View
1
Download
0
Category
Preview:
Citation preview
bull Prema Luisovoj Elektronskoj teoriji valencekovalentna veza nastaje stvaranjem zajedničkog elektronskog para čime atomi postižu stabilnu elektronsku konfiguraciju plemenitog gasa (pravilo okteta)zajednički elektronski par kruži oko oba atoma u veziu stvaranju kovalentne veze učestvuju samo valentni endash
KOVALENTNAKOVALENTNA VEZVEZAA
TEORIJA VALENTNE VEZE
bull Teorija valentne veze predstavlja proširenje Luisove teorijekovalentna veza nastaje preklapanjem atomskih orbitala u kojima se nalaze valentni elektroni sa suprotnim spinompar elektrona suprotnog spina (koji čine kovalentnu vezu) se nalazi u delu prostora u kome se dve valentne orbitale preklapaju
H H+ H H1s21s21s1 1s1
F
H + F
H1s2 1s22s22p61s1 1s22s22p5
KOVALENTNAKOVALENTNA VEZVEZAA
TEORIJA VALENTNE VEZE
bull Pri građenju hemijske veze potrebno je voditi računa oobliku orbitala (s p d f)njihovoj usmerenosti u prostoru (npr px py pz) broju elektrona u orbitali (0 1 ili 2)
bull Vrste kovalentnih vezaσ-veza (primarna) π-veza (sekundarna)
bull σ-veza nastaje preklapanjem atomskih orbitala duž ose koja prolazi kroz jezgra dva atoma (međunuklearne ose)
dve s-orbitales- i p-orbitaledve p-orbitaledve d-orbitale
KOVALENTNAKOVALENTNA VEZVEZAA
TEORIJA VALENTNE VEZE
s s
s p
p p
d d
Povećanje elektronske gustine
između jezgara
TEORIJA VALENTNE VEZE
KOVALENTNAKOVALENTNA VEZVEZAA
bull π-veza nastaje bočnim preklapanjem atomskih orbitaladve p-orbitalep- i d-orbitaledve d-orbitale
p p p d d d
bull Bočno preklapanje orbitala je manje efikasno rarr π-veza je slabija od σ-veze
-
TEORIJA VALENTNE VEZE
KOVALENTNAKOVALENTNA VEZVEZAA
C CH
H HH
H C C H
bull Sve jednostruke veze su σ-vezebull U višestrukoj vezi rarr jedan elektronski par čini σ-vezu a ostali pripadaju π-vezama
eten etin
TEORIJA VALENTNE VEZE
KOVALENTNAKOVALENTNA VEZVEZAA
NH3
N2
NO2ndash
Hndash N ndash H H
NO O
ndash
NequivN
3 σ-veze
2 σ-veze1 π-veza
1 σ-veza2 π-veze
bull Objasniti nastanak veza i geometriju molekula HCl
KOVALENTNAKOVALENTNA VEZVEZAA
TEORIJA VALENTNE VEZE
1H 1s1
17Cl 1s22s22p63s23p5 [Ne]3s23p5
uarr
3s
3puarrdarr
uarrdarr uarrdarr uarr
Hndash Cl
izolovani atom Cl
atom Cl u molekulu HCl
(uarrdarr) (uarrdarr)(uarrdarr)(uarr )3s 3p
(uarrdarr)
1s
(uarrdarr) (uarrdarr)(uarrdarr)(uarrdarr)2s 2p
(uarrdarr) (uarrdarr)(uarrdarr)(uarrdarr)(uarrdarr) (uarrdarr) (uarrdarr)(uarrdarr)(uarrdarr)
KOVALENTNAKOVALENTNA VEZVEZAA
TEORIJA VALENTNE VEZE
8O [He]2s22p4 H2O
bull Ugao između p-orbitala rarr 90 o a ugao HndashOndashH rarr 1045 o
bull Izgleda kao da atom gradi kovalentnu vezu samo ako ima nesparen endash odnosnoda gradi onoliko kovalentnih veza koliko ima nesparenih endash
4Be
5B (uarrdarr) (uarrdarr) (uarr )( )( )
6C
1s 2s 2p
(uarrdarr) (uarrdarr) ( )( )( )
(uarrdarr) (uarrdarr) (uarr )(uarr )( ) CH4
rarr NETAČNO
BeF2
BF3
2s
2puarrdarr
uarrdarr uarr uarr
uarrdarr
1s
rarr PROBLEM
O
ndash ndashH H
KOVALENTNAKOVALENTNA VEZVEZAA
TEORIJA VALENTNE VEZE
bull Prethodni problemi se rešavaju uvođenjem hibridizacijekombinovanjem atomskih orbitala dobijaju se nove hibridizovane atomske orbitale jednake energije (degenerisane)dobija se sistem sa nižom energijom tj sa jačim kovalentnim vezama (bolje je preklapanje orbitala)hibridizovane orbitale uvek grade σ-veze
TEORIJA VALENTNE VEZE
KOVALENTNAKOVALENTNA VEZVEZAA
BeF2
atom Be u BeF2
izolovani hibridizovani atom Be
izolovani atom Be1s 2s 2p
(uarrdarr) (uarrdarr) ( )( )( )
hibridizacija
hidridizacija jedna s-orbitala + jedna p-orbitala rarr dve sp-hibridne orbitale
1s sp-hibridne 2p(uarrdarr) (uarr )(uarr ) ( )( )
1s sp-hibridne 2p(uarrdarr) (uarrdarr )(uarrdarr) ( )( )
TEORIJA VALENTNE VEZE
KOVALENTNAKOVALENTNA VEZVEZAA
BeF2
hidridizacija jedna s-orbitala + jedna p-orbitala rarr dve sp-hibridne orbitale
egrave
hibridizovani atom Be
TEORIJA VALENTNE VEZE
KOVALENTNAKOVALENTNA VEZVEZAA
BF3
atom B u BF3
izolovani hibridizovani atom B
izolovani atom B1s 2s 2p
(uarrdarr) (uarrdarr) (uarr )( )( )
hibridizacija
hidridizacija jedna s-orbitala + dve p-orbitale rarr tri sp2-hibridne orbitale
1s sp2-hibridne 2p(uarrdarr) (uarr )(uarr )(uarr ) ( )
1s sp2-hibridne 2p(uarrdarr) (uarrdarr)(uarrdarr)(uarrdarr) ( )
TEORIJA VALENTNE VEZE
KOVALENTNAKOVALENTNA VEZVEZAA
BF3
hidridizacija jedna s-orbitala + dve p-orbitale rarr tri sp2-hibridne orbitale
egrave
hibridizovani atom B
TEORIJA VALENTNE VEZE
KOVALENTNAKOVALENTNA VEZVEZAA
CH4
atom C u CH4
izolovani hibridizovani atom C
izolovani atom C1s 2s 2p
(uarrdarr) (uarrdarr) (uarr )(uarr )( )
hibridizacija
hidridizacija jedna s-orbitala + tri p-orbitale rarr četiri sp3-hibridne orbitale
1s sp3-hibridne(uarrdarr) (uarr )(uarr )(uarr )(uarr )
1s sp3-hibridne(uarrdarr) (uarrdarr)(uarrdarr)(uarrdarr)(uarrdarr)
TEORIJA VALENTNE VEZE
KOVALENTNAKOVALENTNA VEZVEZAA
CH4
hidridizacija jedna s-orbitala + tri p-orbitale rarr četiri sp3-hibridne orbitale
egrave
hibridizovani atom C
TEORIJA VALENTNE VEZE
KOVALENTNAKOVALENTNA VEZVEZAA
H2O
atom O u H2O
izolovani hibridizovani atom O
izolovani atom O1s 2s 2p
(uarrdarr) (uarrdarr) (uarrdarr)(uarr )(uarr )
hibridizacija
hidridizacija jedna s-orbitala + tri p-orbitale rarr četiri sp3-hibridne orbitale
1s sp3-hibridne(uarrdarr) (uarrdarr)(uarrdarr)(uarr )(uarr )
1s sp3-hibridne(uarrdarr) (uarrdarr)(uarrdarr)(uarrdarr)(uarrdarr)
TEORIJA VALENTNE VEZE
KOVALENTNAKOVALENTNA VEZVEZAA
1095 o
CH4
hidridizacija jedna s-orbitala + tri p-orbitale rarr četiri sp3-hibridne orbitale
hibridizovani atom C molekul CH4
TEORIJA VALENTNE VEZE
KOVALENTNAKOVALENTNA VEZVEZAA
NH3
hidridizacija jedna s-orbitala + tri p-orbitale rarr četiri sp3-hibridne orbitale
hibridizovani atom N molekul NH3
u hibridnim orbitalama se nalaze i slobodni elektronski parovi
TEORIJA VALENTNE VEZE
KOVALENTNAKOVALENTNA VEZVEZAA
PCl5hidridizacija jedna s-orbitala + tri p-orbitale + jedna d-orbitala rarrrarr pet sp3d-hibridnih orbitala
15P1s 2s 2p
(uarrdarr) (uarrdarr) (uarrdarr)(uarrdarr)(uarrdarr) (uarrdarr) (uarr )(uarr )(uarr ) ( )( )( )( )( )
3s 3p 3d
bull Kod elektron-suficitarnih atoma rarr dodatni elektronski parovi se smeštaju korišćenjem d-orbitala
15P [Ne]3s23p33d0
TEORIJA VALENTNE VEZE
KOVALENTNAKOVALENTNA VEZVEZAA
PCl5
3s
3puarrdarr
uarr uarr uarr 3d
3s
3puarr
uarr uarr uarr 3duarr
sp3duarr
3duarr uarr uarr uarr
15P [Ne]3s23p33d0
SF6
TEORIJA VALENTNE VEZE
KOVALENTNAKOVALENTNA VEZVEZAA
hidridizacija jedna s-orbitala + tri p-orbitale + dve d-orbitale rarrrarr šest sp3d2-hibridnih orbitala
16S [Ne]3s23p43d0
3s
3puarrdarr
uarr uarr uarr 3ddarr
3s
3puarr
uarr uarr uarr 3duarr uarr
sp3d2 3duarr uarr uarr uarr uarruarr
TEORIJA VALENTNE VEZE
KOVALENTNAKOVALENTNA VEZVEZAA
SF6 XeF4oktaedarski6 sp3d2s+3 p+2 d
PCl5 SF4trougaono bipiramidalni5 sp3ds+3 p+d
CH4 NH3 H2Otetraedarski4 sp3s+3 p
BF3 SO3trougaono planarni3 sp2s+2 p
BeF2 CO2linearan2 sps+p
PrimeriProstorni raspored
orbitalaHibridneorbitale
Atomskeorbitale
bull Najvažniji tipovi hibridizacije i prostorni raspored orbitala
TEORIJA VALENTNE VEZE
KOVALENTNAKOVALENTNA VEZVEZAA
4 σ-veze
CH3Cl PH3 SF4
Cl Hndash C ndash H
H
sp3-hibridizacija
H ndash P ndash H H
3 σ-veze + 1 endash par
sp3-hibridizacija
F F ndash S ndash F
F
4 σ-veze + 1 endash par
sp3d-hibridizacija
bull Broj hibridnih orbitala rarr broj σ-veza + broj slobodnih elektronskih parova
TEORIJA VALENTNE VEZE
KOVALENTNAKOVALENTNA VEZVEZAA
C CH
H HH
H C C H~120 o ~180 o
sp2-hibridizacija sp-hibridizacija
~120 o ~180 o
bull Višestruka veza u građi molekula rarr kao jednostrukabull Dodatni endash parovi u višestrukoj vezi NISU smešteni u hibridnim orbitalamabull U hibridne orbitale se smeštaju
zajednički endash parovi iz jednostruke (σ) vezezajednički endash parovi samo jedne komponente višestruke veze (σ-veze)slobodni endash parovi
TEORIJA VALENTNE VEZE
KOVALENTNAKOVALENTNA VEZVEZAA
NH3
N2
NO2ndash
Hndash N ndash H H
NO O
ndash
NequivN
3 jednostruke veze1 slobodan endash par sp3-hibridizacija
1 jednostruka veza1 endash par iz dvostruke veze1 slobodan endash par
sp2-hibridizacija
sp-hibridizacija1 endash par iz trostruke veze1 slobodan endash par
PRIMERI
KOVALENTNAKOVALENTNA VEZVEZAA
bull Nacrtati Luisove strukturne formule i odrediti tip hibridizacije centralnog atoma u sledećim česticama
+
Hndash NndashH H
ndashH
ndash
a) NH4+ 4 jednostruke veze sp3-hibridizacija
AX4 - tetraedar(1095 o)
b) ClO3ndash 3 jednostruke veze
1 slobodan endash parsp3-hibridizacija
AX3E - trougaona piramida(lt 1095 o)
OndashClndashO O
ndash
1 jednostruka veza1 endash par iz dvostruke veze1 slobodan endash par
PRIMERI
KOVALENTNAKOVALENTNA VEZVEZAA
c) SO2 sp2-hibridizacija
AX2E - savijena(lt 120 o)
SO O
2 jednostruke veze1 endash par iz dvostruke veze
d) NO3ndash sp2-hibridizacija
AX3 ndash trougaono planarna(120 o)
N
O
O O
ndash
PRIMERI
KOVALENTNAKOVALENTNA VEZVEZAA
2 jednostruke veze2 slobodna endash para
e) OF2 sp3-hibridizacija
AX2E2 - savijena(lt 1095 o)
OF F
2 endash para iz 2 dvostruke vezef) N2O sp-hibridizacija
AX2 - linearna(180 o)
N = N = O
KOVALENTNAKOVALENTNA VEZVEZAA
TEORIJA VALENTNE VEZE
s s
s p
p p
d d
Povećanje elektronske gustine
između jezgara
TEORIJA VALENTNE VEZE
KOVALENTNAKOVALENTNA VEZVEZAA
bull π-veza nastaje bočnim preklapanjem atomskih orbitaladve p-orbitalep- i d-orbitaledve d-orbitale
p p p d d d
bull Bočno preklapanje orbitala je manje efikasno rarr π-veza je slabija od σ-veze
-
TEORIJA VALENTNE VEZE
KOVALENTNAKOVALENTNA VEZVEZAA
C CH
H HH
H C C H
bull Sve jednostruke veze su σ-vezebull U višestrukoj vezi rarr jedan elektronski par čini σ-vezu a ostali pripadaju π-vezama
eten etin
TEORIJA VALENTNE VEZE
KOVALENTNAKOVALENTNA VEZVEZAA
NH3
N2
NO2ndash
Hndash N ndash H H
NO O
ndash
NequivN
3 σ-veze
2 σ-veze1 π-veza
1 σ-veza2 π-veze
bull Objasniti nastanak veza i geometriju molekula HCl
KOVALENTNAKOVALENTNA VEZVEZAA
TEORIJA VALENTNE VEZE
1H 1s1
17Cl 1s22s22p63s23p5 [Ne]3s23p5
uarr
3s
3puarrdarr
uarrdarr uarrdarr uarr
Hndash Cl
izolovani atom Cl
atom Cl u molekulu HCl
(uarrdarr) (uarrdarr)(uarrdarr)(uarr )3s 3p
(uarrdarr)
1s
(uarrdarr) (uarrdarr)(uarrdarr)(uarrdarr)2s 2p
(uarrdarr) (uarrdarr)(uarrdarr)(uarrdarr)(uarrdarr) (uarrdarr) (uarrdarr)(uarrdarr)(uarrdarr)
KOVALENTNAKOVALENTNA VEZVEZAA
TEORIJA VALENTNE VEZE
8O [He]2s22p4 H2O
bull Ugao između p-orbitala rarr 90 o a ugao HndashOndashH rarr 1045 o
bull Izgleda kao da atom gradi kovalentnu vezu samo ako ima nesparen endash odnosnoda gradi onoliko kovalentnih veza koliko ima nesparenih endash
4Be
5B (uarrdarr) (uarrdarr) (uarr )( )( )
6C
1s 2s 2p
(uarrdarr) (uarrdarr) ( )( )( )
(uarrdarr) (uarrdarr) (uarr )(uarr )( ) CH4
rarr NETAČNO
BeF2
BF3
2s
2puarrdarr
uarrdarr uarr uarr
uarrdarr
1s
rarr PROBLEM
O
ndash ndashH H
KOVALENTNAKOVALENTNA VEZVEZAA
TEORIJA VALENTNE VEZE
bull Prethodni problemi se rešavaju uvođenjem hibridizacijekombinovanjem atomskih orbitala dobijaju se nove hibridizovane atomske orbitale jednake energije (degenerisane)dobija se sistem sa nižom energijom tj sa jačim kovalentnim vezama (bolje je preklapanje orbitala)hibridizovane orbitale uvek grade σ-veze
TEORIJA VALENTNE VEZE
KOVALENTNAKOVALENTNA VEZVEZAA
BeF2
atom Be u BeF2
izolovani hibridizovani atom Be
izolovani atom Be1s 2s 2p
(uarrdarr) (uarrdarr) ( )( )( )
hibridizacija
hidridizacija jedna s-orbitala + jedna p-orbitala rarr dve sp-hibridne orbitale
1s sp-hibridne 2p(uarrdarr) (uarr )(uarr ) ( )( )
1s sp-hibridne 2p(uarrdarr) (uarrdarr )(uarrdarr) ( )( )
TEORIJA VALENTNE VEZE
KOVALENTNAKOVALENTNA VEZVEZAA
BeF2
hidridizacija jedna s-orbitala + jedna p-orbitala rarr dve sp-hibridne orbitale
egrave
hibridizovani atom Be
TEORIJA VALENTNE VEZE
KOVALENTNAKOVALENTNA VEZVEZAA
BF3
atom B u BF3
izolovani hibridizovani atom B
izolovani atom B1s 2s 2p
(uarrdarr) (uarrdarr) (uarr )( )( )
hibridizacija
hidridizacija jedna s-orbitala + dve p-orbitale rarr tri sp2-hibridne orbitale
1s sp2-hibridne 2p(uarrdarr) (uarr )(uarr )(uarr ) ( )
1s sp2-hibridne 2p(uarrdarr) (uarrdarr)(uarrdarr)(uarrdarr) ( )
TEORIJA VALENTNE VEZE
KOVALENTNAKOVALENTNA VEZVEZAA
BF3
hidridizacija jedna s-orbitala + dve p-orbitale rarr tri sp2-hibridne orbitale
egrave
hibridizovani atom B
TEORIJA VALENTNE VEZE
KOVALENTNAKOVALENTNA VEZVEZAA
CH4
atom C u CH4
izolovani hibridizovani atom C
izolovani atom C1s 2s 2p
(uarrdarr) (uarrdarr) (uarr )(uarr )( )
hibridizacija
hidridizacija jedna s-orbitala + tri p-orbitale rarr četiri sp3-hibridne orbitale
1s sp3-hibridne(uarrdarr) (uarr )(uarr )(uarr )(uarr )
1s sp3-hibridne(uarrdarr) (uarrdarr)(uarrdarr)(uarrdarr)(uarrdarr)
TEORIJA VALENTNE VEZE
KOVALENTNAKOVALENTNA VEZVEZAA
CH4
hidridizacija jedna s-orbitala + tri p-orbitale rarr četiri sp3-hibridne orbitale
egrave
hibridizovani atom C
TEORIJA VALENTNE VEZE
KOVALENTNAKOVALENTNA VEZVEZAA
H2O
atom O u H2O
izolovani hibridizovani atom O
izolovani atom O1s 2s 2p
(uarrdarr) (uarrdarr) (uarrdarr)(uarr )(uarr )
hibridizacija
hidridizacija jedna s-orbitala + tri p-orbitale rarr četiri sp3-hibridne orbitale
1s sp3-hibridne(uarrdarr) (uarrdarr)(uarrdarr)(uarr )(uarr )
1s sp3-hibridne(uarrdarr) (uarrdarr)(uarrdarr)(uarrdarr)(uarrdarr)
TEORIJA VALENTNE VEZE
KOVALENTNAKOVALENTNA VEZVEZAA
1095 o
CH4
hidridizacija jedna s-orbitala + tri p-orbitale rarr četiri sp3-hibridne orbitale
hibridizovani atom C molekul CH4
TEORIJA VALENTNE VEZE
KOVALENTNAKOVALENTNA VEZVEZAA
NH3
hidridizacija jedna s-orbitala + tri p-orbitale rarr četiri sp3-hibridne orbitale
hibridizovani atom N molekul NH3
u hibridnim orbitalama se nalaze i slobodni elektronski parovi
TEORIJA VALENTNE VEZE
KOVALENTNAKOVALENTNA VEZVEZAA
PCl5hidridizacija jedna s-orbitala + tri p-orbitale + jedna d-orbitala rarrrarr pet sp3d-hibridnih orbitala
15P1s 2s 2p
(uarrdarr) (uarrdarr) (uarrdarr)(uarrdarr)(uarrdarr) (uarrdarr) (uarr )(uarr )(uarr ) ( )( )( )( )( )
3s 3p 3d
bull Kod elektron-suficitarnih atoma rarr dodatni elektronski parovi se smeštaju korišćenjem d-orbitala
15P [Ne]3s23p33d0
TEORIJA VALENTNE VEZE
KOVALENTNAKOVALENTNA VEZVEZAA
PCl5
3s
3puarrdarr
uarr uarr uarr 3d
3s
3puarr
uarr uarr uarr 3duarr
sp3duarr
3duarr uarr uarr uarr
15P [Ne]3s23p33d0
SF6
TEORIJA VALENTNE VEZE
KOVALENTNAKOVALENTNA VEZVEZAA
hidridizacija jedna s-orbitala + tri p-orbitale + dve d-orbitale rarrrarr šest sp3d2-hibridnih orbitala
16S [Ne]3s23p43d0
3s
3puarrdarr
uarr uarr uarr 3ddarr
3s
3puarr
uarr uarr uarr 3duarr uarr
sp3d2 3duarr uarr uarr uarr uarruarr
TEORIJA VALENTNE VEZE
KOVALENTNAKOVALENTNA VEZVEZAA
SF6 XeF4oktaedarski6 sp3d2s+3 p+2 d
PCl5 SF4trougaono bipiramidalni5 sp3ds+3 p+d
CH4 NH3 H2Otetraedarski4 sp3s+3 p
BF3 SO3trougaono planarni3 sp2s+2 p
BeF2 CO2linearan2 sps+p
PrimeriProstorni raspored
orbitalaHibridneorbitale
Atomskeorbitale
bull Najvažniji tipovi hibridizacije i prostorni raspored orbitala
TEORIJA VALENTNE VEZE
KOVALENTNAKOVALENTNA VEZVEZAA
4 σ-veze
CH3Cl PH3 SF4
Cl Hndash C ndash H
H
sp3-hibridizacija
H ndash P ndash H H
3 σ-veze + 1 endash par
sp3-hibridizacija
F F ndash S ndash F
F
4 σ-veze + 1 endash par
sp3d-hibridizacija
bull Broj hibridnih orbitala rarr broj σ-veza + broj slobodnih elektronskih parova
TEORIJA VALENTNE VEZE
KOVALENTNAKOVALENTNA VEZVEZAA
C CH
H HH
H C C H~120 o ~180 o
sp2-hibridizacija sp-hibridizacija
~120 o ~180 o
bull Višestruka veza u građi molekula rarr kao jednostrukabull Dodatni endash parovi u višestrukoj vezi NISU smešteni u hibridnim orbitalamabull U hibridne orbitale se smeštaju
zajednički endash parovi iz jednostruke (σ) vezezajednički endash parovi samo jedne komponente višestruke veze (σ-veze)slobodni endash parovi
TEORIJA VALENTNE VEZE
KOVALENTNAKOVALENTNA VEZVEZAA
NH3
N2
NO2ndash
Hndash N ndash H H
NO O
ndash
NequivN
3 jednostruke veze1 slobodan endash par sp3-hibridizacija
1 jednostruka veza1 endash par iz dvostruke veze1 slobodan endash par
sp2-hibridizacija
sp-hibridizacija1 endash par iz trostruke veze1 slobodan endash par
PRIMERI
KOVALENTNAKOVALENTNA VEZVEZAA
bull Nacrtati Luisove strukturne formule i odrediti tip hibridizacije centralnog atoma u sledećim česticama
+
Hndash NndashH H
ndashH
ndash
a) NH4+ 4 jednostruke veze sp3-hibridizacija
AX4 - tetraedar(1095 o)
b) ClO3ndash 3 jednostruke veze
1 slobodan endash parsp3-hibridizacija
AX3E - trougaona piramida(lt 1095 o)
OndashClndashO O
ndash
1 jednostruka veza1 endash par iz dvostruke veze1 slobodan endash par
PRIMERI
KOVALENTNAKOVALENTNA VEZVEZAA
c) SO2 sp2-hibridizacija
AX2E - savijena(lt 120 o)
SO O
2 jednostruke veze1 endash par iz dvostruke veze
d) NO3ndash sp2-hibridizacija
AX3 ndash trougaono planarna(120 o)
N
O
O O
ndash
PRIMERI
KOVALENTNAKOVALENTNA VEZVEZAA
2 jednostruke veze2 slobodna endash para
e) OF2 sp3-hibridizacija
AX2E2 - savijena(lt 1095 o)
OF F
2 endash para iz 2 dvostruke vezef) N2O sp-hibridizacija
AX2 - linearna(180 o)
N = N = O
TEORIJA VALENTNE VEZE
KOVALENTNAKOVALENTNA VEZVEZAA
C CH
H HH
H C C H
bull Sve jednostruke veze su σ-vezebull U višestrukoj vezi rarr jedan elektronski par čini σ-vezu a ostali pripadaju π-vezama
eten etin
TEORIJA VALENTNE VEZE
KOVALENTNAKOVALENTNA VEZVEZAA
NH3
N2
NO2ndash
Hndash N ndash H H
NO O
ndash
NequivN
3 σ-veze
2 σ-veze1 π-veza
1 σ-veza2 π-veze
bull Objasniti nastanak veza i geometriju molekula HCl
KOVALENTNAKOVALENTNA VEZVEZAA
TEORIJA VALENTNE VEZE
1H 1s1
17Cl 1s22s22p63s23p5 [Ne]3s23p5
uarr
3s
3puarrdarr
uarrdarr uarrdarr uarr
Hndash Cl
izolovani atom Cl
atom Cl u molekulu HCl
(uarrdarr) (uarrdarr)(uarrdarr)(uarr )3s 3p
(uarrdarr)
1s
(uarrdarr) (uarrdarr)(uarrdarr)(uarrdarr)2s 2p
(uarrdarr) (uarrdarr)(uarrdarr)(uarrdarr)(uarrdarr) (uarrdarr) (uarrdarr)(uarrdarr)(uarrdarr)
KOVALENTNAKOVALENTNA VEZVEZAA
TEORIJA VALENTNE VEZE
8O [He]2s22p4 H2O
bull Ugao između p-orbitala rarr 90 o a ugao HndashOndashH rarr 1045 o
bull Izgleda kao da atom gradi kovalentnu vezu samo ako ima nesparen endash odnosnoda gradi onoliko kovalentnih veza koliko ima nesparenih endash
4Be
5B (uarrdarr) (uarrdarr) (uarr )( )( )
6C
1s 2s 2p
(uarrdarr) (uarrdarr) ( )( )( )
(uarrdarr) (uarrdarr) (uarr )(uarr )( ) CH4
rarr NETAČNO
BeF2
BF3
2s
2puarrdarr
uarrdarr uarr uarr
uarrdarr
1s
rarr PROBLEM
O
ndash ndashH H
KOVALENTNAKOVALENTNA VEZVEZAA
TEORIJA VALENTNE VEZE
bull Prethodni problemi se rešavaju uvođenjem hibridizacijekombinovanjem atomskih orbitala dobijaju se nove hibridizovane atomske orbitale jednake energije (degenerisane)dobija se sistem sa nižom energijom tj sa jačim kovalentnim vezama (bolje je preklapanje orbitala)hibridizovane orbitale uvek grade σ-veze
TEORIJA VALENTNE VEZE
KOVALENTNAKOVALENTNA VEZVEZAA
BeF2
atom Be u BeF2
izolovani hibridizovani atom Be
izolovani atom Be1s 2s 2p
(uarrdarr) (uarrdarr) ( )( )( )
hibridizacija
hidridizacija jedna s-orbitala + jedna p-orbitala rarr dve sp-hibridne orbitale
1s sp-hibridne 2p(uarrdarr) (uarr )(uarr ) ( )( )
1s sp-hibridne 2p(uarrdarr) (uarrdarr )(uarrdarr) ( )( )
TEORIJA VALENTNE VEZE
KOVALENTNAKOVALENTNA VEZVEZAA
BeF2
hidridizacija jedna s-orbitala + jedna p-orbitala rarr dve sp-hibridne orbitale
egrave
hibridizovani atom Be
TEORIJA VALENTNE VEZE
KOVALENTNAKOVALENTNA VEZVEZAA
BF3
atom B u BF3
izolovani hibridizovani atom B
izolovani atom B1s 2s 2p
(uarrdarr) (uarrdarr) (uarr )( )( )
hibridizacija
hidridizacija jedna s-orbitala + dve p-orbitale rarr tri sp2-hibridne orbitale
1s sp2-hibridne 2p(uarrdarr) (uarr )(uarr )(uarr ) ( )
1s sp2-hibridne 2p(uarrdarr) (uarrdarr)(uarrdarr)(uarrdarr) ( )
TEORIJA VALENTNE VEZE
KOVALENTNAKOVALENTNA VEZVEZAA
BF3
hidridizacija jedna s-orbitala + dve p-orbitale rarr tri sp2-hibridne orbitale
egrave
hibridizovani atom B
TEORIJA VALENTNE VEZE
KOVALENTNAKOVALENTNA VEZVEZAA
CH4
atom C u CH4
izolovani hibridizovani atom C
izolovani atom C1s 2s 2p
(uarrdarr) (uarrdarr) (uarr )(uarr )( )
hibridizacija
hidridizacija jedna s-orbitala + tri p-orbitale rarr četiri sp3-hibridne orbitale
1s sp3-hibridne(uarrdarr) (uarr )(uarr )(uarr )(uarr )
1s sp3-hibridne(uarrdarr) (uarrdarr)(uarrdarr)(uarrdarr)(uarrdarr)
TEORIJA VALENTNE VEZE
KOVALENTNAKOVALENTNA VEZVEZAA
CH4
hidridizacija jedna s-orbitala + tri p-orbitale rarr četiri sp3-hibridne orbitale
egrave
hibridizovani atom C
TEORIJA VALENTNE VEZE
KOVALENTNAKOVALENTNA VEZVEZAA
H2O
atom O u H2O
izolovani hibridizovani atom O
izolovani atom O1s 2s 2p
(uarrdarr) (uarrdarr) (uarrdarr)(uarr )(uarr )
hibridizacija
hidridizacija jedna s-orbitala + tri p-orbitale rarr četiri sp3-hibridne orbitale
1s sp3-hibridne(uarrdarr) (uarrdarr)(uarrdarr)(uarr )(uarr )
1s sp3-hibridne(uarrdarr) (uarrdarr)(uarrdarr)(uarrdarr)(uarrdarr)
TEORIJA VALENTNE VEZE
KOVALENTNAKOVALENTNA VEZVEZAA
1095 o
CH4
hidridizacija jedna s-orbitala + tri p-orbitale rarr četiri sp3-hibridne orbitale
hibridizovani atom C molekul CH4
TEORIJA VALENTNE VEZE
KOVALENTNAKOVALENTNA VEZVEZAA
NH3
hidridizacija jedna s-orbitala + tri p-orbitale rarr četiri sp3-hibridne orbitale
hibridizovani atom N molekul NH3
u hibridnim orbitalama se nalaze i slobodni elektronski parovi
TEORIJA VALENTNE VEZE
KOVALENTNAKOVALENTNA VEZVEZAA
PCl5hidridizacija jedna s-orbitala + tri p-orbitale + jedna d-orbitala rarrrarr pet sp3d-hibridnih orbitala
15P1s 2s 2p
(uarrdarr) (uarrdarr) (uarrdarr)(uarrdarr)(uarrdarr) (uarrdarr) (uarr )(uarr )(uarr ) ( )( )( )( )( )
3s 3p 3d
bull Kod elektron-suficitarnih atoma rarr dodatni elektronski parovi se smeštaju korišćenjem d-orbitala
15P [Ne]3s23p33d0
TEORIJA VALENTNE VEZE
KOVALENTNAKOVALENTNA VEZVEZAA
PCl5
3s
3puarrdarr
uarr uarr uarr 3d
3s
3puarr
uarr uarr uarr 3duarr
sp3duarr
3duarr uarr uarr uarr
15P [Ne]3s23p33d0
SF6
TEORIJA VALENTNE VEZE
KOVALENTNAKOVALENTNA VEZVEZAA
hidridizacija jedna s-orbitala + tri p-orbitale + dve d-orbitale rarrrarr šest sp3d2-hibridnih orbitala
16S [Ne]3s23p43d0
3s
3puarrdarr
uarr uarr uarr 3ddarr
3s
3puarr
uarr uarr uarr 3duarr uarr
sp3d2 3duarr uarr uarr uarr uarruarr
TEORIJA VALENTNE VEZE
KOVALENTNAKOVALENTNA VEZVEZAA
SF6 XeF4oktaedarski6 sp3d2s+3 p+2 d
PCl5 SF4trougaono bipiramidalni5 sp3ds+3 p+d
CH4 NH3 H2Otetraedarski4 sp3s+3 p
BF3 SO3trougaono planarni3 sp2s+2 p
BeF2 CO2linearan2 sps+p
PrimeriProstorni raspored
orbitalaHibridneorbitale
Atomskeorbitale
bull Najvažniji tipovi hibridizacije i prostorni raspored orbitala
TEORIJA VALENTNE VEZE
KOVALENTNAKOVALENTNA VEZVEZAA
4 σ-veze
CH3Cl PH3 SF4
Cl Hndash C ndash H
H
sp3-hibridizacija
H ndash P ndash H H
3 σ-veze + 1 endash par
sp3-hibridizacija
F F ndash S ndash F
F
4 σ-veze + 1 endash par
sp3d-hibridizacija
bull Broj hibridnih orbitala rarr broj σ-veza + broj slobodnih elektronskih parova
TEORIJA VALENTNE VEZE
KOVALENTNAKOVALENTNA VEZVEZAA
C CH
H HH
H C C H~120 o ~180 o
sp2-hibridizacija sp-hibridizacija
~120 o ~180 o
bull Višestruka veza u građi molekula rarr kao jednostrukabull Dodatni endash parovi u višestrukoj vezi NISU smešteni u hibridnim orbitalamabull U hibridne orbitale se smeštaju
zajednički endash parovi iz jednostruke (σ) vezezajednički endash parovi samo jedne komponente višestruke veze (σ-veze)slobodni endash parovi
TEORIJA VALENTNE VEZE
KOVALENTNAKOVALENTNA VEZVEZAA
NH3
N2
NO2ndash
Hndash N ndash H H
NO O
ndash
NequivN
3 jednostruke veze1 slobodan endash par sp3-hibridizacija
1 jednostruka veza1 endash par iz dvostruke veze1 slobodan endash par
sp2-hibridizacija
sp-hibridizacija1 endash par iz trostruke veze1 slobodan endash par
PRIMERI
KOVALENTNAKOVALENTNA VEZVEZAA
bull Nacrtati Luisove strukturne formule i odrediti tip hibridizacije centralnog atoma u sledećim česticama
+
Hndash NndashH H
ndashH
ndash
a) NH4+ 4 jednostruke veze sp3-hibridizacija
AX4 - tetraedar(1095 o)
b) ClO3ndash 3 jednostruke veze
1 slobodan endash parsp3-hibridizacija
AX3E - trougaona piramida(lt 1095 o)
OndashClndashO O
ndash
1 jednostruka veza1 endash par iz dvostruke veze1 slobodan endash par
PRIMERI
KOVALENTNAKOVALENTNA VEZVEZAA
c) SO2 sp2-hibridizacija
AX2E - savijena(lt 120 o)
SO O
2 jednostruke veze1 endash par iz dvostruke veze
d) NO3ndash sp2-hibridizacija
AX3 ndash trougaono planarna(120 o)
N
O
O O
ndash
PRIMERI
KOVALENTNAKOVALENTNA VEZVEZAA
2 jednostruke veze2 slobodna endash para
e) OF2 sp3-hibridizacija
AX2E2 - savijena(lt 1095 o)
OF F
2 endash para iz 2 dvostruke vezef) N2O sp-hibridizacija
AX2 - linearna(180 o)
N = N = O
bull Objasniti nastanak veza i geometriju molekula HCl
KOVALENTNAKOVALENTNA VEZVEZAA
TEORIJA VALENTNE VEZE
1H 1s1
17Cl 1s22s22p63s23p5 [Ne]3s23p5
uarr
3s
3puarrdarr
uarrdarr uarrdarr uarr
Hndash Cl
izolovani atom Cl
atom Cl u molekulu HCl
(uarrdarr) (uarrdarr)(uarrdarr)(uarr )3s 3p
(uarrdarr)
1s
(uarrdarr) (uarrdarr)(uarrdarr)(uarrdarr)2s 2p
(uarrdarr) (uarrdarr)(uarrdarr)(uarrdarr)(uarrdarr) (uarrdarr) (uarrdarr)(uarrdarr)(uarrdarr)
KOVALENTNAKOVALENTNA VEZVEZAA
TEORIJA VALENTNE VEZE
8O [He]2s22p4 H2O
bull Ugao između p-orbitala rarr 90 o a ugao HndashOndashH rarr 1045 o
bull Izgleda kao da atom gradi kovalentnu vezu samo ako ima nesparen endash odnosnoda gradi onoliko kovalentnih veza koliko ima nesparenih endash
4Be
5B (uarrdarr) (uarrdarr) (uarr )( )( )
6C
1s 2s 2p
(uarrdarr) (uarrdarr) ( )( )( )
(uarrdarr) (uarrdarr) (uarr )(uarr )( ) CH4
rarr NETAČNO
BeF2
BF3
2s
2puarrdarr
uarrdarr uarr uarr
uarrdarr
1s
rarr PROBLEM
O
ndash ndashH H
KOVALENTNAKOVALENTNA VEZVEZAA
TEORIJA VALENTNE VEZE
bull Prethodni problemi se rešavaju uvođenjem hibridizacijekombinovanjem atomskih orbitala dobijaju se nove hibridizovane atomske orbitale jednake energije (degenerisane)dobija se sistem sa nižom energijom tj sa jačim kovalentnim vezama (bolje je preklapanje orbitala)hibridizovane orbitale uvek grade σ-veze
TEORIJA VALENTNE VEZE
KOVALENTNAKOVALENTNA VEZVEZAA
BeF2
atom Be u BeF2
izolovani hibridizovani atom Be
izolovani atom Be1s 2s 2p
(uarrdarr) (uarrdarr) ( )( )( )
hibridizacija
hidridizacija jedna s-orbitala + jedna p-orbitala rarr dve sp-hibridne orbitale
1s sp-hibridne 2p(uarrdarr) (uarr )(uarr ) ( )( )
1s sp-hibridne 2p(uarrdarr) (uarrdarr )(uarrdarr) ( )( )
TEORIJA VALENTNE VEZE
KOVALENTNAKOVALENTNA VEZVEZAA
BeF2
hidridizacija jedna s-orbitala + jedna p-orbitala rarr dve sp-hibridne orbitale
egrave
hibridizovani atom Be
TEORIJA VALENTNE VEZE
KOVALENTNAKOVALENTNA VEZVEZAA
BF3
atom B u BF3
izolovani hibridizovani atom B
izolovani atom B1s 2s 2p
(uarrdarr) (uarrdarr) (uarr )( )( )
hibridizacija
hidridizacija jedna s-orbitala + dve p-orbitale rarr tri sp2-hibridne orbitale
1s sp2-hibridne 2p(uarrdarr) (uarr )(uarr )(uarr ) ( )
1s sp2-hibridne 2p(uarrdarr) (uarrdarr)(uarrdarr)(uarrdarr) ( )
TEORIJA VALENTNE VEZE
KOVALENTNAKOVALENTNA VEZVEZAA
BF3
hidridizacija jedna s-orbitala + dve p-orbitale rarr tri sp2-hibridne orbitale
egrave
hibridizovani atom B
TEORIJA VALENTNE VEZE
KOVALENTNAKOVALENTNA VEZVEZAA
CH4
atom C u CH4
izolovani hibridizovani atom C
izolovani atom C1s 2s 2p
(uarrdarr) (uarrdarr) (uarr )(uarr )( )
hibridizacija
hidridizacija jedna s-orbitala + tri p-orbitale rarr četiri sp3-hibridne orbitale
1s sp3-hibridne(uarrdarr) (uarr )(uarr )(uarr )(uarr )
1s sp3-hibridne(uarrdarr) (uarrdarr)(uarrdarr)(uarrdarr)(uarrdarr)
TEORIJA VALENTNE VEZE
KOVALENTNAKOVALENTNA VEZVEZAA
CH4
hidridizacija jedna s-orbitala + tri p-orbitale rarr četiri sp3-hibridne orbitale
egrave
hibridizovani atom C
TEORIJA VALENTNE VEZE
KOVALENTNAKOVALENTNA VEZVEZAA
H2O
atom O u H2O
izolovani hibridizovani atom O
izolovani atom O1s 2s 2p
(uarrdarr) (uarrdarr) (uarrdarr)(uarr )(uarr )
hibridizacija
hidridizacija jedna s-orbitala + tri p-orbitale rarr četiri sp3-hibridne orbitale
1s sp3-hibridne(uarrdarr) (uarrdarr)(uarrdarr)(uarr )(uarr )
1s sp3-hibridne(uarrdarr) (uarrdarr)(uarrdarr)(uarrdarr)(uarrdarr)
TEORIJA VALENTNE VEZE
KOVALENTNAKOVALENTNA VEZVEZAA
1095 o
CH4
hidridizacija jedna s-orbitala + tri p-orbitale rarr četiri sp3-hibridne orbitale
hibridizovani atom C molekul CH4
TEORIJA VALENTNE VEZE
KOVALENTNAKOVALENTNA VEZVEZAA
NH3
hidridizacija jedna s-orbitala + tri p-orbitale rarr četiri sp3-hibridne orbitale
hibridizovani atom N molekul NH3
u hibridnim orbitalama se nalaze i slobodni elektronski parovi
TEORIJA VALENTNE VEZE
KOVALENTNAKOVALENTNA VEZVEZAA
PCl5hidridizacija jedna s-orbitala + tri p-orbitale + jedna d-orbitala rarrrarr pet sp3d-hibridnih orbitala
15P1s 2s 2p
(uarrdarr) (uarrdarr) (uarrdarr)(uarrdarr)(uarrdarr) (uarrdarr) (uarr )(uarr )(uarr ) ( )( )( )( )( )
3s 3p 3d
bull Kod elektron-suficitarnih atoma rarr dodatni elektronski parovi se smeštaju korišćenjem d-orbitala
15P [Ne]3s23p33d0
TEORIJA VALENTNE VEZE
KOVALENTNAKOVALENTNA VEZVEZAA
PCl5
3s
3puarrdarr
uarr uarr uarr 3d
3s
3puarr
uarr uarr uarr 3duarr
sp3duarr
3duarr uarr uarr uarr
15P [Ne]3s23p33d0
SF6
TEORIJA VALENTNE VEZE
KOVALENTNAKOVALENTNA VEZVEZAA
hidridizacija jedna s-orbitala + tri p-orbitale + dve d-orbitale rarrrarr šest sp3d2-hibridnih orbitala
16S [Ne]3s23p43d0
3s
3puarrdarr
uarr uarr uarr 3ddarr
3s
3puarr
uarr uarr uarr 3duarr uarr
sp3d2 3duarr uarr uarr uarr uarruarr
TEORIJA VALENTNE VEZE
KOVALENTNAKOVALENTNA VEZVEZAA
SF6 XeF4oktaedarski6 sp3d2s+3 p+2 d
PCl5 SF4trougaono bipiramidalni5 sp3ds+3 p+d
CH4 NH3 H2Otetraedarski4 sp3s+3 p
BF3 SO3trougaono planarni3 sp2s+2 p
BeF2 CO2linearan2 sps+p
PrimeriProstorni raspored
orbitalaHibridneorbitale
Atomskeorbitale
bull Najvažniji tipovi hibridizacije i prostorni raspored orbitala
TEORIJA VALENTNE VEZE
KOVALENTNAKOVALENTNA VEZVEZAA
4 σ-veze
CH3Cl PH3 SF4
Cl Hndash C ndash H
H
sp3-hibridizacija
H ndash P ndash H H
3 σ-veze + 1 endash par
sp3-hibridizacija
F F ndash S ndash F
F
4 σ-veze + 1 endash par
sp3d-hibridizacija
bull Broj hibridnih orbitala rarr broj σ-veza + broj slobodnih elektronskih parova
TEORIJA VALENTNE VEZE
KOVALENTNAKOVALENTNA VEZVEZAA
C CH
H HH
H C C H~120 o ~180 o
sp2-hibridizacija sp-hibridizacija
~120 o ~180 o
bull Višestruka veza u građi molekula rarr kao jednostrukabull Dodatni endash parovi u višestrukoj vezi NISU smešteni u hibridnim orbitalamabull U hibridne orbitale se smeštaju
zajednički endash parovi iz jednostruke (σ) vezezajednički endash parovi samo jedne komponente višestruke veze (σ-veze)slobodni endash parovi
TEORIJA VALENTNE VEZE
KOVALENTNAKOVALENTNA VEZVEZAA
NH3
N2
NO2ndash
Hndash N ndash H H
NO O
ndash
NequivN
3 jednostruke veze1 slobodan endash par sp3-hibridizacija
1 jednostruka veza1 endash par iz dvostruke veze1 slobodan endash par
sp2-hibridizacija
sp-hibridizacija1 endash par iz trostruke veze1 slobodan endash par
PRIMERI
KOVALENTNAKOVALENTNA VEZVEZAA
bull Nacrtati Luisove strukturne formule i odrediti tip hibridizacije centralnog atoma u sledećim česticama
+
Hndash NndashH H
ndashH
ndash
a) NH4+ 4 jednostruke veze sp3-hibridizacija
AX4 - tetraedar(1095 o)
b) ClO3ndash 3 jednostruke veze
1 slobodan endash parsp3-hibridizacija
AX3E - trougaona piramida(lt 1095 o)
OndashClndashO O
ndash
1 jednostruka veza1 endash par iz dvostruke veze1 slobodan endash par
PRIMERI
KOVALENTNAKOVALENTNA VEZVEZAA
c) SO2 sp2-hibridizacija
AX2E - savijena(lt 120 o)
SO O
2 jednostruke veze1 endash par iz dvostruke veze
d) NO3ndash sp2-hibridizacija
AX3 ndash trougaono planarna(120 o)
N
O
O O
ndash
PRIMERI
KOVALENTNAKOVALENTNA VEZVEZAA
2 jednostruke veze2 slobodna endash para
e) OF2 sp3-hibridizacija
AX2E2 - savijena(lt 1095 o)
OF F
2 endash para iz 2 dvostruke vezef) N2O sp-hibridizacija
AX2 - linearna(180 o)
N = N = O
KOVALENTNAKOVALENTNA VEZVEZAA
TEORIJA VALENTNE VEZE
bull Prethodni problemi se rešavaju uvođenjem hibridizacijekombinovanjem atomskih orbitala dobijaju se nove hibridizovane atomske orbitale jednake energije (degenerisane)dobija se sistem sa nižom energijom tj sa jačim kovalentnim vezama (bolje je preklapanje orbitala)hibridizovane orbitale uvek grade σ-veze
TEORIJA VALENTNE VEZE
KOVALENTNAKOVALENTNA VEZVEZAA
BeF2
atom Be u BeF2
izolovani hibridizovani atom Be
izolovani atom Be1s 2s 2p
(uarrdarr) (uarrdarr) ( )( )( )
hibridizacija
hidridizacija jedna s-orbitala + jedna p-orbitala rarr dve sp-hibridne orbitale
1s sp-hibridne 2p(uarrdarr) (uarr )(uarr ) ( )( )
1s sp-hibridne 2p(uarrdarr) (uarrdarr )(uarrdarr) ( )( )
TEORIJA VALENTNE VEZE
KOVALENTNAKOVALENTNA VEZVEZAA
BeF2
hidridizacija jedna s-orbitala + jedna p-orbitala rarr dve sp-hibridne orbitale
egrave
hibridizovani atom Be
TEORIJA VALENTNE VEZE
KOVALENTNAKOVALENTNA VEZVEZAA
BF3
atom B u BF3
izolovani hibridizovani atom B
izolovani atom B1s 2s 2p
(uarrdarr) (uarrdarr) (uarr )( )( )
hibridizacija
hidridizacija jedna s-orbitala + dve p-orbitale rarr tri sp2-hibridne orbitale
1s sp2-hibridne 2p(uarrdarr) (uarr )(uarr )(uarr ) ( )
1s sp2-hibridne 2p(uarrdarr) (uarrdarr)(uarrdarr)(uarrdarr) ( )
TEORIJA VALENTNE VEZE
KOVALENTNAKOVALENTNA VEZVEZAA
BF3
hidridizacija jedna s-orbitala + dve p-orbitale rarr tri sp2-hibridne orbitale
egrave
hibridizovani atom B
TEORIJA VALENTNE VEZE
KOVALENTNAKOVALENTNA VEZVEZAA
CH4
atom C u CH4
izolovani hibridizovani atom C
izolovani atom C1s 2s 2p
(uarrdarr) (uarrdarr) (uarr )(uarr )( )
hibridizacija
hidridizacija jedna s-orbitala + tri p-orbitale rarr četiri sp3-hibridne orbitale
1s sp3-hibridne(uarrdarr) (uarr )(uarr )(uarr )(uarr )
1s sp3-hibridne(uarrdarr) (uarrdarr)(uarrdarr)(uarrdarr)(uarrdarr)
TEORIJA VALENTNE VEZE
KOVALENTNAKOVALENTNA VEZVEZAA
CH4
hidridizacija jedna s-orbitala + tri p-orbitale rarr četiri sp3-hibridne orbitale
egrave
hibridizovani atom C
TEORIJA VALENTNE VEZE
KOVALENTNAKOVALENTNA VEZVEZAA
H2O
atom O u H2O
izolovani hibridizovani atom O
izolovani atom O1s 2s 2p
(uarrdarr) (uarrdarr) (uarrdarr)(uarr )(uarr )
hibridizacija
hidridizacija jedna s-orbitala + tri p-orbitale rarr četiri sp3-hibridne orbitale
1s sp3-hibridne(uarrdarr) (uarrdarr)(uarrdarr)(uarr )(uarr )
1s sp3-hibridne(uarrdarr) (uarrdarr)(uarrdarr)(uarrdarr)(uarrdarr)
TEORIJA VALENTNE VEZE
KOVALENTNAKOVALENTNA VEZVEZAA
1095 o
CH4
hidridizacija jedna s-orbitala + tri p-orbitale rarr četiri sp3-hibridne orbitale
hibridizovani atom C molekul CH4
TEORIJA VALENTNE VEZE
KOVALENTNAKOVALENTNA VEZVEZAA
NH3
hidridizacija jedna s-orbitala + tri p-orbitale rarr četiri sp3-hibridne orbitale
hibridizovani atom N molekul NH3
u hibridnim orbitalama se nalaze i slobodni elektronski parovi
TEORIJA VALENTNE VEZE
KOVALENTNAKOVALENTNA VEZVEZAA
PCl5hidridizacija jedna s-orbitala + tri p-orbitale + jedna d-orbitala rarrrarr pet sp3d-hibridnih orbitala
15P1s 2s 2p
(uarrdarr) (uarrdarr) (uarrdarr)(uarrdarr)(uarrdarr) (uarrdarr) (uarr )(uarr )(uarr ) ( )( )( )( )( )
3s 3p 3d
bull Kod elektron-suficitarnih atoma rarr dodatni elektronski parovi se smeštaju korišćenjem d-orbitala
15P [Ne]3s23p33d0
TEORIJA VALENTNE VEZE
KOVALENTNAKOVALENTNA VEZVEZAA
PCl5
3s
3puarrdarr
uarr uarr uarr 3d
3s
3puarr
uarr uarr uarr 3duarr
sp3duarr
3duarr uarr uarr uarr
15P [Ne]3s23p33d0
SF6
TEORIJA VALENTNE VEZE
KOVALENTNAKOVALENTNA VEZVEZAA
hidridizacija jedna s-orbitala + tri p-orbitale + dve d-orbitale rarrrarr šest sp3d2-hibridnih orbitala
16S [Ne]3s23p43d0
3s
3puarrdarr
uarr uarr uarr 3ddarr
3s
3puarr
uarr uarr uarr 3duarr uarr
sp3d2 3duarr uarr uarr uarr uarruarr
TEORIJA VALENTNE VEZE
KOVALENTNAKOVALENTNA VEZVEZAA
SF6 XeF4oktaedarski6 sp3d2s+3 p+2 d
PCl5 SF4trougaono bipiramidalni5 sp3ds+3 p+d
CH4 NH3 H2Otetraedarski4 sp3s+3 p
BF3 SO3trougaono planarni3 sp2s+2 p
BeF2 CO2linearan2 sps+p
PrimeriProstorni raspored
orbitalaHibridneorbitale
Atomskeorbitale
bull Najvažniji tipovi hibridizacije i prostorni raspored orbitala
TEORIJA VALENTNE VEZE
KOVALENTNAKOVALENTNA VEZVEZAA
4 σ-veze
CH3Cl PH3 SF4
Cl Hndash C ndash H
H
sp3-hibridizacija
H ndash P ndash H H
3 σ-veze + 1 endash par
sp3-hibridizacija
F F ndash S ndash F
F
4 σ-veze + 1 endash par
sp3d-hibridizacija
bull Broj hibridnih orbitala rarr broj σ-veza + broj slobodnih elektronskih parova
TEORIJA VALENTNE VEZE
KOVALENTNAKOVALENTNA VEZVEZAA
C CH
H HH
H C C H~120 o ~180 o
sp2-hibridizacija sp-hibridizacija
~120 o ~180 o
bull Višestruka veza u građi molekula rarr kao jednostrukabull Dodatni endash parovi u višestrukoj vezi NISU smešteni u hibridnim orbitalamabull U hibridne orbitale se smeštaju
zajednički endash parovi iz jednostruke (σ) vezezajednički endash parovi samo jedne komponente višestruke veze (σ-veze)slobodni endash parovi
TEORIJA VALENTNE VEZE
KOVALENTNAKOVALENTNA VEZVEZAA
NH3
N2
NO2ndash
Hndash N ndash H H
NO O
ndash
NequivN
3 jednostruke veze1 slobodan endash par sp3-hibridizacija
1 jednostruka veza1 endash par iz dvostruke veze1 slobodan endash par
sp2-hibridizacija
sp-hibridizacija1 endash par iz trostruke veze1 slobodan endash par
PRIMERI
KOVALENTNAKOVALENTNA VEZVEZAA
bull Nacrtati Luisove strukturne formule i odrediti tip hibridizacije centralnog atoma u sledećim česticama
+
Hndash NndashH H
ndashH
ndash
a) NH4+ 4 jednostruke veze sp3-hibridizacija
AX4 - tetraedar(1095 o)
b) ClO3ndash 3 jednostruke veze
1 slobodan endash parsp3-hibridizacija
AX3E - trougaona piramida(lt 1095 o)
OndashClndashO O
ndash
1 jednostruka veza1 endash par iz dvostruke veze1 slobodan endash par
PRIMERI
KOVALENTNAKOVALENTNA VEZVEZAA
c) SO2 sp2-hibridizacija
AX2E - savijena(lt 120 o)
SO O
2 jednostruke veze1 endash par iz dvostruke veze
d) NO3ndash sp2-hibridizacija
AX3 ndash trougaono planarna(120 o)
N
O
O O
ndash
PRIMERI
KOVALENTNAKOVALENTNA VEZVEZAA
2 jednostruke veze2 slobodna endash para
e) OF2 sp3-hibridizacija
AX2E2 - savijena(lt 1095 o)
OF F
2 endash para iz 2 dvostruke vezef) N2O sp-hibridizacija
AX2 - linearna(180 o)
N = N = O
TEORIJA VALENTNE VEZE
KOVALENTNAKOVALENTNA VEZVEZAA
BeF2
hidridizacija jedna s-orbitala + jedna p-orbitala rarr dve sp-hibridne orbitale
egrave
hibridizovani atom Be
TEORIJA VALENTNE VEZE
KOVALENTNAKOVALENTNA VEZVEZAA
BF3
atom B u BF3
izolovani hibridizovani atom B
izolovani atom B1s 2s 2p
(uarrdarr) (uarrdarr) (uarr )( )( )
hibridizacija
hidridizacija jedna s-orbitala + dve p-orbitale rarr tri sp2-hibridne orbitale
1s sp2-hibridne 2p(uarrdarr) (uarr )(uarr )(uarr ) ( )
1s sp2-hibridne 2p(uarrdarr) (uarrdarr)(uarrdarr)(uarrdarr) ( )
TEORIJA VALENTNE VEZE
KOVALENTNAKOVALENTNA VEZVEZAA
BF3
hidridizacija jedna s-orbitala + dve p-orbitale rarr tri sp2-hibridne orbitale
egrave
hibridizovani atom B
TEORIJA VALENTNE VEZE
KOVALENTNAKOVALENTNA VEZVEZAA
CH4
atom C u CH4
izolovani hibridizovani atom C
izolovani atom C1s 2s 2p
(uarrdarr) (uarrdarr) (uarr )(uarr )( )
hibridizacija
hidridizacija jedna s-orbitala + tri p-orbitale rarr četiri sp3-hibridne orbitale
1s sp3-hibridne(uarrdarr) (uarr )(uarr )(uarr )(uarr )
1s sp3-hibridne(uarrdarr) (uarrdarr)(uarrdarr)(uarrdarr)(uarrdarr)
TEORIJA VALENTNE VEZE
KOVALENTNAKOVALENTNA VEZVEZAA
CH4
hidridizacija jedna s-orbitala + tri p-orbitale rarr četiri sp3-hibridne orbitale
egrave
hibridizovani atom C
TEORIJA VALENTNE VEZE
KOVALENTNAKOVALENTNA VEZVEZAA
H2O
atom O u H2O
izolovani hibridizovani atom O
izolovani atom O1s 2s 2p
(uarrdarr) (uarrdarr) (uarrdarr)(uarr )(uarr )
hibridizacija
hidridizacija jedna s-orbitala + tri p-orbitale rarr četiri sp3-hibridne orbitale
1s sp3-hibridne(uarrdarr) (uarrdarr)(uarrdarr)(uarr )(uarr )
1s sp3-hibridne(uarrdarr) (uarrdarr)(uarrdarr)(uarrdarr)(uarrdarr)
TEORIJA VALENTNE VEZE
KOVALENTNAKOVALENTNA VEZVEZAA
1095 o
CH4
hidridizacija jedna s-orbitala + tri p-orbitale rarr četiri sp3-hibridne orbitale
hibridizovani atom C molekul CH4
TEORIJA VALENTNE VEZE
KOVALENTNAKOVALENTNA VEZVEZAA
NH3
hidridizacija jedna s-orbitala + tri p-orbitale rarr četiri sp3-hibridne orbitale
hibridizovani atom N molekul NH3
u hibridnim orbitalama se nalaze i slobodni elektronski parovi
TEORIJA VALENTNE VEZE
KOVALENTNAKOVALENTNA VEZVEZAA
PCl5hidridizacija jedna s-orbitala + tri p-orbitale + jedna d-orbitala rarrrarr pet sp3d-hibridnih orbitala
15P1s 2s 2p
(uarrdarr) (uarrdarr) (uarrdarr)(uarrdarr)(uarrdarr) (uarrdarr) (uarr )(uarr )(uarr ) ( )( )( )( )( )
3s 3p 3d
bull Kod elektron-suficitarnih atoma rarr dodatni elektronski parovi se smeštaju korišćenjem d-orbitala
15P [Ne]3s23p33d0
TEORIJA VALENTNE VEZE
KOVALENTNAKOVALENTNA VEZVEZAA
PCl5
3s
3puarrdarr
uarr uarr uarr 3d
3s
3puarr
uarr uarr uarr 3duarr
sp3duarr
3duarr uarr uarr uarr
15P [Ne]3s23p33d0
SF6
TEORIJA VALENTNE VEZE
KOVALENTNAKOVALENTNA VEZVEZAA
hidridizacija jedna s-orbitala + tri p-orbitale + dve d-orbitale rarrrarr šest sp3d2-hibridnih orbitala
16S [Ne]3s23p43d0
3s
3puarrdarr
uarr uarr uarr 3ddarr
3s
3puarr
uarr uarr uarr 3duarr uarr
sp3d2 3duarr uarr uarr uarr uarruarr
TEORIJA VALENTNE VEZE
KOVALENTNAKOVALENTNA VEZVEZAA
SF6 XeF4oktaedarski6 sp3d2s+3 p+2 d
PCl5 SF4trougaono bipiramidalni5 sp3ds+3 p+d
CH4 NH3 H2Otetraedarski4 sp3s+3 p
BF3 SO3trougaono planarni3 sp2s+2 p
BeF2 CO2linearan2 sps+p
PrimeriProstorni raspored
orbitalaHibridneorbitale
Atomskeorbitale
bull Najvažniji tipovi hibridizacije i prostorni raspored orbitala
TEORIJA VALENTNE VEZE
KOVALENTNAKOVALENTNA VEZVEZAA
4 σ-veze
CH3Cl PH3 SF4
Cl Hndash C ndash H
H
sp3-hibridizacija
H ndash P ndash H H
3 σ-veze + 1 endash par
sp3-hibridizacija
F F ndash S ndash F
F
4 σ-veze + 1 endash par
sp3d-hibridizacija
bull Broj hibridnih orbitala rarr broj σ-veza + broj slobodnih elektronskih parova
TEORIJA VALENTNE VEZE
KOVALENTNAKOVALENTNA VEZVEZAA
C CH
H HH
H C C H~120 o ~180 o
sp2-hibridizacija sp-hibridizacija
~120 o ~180 o
bull Višestruka veza u građi molekula rarr kao jednostrukabull Dodatni endash parovi u višestrukoj vezi NISU smešteni u hibridnim orbitalamabull U hibridne orbitale se smeštaju
zajednički endash parovi iz jednostruke (σ) vezezajednički endash parovi samo jedne komponente višestruke veze (σ-veze)slobodni endash parovi
TEORIJA VALENTNE VEZE
KOVALENTNAKOVALENTNA VEZVEZAA
NH3
N2
NO2ndash
Hndash N ndash H H
NO O
ndash
NequivN
3 jednostruke veze1 slobodan endash par sp3-hibridizacija
1 jednostruka veza1 endash par iz dvostruke veze1 slobodan endash par
sp2-hibridizacija
sp-hibridizacija1 endash par iz trostruke veze1 slobodan endash par
PRIMERI
KOVALENTNAKOVALENTNA VEZVEZAA
bull Nacrtati Luisove strukturne formule i odrediti tip hibridizacije centralnog atoma u sledećim česticama
+
Hndash NndashH H
ndashH
ndash
a) NH4+ 4 jednostruke veze sp3-hibridizacija
AX4 - tetraedar(1095 o)
b) ClO3ndash 3 jednostruke veze
1 slobodan endash parsp3-hibridizacija
AX3E - trougaona piramida(lt 1095 o)
OndashClndashO O
ndash
1 jednostruka veza1 endash par iz dvostruke veze1 slobodan endash par
PRIMERI
KOVALENTNAKOVALENTNA VEZVEZAA
c) SO2 sp2-hibridizacija
AX2E - savijena(lt 120 o)
SO O
2 jednostruke veze1 endash par iz dvostruke veze
d) NO3ndash sp2-hibridizacija
AX3 ndash trougaono planarna(120 o)
N
O
O O
ndash
PRIMERI
KOVALENTNAKOVALENTNA VEZVEZAA
2 jednostruke veze2 slobodna endash para
e) OF2 sp3-hibridizacija
AX2E2 - savijena(lt 1095 o)
OF F
2 endash para iz 2 dvostruke vezef) N2O sp-hibridizacija
AX2 - linearna(180 o)
N = N = O
TEORIJA VALENTNE VEZE
KOVALENTNAKOVALENTNA VEZVEZAA
BF3
hidridizacija jedna s-orbitala + dve p-orbitale rarr tri sp2-hibridne orbitale
egrave
hibridizovani atom B
TEORIJA VALENTNE VEZE
KOVALENTNAKOVALENTNA VEZVEZAA
CH4
atom C u CH4
izolovani hibridizovani atom C
izolovani atom C1s 2s 2p
(uarrdarr) (uarrdarr) (uarr )(uarr )( )
hibridizacija
hidridizacija jedna s-orbitala + tri p-orbitale rarr četiri sp3-hibridne orbitale
1s sp3-hibridne(uarrdarr) (uarr )(uarr )(uarr )(uarr )
1s sp3-hibridne(uarrdarr) (uarrdarr)(uarrdarr)(uarrdarr)(uarrdarr)
TEORIJA VALENTNE VEZE
KOVALENTNAKOVALENTNA VEZVEZAA
CH4
hidridizacija jedna s-orbitala + tri p-orbitale rarr četiri sp3-hibridne orbitale
egrave
hibridizovani atom C
TEORIJA VALENTNE VEZE
KOVALENTNAKOVALENTNA VEZVEZAA
H2O
atom O u H2O
izolovani hibridizovani atom O
izolovani atom O1s 2s 2p
(uarrdarr) (uarrdarr) (uarrdarr)(uarr )(uarr )
hibridizacija
hidridizacija jedna s-orbitala + tri p-orbitale rarr četiri sp3-hibridne orbitale
1s sp3-hibridne(uarrdarr) (uarrdarr)(uarrdarr)(uarr )(uarr )
1s sp3-hibridne(uarrdarr) (uarrdarr)(uarrdarr)(uarrdarr)(uarrdarr)
TEORIJA VALENTNE VEZE
KOVALENTNAKOVALENTNA VEZVEZAA
1095 o
CH4
hidridizacija jedna s-orbitala + tri p-orbitale rarr četiri sp3-hibridne orbitale
hibridizovani atom C molekul CH4
TEORIJA VALENTNE VEZE
KOVALENTNAKOVALENTNA VEZVEZAA
NH3
hidridizacija jedna s-orbitala + tri p-orbitale rarr četiri sp3-hibridne orbitale
hibridizovani atom N molekul NH3
u hibridnim orbitalama se nalaze i slobodni elektronski parovi
TEORIJA VALENTNE VEZE
KOVALENTNAKOVALENTNA VEZVEZAA
PCl5hidridizacija jedna s-orbitala + tri p-orbitale + jedna d-orbitala rarrrarr pet sp3d-hibridnih orbitala
15P1s 2s 2p
(uarrdarr) (uarrdarr) (uarrdarr)(uarrdarr)(uarrdarr) (uarrdarr) (uarr )(uarr )(uarr ) ( )( )( )( )( )
3s 3p 3d
bull Kod elektron-suficitarnih atoma rarr dodatni elektronski parovi se smeštaju korišćenjem d-orbitala
15P [Ne]3s23p33d0
TEORIJA VALENTNE VEZE
KOVALENTNAKOVALENTNA VEZVEZAA
PCl5
3s
3puarrdarr
uarr uarr uarr 3d
3s
3puarr
uarr uarr uarr 3duarr
sp3duarr
3duarr uarr uarr uarr
15P [Ne]3s23p33d0
SF6
TEORIJA VALENTNE VEZE
KOVALENTNAKOVALENTNA VEZVEZAA
hidridizacija jedna s-orbitala + tri p-orbitale + dve d-orbitale rarrrarr šest sp3d2-hibridnih orbitala
16S [Ne]3s23p43d0
3s
3puarrdarr
uarr uarr uarr 3ddarr
3s
3puarr
uarr uarr uarr 3duarr uarr
sp3d2 3duarr uarr uarr uarr uarruarr
TEORIJA VALENTNE VEZE
KOVALENTNAKOVALENTNA VEZVEZAA
SF6 XeF4oktaedarski6 sp3d2s+3 p+2 d
PCl5 SF4trougaono bipiramidalni5 sp3ds+3 p+d
CH4 NH3 H2Otetraedarski4 sp3s+3 p
BF3 SO3trougaono planarni3 sp2s+2 p
BeF2 CO2linearan2 sps+p
PrimeriProstorni raspored
orbitalaHibridneorbitale
Atomskeorbitale
bull Najvažniji tipovi hibridizacije i prostorni raspored orbitala
TEORIJA VALENTNE VEZE
KOVALENTNAKOVALENTNA VEZVEZAA
4 σ-veze
CH3Cl PH3 SF4
Cl Hndash C ndash H
H
sp3-hibridizacija
H ndash P ndash H H
3 σ-veze + 1 endash par
sp3-hibridizacija
F F ndash S ndash F
F
4 σ-veze + 1 endash par
sp3d-hibridizacija
bull Broj hibridnih orbitala rarr broj σ-veza + broj slobodnih elektronskih parova
TEORIJA VALENTNE VEZE
KOVALENTNAKOVALENTNA VEZVEZAA
C CH
H HH
H C C H~120 o ~180 o
sp2-hibridizacija sp-hibridizacija
~120 o ~180 o
bull Višestruka veza u građi molekula rarr kao jednostrukabull Dodatni endash parovi u višestrukoj vezi NISU smešteni u hibridnim orbitalamabull U hibridne orbitale se smeštaju
zajednički endash parovi iz jednostruke (σ) vezezajednički endash parovi samo jedne komponente višestruke veze (σ-veze)slobodni endash parovi
TEORIJA VALENTNE VEZE
KOVALENTNAKOVALENTNA VEZVEZAA
NH3
N2
NO2ndash
Hndash N ndash H H
NO O
ndash
NequivN
3 jednostruke veze1 slobodan endash par sp3-hibridizacija
1 jednostruka veza1 endash par iz dvostruke veze1 slobodan endash par
sp2-hibridizacija
sp-hibridizacija1 endash par iz trostruke veze1 slobodan endash par
PRIMERI
KOVALENTNAKOVALENTNA VEZVEZAA
bull Nacrtati Luisove strukturne formule i odrediti tip hibridizacije centralnog atoma u sledećim česticama
+
Hndash NndashH H
ndashH
ndash
a) NH4+ 4 jednostruke veze sp3-hibridizacija
AX4 - tetraedar(1095 o)
b) ClO3ndash 3 jednostruke veze
1 slobodan endash parsp3-hibridizacija
AX3E - trougaona piramida(lt 1095 o)
OndashClndashO O
ndash
1 jednostruka veza1 endash par iz dvostruke veze1 slobodan endash par
PRIMERI
KOVALENTNAKOVALENTNA VEZVEZAA
c) SO2 sp2-hibridizacija
AX2E - savijena(lt 120 o)
SO O
2 jednostruke veze1 endash par iz dvostruke veze
d) NO3ndash sp2-hibridizacija
AX3 ndash trougaono planarna(120 o)
N
O
O O
ndash
PRIMERI
KOVALENTNAKOVALENTNA VEZVEZAA
2 jednostruke veze2 slobodna endash para
e) OF2 sp3-hibridizacija
AX2E2 - savijena(lt 1095 o)
OF F
2 endash para iz 2 dvostruke vezef) N2O sp-hibridizacija
AX2 - linearna(180 o)
N = N = O
TEORIJA VALENTNE VEZE
KOVALENTNAKOVALENTNA VEZVEZAA
CH4
hidridizacija jedna s-orbitala + tri p-orbitale rarr četiri sp3-hibridne orbitale
egrave
hibridizovani atom C
TEORIJA VALENTNE VEZE
KOVALENTNAKOVALENTNA VEZVEZAA
H2O
atom O u H2O
izolovani hibridizovani atom O
izolovani atom O1s 2s 2p
(uarrdarr) (uarrdarr) (uarrdarr)(uarr )(uarr )
hibridizacija
hidridizacija jedna s-orbitala + tri p-orbitale rarr četiri sp3-hibridne orbitale
1s sp3-hibridne(uarrdarr) (uarrdarr)(uarrdarr)(uarr )(uarr )
1s sp3-hibridne(uarrdarr) (uarrdarr)(uarrdarr)(uarrdarr)(uarrdarr)
TEORIJA VALENTNE VEZE
KOVALENTNAKOVALENTNA VEZVEZAA
1095 o
CH4
hidridizacija jedna s-orbitala + tri p-orbitale rarr četiri sp3-hibridne orbitale
hibridizovani atom C molekul CH4
TEORIJA VALENTNE VEZE
KOVALENTNAKOVALENTNA VEZVEZAA
NH3
hidridizacija jedna s-orbitala + tri p-orbitale rarr četiri sp3-hibridne orbitale
hibridizovani atom N molekul NH3
u hibridnim orbitalama se nalaze i slobodni elektronski parovi
TEORIJA VALENTNE VEZE
KOVALENTNAKOVALENTNA VEZVEZAA
PCl5hidridizacija jedna s-orbitala + tri p-orbitale + jedna d-orbitala rarrrarr pet sp3d-hibridnih orbitala
15P1s 2s 2p
(uarrdarr) (uarrdarr) (uarrdarr)(uarrdarr)(uarrdarr) (uarrdarr) (uarr )(uarr )(uarr ) ( )( )( )( )( )
3s 3p 3d
bull Kod elektron-suficitarnih atoma rarr dodatni elektronski parovi se smeštaju korišćenjem d-orbitala
15P [Ne]3s23p33d0
TEORIJA VALENTNE VEZE
KOVALENTNAKOVALENTNA VEZVEZAA
PCl5
3s
3puarrdarr
uarr uarr uarr 3d
3s
3puarr
uarr uarr uarr 3duarr
sp3duarr
3duarr uarr uarr uarr
15P [Ne]3s23p33d0
SF6
TEORIJA VALENTNE VEZE
KOVALENTNAKOVALENTNA VEZVEZAA
hidridizacija jedna s-orbitala + tri p-orbitale + dve d-orbitale rarrrarr šest sp3d2-hibridnih orbitala
16S [Ne]3s23p43d0
3s
3puarrdarr
uarr uarr uarr 3ddarr
3s
3puarr
uarr uarr uarr 3duarr uarr
sp3d2 3duarr uarr uarr uarr uarruarr
TEORIJA VALENTNE VEZE
KOVALENTNAKOVALENTNA VEZVEZAA
SF6 XeF4oktaedarski6 sp3d2s+3 p+2 d
PCl5 SF4trougaono bipiramidalni5 sp3ds+3 p+d
CH4 NH3 H2Otetraedarski4 sp3s+3 p
BF3 SO3trougaono planarni3 sp2s+2 p
BeF2 CO2linearan2 sps+p
PrimeriProstorni raspored
orbitalaHibridneorbitale
Atomskeorbitale
bull Najvažniji tipovi hibridizacije i prostorni raspored orbitala
TEORIJA VALENTNE VEZE
KOVALENTNAKOVALENTNA VEZVEZAA
4 σ-veze
CH3Cl PH3 SF4
Cl Hndash C ndash H
H
sp3-hibridizacija
H ndash P ndash H H
3 σ-veze + 1 endash par
sp3-hibridizacija
F F ndash S ndash F
F
4 σ-veze + 1 endash par
sp3d-hibridizacija
bull Broj hibridnih orbitala rarr broj σ-veza + broj slobodnih elektronskih parova
TEORIJA VALENTNE VEZE
KOVALENTNAKOVALENTNA VEZVEZAA
C CH
H HH
H C C H~120 o ~180 o
sp2-hibridizacija sp-hibridizacija
~120 o ~180 o
bull Višestruka veza u građi molekula rarr kao jednostrukabull Dodatni endash parovi u višestrukoj vezi NISU smešteni u hibridnim orbitalamabull U hibridne orbitale se smeštaju
zajednički endash parovi iz jednostruke (σ) vezezajednički endash parovi samo jedne komponente višestruke veze (σ-veze)slobodni endash parovi
TEORIJA VALENTNE VEZE
KOVALENTNAKOVALENTNA VEZVEZAA
NH3
N2
NO2ndash
Hndash N ndash H H
NO O
ndash
NequivN
3 jednostruke veze1 slobodan endash par sp3-hibridizacija
1 jednostruka veza1 endash par iz dvostruke veze1 slobodan endash par
sp2-hibridizacija
sp-hibridizacija1 endash par iz trostruke veze1 slobodan endash par
PRIMERI
KOVALENTNAKOVALENTNA VEZVEZAA
bull Nacrtati Luisove strukturne formule i odrediti tip hibridizacije centralnog atoma u sledećim česticama
+
Hndash NndashH H
ndashH
ndash
a) NH4+ 4 jednostruke veze sp3-hibridizacija
AX4 - tetraedar(1095 o)
b) ClO3ndash 3 jednostruke veze
1 slobodan endash parsp3-hibridizacija
AX3E - trougaona piramida(lt 1095 o)
OndashClndashO O
ndash
1 jednostruka veza1 endash par iz dvostruke veze1 slobodan endash par
PRIMERI
KOVALENTNAKOVALENTNA VEZVEZAA
c) SO2 sp2-hibridizacija
AX2E - savijena(lt 120 o)
SO O
2 jednostruke veze1 endash par iz dvostruke veze
d) NO3ndash sp2-hibridizacija
AX3 ndash trougaono planarna(120 o)
N
O
O O
ndash
PRIMERI
KOVALENTNAKOVALENTNA VEZVEZAA
2 jednostruke veze2 slobodna endash para
e) OF2 sp3-hibridizacija
AX2E2 - savijena(lt 1095 o)
OF F
2 endash para iz 2 dvostruke vezef) N2O sp-hibridizacija
AX2 - linearna(180 o)
N = N = O
TEORIJA VALENTNE VEZE
KOVALENTNAKOVALENTNA VEZVEZAA
1095 o
CH4
hidridizacija jedna s-orbitala + tri p-orbitale rarr četiri sp3-hibridne orbitale
hibridizovani atom C molekul CH4
TEORIJA VALENTNE VEZE
KOVALENTNAKOVALENTNA VEZVEZAA
NH3
hidridizacija jedna s-orbitala + tri p-orbitale rarr četiri sp3-hibridne orbitale
hibridizovani atom N molekul NH3
u hibridnim orbitalama se nalaze i slobodni elektronski parovi
TEORIJA VALENTNE VEZE
KOVALENTNAKOVALENTNA VEZVEZAA
PCl5hidridizacija jedna s-orbitala + tri p-orbitale + jedna d-orbitala rarrrarr pet sp3d-hibridnih orbitala
15P1s 2s 2p
(uarrdarr) (uarrdarr) (uarrdarr)(uarrdarr)(uarrdarr) (uarrdarr) (uarr )(uarr )(uarr ) ( )( )( )( )( )
3s 3p 3d
bull Kod elektron-suficitarnih atoma rarr dodatni elektronski parovi se smeštaju korišćenjem d-orbitala
15P [Ne]3s23p33d0
TEORIJA VALENTNE VEZE
KOVALENTNAKOVALENTNA VEZVEZAA
PCl5
3s
3puarrdarr
uarr uarr uarr 3d
3s
3puarr
uarr uarr uarr 3duarr
sp3duarr
3duarr uarr uarr uarr
15P [Ne]3s23p33d0
SF6
TEORIJA VALENTNE VEZE
KOVALENTNAKOVALENTNA VEZVEZAA
hidridizacija jedna s-orbitala + tri p-orbitale + dve d-orbitale rarrrarr šest sp3d2-hibridnih orbitala
16S [Ne]3s23p43d0
3s
3puarrdarr
uarr uarr uarr 3ddarr
3s
3puarr
uarr uarr uarr 3duarr uarr
sp3d2 3duarr uarr uarr uarr uarruarr
TEORIJA VALENTNE VEZE
KOVALENTNAKOVALENTNA VEZVEZAA
SF6 XeF4oktaedarski6 sp3d2s+3 p+2 d
PCl5 SF4trougaono bipiramidalni5 sp3ds+3 p+d
CH4 NH3 H2Otetraedarski4 sp3s+3 p
BF3 SO3trougaono planarni3 sp2s+2 p
BeF2 CO2linearan2 sps+p
PrimeriProstorni raspored
orbitalaHibridneorbitale
Atomskeorbitale
bull Najvažniji tipovi hibridizacije i prostorni raspored orbitala
TEORIJA VALENTNE VEZE
KOVALENTNAKOVALENTNA VEZVEZAA
4 σ-veze
CH3Cl PH3 SF4
Cl Hndash C ndash H
H
sp3-hibridizacija
H ndash P ndash H H
3 σ-veze + 1 endash par
sp3-hibridizacija
F F ndash S ndash F
F
4 σ-veze + 1 endash par
sp3d-hibridizacija
bull Broj hibridnih orbitala rarr broj σ-veza + broj slobodnih elektronskih parova
TEORIJA VALENTNE VEZE
KOVALENTNAKOVALENTNA VEZVEZAA
C CH
H HH
H C C H~120 o ~180 o
sp2-hibridizacija sp-hibridizacija
~120 o ~180 o
bull Višestruka veza u građi molekula rarr kao jednostrukabull Dodatni endash parovi u višestrukoj vezi NISU smešteni u hibridnim orbitalamabull U hibridne orbitale se smeštaju
zajednički endash parovi iz jednostruke (σ) vezezajednički endash parovi samo jedne komponente višestruke veze (σ-veze)slobodni endash parovi
TEORIJA VALENTNE VEZE
KOVALENTNAKOVALENTNA VEZVEZAA
NH3
N2
NO2ndash
Hndash N ndash H H
NO O
ndash
NequivN
3 jednostruke veze1 slobodan endash par sp3-hibridizacija
1 jednostruka veza1 endash par iz dvostruke veze1 slobodan endash par
sp2-hibridizacija
sp-hibridizacija1 endash par iz trostruke veze1 slobodan endash par
PRIMERI
KOVALENTNAKOVALENTNA VEZVEZAA
bull Nacrtati Luisove strukturne formule i odrediti tip hibridizacije centralnog atoma u sledećim česticama
+
Hndash NndashH H
ndashH
ndash
a) NH4+ 4 jednostruke veze sp3-hibridizacija
AX4 - tetraedar(1095 o)
b) ClO3ndash 3 jednostruke veze
1 slobodan endash parsp3-hibridizacija
AX3E - trougaona piramida(lt 1095 o)
OndashClndashO O
ndash
1 jednostruka veza1 endash par iz dvostruke veze1 slobodan endash par
PRIMERI
KOVALENTNAKOVALENTNA VEZVEZAA
c) SO2 sp2-hibridizacija
AX2E - savijena(lt 120 o)
SO O
2 jednostruke veze1 endash par iz dvostruke veze
d) NO3ndash sp2-hibridizacija
AX3 ndash trougaono planarna(120 o)
N
O
O O
ndash
PRIMERI
KOVALENTNAKOVALENTNA VEZVEZAA
2 jednostruke veze2 slobodna endash para
e) OF2 sp3-hibridizacija
AX2E2 - savijena(lt 1095 o)
OF F
2 endash para iz 2 dvostruke vezef) N2O sp-hibridizacija
AX2 - linearna(180 o)
N = N = O
TEORIJA VALENTNE VEZE
KOVALENTNAKOVALENTNA VEZVEZAA
PCl5hidridizacija jedna s-orbitala + tri p-orbitale + jedna d-orbitala rarrrarr pet sp3d-hibridnih orbitala
15P1s 2s 2p
(uarrdarr) (uarrdarr) (uarrdarr)(uarrdarr)(uarrdarr) (uarrdarr) (uarr )(uarr )(uarr ) ( )( )( )( )( )
3s 3p 3d
bull Kod elektron-suficitarnih atoma rarr dodatni elektronski parovi se smeštaju korišćenjem d-orbitala
15P [Ne]3s23p33d0
TEORIJA VALENTNE VEZE
KOVALENTNAKOVALENTNA VEZVEZAA
PCl5
3s
3puarrdarr
uarr uarr uarr 3d
3s
3puarr
uarr uarr uarr 3duarr
sp3duarr
3duarr uarr uarr uarr
15P [Ne]3s23p33d0
SF6
TEORIJA VALENTNE VEZE
KOVALENTNAKOVALENTNA VEZVEZAA
hidridizacija jedna s-orbitala + tri p-orbitale + dve d-orbitale rarrrarr šest sp3d2-hibridnih orbitala
16S [Ne]3s23p43d0
3s
3puarrdarr
uarr uarr uarr 3ddarr
3s
3puarr
uarr uarr uarr 3duarr uarr
sp3d2 3duarr uarr uarr uarr uarruarr
TEORIJA VALENTNE VEZE
KOVALENTNAKOVALENTNA VEZVEZAA
SF6 XeF4oktaedarski6 sp3d2s+3 p+2 d
PCl5 SF4trougaono bipiramidalni5 sp3ds+3 p+d
CH4 NH3 H2Otetraedarski4 sp3s+3 p
BF3 SO3trougaono planarni3 sp2s+2 p
BeF2 CO2linearan2 sps+p
PrimeriProstorni raspored
orbitalaHibridneorbitale
Atomskeorbitale
bull Najvažniji tipovi hibridizacije i prostorni raspored orbitala
TEORIJA VALENTNE VEZE
KOVALENTNAKOVALENTNA VEZVEZAA
4 σ-veze
CH3Cl PH3 SF4
Cl Hndash C ndash H
H
sp3-hibridizacija
H ndash P ndash H H
3 σ-veze + 1 endash par
sp3-hibridizacija
F F ndash S ndash F
F
4 σ-veze + 1 endash par
sp3d-hibridizacija
bull Broj hibridnih orbitala rarr broj σ-veza + broj slobodnih elektronskih parova
TEORIJA VALENTNE VEZE
KOVALENTNAKOVALENTNA VEZVEZAA
C CH
H HH
H C C H~120 o ~180 o
sp2-hibridizacija sp-hibridizacija
~120 o ~180 o
bull Višestruka veza u građi molekula rarr kao jednostrukabull Dodatni endash parovi u višestrukoj vezi NISU smešteni u hibridnim orbitalamabull U hibridne orbitale se smeštaju
zajednički endash parovi iz jednostruke (σ) vezezajednički endash parovi samo jedne komponente višestruke veze (σ-veze)slobodni endash parovi
TEORIJA VALENTNE VEZE
KOVALENTNAKOVALENTNA VEZVEZAA
NH3
N2
NO2ndash
Hndash N ndash H H
NO O
ndash
NequivN
3 jednostruke veze1 slobodan endash par sp3-hibridizacija
1 jednostruka veza1 endash par iz dvostruke veze1 slobodan endash par
sp2-hibridizacija
sp-hibridizacija1 endash par iz trostruke veze1 slobodan endash par
PRIMERI
KOVALENTNAKOVALENTNA VEZVEZAA
bull Nacrtati Luisove strukturne formule i odrediti tip hibridizacije centralnog atoma u sledećim česticama
+
Hndash NndashH H
ndashH
ndash
a) NH4+ 4 jednostruke veze sp3-hibridizacija
AX4 - tetraedar(1095 o)
b) ClO3ndash 3 jednostruke veze
1 slobodan endash parsp3-hibridizacija
AX3E - trougaona piramida(lt 1095 o)
OndashClndashO O
ndash
1 jednostruka veza1 endash par iz dvostruke veze1 slobodan endash par
PRIMERI
KOVALENTNAKOVALENTNA VEZVEZAA
c) SO2 sp2-hibridizacija
AX2E - savijena(lt 120 o)
SO O
2 jednostruke veze1 endash par iz dvostruke veze
d) NO3ndash sp2-hibridizacija
AX3 ndash trougaono planarna(120 o)
N
O
O O
ndash
PRIMERI
KOVALENTNAKOVALENTNA VEZVEZAA
2 jednostruke veze2 slobodna endash para
e) OF2 sp3-hibridizacija
AX2E2 - savijena(lt 1095 o)
OF F
2 endash para iz 2 dvostruke vezef) N2O sp-hibridizacija
AX2 - linearna(180 o)
N = N = O
SF6
TEORIJA VALENTNE VEZE
KOVALENTNAKOVALENTNA VEZVEZAA
hidridizacija jedna s-orbitala + tri p-orbitale + dve d-orbitale rarrrarr šest sp3d2-hibridnih orbitala
16S [Ne]3s23p43d0
3s
3puarrdarr
uarr uarr uarr 3ddarr
3s
3puarr
uarr uarr uarr 3duarr uarr
sp3d2 3duarr uarr uarr uarr uarruarr
TEORIJA VALENTNE VEZE
KOVALENTNAKOVALENTNA VEZVEZAA
SF6 XeF4oktaedarski6 sp3d2s+3 p+2 d
PCl5 SF4trougaono bipiramidalni5 sp3ds+3 p+d
CH4 NH3 H2Otetraedarski4 sp3s+3 p
BF3 SO3trougaono planarni3 sp2s+2 p
BeF2 CO2linearan2 sps+p
PrimeriProstorni raspored
orbitalaHibridneorbitale
Atomskeorbitale
bull Najvažniji tipovi hibridizacije i prostorni raspored orbitala
TEORIJA VALENTNE VEZE
KOVALENTNAKOVALENTNA VEZVEZAA
4 σ-veze
CH3Cl PH3 SF4
Cl Hndash C ndash H
H
sp3-hibridizacija
H ndash P ndash H H
3 σ-veze + 1 endash par
sp3-hibridizacija
F F ndash S ndash F
F
4 σ-veze + 1 endash par
sp3d-hibridizacija
bull Broj hibridnih orbitala rarr broj σ-veza + broj slobodnih elektronskih parova
TEORIJA VALENTNE VEZE
KOVALENTNAKOVALENTNA VEZVEZAA
C CH
H HH
H C C H~120 o ~180 o
sp2-hibridizacija sp-hibridizacija
~120 o ~180 o
bull Višestruka veza u građi molekula rarr kao jednostrukabull Dodatni endash parovi u višestrukoj vezi NISU smešteni u hibridnim orbitalamabull U hibridne orbitale se smeštaju
zajednički endash parovi iz jednostruke (σ) vezezajednički endash parovi samo jedne komponente višestruke veze (σ-veze)slobodni endash parovi
TEORIJA VALENTNE VEZE
KOVALENTNAKOVALENTNA VEZVEZAA
NH3
N2
NO2ndash
Hndash N ndash H H
NO O
ndash
NequivN
3 jednostruke veze1 slobodan endash par sp3-hibridizacija
1 jednostruka veza1 endash par iz dvostruke veze1 slobodan endash par
sp2-hibridizacija
sp-hibridizacija1 endash par iz trostruke veze1 slobodan endash par
PRIMERI
KOVALENTNAKOVALENTNA VEZVEZAA
bull Nacrtati Luisove strukturne formule i odrediti tip hibridizacije centralnog atoma u sledećim česticama
+
Hndash NndashH H
ndashH
ndash
a) NH4+ 4 jednostruke veze sp3-hibridizacija
AX4 - tetraedar(1095 o)
b) ClO3ndash 3 jednostruke veze
1 slobodan endash parsp3-hibridizacija
AX3E - trougaona piramida(lt 1095 o)
OndashClndashO O
ndash
1 jednostruka veza1 endash par iz dvostruke veze1 slobodan endash par
PRIMERI
KOVALENTNAKOVALENTNA VEZVEZAA
c) SO2 sp2-hibridizacija
AX2E - savijena(lt 120 o)
SO O
2 jednostruke veze1 endash par iz dvostruke veze
d) NO3ndash sp2-hibridizacija
AX3 ndash trougaono planarna(120 o)
N
O
O O
ndash
PRIMERI
KOVALENTNAKOVALENTNA VEZVEZAA
2 jednostruke veze2 slobodna endash para
e) OF2 sp3-hibridizacija
AX2E2 - savijena(lt 1095 o)
OF F
2 endash para iz 2 dvostruke vezef) N2O sp-hibridizacija
AX2 - linearna(180 o)
N = N = O
TEORIJA VALENTNE VEZE
KOVALENTNAKOVALENTNA VEZVEZAA
4 σ-veze
CH3Cl PH3 SF4
Cl Hndash C ndash H
H
sp3-hibridizacija
H ndash P ndash H H
3 σ-veze + 1 endash par
sp3-hibridizacija
F F ndash S ndash F
F
4 σ-veze + 1 endash par
sp3d-hibridizacija
bull Broj hibridnih orbitala rarr broj σ-veza + broj slobodnih elektronskih parova
TEORIJA VALENTNE VEZE
KOVALENTNAKOVALENTNA VEZVEZAA
C CH
H HH
H C C H~120 o ~180 o
sp2-hibridizacija sp-hibridizacija
~120 o ~180 o
bull Višestruka veza u građi molekula rarr kao jednostrukabull Dodatni endash parovi u višestrukoj vezi NISU smešteni u hibridnim orbitalamabull U hibridne orbitale se smeštaju
zajednički endash parovi iz jednostruke (σ) vezezajednički endash parovi samo jedne komponente višestruke veze (σ-veze)slobodni endash parovi
TEORIJA VALENTNE VEZE
KOVALENTNAKOVALENTNA VEZVEZAA
NH3
N2
NO2ndash
Hndash N ndash H H
NO O
ndash
NequivN
3 jednostruke veze1 slobodan endash par sp3-hibridizacija
1 jednostruka veza1 endash par iz dvostruke veze1 slobodan endash par
sp2-hibridizacija
sp-hibridizacija1 endash par iz trostruke veze1 slobodan endash par
PRIMERI
KOVALENTNAKOVALENTNA VEZVEZAA
bull Nacrtati Luisove strukturne formule i odrediti tip hibridizacije centralnog atoma u sledećim česticama
+
Hndash NndashH H
ndashH
ndash
a) NH4+ 4 jednostruke veze sp3-hibridizacija
AX4 - tetraedar(1095 o)
b) ClO3ndash 3 jednostruke veze
1 slobodan endash parsp3-hibridizacija
AX3E - trougaona piramida(lt 1095 o)
OndashClndashO O
ndash
1 jednostruka veza1 endash par iz dvostruke veze1 slobodan endash par
PRIMERI
KOVALENTNAKOVALENTNA VEZVEZAA
c) SO2 sp2-hibridizacija
AX2E - savijena(lt 120 o)
SO O
2 jednostruke veze1 endash par iz dvostruke veze
d) NO3ndash sp2-hibridizacija
AX3 ndash trougaono planarna(120 o)
N
O
O O
ndash
PRIMERI
KOVALENTNAKOVALENTNA VEZVEZAA
2 jednostruke veze2 slobodna endash para
e) OF2 sp3-hibridizacija
AX2E2 - savijena(lt 1095 o)
OF F
2 endash para iz 2 dvostruke vezef) N2O sp-hibridizacija
AX2 - linearna(180 o)
N = N = O
TEORIJA VALENTNE VEZE
KOVALENTNAKOVALENTNA VEZVEZAA
NH3
N2
NO2ndash
Hndash N ndash H H
NO O
ndash
NequivN
3 jednostruke veze1 slobodan endash par sp3-hibridizacija
1 jednostruka veza1 endash par iz dvostruke veze1 slobodan endash par
sp2-hibridizacija
sp-hibridizacija1 endash par iz trostruke veze1 slobodan endash par
PRIMERI
KOVALENTNAKOVALENTNA VEZVEZAA
bull Nacrtati Luisove strukturne formule i odrediti tip hibridizacije centralnog atoma u sledećim česticama
+
Hndash NndashH H
ndashH
ndash
a) NH4+ 4 jednostruke veze sp3-hibridizacija
AX4 - tetraedar(1095 o)
b) ClO3ndash 3 jednostruke veze
1 slobodan endash parsp3-hibridizacija
AX3E - trougaona piramida(lt 1095 o)
OndashClndashO O
ndash
1 jednostruka veza1 endash par iz dvostruke veze1 slobodan endash par
PRIMERI
KOVALENTNAKOVALENTNA VEZVEZAA
c) SO2 sp2-hibridizacija
AX2E - savijena(lt 120 o)
SO O
2 jednostruke veze1 endash par iz dvostruke veze
d) NO3ndash sp2-hibridizacija
AX3 ndash trougaono planarna(120 o)
N
O
O O
ndash
PRIMERI
KOVALENTNAKOVALENTNA VEZVEZAA
2 jednostruke veze2 slobodna endash para
e) OF2 sp3-hibridizacija
AX2E2 - savijena(lt 1095 o)
OF F
2 endash para iz 2 dvostruke vezef) N2O sp-hibridizacija
AX2 - linearna(180 o)
N = N = O
1 jednostruka veza1 endash par iz dvostruke veze1 slobodan endash par
PRIMERI
KOVALENTNAKOVALENTNA VEZVEZAA
c) SO2 sp2-hibridizacija
AX2E - savijena(lt 120 o)
SO O
2 jednostruke veze1 endash par iz dvostruke veze
d) NO3ndash sp2-hibridizacija
AX3 ndash trougaono planarna(120 o)
N
O
O O
ndash
PRIMERI
KOVALENTNAKOVALENTNA VEZVEZAA
2 jednostruke veze2 slobodna endash para
e) OF2 sp3-hibridizacija
AX2E2 - savijena(lt 1095 o)
OF F
2 endash para iz 2 dvostruke vezef) N2O sp-hibridizacija
AX2 - linearna(180 o)
N = N = O
Recommended