¿CÓMO SE VEN LOS ÁTOMOS?

Silicio Grafito

Microscopio de Efecto Túnel

Principios constructores de los átomos

Nombre (símbolo) Masa (u) Carga

Protón 1 +1

Neutrón 1 0

Electrón 0.0005 -1

Unidad de masa atómica = 1,6606 x 10-27 Kg.

Carga Elemental = 1,6022 x 10-19 C

TEORÍA ATÓMICA DE DALTON (1808)

• Dalton publicó en este año su libro “Un nuevo sistema de filosofía química”

• Hipótesis:• 1. Los elementos están formados por átomos. Todos los

átomos de un elemento son idénticos, con el mismo tamaño, masa y propiedades químicas.

• 2. Los átomos de un elemento son distintos de los átomos de otros elementos. Los compuestos se forman por más de un elemento, la relación entre ellos permanece constante y es un número entero o fracción sencilla.

• 3. Las reacciones químicas implican combinación, separación o reordenamiento, sin creación o destrucción de átomos.

J.J. THOMSON (Premio Nobel de Física 1906)

Midió la relación carga/masa del e-

Experimento de la gota de aceite de Millikan para medir la carga del electrón

Millikan: Premio Nobel 1923

Obtuvo la masa del electrón

Röntgen y la radioactividad

Mano de Anna RöntgenEquipo original para la generación de rayos X

Con este descubrimiento, Röntgen obtuvo el premio Nobel de 1901

Radiación ionizante

RadiaciónRadiación

Particula alfa

Neutrón

Particula Beta

Átomo Radioactivo

Rayo gamma (X)

Ernest Rutheford (Premio Nobel 1908) – El experimento de la hoja de oro

Modelo Atómico de Thomson

Distintos modelos de átomo

Modelo actual del Átomo

Problemas

• 1) El diámetro de un átomo de helio es de alrededor de 1 x 102 pm. Suponga que se pudieran alinear los átomos de hierro de forma que tuvieran contacto unos con otros. Aproximadamente, ¿Cuántos átomos se necesitarían para cubrir una distancia de 1 cm.? 1pm=1x10-12m

• 2) En términos generales, el radio de un átomo es aproximadamente 10.000 veces mayor que su núcleo. Si un átomo pudiera amplificarse de manera que el radio de su núcleo midiera 2 cm., aproximadamente el tamaño de una bolita, ¿Cuál sería el radio del átomo en Km.?

Número atómico, número de masa e isótopos

Con estos descubrimientos se completó la imagen de la estructura atómica, y además se descubrió que en la naturaleza es usual que los elementos se presenten con variado número de neutrones en su núcleo, los átomos con igual número de protones y distinto número de neutrones se denominan isótopos

Se definen dos números que caracterizan a un átomo:

Número atómico (Z): es el número de protones del núcleo – determina la identidad química

Número másico (A): es la suma de los protones más lo neutrones del núcleo.

A = p+ + no = Z + no

Notación de Isótopos:

C126

LA TABLA PERIÓDICA

3) ¿Cuántos protones, neutrones y electrones tiene el siguiente isótopo del cobre?

4) Indique el número de protones, neutrones y electrones para cada una de las siguientes especies: a) 17

8O; b)199

80Hg; c)200

80Hg

5) ¿Cuál es el número de masa de un átomo de hierro que tiene 28 neutrones?

6) Calcule el número de neutrones de 239

?Pu

7) Para cada una de las siguientes especies, determine el número de protones y el número de neutrones en el núcleo:

3

2He; 4

2He; 24

12Mg; 25

12Mg;

48

22Ti; 79

35Br; 195

78Pt

Cu6329

• 8) Indique el número de protones, neutrones y electrones en cada una de las siguientes especies: 15

7N;

33

16S; 63

29Cu; 130

56Ba; 186

74W

• 9) Escriba el símbolo adecuado para cada uno de los siguientes isótopos: a) Z = 11; A = 23; b) Z = 28; A = 64 c) Z = 74; A = 186; d) Z = 80; A = 201

• 10) Se encontró que una muestra de un compuesto de uranio pierde masa en forma gradual. Explique qué le está sucediendo a la muestra.