View
32
Download
0
Category
Preview:
DESCRIPTION
Elektronická učebnice – II. stupeň Základní škola Děčín VI, Na Stráni 879/2 – příspěvková organizace Chemie. KATALYZÁTOR. Co všechno může ovlivňovat chemickou reakci?. - PowerPoint PPT Presentation
Citation preview
20.1 O chemických reakcích (t, v, katalyzátor, n, c).
Elektronická učebnice – II. stupeň Základní škola Děčín VI, Na Stráni 879/2 – příspěvková organizace Chemie
Autor: Mgr. Petra Křivánková
Chemická kinetika
Co všechno může ovlivňovat
chemickou reakci?
TEPLO
KATALYZÁTOR
Na čem závisí rychlost chemické
reakce?
KONCENTRACE
20.2 Co již víme?
Elektronická učebnice - II. stupeň Základní škola Děčín VI, Na Stráni 879/2 – příspěvková organizace Chemie
Pojmy, které už známe ….
Oxidační číslo Ionty – kation, anion
Výchozí látky, produkty
Hmotnostní zlomek
Protonové číslo
Nukleonové číslo
Zopakujme si, co je …
+
-
20.3 Jaké si řekneme nové termíny a názvy?
Elektronická učebnice - II. stupeň Základní škola Děčín VI, Na Stráni 879/2 – příspěvková organizace Chemie
PŘÍRODNÍ ZÁKONYZákon zachování hmotnosti - součet hmotností výchozích látek a produktů se během chemické reakce nemění
Zákon zachování energie - energie při chemických reakcích nevzniká ani nezaniká, mění se pouze jedna forma energie v jinou
EXOTERMICKÁ REAKCE - uvolňuje se teplo a energie
Qr – reakční teplo uvolněné při reakcig – gass = plyn, l – liguid = kapalina, s – solid = pevná látka2H2 (g) + O2 (g) → 2H2O (g) Qr = -484 kJ/mol
ENDOTERMICKÁ REAKCE - soustava přijímá teplo
CaCO3 (s) → CaO (s) + CO2 (g) Qr = 178 kJ/mol
Průběh reakce
produkty
Qr ˂ 0
výchozí látky
EXO
Průběh reakce
výchozí látky
produkty
Qr ˃ 0ENDO
20.4 Co si řekneme nového?
Elektronická učebnice - II. stupeň Základní škola Děčín VI, Na Stráni 879/2 – příspěvková organizace Chemie
AKTIVAČNÍ ENERGIE - minimální energie, kterou je nutno dodat, aby
proběhla chemická reakce
- na tom závisí chemická reakce
teplota
u pevné látky na velikost jejího
povrchu
koncentraci látek v
roztoku
KATALYZÁTORY- ovlivňují rychlost chemická reakce- využití: při chemických výrobách (výroba kyseliny sírové, amoniaku, plastů …)- biokatalyzátory = enzymy – v živých organismech- inhibitory – zpomalují chemickou reakci- aktivátory – zrychlují chemickou reakci
20.5 Procvičení a příklady
Elektronická učebnice - II. stupeň Základní škola Děčín VI, Na Stráni 879/2 – příspěvková organizace Chemie
2H2 + O2 → 2H2O
Ověř planost zákonu zachování hmotnosti.
H – 1, O – 162*2*1 + 1*2*16 → 2*(2*1 + 1*16)
4 + 32 = 2*1836 = 36
Zákon zachování hmotnosti platí.
Napiš vzorec oxidu železitého a vypočti molární hmotnost.
Řešení: Fe2O3 M(Fe) = 55,8 g/molM(O) = 16 g/mol
M(Fe2O3) = 2* M(Fe) + 3* M(O)M(Fe2O3) = 2*55,8 + 3*16 = 160 g/mol
20.6 Něco navíc pro šikovné
Elektronická učebnice - II. stupeň Základní škola Děčín VI, Na Stráni 879/2 – příspěvková organizace Chemie
Látkové množstvín [mol] n = c*V, n = m/M
- udává počet částic v soustavě
Látková koncentracec [mol/dm3] c = n/V
Molární hmotnostM [g/mol] M = m/n
- v periodické tabulce prvků nalezneme hodnotu relativní
atomové hmotnosti
NH3 – kolik amoniaku lze vyrobit z 1 kg dusíku?
Řešení:reakce: N2 + 3H2 → 2NH3
n = 1 mol + 3 mol → 2 mol
M(N) = 14,0067 M(N2) = 28,02 g/molM(H) = 1,0079 M(H2) = 2,02 g/mol M(NH3) = 17,04 g/mol m = n * Mm(N2) = 1 * 28,02 m(H2) = 3 * 2,02 m(NH3) = 2 * 17,04m(N2) = 28,02 g m(H2) = 6,06 g m(NH3) = 34,08 g 28,02 g … 34,08 g x/34,08 = 1000/28,02 1000 g ….. x g x = 1000 * 34,08 / 28,02 x = 1216 g Z 1kg dusíku lze vyrobit 1,216 kg amoniaku.
20.7 CLIL
Elektronická učebnice - II. stupeň Základní škola Děčín VI, Na Stráni 879/2 – příspěvková organizace Chemistry
Chemical kinetics- is the study of rates of chemical
processes
Factors affecting reaction rate
temperature
concentration
physical state
catalysts
20.8 Test znalostí
Správné odpovědi:1. Minimální energie, kterou je nutno dodat, aby začala chemická reakce, je:
a/ katalyzátorb/ aktivační energie c/ inhibiční energied/ aktivátor
3. Látková koncentrace se označuje písmenem:
a/ c b/ mc/ n d/ M
2. Co je exotermická reakce?
a/ uvolňuje se při ní teplob/ spotřebovává se teploc/ uvolňuje se při ní vodní párad/ uvolňuje se katalyzátor
4. Jaké dva přírodní zákony znáte?
a/ zákon zachování oxidačního čísla b/ zákon zachování hmoty a energie c/ zákon zachování tepla a energie d/ zákon zachování koncentrace
1. b2. a3. a4. b
Test na známku
Elektronická učebnice - II. stupeň Základní škola Děčín VI, Na Stráni 879/2 – příspěvková organizace Chemie
Elektronická učebnice - II. stupeň Základní škola Děčín VI, Na Stráni 879/2 – příspěvková organizace Chemie
20.9 Použité zdroje, citace
1. http://cs.wikipedia.org/wiki/Antoine_Lavoisier2. http://www.cometsystem.cz/products/portable-instruments3. http://en.wikipedia.org/wiki/Chemical_kinetics4. Obrázky z databáze klipart
Elektronická učebnice - II. stupeň Základní škola Děčín VI, Na Stráni 879/2 – příspěvková organizace Chemie
20.10 Anotace
Autor Mgr. Petra Křivánková
Období 07 – 12/2011
Ročník 8. a 9. ročník
Klíčová slova Látkové množství, koncentrace, katalyzátor, exo- a endotermická reakce
Anotace Prezentace charakterizující chemickou reakci – co ovlivňuje její průběh, její rychlost.
Recommended