OLEH

NURUL FAZRIKA

X

STANDAR KOMPETENSI

KOMPETENSI DASAR

INDIKATOR

KARAKTERISTIK MATERI

KESULITAN BELAJAR SISWA

STRATEGI PEMBELAJARAN

SISTEM PERIODIK

UNSUR

MATERI PEMBELAJARAN

Memahami struktur atom,

sifat-sifat periodik unsur, dan

ikatan kimia.

X

STANDAR KOMPETENSI

Memahami struktur atom berdasarkan teori atom Bohr, sifat-sifat unsur, massa atom relatif, dan sifat-sifat periodik unsur dalam tabel periodik serta menyadari keteraturannya, melalui pemahaman konfigurasi elektron.

X

Membandingkan perkembangan tabel periodik unsur untuk mengidentifikasi kelebihan dan kekurangannya.

Menganalisis sifat periodik untuk menentukan keteraturan jari-jari atom, energi ionisasi, afinitas elektron, keelektronegatifan, titik leleh, dan titik didih.

Menentukan massa atom relatif berdasarkan tabel periodik.

X

X

X

Strategi pembelajaran yang dipilih adalah

metode diskusi dan latihan-latihan dengan

menggunakan pendekatan EXPOSITORY

X

Media berbasis komputer yang

dikembangkan adalah media

animasi power point yang

dikolaborasikan dengan

Macromedia Flash MX

1. Hukum Triade dari Dobereiner

Tiap-tiap tiga unsur yang mempunyai persamaan sifat

disusun dalam satu kelompok yang disebut triade.

Ternyata, massa atom unsur yang di tengah mendekati

setengah jumlah massa atom unsur pertama dan ketiga.

Triade Massa atomSetengah Jumlah Massa Atom

pertama dan ketiga

Ca

Sr

Ba

40

87

137

Cl

Br

I

35

80

127

2

1374088,5

2

1374080

X

John Newlands (1863) menyusun unsur-unsur menurut

naiknya massa atom.

Dalam susunan unsur tersebut, unsur kedelapan

mempunyai sifat yang sama dengan unsur pertama, unsur

kesembilan sama dengan unsur kedua, dan seterusnya

seperti oktaf dalam musik.

Beberapa unsur selanjutnya tidak menunjukkan kesamaan

sifat seperti yang diharapkan. Meskipun demikian, teori ini

merupakan pembuka jalan bagi penggolongan unsur.

X

Dmitri Ivanovich Mendeleyev (1869) menyelidiki

hubungan massa atom dengan sifat-sifat kimia.

Bersamaan dengan itu, Lothar Meyer (1870) menyelidiki

hubungan massa atom dengan sifat-sifat fisika.

Keduanya menghasilkan suatu daftar yang hampir sama.

Karena alasan-alasan Mendeleyev lebih kuat dan lebih

dapat dikembangkan, daftar tersebut lebih dikenal

sebagai susunan berkala Mendeleyev.

X

X

Pokok-pokok susunan unsur Mendeleyev:

1. Atom-atom disusun menurut naiknya massa atom dengan

mengutamakan sifat-sifatnya.

Setelah tercapai sejumlah unsur, sifatnya berulang kembali

(sifat-sifat unsur merupakan fungsi berkala dari massa atom).

2. Mendeleyev meramalkan adanya unsur-unsur dan sifat-

sifatnya yang belum diketahui pada saat itu.

3. Dalam susunan berkala Mendeleyev,

unsur dibagi menjadi 8 deret vertikal yang dinamakan

golongan dan diusahakan agar unsur-unsur dalam masing-

masing golongan mempunyai sifat-sifat yang sama.

4. Tempat-tempat yang kosong diramalkan Mendeleyev akan

ditempati oleh unsur-unsur yang nantinya ditemukan.

X

Tabel berkala unsur yang baru disusun berdasarkan

nomor atom.

Sifat-sifat unsur merupakan fungsi berkala dari nomor

atomnya.

Tabel berkala unsur ini menghasilkan baris yang disebut

periode dan kolom yang disebut golongan.

Dalam satu golongan, unsur-unsur mempunyai

kemiripan sifat.

X

X

1) Periode

Periode adalah baris dengan nomor atom yang urut dari kiri

ke kanan.

Periode juga menyatakan banyaknya kulit atom yang terisi

elektron.

Dalam tabel periodik unsur, terdapat tujuh periode.

2) Golongan

Golongan merupakan kolom yang berisi unsur-unsur yang

mempunyai kemiripan sifat.

Ada dua golongan pokok, yaitu golongan A (golongan utama)

dan golongan B (golongan transisi).

Pada golongan A, nomor golongan menunjukkan banyaknya

elektron pada kulit terluar (elektron valensi) yang sama.

X

Langkah ke-1, menentukan distribusi elektron N, yaitu K = 2; L = 5.

Langkah ke-2, menghitung banyaknya kulit atom yang terisi

elektron.

Banyaknya kulit atom N yang terisi elektron = 2, yaitu

kulit K (berisi 2 elektron) dan kulit L (berisi 5 elektron).

Berarti, unsur N terletak pada periode ke-2.

Langkah ke-3, menghitung banyaknya elektron yang menempati

kulit atom terluar (elektron valensi).

Jumlah elektron yang menempati kulit terluar (elektron

valensi) N = 5 (pada kulit L).

Jadi, N terletak pada golongan VA.

Tentukan letak periode dan golongan unsur nitrogen (N)

dengan nomor atom 7 dalam tabel periodik unsur serta

tentukan elektron valensinya.

Jawab:

X

1. Sifat Logam dan Nonlogam

Dalam tabel periodik unsur, sifat nonlogam bertambah dari

kiri ke kanan.

Sebaliknya, dari kanan ke kiri sifat logamnya makin

bertambah.

Unsur yang dapat bersifat logam dan nonlogam disebut

unsur semilogam atau metaloid.

2. Jari-Jari Atom

Jari-jari atom adalah jarak dari pusat inti sampai lintasan

elektron paling luar.

Dalam satu golongan, dari atas ke bawah jari-jari atom makin

besar.

Dalam satu periode, dari kiri ke kanan jari-jari atom makin

kecil.

X

3. Rapat Jenis

Dalam satu golongan pada tabel periodik unsur, secara

umum rapat jenis unsur-unsur dari atas ke bawah makin

besar.

Dalam satu periode, dari kiri ke kanan rapat jenis unsur

bertambah besar.

4. KekerasanDalam satu golongan, dari atas ke bawah, energi kohesi

makin kecil yang berarti dari atas ke bawah kekerasan logam

makin kecil (makin lunak).

5. Titik Leleh dan Titik Didih

Dalam satu periode, dari kiri ke kanan, unsur-unsur

logam titik leleh dan titik didihnya makin tinggi.

Dalam satu golongan, titik leleh dan titik didih tidak

teratur karena dipengaruhi oleh perbedaan struktur

logam.

X

6. Energi Ionisasi (EI)

Energi ionisasi adalah energi minimum yang diperlukan

oleh suatu atom dalam bentuk gas untuk melepaskan

elektron yang terikat paling lemah.

Secara umum dalam satu periode, dari kiri ke kanan energi

ionisasinya bertambah.

Dalam satu golongan (misalnya golongan IA) energi

ionisasi unsur dari atas ke bawah makin kecil.

X

7. Afinitas Elektron

Afinitas elektron adalah banyaknya energi yang dilepaskan

jika suatu atom dalam bentuk gas menerima satu elektron.

Dalam satu periode, dari kiri ke kanan harga afinitas

elektron unsur-unsur makin besar.

Dalam satu golongan, dari bawah ke atas harga afinitas

elektron unsur-unsur makin besar.

X

8. Elektronegativitas

Elektronegativitas adalah kecenderungan atom dalam

molekul yang stabil untuk menarik elektron.

Dalam satu periode, dari kiri ke kanan nilai skala

elektronegativitas unsur makin besar. Hal itu

disebabkan dari kiri ke kanan muatan inti bertambah,

sedangkan jari-jari atom mengecil.

Dalam satu golongan, dari bawah ke atas nilai skala

elektronegativitas makin besar sebab dari bawah ke

atas jari-jari atom makin kecil.

X

9. Kereaktifan

Untuk membandingkan kereaktifan unsur-unsur, perlu

dikelompokkan antara logam dan nonlogam. Logam

dibandingkan dengan logam, sedangkan nonlogam

dibandingkan dengan nonlogam.

Dalam tabel periodik unsur, kereaktifan logam bertambah

dari kanan ke kiri dan dari atas ke bawah sesuai dengan

mengecilnya harga energi ionisasi.

Dalam tabel periodik unsur, kereaktifan nonlogam

bertambah dari kiri ke kanan dan dari bawah ke atas

sesuai dengan membesarnya harga elektronegativitas.

X

X

X

1. Massa Atom Relatif (Ar)

Massa atom relatif suatu unsur X (Ar X) adalah perbandingan

massa rata-rata satu atom unsur tersebut dengan x massa

satu atom 12C.

Catom 1 massa 12

1

atom 1 massa

12

XXAr

Massa molekul relatif (Mr) suatu molekul Y adalah perbandingan

antara massa satu molekul Y dengan massa satu atom 12C.

Catom 1 massa 12

1

molekul 1 massa

12

YYMr

Massa 1 molekul Y = jumlah massa dari atom-atom penyusun

molekul Y. Massa rumus relatif (Mr) menyatakan jumlah massa

atom yang tercantum dalam rumus kimia suatu zat.

1.Tentukan massa molekul relatif molekul-molekul (massa atom relatif

unsur-unsur lihat pada tabel periodik unsur dan gunakan bilangan

bulat): A. Al2(SO4)3; B. Na2CO3.10H2O.

Jawab:

A. Al2(SO4)3 terdiri atas 2 atom Al, 3 atom S, dan (3 4) atom O.

Mr Al2(SO4)3 = 2.Ar Al + 3.Ar S + 12.Ar O

= 2(27) + 3(32) + 12(16)

= 342

B. Na2CO3.10H2O terdiri atas 2 atom Na, 1 atom C, (3 + 10) atom O,

dan (2 10) atom H.

Mr Na2CO3.10H2O = 2.Ar Na + 1.Ar C + 13.Ar O + 20.Ar H

= 2(23) + 1(12) + 13(16) + 20(1)

= 286