View
72
Download
0
Category
Preview:
DESCRIPTION
Izražavanje koncentracija otopine, konstanta ravnoteže, Le Chatelierov princip. Vježbe br. 4. Izražavanje koncentracija otopine. Zadatak. Hidroterma nosi 100 ppm otopljenog olova. Odredi Masenu koncentraciju Molarnu koncentraciju Molalitet. Kemijske reakcije i ravnoteža. - PowerPoint PPT Presentation
Citation preview
Vježbe br. 4
Izražavanje koncentracija otopine
Zadatak. Hidroterma nosi 100 ppm otopljenog olova. Odredi a)Masenu koncentracijub)Molarnu koncentracijuc)Molalitet
Kemijske reakcije i ravnoteža
NaCl → Na+ + Cl-reaktant produkti
Na+ + Cl- → NaCl
NaCl ↔ Na+ + Cl-
aA + bB ↔ cC + dD
Početno stanje Ravnoteža
Zakon o djelovanju masa
- norveški kemičari Guldberg i Waage (1863)
ba
dc
eqBA
DCK
- Konstanta homogene reakcije
- Konstanta heterogene reakcije
- Produkt topljivosti (Kpt)- Henryeva konstanta (KH)
Henri Louis le Châtelier (1850-1936) francuski kemičar.
koncentracija pritisak temperaturaLe Chatelierov princip
Ako kemijski sustav u ravnoteži doživi promjenu koncentracije, ukupnog pritiska ili temperature tada se ravnoteža pomiče u smjeru smanjivanja utjecaja te promjene.
Npr:
N2 (g)+ 3H2 (g) 2NH3 ΔH =−92 kJ (egzotermna reak.)
N2 (g)+ 3H2 (g) 2NH3 (g) +N2
N2 (g)+ 3H2 (g) 2NH3 (g)
N2 (g)+ 3H2 (g) 2NH3 (g)
Neke reakcije ne mogu postići ravnotežu, već se odvijaju sve dok se jedan od reaktanata ne potroši:
CaCO3 (s) + HCl → 2Ca2+ + 2Cl- + H2O + CO2 (g)
Recommended