las propiedades generales de los no metales y los metales son opuestas.
•Los metaloides muestran algunas propiedades características tanto de metales como no metales.
Carga nuclear efectivaCarga nuclear efectiva
La carga nuclear efectiva (Zefec) es la carga que se ejerce sobre el electrón
Zefect = Z-
Z = carga nuclear real (número atómico) = constante de apantallamiento
Ejemplo: Li: 1s2 2s1
Car
ga n
ucl
ear
efec
tiva
, Zef
Número atómico, Z
Radio atómico (I)Radio atómico (I)
Se define como la mitad de la distancia entre los dos núcleos de dos átomos
metálicos adyacentes.
• Para elementos que existen como moléculas diatómicas sencillas (F2, Cl2) el radio atómico es la
distancia entre los núcleos de los dos átomos de
una molécula específica.
Radio atómico (II)Radio atómico (II)
Número atómico (Z)
Ra
dio
ató
mic
o (
pm
)
Radio atómico (III)Radio atómico (III)
Variación del radio atómico (I)Variación del radio atómico (I)
Aumenta
Au
men
ta
Variación del radio atómico (II)Variación del radio atómico (II)
Ra
dio
(p
m)
Ra
dio
(p
m)
Número atómico Número atómico
AnionesCationes
Radio iónicoRadio iónico
Efecto de la reacción sobre el tamañoEfecto de la reacción sobre el tamaño
Energía de ionización (I)Energía de ionización (I)
Es la energía mínima (en kJ/mol) que se requiere para quitar un electrón de un átomo en estado
gaseoso, en su estado fundamental
X(g) + energía X+(g) + e-
se denomina primera energía de ionización (I1)
X+(g) + energía X2+(g) + e- Segunda ionización (I2)
Siempre I1 < I2 < I3
Número atómico (Z)
Pri
mer
a en
erg
ía d
e io
niz
ació
n (
kJ/m
ol)
Primera energía de ionizaciónPrimera energía de ionización
Grupo
Per
íod
o
Energía de ionización (kJ/mol)
Energía de ionización (II)Energía de ionización (II)
Primera
Segunda
TerceraCuarta
Energía de ionización (III)Energía de ionización (III)
Grupo
Per
íodo
Pierde electrones
Afinidad electrónica (I)Afinidad electrónica (I)
Es el cambio de energía que ocurre cuando un átomo, en estado gaseoso, acepta un electrón para
formar un anión
X(g) + e- X-(g)
El signo de la afinidad electrónica es contrario al que se utiliza para la energía de ionización
F(g) + e- F-(g) H = -328 kJ/mol
En realidad se escribe:
F-(g) F(g) + e- H = +328 kJ/mol
Afi
nid
ad
ele
ctró
nic
a (
kJ
/mo
l)
Número atómico (Z)
Afinidad electrónica (II)Afinidad electrónica (II)
Afinidad electrónica (III)Afinidad electrónica (III)
Grupo
Per
íodo
Afinidadelectrónica
(kJ/mol)
Gana electrones
Per
íodo
Grupo
Electronegatividad (I)Electronegatividad (I)
Es la capacidad de un átomo para atraer hacia sí los electrones en un enlace.
•Es un concepto relativo, sólo se puede medir respecto a otros elementos.
Fuerza de atracción relativa de cada átomo
El átomo Btiene los electrones más cerca
Electronegatividad (II)Electronegatividad (II)E
lect
ron
ega
tivi
dad
Número atómico, Z
Aumenta
Au
men
taElectronegatividad (III)Electronegatividad (III)
Relaciones diagonales (I) Relaciones diagonales (I)
Las relaciones diagonales se refieren a las semejanzas que existen entre pares de
elementos de diferentes grupos y períodos en la Tabla Periódica.
• La explicación de este fenómeno es la semejanza en la densidad de carga de sus cationes.
Relaciones diagonales (II)Relaciones diagonales (II)
Preguntas tipoPreguntas tipo
Preguntas 53 a 60
Preguntas 53 y 54: Tabla Periódica. Propiedades atómicas.
Pregunta 55: Radio atómico. Abundancia relativa de los elementos (Ver Teórico 1).
Pregunta 56: Radio iónico. Evolución de la Tabla Periódica.
Pregunta 57: Radios atómico y iónico. Concepto de densidad de carga.
Pregunta 58: Energía de ionización. Variación en la Tabla Periódica.
Pregunta 59: Metales. Variación del carácter metálico en la Tabla Periódica.
Pregunta 60: Afinidad electrónica y electronegatividad. Variación en la Tabla Periódica.
• Atkins P.W, Jones L. Química . 3ra edición. Ed Omega. 1999.
Capítulo 7.• Chang R. Química. Ed. MacGraw Hill.1998.
Capítulo 8.
Consultas: [email protected] (Pablo Evelson)
BibliografíaBibliografía
