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公平竞争 强者胜 —— 无机竞争反应的规律和应用. 上海市新场中学 陈园园. 争夺电子 二 . 争夺质子 三 . 争夺离子. 氧化还原反应 离子互换反应. 氧化剂. e-. 还原剂. 酸性物质. H +. 碱性物质. 公平竞争反应. 一、争夺电子 —— 氧化还原反应. 【 学生实验 1】. (1) 向试管中加入 0.1mol/L KBr 与 KI 各 1 滴管 (2) 加入 CCl 4 2 滴管 (3) 再加入 1 滴 氯水 ,观察, 振荡 ,观察现象. (4) 再继续 逐滴 加入氯水 ( 约 2-3 滴 ) ,振荡,观察现象. - PowerPoint PPT Presentation
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【学生实验 1】
(1) 向试管中加入 0.1mol/LKBr 与 KI 各 1 滴管
(2) 加入 CCl4 2 滴管
(3) 再加入 1 滴氯水,观察,振荡,观察现象(4) 再继续逐滴加入氯水 ( 约 2-3 滴 ) ,振荡,观察现象(5) 再继续逐滴加入氯水 ( 约 10-12 滴 ) ,振荡,观察现象
一、争夺电子——氧化还原反应
你的现象和结论?
【例题 1 】
将一定量氯水逐渐加入同浓度 KBr 、 KI 溶液【强弱】还原性: I- > Br-
【小结】公平竞争 争夺电子 强者胜出【用量】此过程可能发生的离子方程式有哪些? ① 少量 Cl2
② 足量 Cl2
③ 介于两者之间
( 高考 2013.16)已知氧化性 Br2 > Fe3+ 。 FeBr2 溶液中通入一定量的 Cl2 ,产生反应的离子方程式为:a Fe2+ + b Br− + c Cl2 → d Fe3+ + e Br2 + f Cl− ,下列选项中的数字与离子方程式中的 a、 b、 c、 d、 e
、 f一一对应,其中不符合反应实际的是( ) A. 2 4 3 2 2 6 B. 0 2 1 0 1 2
C. 2 0 1 2 0 2 D. 2 2 2 2 1 4
B
强弱 、 用量、系数关系
【总结】
一、争夺电子——氧化还原反应1 、比较某物质或离子氧化性 / 还原性 强者胜出2 、争夺电子——可延伸到原电池的电极判断和电解池中的电极产物判断
阴极 反应 解释电解CuCl2
Cu2+ 、
H+
电解 NaCl
(饱和)Na+ 、 H+
Cu2+
析出铜H+
产生氢气
氧化性Cu2+ > H+
氧化性 H+ >Na+
【酸碱性序列】
H3O + CH3COOH H2CO3 HCO3− H2O
H2O CH3COO− HCO3− CO3
2- OH −
酸性 (失质子 )增强
碱性 (接受质子 )增强
——反应序列问题
离子混合物
【试一试】1 、在含有的 H+ 、 NH4
+ 、 Al3+的溶液中,逐滴加入适量 NaOH 溶液,如何反应?
① H+ 、 NH4+ + NaOH 溶液,如何反应?
②NH4+ 、 Al3+ + NaOH 溶液,如何反应?
( 高考 2011.21)在复盐 NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液,可能发生的反应的离子方程式是 ( ) A . Fe2++SO4
2-+Ba2++2OH -→ BaSO4+Fe(OH)2↓
B . NH4++ Fe3++2SO4
2 - +2Ba2++ 4OH- → 2BaSO4↓
+ Fe(OH)3↓ + NH3∙H2O
C . 2Fe3+ + 3SO42 - +3Ba2++ 6OH-→3BaSO4↓ +
2Fe(OH)3↓
D . 3NH4++ Fe3++3SO4
2 - +3Ba2++ 6OH- →
3BaSO4↓ + Fe(OH)3↓ + 3NH3∙H2O
BC
【总结】
二、争夺质子——离子互换反应1 、强者胜 (夺质子能力更强,形成更弱酸 更弱电解质) 水是第一产物 异电相吸 “假设法”是工具2 、争夺质子——可延伸到多种弱离子水解能力强弱的比较,“越弱越水解”
【例题 3 】向 0.1mol/LKCl 、 KI 混合溶液中滴加 AgNO3 ,先出现的现象是 ?
【学生实验 2】
(1) 向试管中加入 KCl 溶液 1 滴管
(2) 加入 AgNO3 1 滴管,振荡,观察现象
(3) 再加入 KI 溶液 1 滴管,振荡,观察现象
三、争夺离子 (生成沉淀 )——离子互换反应
F − Cl− Br− I-
与 Ag+ 结合能力增强AgX水溶解减小
【试一试】
1 、 25℃ ,向浓度为 0.1mol/LMgCl2 、 CuCl2 混合溶液中逐滴滴加氨水,先生成 沉淀。
(25℃ 时, Cu(OH)2 比 Mg(OH)2 溶解度更小 )
Cu(OH)2
(已知 25℃时 Ksp[Mg(OH)2]= 5.61×10 - 12, KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20 。)
【练习 1 】
1. 将足量 Cl2 缓缓通入含 0.02 mol H2SO3 和 0.02 mol
HBr 的混合溶液中。在此过程中溶液的 pH 与 Cl2 用量的关系示意图是 ( 溶液体积变化忽略不计,且不考虑 Cl2 与水反应 ) ( )A
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