Тест для подготовки к ЕГЭ по химии. Часть А

ТЕСТ ДЛЯ ПОДГОТОВКИ К ЕГЭ ПО ХИМИИ.

ЧАСТЬ А.

Галимжанов Эльдар,

учащийся 11 класса

МБОУ СОШ №26 г. Балаково

Руководитель: Алексеева Л.А.

ЦЕЛИ:

Ознакомиться с вопросами заданий части А экзаменационной работы по химии.

Проверить свою подготовленность к единому государственному экзамену по химии.

Расширить опыт выполнения тестовых заданий по химии.

ИНСТРУКЦИИ И РЕКОМЕНДАЦИИ:

В презентации представлены 28 заданий в виде тестов с одним правильным ответом. Чтобы выбрать правильный ответ на вопрос, наведите курсор на выбираемый ответ и кликните на левую кнопку мышки, при правильном ответе появится слово «Верно», при неправильном - «Неверно»

При выполнении работы можно пользоваться Периодической системой химических элементов Д.И. Менделеева, таблицей растворимости солей, кислот и оснований в воде, электрохимическим рядом напряжений металлов и непрограммируемым калькулятором

Верно

1) 1s22s22p63s23p6

1. Электронная конфигурация иона Ca2+

Неверно

Неверно

Неверно

2) 1s22s22p63s23p64s2

3) 1s22s22p63s23p64s24p2

4) 1s22s22p63s23p63d24s2

Верно

1) увеличения протонов

2. Химические элементы Ga→In→Tl расположены в

порядке

Неверно

Неверно

Неверно

2) увеличения числа валентных электронов

3) увеличения электроотрицательности

4) уменьшения радиуса атомов

Неверно

1) верно только А

3. Оцените справедливость утверждений:А. Металлы не образуют кислотных оксидов.Б. С увеличением заряда ядра металлические свойства элементов главной подгруппы ослабевают.

Неверно

Неверно

Верно

2) верно только Б

3) верны оба утверждения

4) оба утверждения неверны

Неверно

1) H2 и HF

4. Водородная связь образуется между молекулами каждого из

веществ

Неверно

Верно

Неверно

2) HF и HCOOH

3) HCOOH и H2C=O

4) H2C=O и CH4

Неверно

1) NF3 и Mg3N2

5. Степень окисления –3 азот проявляет в каждом из

соединений

Верно

Неверно

Неверно

2) NH4Cl и N2O3

3) Mg3N2 и NH4Cl

4) N2O3 и H3N

Верно

1) оксида кремния(IV)

6. Атомную решетку имеет кристалл

Неверно

Неверно

Неверно

2) оксида углерода(IV)

3) хлорида аммония

4) белого фосфора

Неверно

1) MgO, CrO3, Na2O

7. Только основные оксиды приведены в ряду

Неверно

Неверно

Верно

2) Li2O, CaO, Al2O3

3) SO2, N2O3, Cr2O3

4) MgO, CrO, Li2O

Верно

1) алюминий

8. Водород выделяется при действии водного раствора

щелочи на

Неверно

Неверно

Неверно

2) ртуть

3) свинец

4) железо

Верно

1) СаО

9. Оксид, который реагирует с соляной кислотой и с водой

Неверно

Неверно

Неверно

2) SiO2

3) CuO

4) CO2

Неверно

1) Mg и SiO2

10. Азотная кислота реагирует с каждым из двух веществ

Неверно

Неверно

Верно

2) SiO2 и Na2SO4

3) Na2SO4 и Cu

4) Cu и Na2CO3

Неверно

1) сульфид калия

11. С растворами гидроксида натрия, хлорида кальция и

соляной кислоты реагирует

Верно

Неверно

Неверно

2) силикат калия

3) карбонат аммония

4) нитрат аммония

Верно1) CO2 и Ca(OH)2

X+H2O

12.CaCO3 →  Ca(HCO3)2 

Неверно

Неверно

Неверно

2) NaHCO3 и K2CO3

3) HCl и CO2

4) H2O и Na2CO3

→ CaCO3

+Y

Неверно

1) 2,3-диметилбутен-2

13. Геометрические изомеры имеет вещество

Верно

Неверно

Неверно

2) пентен-1

3) пентен-2

4) 2,3-диметилбутан

Неверно

1) циклогексан, ацетилен, пропан

14. В реакцию гидрирования (присоединения водорода)

вступает каждое из веществ

Неверно

Неверно

Верно

2) этилен, бензол, гексан

3) пропен, пропадиен, полиэтилен

4) толуол, циклопропан, бутадиен-1,3

Неверно

1) этиленгликоль

15. Выпадение белого осадка и обесцвечивание бромной воды

произойдёт, если к ней добавить

Неверно

Верно

Неверно

2) фенол

3) метанол

4) глицерин

Верно

1) вступают в реакцию «серебряного зеркала»

16. Как муравьиная кислота, так и ацетальдегид

Неверно

Неверно

Неверно

2) полимеризуются

3) нейтрализуются гидроксидом натрия

4) изменяют окраску индикатора

Неверно

1) гидрирования пропанона

17. Для получения в лаборатории пропанола-1

можно использовать реакцию

Неверно

Неверно

Верно

2) гидратации пропена

3) гидрирования пропена

4) щелочного гидролиза 1-хлорпропана

Неверно

1) циклогексан

18. В схеме превращенийCH3–CH2–CH2Br→X→C6H6

веществам «X» является

Неверно

Верно

Неверно

2) гексан

3) пропанол-1

4) ацетилен

Неверно

1) CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O

19. Какая из перечисленных реакций относится к

окислительно-восстановительным?

Неверно

Неверно

Верно

2) NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O

3) SO3+Na2O=Na2SO4

4) 2Cu(NO3)2=2CuO+4NO2+O2

Неверно

1) концентрация кислоты

20. На скорость реакции мрамора с соляной кислотой не влияет

Неверно

Верно

Неверно

2) давление

3) температура

4) степень измельчения мрамора

Неверно

1) C(тв.) +CO2(г.)⇄2CO(г.)

21. Изменение давления не влияет на химическое равновесие в системе

Верно

Неверно

Неверно

2) CH4(г.)+H2O(г.)⇄CO(г.)+3H2(г.)

3) H2S(г.)⇄H2(г.)+S(тв.)

4) C(тв.) +H2O(г.)⇄CO(г.)+H2(г.)

Неверно

1) добавлении к раствору безводной уксусной кислоты

22. Степень диссоциации уксусной кислоты повысится

при

Неверно

Неверно

Верно

2) охлаждении раствора

3) добавлении к раствору ацетата натрия

4) разбавлении раствора водой

Верно

1) Na2CO3 и H2SO4

23. Cокращенное ионное уравнение CO3

2–+2H+=CO2↑+H2O соответствует взаимодействию

Неверно

Неверно

Неверно

2) CaCO3 и HCl

3) K2CO3 и H2S

4) FeCO3 и H2O

Неверно

1) BaCl2

24. Лакмусовая бумажка приобретает синий цвет в

растворе

Верно

Неверно

Неверно

2) Al2(SO4)3

3) К2S

4) LiClO4

Неверно

1) H2S+4Cl2+4H2O=H2SO4+8HCl

25. В роли окислителя соединение серы выступает в

реакции

Неверно

Неверно

Верно

2) 2SO2+O2=2SO3

3) Na2SO3+2HCl=2NaCl+SO2+H2O

4) SO2+C=S+CO2

Неверно

1) воду

26. Вблизи открытого пламени запрещается переливать из

одного сосуда в другой

Неверно

Неверно

Верно

2) тетрахлорметан

3) раствор глюкозы

4) бензол

Верно

1) перегонке

27. С компонентами нефти не происходит химических

превращений при её

Неверно

Неверно

Неверно

2) термическом крекинге

3) риформинге

4) каталитическом крекинге

Неверно

1) 15,5 л

28. Объём кислорода, необходимого для полного

сгорания 5 литров этана, равен

Верно

Неверно

Неверно

2) 16,5 л

3) 17,5 л

4) 18,5 л

ЛИТЕРАТУРА:

В .Н. Доронькин, А.Г. Бережная. Химия подготовка к ЕГЭ – 2013, Легион, Ростов-на-Дону.

Ю.Н. Медведев. Химия типовые тестовые задания – 2013, Экзамен, Москва

Н.П.Троегубова. Контрольно-измерительные материалы. Химия 11 класс. Москва «ВАКО»

О.С. Габриелян. Химия 10класс. Дрофа. М. 2010 О.С. Габриелян. Химия 11 класс. Дрофа. М. 2010 Шаблон Алексеевой Л.А.