Mètode de l’ió-electró

K2Cr2O7 + K2SO3 + HCl <=> Cr2(SO4)3 + KCl + H2O

En quin medi es troba la reacció, àcid o bàsic?

K2Cr2O7 + K2SO3 + HCl <=> Cr2(SO4)3 + KCl + H2O

+1 +6 -2 +1 +4 –2 +1–1 +3 +6 -2 +1 -1 +1 -2

Troba els nombres d’oxidació dels àtoms

Escrivim la reacció en forma iònica

K+ +Cr2O72- +SO3

2- +H+ +Cl- <=> Cr3+ +SO42- +K+ +Cl-+ H2O

Escriu les semireaccions d’oxidació i reducció:

Red Cr2O72- <=> 2 Cr+3

Ox SO32- <=> SO4

2-

Ajustem la massa: els O s’ajusten afegint H2O

els H s’ajusten afegint H+Medi àcid !

Ox SO32- + H2O <=> SO4

2- + 2 H+

Red Cr2O72- + 14 H+ <=> 2 Cr+3 + 7 H2O

Ajustem les càrregues (electrons)

Cr2O72- + 14 H+ + 6e- <=> 2 Cr+3 + 7 H2O

SO32- + H2O <=> SO4

2- + 2 H+ + 2e-

Cr2O72- + 8 H + + 3 SO3

2- <=> 2 Cr+3 + 4 H2O + 3 SO42-

Sumem les semireaccions

Cr2O72- + 14 H+ + 6e- <=> 2 Cr+3 + 7 H2O

3 SO32- + 3 H2O <=> 3 SO4

2- + 6 H + + 6 e-

3x( )

Cr2O72- + 8 H+ + 3 SO3

2- <=> 2 Cr+3 + 4 H2O + 3 SO42-

K2Cr2O7 + 8 HCl + 3 K2SO3 <=> Cr2(SO4)3 + 4 H2O + 8 KCl

Afegim els contraions per escriure la reacció de forma molecular: