View
410
Download
0
Category
Preview:
Citation preview
7/23/2019 Kim Xi IPA Genap
http://slidepdf.com/reader/full/kim-xi-ipa-genap 1/42
SMA NEGERI 6 SURABAYA K I M I A
KELAS XI IPA SMA [109]
1). TEORI ARCHENIUS Asam adalah zat yang jika di dalam airmelepaskan ion H
+, dengan kata lain
pembawa sifat asam adalah ion H+.
jumlah ion H+ yang dihasilkan oleh satumolekul asam disebut valensi asamContoh :HCl(aq) → H
+(aq) + Cl
–(aq)
H2SO4(aq) → 2H+
(aq) + SO42–
(aq)
Basa adalah zat yang jika di dalam air
melepaskan ion OH, dengan kata lain
pembawa sifat asam adalah ion OH.
jumlah ion OH yang dihasilkan olehsatu molekul basa disebut valensi basa
Contoh :NaOH(aq) → Na
+(aq) + OH
(aq)
Ca(OH)2(aq) → Ca2+
(aq) + 2OH(aq)
2). Indikator Asam dan BasaIndikator adalah zat yang dapatmemberikan warna yang berbeda dalamlarutan yang bersifat asam maupunbasaTrayek perubahan warna dari beberapaIndikator
Indikator TrayekpH
PerubahanWarna
Lakmus 5,5 8,0 merah – biru
Metil jingga 2,9 4,0 merah – kuning
Metil merah 4,2 – 6,3 merah – kuning
BTB 6,0 7,6 kuning – biru
Fenolftalein 8,3 10 tak warna – merah
3). Asam Kuat dan Asam Lemah
Nama Asam
RumusKimia
Jenis
asam nitrat HNO3 Kuatasam nitrit HNO2 Lemah
asam sulfat H2SO4 Kuat
asam sulfat H2SO3 Lemah
asam karbonat H2CO3 Lemah
asam phospat H3PO4 Lemah
asam phospit H3PO3 Lemah
asam perklorat HClO4 Kuat
asam klorida HCl Kuat
asam bromida HBr Kuat
asam iodida HI Kuat
Menentukan Konsentrasi [H+] Pada Larutan
Asam Lemah
aa M K H .
.a M H
a
a
M
K
Ka = 2.Ma
Contoh Soal dan PembahasanTentukan konsentrasi [H
+]
1. 0,01 M larutan HCl2. 0,01 M larutan H2SO4
3. 0,01 M larutan H3PO4 jika α = 0,64. 0,01 M larutan HCN jika Ka = 4.10
–6
Pembahasan :1. HCl (asam kuat) → α = 1
HCl → H+ + Cl
–
M 0,01R 0,01 0,01 0,01S 0,01 0,01 0,01
[H+] = 10
–2M
2. H2SO4 (asam kuat) → α = 1H2SO4 → 2H
+ + SO4
2–
M 0,01R 0,01 0,02 0,01S 0,01 0,02 0,01
[H+] = 2.10
–2M
3. H3PO4 (asam lemah) diketahui α = 0,6H3PO4 → 3H
+ + PO4
3–
M 0,01R 0,01.0,6 3.0,01.0,6 0,01S 0,006 0,018 0,01
[H+] = 0,018 M
4. HCN (asam lemah) → Ka = 4.10 –6
[H+] = aa M K .
= 01,0.10.4 6
= 2.10 –4
M
4). Basa Kuat dan Basa Lemah
Keterangan
Ma : Molaritas asam
K a : ketetapan asam lemah
: derajat ionisasi
[H+] : konsentrasi ion H
+
LARUTAN ASAM & BASA
7/23/2019 Kim Xi IPA Genap
http://slidepdf.com/reader/full/kim-xi-ipa-genap 2/42
SMA Negeri 6 Surabaya K I M I A
[110] KELAS XI IPA SMA
Nama BasaRumusKimia
Jenis
natrium hidroksida NaOH Kuat
kalium hidroksida KOH Kuat
magnesium hidroksida Mg(OH)2 Kuat
kalsium hidroksida Ca(OH)2 Kuat
barium hidroksida Ba(OH)2 Kuat
tembaga (I) hidroksida CuOH Lemahbesi (II) hidroksida Fe(OH)2 Lemah
aluminium hidroksida Al(OH)3 Lemah
amonium hidroksida NH4OH Lemah
Menentukan Konsentrasi [OH] PadaLarutan Asam Lemah
bb M K OH .
.b M OH
b
b
M K
Kb = 2.Mb
Contoh Soal dan PembahasanTentukan konsentrasi [H
+]
1. 0,1 M larutan NaOH2. 0,1 M larutan Ba(OH)2
3. 0,1 M larutan NH4OH jika Kb = 10 –5
Pembahasan :
1. NaOH (basa kuat)NaOH → Na
+ + OH
–
M 0,1R 0,1 0,1 0,1S 0,1 0,1 0,1
[OH –] = 0,1 M
2. Ba(OH)2 (basa kuat)Ba(OH)2 → Ca
2+ + 2OH
–
M 0,1
R 0,1 0,1 0,2S 0,1 0,1 0,2
[OH –] = 0,2 M
3. NH4OH (basa lemah) → Kb = 10 –5
[OH –] = bb M K .
= 1,0.10 5
= 10 –3
M
5). Menghitung pH Larutan
Larutan asam kuatpH = –log [H
+]
Contoh soal dan pembahasanTentukan pH dari larutan berikut ini1. 0,365 gram HCl dalam 100 mL air 2. 0,02 mol H2SO4 sebanyak 200 mL
Pembahasan1. 0,365 gram HCl dalam 100 mL air
HCl → asam kuat (Mr = 36,5)
M =r
gr
)(
1000
mLV
=5,36
365,0
100
1000
= 0,1 MKarena HCl asam valensi satu,
maka Molaritas ion H+
= MolaritasHClpH = –log [H
+]
= –log 10 –1
= 1
2. 0,02 mol H2SO4 sebanyak 200 mLH2SO4 → asam kuat (Mr = 98)
M = mol )(
1000
mLV
= 0,02 200
1000
= 0,1 MKarena H2SO4 asam valensi dua,
maka Molaritas ion H+
= 2 Molaritas H2SO4
pH = –log [H+]
= –log 2 10 –1
= 1 – log 2
Larutan asam lemah
pH = –log [H+]
Contoh soal dan pembahasanTentukan pH dari larutan berikut ini1. 0,01 mol larutan asam nitrit
( = 50%) sebanyak 250 mL2. 0,01 mol larutan asam phospat
(Ka = 10 –6
)
Keterangan
M b : Molaritas basa
K b : ketetapan basa lemah
: derajat ionisasi
[OH
] : konsentrasi ion OH
7/23/2019 Kim Xi IPA Genap
http://slidepdf.com/reader/full/kim-xi-ipa-genap 3/42
SMA NEGERI 6 SURABAYA K I M I A
KELAS XI IPA SMA [111]
Pembahasan1. asam nitrit (HNO2) → asam lemah
= 50% = 0,5
M =250
1000.01,0= 0,04 M
pH = –log [H+]
= –log M.
= –log 0,04.0,5 = –log 0,02 = 2 – log 2
2. asam fosfat (H3PO4) → asam lemahKa = 10
–6
mol H3PO4 = 0,01 molvolume larutan tidak diketahui,maka dianggap 1 liter pH = –log [H
+]
= –logaa
M K .
= –log26
10.10
= –log 10 –4
= 4
Catatan :[H
+] bisa diganti sesuai dengan point 3
yang telah dipelajari
Larutan basa kuatpOH = log [OH
–]
pH = 14 – pOH
Contoh soal dan pembahasanTentukan pH dari larutan berikut ini1. 0,4 gram NaOH dalam 250 mL air 2. 0,74 gram Ca(OH)2 dalam 100 mL
air
Pembahasan :1. 0,4 gram NaOH dalam 250 mL air
NaOH → basa kuat (Mr = 40)
M =r
gr
)(
1000
mLV
=40
4,0
250
1000
= 0,04 MKarena NaOH basa valensi satu,maka Molaritas ion OH
–= Molaritas
NaOHpOH = –log [OH
–]
= –log 4.10 –2
= 2 – log 4 = 2 – 2.log 2
Karena yang dicari pH, maka :pH = 14 – pOH
= 14 – (2 – 2.log 2) = 12 + 2.log 2
2. 0,74 gram Ca(OH)2 dalam 100 mLair Ca(OH)2 → basa kuat (Mr = 74)
M =r
gr
)(
1000
mLV
=74
74,0
100
1000
= 0,1 MKarena Ca(OH)2 basa valensi dua, maka
Molaritas ion OH –
= 2 Molaritas Ca(OH)2
pOH = –log [OH –
] = –log 2.10
–1
= 1 – log 2Karena yang dicari pH, maka :pH = 14 – pOH
= 14 – (1 – log 2) = 13 + log 2
Larutan basa lemahpOH = log [OH
–]
pH = 14 – pOH
Contoh soal dan pembahasan
Tentukan pH dari larutan berikut ini1. 0,01 mol larutan aluminiumhdroksida (Kb = 4.10
–5) dalam 100
mL air 2. 0,01 mol larutan amonium
hidroksida ( = 50%) dalam 100mL air
Pembahasan :1. Al(OH)3 → basa lemah
Kb = 4.10 –5
pOH = –log [OH –
]
= –log bb M K .
= –log15 10.10.4
= –log 2.10 –3
= 3 – log 2Karena yang dicari pH, maka :pH = 14 – pOH
= 14 – (3 – log 2) = 11 + log 2
7/23/2019 Kim Xi IPA Genap
http://slidepdf.com/reader/full/kim-xi-ipa-genap 4/42
SMA Negeri 6 Surabaya K I M I A
[112] KELAS XI IPA SMA
2. NH4OH → basa lemah
= 50% = 0,5
M =100
1000.01,0= 0,1 M
pOH = –log [OH –
]
= –log M. = –log 0,1.0,5
= –log 5.10 –2
= 2 – log 5Karena yang dicari pH, maka :pH = 14 – pOH
= 14 – (2 – log 5) = 12 + log 5
Catatan :
[OH] bisa diganti sesuai dengan point 4yang telah dipelajari
6). Pengaruh Pengenceran terhadapnilai pHJika pengenceran dilakukan terhadaplarutan yang bersifat asam, maka pHlarutan hasil pengenceran akan semakintinggi.Jika pengenceran dilakukan terhadaplarutan yang bersifat basa, maka pHlarutan hasil pengenceran akan semakinrendah.
Contoh soal dan pembahasan1. Jika 10 mL larutan CH3COOH
dengan konsentrasi 0,4M (Ka = 10 –5
)diencerkan hingga 100 mL.Hitunglah pH larutan sebelum dansetelah pengenceran?
2. Jika 100 mL larutan Ca(OH)2
dengan konsentrasi 0,1Mdiencerkan hingga 200 mL.Hitunglah pH larutan sebelum dansetelah pengenceran?
Pembahasan1. CH3COOH → asam lemah
pH mula – mulapH = –log [H
+]
= –log aa M K .
= –log15 10.4.10
= –log 2.10 –3
= 3 – log 2
Pengenceran :V1.M1 = V2.M2 → rumus pengenceran10.0,4 = 100.M2 → M2 = 4.10
–2
pH setelah diencerkan
[H+] = aa M K .
Ma = M2 → setelah pengenceran
pH = –log [H+]
= –log 2. M K a
= –log25 10.4.10
= –log 2.10 –3,5
= 3,5 – log 2
2. Ca(OH)2 → basa kuat valensi 2pH mula – mula
pOH = –log [OH] = –log 2.10
–1
= 1 – log 2pH = 13 + log 2
Pengenceran :V1.M1 = V2.M2 → rumus pengenceran100.0,1 = 200.M2 → M2 = 5.10
–2
pH setelah diencerkan
pOH = –log [OH]
= –log 2 M2
= –log 2 .10 –2
= –log 10 –1
= 1pH = 13
7). Reaksi PenetralanJika dalam suatu larutan terdapat ion H
+
dan ion OH –
dalam jumlah yang samamaka akan tepat bereaksi membentukair (H2O) yang disebut dengan reaksipenetralan.
Contoh reaksi :
Asam (1) + Basa (1,2,3)
1. HCl + NaOH → NaCl + H2O2. 2HBr + Ca(OH)2 → CaBr 2 + 2H2O3. 3HClO4 + Al(OH)3 → Al(ClO4)3 + 3H2O
Asam (2) + Basa (1,2,3)
1. H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O
2. H2CO3 + Ca(OH)2 → CaCO3 + 2H2O3. 3H2SO3 + 2Fe(OH)3 → Fe2(SO4)3 + 6H2O
7/23/2019 Kim Xi IPA Genap
http://slidepdf.com/reader/full/kim-xi-ipa-genap 5/42
SMA NEGERI 6 SURABAYA K I M I A
KELAS XI IPA SMA [113]
Asam (3) + Basa (1,2,3)
1. H3PO3 + 3KOH → K3PO3 + 6H2O2. 2H3PO4 + 3Cu(OH)2 → Cu3(PO4)2 + 6H2O3. H3PO4 + Al(OH)3 → AlPO4 + 3H2O
Catatan Asam (1) memiliki ion H
+sebanyak 1
Asam (2) memiliki ion H+ sebanyak 2 Asam (3) memiliki ion H
+sebanyak 3
Asam (1) + Oksida Basa (1,2,3)
1. 2HNO3 + Na2O → 2NaNO3 + H2O2. 2HClO3 + MgO → Mg(ClO3)2 + H2O3. 3HBr + Fe(OH)3 → FeBr 3 + 3H2O
Asam (2) + Oksida Basa (1,2,3)
1. H2SO4 + K2O → K2SO4 + H2O2. H2SO3 + BaO → BaSO3 + H2O3. 3H2C2O4 + Al2O3 → Al2(C2O4)3 + 3H2O
Asam (3) + Oksida Basa (1,2,3)
1. 2H3PO4 + 3Li2O → 2Li3PO4 + 3H2O2. 2H3PO3 + 3CuO → Cu3(PO3)2 + 3H2O3. 2H3PO4 + Fe2O3 → 2FePO4 + 3H2O
Catatan
Basa (1) memiliki ion OH –
sebanyak 1Basa (2) memiliki ion OH
–sebanyak 2
Basa (3) memiliki ion OH –
sebanyak 3
Oksida Asam (1) + Basa (1,2,3)
1. Cl2O5 + 2KOH → 2KClO3 + H2O2. N2O5 + Ca(OH)2 → Ca(NO3)2 + H2O3. 3Cl2O7 + 2Al(OH)3 → 2Al(ClO4)3 + 3H2O
Oksida Asam (2) + Basa (1,2,3)
1. SO3 + 2KOH → K2SO4 + H2O2. CO2 + Mg(OH)2 → MgCO3 + H2O3. 3SO2 + 2Al(OH)3 → Al2(SO3)3 + 3H2O
Oksida Asam (3) + Basa (1,2,3)
1. P2O5 + 6NaOH → 2Na3PO4 +3H2O2. P2O3 + 3Ca(OH)2 → Ca3(PO3)2 + 3H2O3. P2O5 + 2Fe(OH)3 → 2FePO4 + 3H2O
Catatan : Oksida asam + H2O menjadi asam(Oksida non logam )
Contoh : N2O5 + H2O → 2HNO3
Oksida Asam (1) + Oksida Basa ( 1, 2, 3 )
1. N2O3 + Na2O → 2NaNO2
2. N2O5 + CaO → Ca(NO3)2
3. 3Cl2O5 + Al2O3 → 2Al(ClO3)3
Oksida Asam (2) + Oksida Basa ( 1, 2, 3 )
1. SO3 + Cu2O → Cu2SO4
2. CO2 + BaO → BaCO3
3. 3SO2 + Fe2O3 → Fe2(SO3)3
Oksida Asam (3) + Oksida Basa ( 1, 2, 3 )
1. P2O5 + 3Na2O → 2Na3PO4
2. P2O3 + 3MgO → Mg3(PO3)2
3. P2O5 + Al2O3 → 2AlPO4
Catatan : Oksida Basa + H2O menjadi Basa(Oksida Logam)
Contoh : Na2O + H2O → 2NaOH
8). Menghitung pH campuran asam danbasaReaksi antara asam kuat dengan basakuat dapat dituliskan sebagai reaksi ion
H+
dengan ion OH –
, dalam hal ini ion H+
mewakili asam dan ion OH –
mewakilibasa. Untuk menentukan pH hasil reaksiantara asam dan basa, ada 3 hal yangharus diperhatikan antara lain :a). Jika mol H
+= mol OH
–
maka campuran bersifat netral danpH = 7
b). Jika mol H+
> mol OH –
maka campuran bersifat asam danpH < 7 (konsentrasi H
+dalam
campuran ditentukan oleh jumlah H
+
yang bersisa)c). Jika mol H
+< mol OH
–
maka campuran bersifat basa danpH > 7 (konsentrasi OH
–dalam
campuran ditentukan oleh jumlahOH
–yang bersisa)
7/23/2019 Kim Xi IPA Genap
http://slidepdf.com/reader/full/kim-xi-ipa-genap 6/42
SMA Negeri 6 Surabaya K I M I A
[114] KELAS XI IPA SMA
Contoh soal dan pembahasanTentukan pH campuran larutan berikutini!1. Sebanyak 50 mL larutan HCl 0,1 M
dengan 50 mL larutan NaOH 0,1 M2. Sebanyak 100 mL larutan H2SO4 0,1
M dengan 100 mL larutan NaOH 0,1M
3. Sebanyak 50 mL larutan HCl 0,1 Mdengan 50 mL larutan Ca(OH)2 0,1M
Pembahasan :1. 50 mL HCl 0,1M + 50 mL NaOH 0,1 M
mol H+
= 0,1 50 = 5 mmol
mol OH –
= 0,1 50 = 5 mmolkarena jumlah mol H
+= mol OH
–,
maka larutan bersifat netral, pH = 7
2. 100 mL H2SO4 0,1 M + 100 mLNaOH 0,1 M
mol H+
= 2 0,1 100 = 20 mmol
mol OH –
= 0,1 100 = 10 mmolsisa mol H
+= 10 mmol
Vcamp = 100 mL + 100 mL = 200mL
[H+] =
200
10= 5.10
–2M
pH = – log 5.10 –2
= 2 – log 5
3. 50 mL HCl 0,1 M + 50 mL Ca(OH)2 0,1 M
mol H+
= 0,1 50 = 5 mmol
mol OH –
= 2 0,1 50 = 10 mmolsisa mol OH
–= 5 mmol
Vcamp = 50 mL + 50 mL = 100 mL
[OH –] =
100
5= 5.10
–2M
pOH = – log 5.10 –2
= 2 – log 5 → pH = 12 + log 5
9). Teori Asam Basaa). Menurut Bronsted – Lowry
Asam : spesi (zat) yangmemberikan proton (H
+)
Basa : zat yang menerima proton(H
+)
Contoh :NH4
++ H2O → NH3 + H3O
+
As 1 Bs 2 Bs 1 As 2
HSO4 – + CO32– → SO42– + HCO3 –
As 1 Bs 2 Bs 1 As 2
b). Menurut LewisPerhatikan contoh berikut ini:H
++ NH3 → NH4
+
BF3 + NH3 → NH3BF3
H +
H
HN
H
H+ H
H
N
H
H
H
HN
H
+
H
H
H
NH
+
(Asam) (Basa)
B +
H
HN
H
H
H
N
H
H
H
HN
H
+
(Asam) (Basa)
F
F
F
F
F
F
B
H
H
H
N
F
F
F
B
Pada diagram diatas ditunjukkan bahwaion H
+merupakan asam lewis karena
mampu menerima pasangan elektron,
sedangkan NH3 merupakan basa Lewis.Pada reaksi antara BF3 dengan NH3
yang merupakan asam Lewis adlah BF3
karena mampu menerima sepasangelektron, sedangkan NH3 merupakanbasa Lewis.
Konsep asam basa yang dikemukakanLewis didasarkan pada ikatankoordinasi. Atom yang memberikanpasangan elektron dalam membentuk
ikatan koordinasi akan bertindak sebagibasa sedangkan molekul yangmenerima pasangan elektron disebutsebagai asam. Dengan konsep ini dapatdijelaskan terjadinya reaksi asam basapada ion logam dengan suatu molekulatau ion.
Contoh : Ag
+(aq) + 2NH3(aq) → Ag(NH3)2
+(aq)
Ni(s) + 4CO(g) → Ni(CO)4(g)
7/23/2019 Kim Xi IPA Genap
http://slidepdf.com/reader/full/kim-xi-ipa-genap 7/42
SMA NEGERI 6 SURABAYA K I M I A
KELAS XI IPA SMA [115]
10).Stoikiometri Larutana). Stoikiometri sederhana
Langkah – langkah menyelesaikanperhitungan kimia Menuliskan persamaan reaksi
yang sudah setara Menghitung mol dari data yang
diketahui dengan rumus yang
sesuai Menentukan mol zat yang
ditanyakan berdasarkan padaperbandingan oefisien reaksi
Menyesuaikan jawaban denganhal yang ditanyakan pada setiapsoal
b). Stokiometri dengan reaksi pembatasLangkah – langkah menyelesaikanperhitungan kimia dengan reaksi
pembatas Menuliskan persamaan reaksi
yang sudah setara Tentukan jumlah mol zat – zat
yang diketahui Bagilah mol masing – masing
dengan koefisien, yang hasilbaginya kecil, maka dijadikanreaksi pembatas (yang habisterlebih dahulu)
Menyesuaikan jawaban dengan
hal yang ditanyakan pada setiapsoal
c). Reaksi Pembentuan endapanBila dua larutan elektrolit salingdireaksikan dan dimungkinkanbertemunya dua ion yangmenghasilkan senyawa yangsukar larut maka senyawatersebut akan mengendap. Reaksiyang dapat menghasilkan endapan
disebut reaksi pengendapan.
Contoh :2KI(aq) + Pb(NO3)2(aq) → PbI2(s) + 2KNO3(aq)
(Kuning)
Tabel KelarutanBeberapa Senyawa Ion
Dalam Air
Senyawa Kelarutan Keterangan
Nitrat
(NO3
–
)
Semua
larut
Asetat(CH3COO
–)
Semualarut
kecuali : Ag+,
Hg22+
, Bi2+
Klorida(Cl
–)
Semualarut
kecuali : Ag+,
Hg22+
, Pb2+
,Cu
2+
Bromida(Br
–)
Semualarut
kecuali : Ag+,
Hg22+
, Pb2+
Iodida(I
–)
Semualarut
kecuali : Ag+,
Hg22+
, Pb2+
,Bi
2+
Sulfat(SO4
2–)
Semualarut
kecuali : Pb +,Ba
2+, Sr
2+,
Ca2+
Sulfida(S
2–)
Semuatak larut
kecuali : Na+,
K+, NH4
+
Fosfat(PO4
–)
Semuatak larut
kecuali : Na+,
K+, NH4
+
Karbonat(CO3
–)
Semuatak larut
kecuali : Na+,
K+, NH4
+
Oksalat(C2O4
2–)
Semuatak larut
kecuali : Na+,
K+, NH4
+
Oksida(O
2–)
Semuatak larut
kecuali : Na+,K
+, Ba
2+,
Sr 2+
, Ca2+
Hidroksida(OH
–)
Semuatak larut
kecuali : Na+,
K+, Ba
2+,
Sr 2+
, Ca2+
,NH4
+
d). Reaksi pembentukan gasTerjadinya suatu gas dapatdisebabkan oleh reaksi yangmemang menghasilkan gastersebut, selain itu, dapat pula gasterjadi karena terurainya suatu zatlain menjadi gas.
Beberapa reaksi yang menghasilkan gasialah :1. Reaksi karbonat padat dengan asam
menghasilkan gas CO2
Contoh :CaCO3(s) + 2HCl → CaCl2(aq) + H2O(l) +
CO2(g)
2. Reaksi senyawa ammonium padatmenghasilkan gas NH3
Contoh :NH4Cl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)
+ NH3(g)
3. Reaksi antara sulfida padat denganasam menghasilkan gas H2SContoh :
FeS(s) + HCl(aq) → FeCl2(aq) + H2S(aq)
7/23/2019 Kim Xi IPA Genap
http://slidepdf.com/reader/full/kim-xi-ipa-genap 8/42
SMA Negeri 6 Surabaya K I M I A
[116] KELAS XI IPA SMA
1. Suatu indikator memberikan warnamerah dengan larutan kapur sirih.Indicator ini akan berwarna merah jugadalam larutan ….
A. air jerukB. air sabunC. larutan cukaD. larutan gulaE. larutan garam dapur
2. Menurut Arrhenius asam adalah zatyang … A. molekulnya mengandung atom
hidrogenB. dapat melepaskan ion H
+dalam air
C. dapat mengikat ion H+ dan air D. dapat bereaksi dengan ion H
+
E. dapat menghasilkan ion OH –
3. Zat berikut yang tergolong asam, kecuali…. A. HClB. CH3COOHC. NH3
D. SO2(OH)3
E. P(OH)3
4. Diantara kelompok asam berikut ini yangbervalesi dua adalah …. A. asam nitrat, asam cuka, asam fosfatB. asam sulfit, asam karbonat, asam
asetatC. asam nitrat, asam klorida, asam
sulfatD. asam sulfat, asam sulfida, asam
karbonatE. asam sulfat, asam sulfat, asam nitrat
5. Yang tergolong larutan asam lemah danbasa kuat adalah …. A. CH3COOH dan NH4OHB. HClO4 dan NaOHC. CH3COOH dan NaOHD. HClO4 dan NH4OHE. CH3COOH dan Fe(OH)3
6. Asam kuat memiliki sifat berikut ini,kecuali … A. mempunyai nilai tetapan
kesetimbangan (Ka) yang besar.B. merupakan konduktor yang baik
C. mempunyai pH rendahD. mempunyai lebih dari satu atom H
dalam molekulnyaE. mempunyai derajat ionisasi.
7. Perhatikan Tabel di bawah ini
Jenis Asam
Harga Ka
HA 6,2 108
HB 7,5 102
HC 1,2 102
HD 1,8 1012
HE 1,8 105
HG 7 104
HK 6,7 105
HL 9,6 107
Berdasarkan tabel diatas, dapat ditarikkesimpulan bahwa kekuatan asam yaitu…. A. HL > HE > HBB. HB < HE < HDC. HL < HK < HCD. HA > HG > HCE. HB < HL < HD
8. Diantara kelompok asam berikut ini yangtergolong asam kuat adalah A. asam klorida, asam sufat, asam
asetatB. asam sulfat, asam nitrat, asam
kloridaC. asam karbonat, asam asetat, asam
fosfatD. asam sulfida, asam fluorida, asam
sianida
E. asam asetat, asam klorida, asamfosfat
9. Jika konsentrasi ion H+
dalam larutanadalah 0,002 M dan log 2 = 0,3 makapH larutan tersebut adalah …. A. 3,3B. 2,7C. 2,3D. 1,7E. 1,3
EVALUASI
LARUTAN ASAM BASA
7/23/2019 Kim Xi IPA Genap
http://slidepdf.com/reader/full/kim-xi-ipa-genap 9/42
SMA NEGERI 6 SURABAYA K I M I A
KELAS XI IPA SMA [117]
10. Jika larutan P mempunyai pH = 5 danlarutan Q mempunyai pH = 6, makakonsentrasi ion hidrogen dalam larutanP dan larutan Q akan berbandingsebagai …. A. 1 : 0,1B. 1 : 2C. 1 : 10
D. 5 : 10E. log 5 : log 6
11. Larutan asam klorida dalam airmempunyai pH = 2 akan berubahmenjadi 3 bila diencerkan sebanyak …. A. 10 kaliB. 5 kaliC. 3 kaliD. 2,5 kaliE. 1,5 kali
12. Sebanyak 10 mL larutan asam asetat(Ka = 10
–5) dengan pH = 3 dicapurkan
dengan 90 mL air, maka pH larutanasam asetat setelah ditambah air adalah…. A. 2B. 2,5C. 3D. 3,5E. 4
13. Larutan asam asetat (Ka = 2.10 –5
)mempunyai pH yang sama denganlarutan 2.10
–2molar asam klorida adalah
… A. 0,1 molar B. 0,15 molar C. 0,2 molar D. 0,25 molar E. 0,4 molar
14. Warna larutan asam format 0,1 M(dengan volume tertentu) yang diberidua tetes indikator adalah sama denganwarna larutan asam klorida 2.10
–3M
(dengan volume yang sama) yang diberi juga dua tetes indikator tersebut. Dapatdisimpulkan bahwa tetapan ionisasiasam format tersebut adalah ….
A. 8 10 –8
B. 2 10 –4
C. 4 10 –5
D. 1 10
–1
E. 1,6 10 –9
15. Sebanyak 0,25 mol gas ammoniadilarutkan dalam 500 mL air danterdisosiasi 1% dalam larutannya.Tetapan kesetimbangan basa larutanamonia tersebut adalah ….
A. 1,25 10 –5
B. 2,50 10 –5
C. 3,75 10 –5
D. 5,00 10 –5
E. 6,25 10 –5
16. Harga pH larutan H2SO4 0,05 M adalah....A. 1B. 12 + log 6C. 2 + log 2D. 13 + log 2E. 13
17. pH dari 100 mL larutan yangmengandung 0,02 mol HCl adalah ....A. 12 + log 2B. 12C. 2 – log 2D. 1E. 1 – log 2
18. pH dari 100 mL larutan CH3COOH 0,4 M jika diketahui Ka = 10
–5adalah ....
A. 3,5B. 3,5 – log 4C. 3,5 – log 2D. 3 – log 2E. 2,5 – log 2
19. 10 mL larutan H2SO4 2 M ditambahkanair hingga volumenya mencapai 200 mLpH larutan yang terjadi adalah ....A. 1 + 2 log 2B. 1 + log 2
C. 1D. 1 – 2 log 2E. 1 – log 2
20. pH dari 100 ml larutan HCN 0,1 Madalah 4, maka pH dari 50 mL larutanHCN 0,04 adalah ....A. 1B. 2 – log 4C. 4D. 4 + log 2
E. 4,5 – log 2
7/23/2019 Kim Xi IPA Genap
http://slidepdf.com/reader/full/kim-xi-ipa-genap 10/42
SMA Negeri 6 Surabaya K I M I A
[118] KELAS XI IPA SMA
21. Derajat ionisasi asam format adalah
0,01. jika tetapan ionisasinya 1,8 10 –4
,maka pH larutan itu adalah ....A. 2B. 2 – log 1,8C. 2 + log 1,8D. 2 – log 5E. 4
22. Larutan HCl dalam air yang pH nya 4akan berubah menjadi 6 bila larutandiencerkan sebanyak ....A. 80 kaliB. 90 kaliC. 100 kaliD. 120 kaliE. 150 kali
Perhatikan tabel berikut untuk no 23 dan 24
Ada 2 jenis larutan yang diui dengan 4indikator dengan hasil sebagai berikut!
Indikator Larutan
1Larutan
2
Metilmerah
Kuning Kuning
Metil jingga
Kuning Kuning
Bromtimol biru
Kuning Kuning
PP
Tak
berwarna
Tak
berwarna
23. Nilai pH larutan ke 1 adalah …. A. Kurang dari 8,3B. 6,2C. 7D. 8E. 9
24. Nilai pH larutan ke 2 adalah …. A. 2
B. 6C. 7D. 8E. 10
25. Sebanyak 50 mL larutan asam klorida0,1 M dicampur dengan 50 mL natriumhidroksida 0,1 M maka pH larutanadalah …. A. 1,0B. 1,4
C. 2,0D. 2,8
E. 7,026. Jika 0,05 mol Ca(OH)2 terlarut didalam
400 mL larutan maka harga pH larutanadalahA. 1 – log 2B. 2 – 2 log 5C. 12 + 2 log 5D. 12 + 2 log 5
E. 2,5 – log 2
27. Sejumlah 5,6 Lt gas NH3 dilarutkandalam air hingga 100 mL jika Kb = 10
–5,
maka pH larutan adalah ....A. 2,5B. 3 – log 2,5C. 3 – log 5D. 11 – log 5E. 11 + log 5
28. Jika 50 mL NaOH dengan pH = 13diencerkan hingga pH = 12, makavolume air yang ditambahkan adalah ....A. 50 mLB. 200 mLC. 250 mLD. 450 mLE. 500 mL
29. Banyaknya NaOH yang dimasukkandalam 50 mL larutan NaOH yang pH =
12 – log 2 adalah ....A. 2 gr D. 20 gr B. 4 gr E. 40 gr C. 10 gr
30. Larutan dengan pH = 12 dibuat dengancara melarutkan x gram NaOH dalamvolume larutan 500 mL. Besarnya xadalah ....A. 4B. 5
C. 1D. 0,4E. 0,2
31. Jika 100 mL larutan asam kloridadengan pH = 2 dicampurkan pada 100mL larutan natrium hidroksida denganpH = 10 akan diperoleh larutan dengan…. A. pH = 3B. pH = 6C. 6 < pH < 10D. 2 < pH < 6E. 3 < pH < 6
7/23/2019 Kim Xi IPA Genap
http://slidepdf.com/reader/full/kim-xi-ipa-genap 11/42
SMA NEGERI 6 SURABAYA K I M I A
KELAS XI IPA SMA [119]
32. Jika 50 mL larutan HNO3 0,4 M tepatdinetralkan oleh 200 mL larutanBa(OH)2, maka konsentrasi larutanBa(OH)2 adalah ....A. 0,4 MB. 0,2 MC. 0,1 M
D. 0,05 ME. 0,02 M
33. Untuk menetralkan 100 mL larutan KOH0,1 M diperlukan larutan H2SO4
sebanyak ....A. 10 mLB. 50 mLC. 100 mLD. 150 mLE. 200 mL
34. Sebanyak 0,4 gram NaOH dilarutkan kedalam air, larutan yang terjadi akandapat dinetralkan larutan HCl 0,1 Msebanyak ....A. 10 mLB. 20 mLC. 50 mLD. 100 mLE. 110 mL
35. Asam sulfat sebanyak 20 mL dititrasidengan larutan NaOH 0,1 M ternyatadiperlukan 30 mL larutan NaOH makakonsentrasi asam sulfat adalah ....A. 0,075 MB. 0,10 MC. 0,15 MD. 0,20 ME. 0,30 M
36. Untuk membuat 4 gram besi (III) sulfat
(Mr = 400) dari besi (III) oksidadiperlukan larutan asam sulfat 0,1 Msebanyak …. A. 10 mLB. 30 mLC. 100 mLD. 300 mLE. 600 mL
37. Sebanyak 200 cm3
larutan kalium iodida1 M dicampurkan dengan 50 cm
3larutan
timbal nitrat sehingga terjadi reaksi :KI(aq) + Pb(NO3)2(aq) → PbI2(s) + KNO3(aq).Jumlah mol pereaksi yang berlebihan
setelah berlangsungnya reaksi adalah… A. 0,05 mol KIB. 0,05 mol Pb(NO3)2
C. 0,10 mol KID. 0,10 mol Pb(NO3)2
E. 0,15 mol KI
38. Suatu basa L(OH)2 sebanyak 15,6 gramtepat bereaksi dengan 29,4 gram asamH2 A. Jika Ar L = 27, H = 1, O = 16, makamassa molar H2 A adalah …. A. 114 g mol
–1
B. 106 g mol –1
C. 98 g mol –1
D. 90 g mol –1
E. 82 g mol –1
39. Sebanyak 100 mL air garam (larutan
NaCl) direaksikan dengan perak nitratberlebihan menghasilkan 7,175 gramendapan perak klorida menurutpersamaan reaksi : NaCl(aq) + AgNO3(aq)
→ AgCl(s) + NaNO3(aq) jika massa jenisair garam itu adalah 1,03 Kg L
–1maka
kadar NaCl adalah …. A. 1,42%B. 2,56%C. 2,84%D. 3,01%
E. 5,12%
40. Pada penetapan kadar larutanCH3COOH dengan larutan NaOHsebaiknya menggunakan indikator … A. Fenolftalein (trayek pH : 8,3 – 10)B. Metil merah (trayek pH : 4,2 – 6,3)C. Alizarin kuning (trayek pH : 10,1 –
12)D. Metil oranye (trayek pH : 2,9 – 4,0)E. Fenolftalein dan Metil merah
41. Pada pelarutan NH3 terjadikesetimbangan sebagai berikut : NH3(aq)
+ H2O(l) ↔ NH4+
(aq) + OH-(aq) yang
merupakan pasangan asam basakonjugasi adalah …. A. NH3 & H2OB. NH4
+& OH
–
C. NH3 & OH –
D. H2O & NH4+
E. H2O dan OH –
7/23/2019 Kim Xi IPA Genap
http://slidepdf.com/reader/full/kim-xi-ipa-genap 12/42
SMA Negeri 6 Surabaya K I M I A
[120] KELAS XI IPA SMA
42. Perhatikan reaksi asam basa berikut ini!1. CO3
2–(aq) + H2O(l) → HCO3
–(aq) + OH
–
(aq)
2. H2CO3(aq) + H2O(l) → HCO3 –
(aq) +H3O
+(aq)
Pernyataan yang benar berdasarkankedua reaksi di atas adalah …. A. spesi HCO3
–berlaku sebagai asam
pada reaksi I dan basa pada reaksiII
B. spesi HCO3 –
berlaku sebagai basapada reaksi I dan basa pada reaksiII
C. spesi HCO3 –
berlaku sebagai asampada reaksi I juga pada reaksi II
D. spesi HCO3 –
berlaku sebagai basapada reaksi I juga pada reaksi II
E. spesi HCO3 –
adalah asam yanglebih kuat daripada H2CO3
43. Dalam reaksi berikut ini!CN
–(aq) + H2O(l) → HCN(aq) + OH
–(aq)
CN –
berlaku sebagai basa sesuaidengan teori …. A. ArrheniusB. Bronsted – LowryC. LewisD. Bronsted – Lowry dan LewisE. Arrhenius, Bronsted – Lowry, dan
Lewis
44. Menurut teori Bronstead Lowry padareaksi manakah H2O sebagai basa ?A. H2O + H2SO4 ↔ H3O
++ HSO4
–
B. H2O + CO32–
↔ HCO3 –
+ OH –
C. H2O + CO2 ↔ H2CO3
D. H2O + NH3 ↔ NH4+ + OH –
E. H2O + HSO4 –
↔ OH –
+ H2SO4
45. Perhatikan reaksi berikut ini!i. NH4
++ 2H2O ↔ NH4OH + H3O
+
ii. NH3 + H2O ↔ NH4
+
+ OH
–
Pernyataan yang benar adalah ....A. reaksi (i) H2O bersifat asam.B. reaksi (ii) H2O bersifat basa.C. reaksi (i) dan (ii) H2O bersifat basa.D. reaksi (ii) H2O bersifat asam.E. reaksi (i) dan (ii) H2O bersifat asam.
7/23/2019 Kim Xi IPA Genap
http://slidepdf.com/reader/full/kim-xi-ipa-genap 13/42
SMA NEGERI 6 SURABAYA K I M I A
KELAS XI IPA SMA [121]
Ka. Mol AsamMol Garam . Val
A. KOMPOSISI LARUTAN PENYANGGALarutan penyangga (Buffer) adalahlarutan yang berasal dari campuranasam lemah dengan garamnya ataucampuran basa lemah dan garamnya.
Contoh :Larutan CH3COOH dengan larutanCH3COONaLarutan NH4OH dengan larutan NH4Cl
Fungsi larutan penyangga : untukmempertahankan harga pH larutan.
Catatan :pH larutan penyangga tidak akan
berubah walaupun ditambah Asam Kuat,Basa Kuat, atau pengenceran. (lebihlanjut akan dibahas pada bagian terakhirbab ini)
B. pH LARUTAN PENYANGGA1. Asam Lemah + Basa
KonjugasinyaRumus menghitung pH
pH = –log
Contoh Soal dan Pembahasan1. Hitung pH larutan penyangga yang
dibuat dari campuran 100 mL larutanCH3COOH 0,1 M dengan 200 mLCH3COONa. Ka = 10
–5
Pembahasan :asam lemah
CH3COOH = 100 mL 0,1 M
= 10 mmol(basa konjugasinya)
CH3COONa = 200 mL 0,1 M = 20 mmol
Valensi Garam = 1
pH = –log
= –log20
10.10 5
= 6 – log 5
2. Hitung pH larutan penyangga yangdibuat dari campuran 100 mL larutanCH3COOH 0,1 M dengan 100 mL(CH3COO)2Ca. Ka = 10
–5
Pembahasan :
asam lemahCH3COOH = 100 mL 0,1 M
= 10 mmol(basa konjugasinya)
(CH3COO)2Ca = 100 mL 0,1 M = 10 mmol
Valensi Garam = 2
pH = –log
= –log2.10
10.10 5
= 6 – log 5
2. Asam Lemah + Basa KuatUntuk membuat larutan buffer daricampuran asam lemah dan basakuat, maka yang harus tersisaadalah Larutan Asam Lemahsedangkan Larutan Basa Kuatharus habis bereaksi.Rumus menghitung pH
pH = –log
Contoh Soal dan Pembahasan1. Berapa gram kristal NaOH (Mr = 40)
yang harus dimasukkan ke dalam100 mL larutan asam asetat 0,1 Muntuk membuat larutan penyanggayang mempunyai harga pH = 5Ka = 10
–5
Pembahasan :asam lemah
CH3COOH = 100 mL 0,1 M = 10 mmol
pH = 5[H
+] = 10
–5
CH3COOH(aq) + NaOH(aq) → CH3COONa(aq) +H2O(l)
M : 10 mmol x mmol
R : – x mmol –x mmol x mmolS : (10 – x) 0 x
Ka. Mol AsamMol Garam . Val
+
Ka. Mol AsamMol Garam . Val
Ka . Mol sisa Asam
Mol Garam . Val
LARUTAN PENYANGGA
7/23/2019 Kim Xi IPA Genap
http://slidepdf.com/reader/full/kim-xi-ipa-genap 14/42
SMA Negeri 6 Surabaya K I M I A
[122] KELAS XI IPA SMA
[H+] =
10 –5
= x
x 10.10 5
x = 10 – x 2x = 10 mmol
x = 5 mmolJadi banyaknya NaOH yang terlarut
adalah1000
5.40 = 0,2 gram
2. Hitung pH larutan buffer yang terjadi jika direaksikan 100 mL larutan HCN0,1 M dengan 100 mL larutanCa(OH)2 0,04 M jika Ka = 10
–5
Pembahasan :asam lemah
HCN = 100 mL 0,1 M = 10 mmolBasa kuat
Ca(OH)2 = 100 mL 0,04 M = 4 mmol
HCN(aq) + Ca(OH)2(aq) → Ca(CN)2(aq) + 2H2O(l)
M : 10 mmol 4 mmolR : – 8 mmol –4 mmol 4 mmolS : 2 0 4
pH = –log
= –log2.4
2.10 5
= –log 25.10 –7
= 7 – 2 log 5
3. Basa Lemah + AsamKonjugasinya
Rumus menghitung pOH
pOH = –log
pH = 14 – pOH
Contoh Soal dan Pembahasan1. Di dalam satu liter larutan terdapat
0,01 mol NH3 dan 0,02 mol NH4Cl jika Kb = 10
–5. hitunglah pH larutan
tersebut?
Pembahasan :
pOH = –log
= –log02,0
01,0.10 5
= 6 – log 5
pH = 8 + log 5
2. Sebanyak 100 mL larutan Amonia0,1 M dicampurkan dengan 100 mLlarutan Amonium sulfat 0,2 M.Hitung pH larutan yang terjadi?
Pembahasan :
pOH = –log
= –log2.20
10.10
5= 5 + 2 log 2
pH = 9 – 2 log 2
4. Basa Lemah + Asam KuatUntuk membuat larutan buffer daricampuran basa lemah dan asamkuat, maka yang harus tersisaadalah Larutan Basa Lemahsedangkan Larutan Asam Kuatharus habis bereaksi.Rumus menghitung pH
pOH = log
pH = 14 – pOH
Contoh Soal dan Pembahasan
1. Sebanyak 50 mL larutan HCl 0,1 Mdireaksikan dengan 100 mL larutanNH4OH 0,5 M. Hitung pH yangterjadi jika Kb = 10
–5?
Pembahasan :basa lemah
NH4OH = 100 mL 0,5 M = 50 mmolasam kuat
HCl = 50 mL 0,1 M
= 5 mmol
Kb. Mol BasaMol Garam . Val
Kb. Mol BasaMol Garam . Val
Ka . Mol sisa Asam
Mol Garam . Val
+
Ka . Mol sisa Asam
Mol Garam . Val
Kb. Mol BasaMol Garam . Val
Kb . Mol sisa BasaMol Garam . Val
7/23/2019 Kim Xi IPA Genap
http://slidepdf.com/reader/full/kim-xi-ipa-genap 15/42
SMA NEGERI 6 SURABAYA K I M I A
KELAS XI IPA SMA [123]
NH4OH yang tersisa50 – 5 = 45 mmol
pOH = log
= log5
45.10 5
= log 9.10 –5
= 5 – 2 log 3pH = 9 + 2 log 3
2. Sebanyak 50 mL larutan H2SO4 0,01M dicampurkan dengan 100 mLlarutan NH4OH 0,1 M (Kb NH4OH =10
–5)
Pembahasan :basa lemah
NH4OH = 100 mL 0,1 M = 10 mmolasam kuat
H2SO4 = 50 mL 0,01 M = 0,5 mmol
2NH4OH(aq) + H2SO4(aq) → (NH4)2SO4(aq) + 2H2O(l)
M : 10 mmol 0,5 mmol
R : 1 mmol 0,5 mmol 0,5 mmol
S : 9 mmol 0,5 mmol
pOH = log
= log2.5,0
9.10 5
= log 9.10 –5
= 5 – 2 log 3pH = 9 + 2 log 3
C. MENGHITUNG pH LARUTANPENYANGGA JIKA DITAMBAH
LARUTAN ASAM KUAT, BASA KUAT, ATAU PENGENCERANpH larutan penyangga akan selalu tetapwalaupun ditambah sedikit asam kuat,basa kuat ataupun diencerkan
Contoh Soal dan PembahasanLarutan penyangga terdiri dari 50 mLCH3COOH 0,1 M dengan 50 mLCH3COONa 0,1 M. Hitung pH larutansemula dan pH larutan setelah
a. ditambah 10 mL HCl 0,1 Mb. ditambah 10 mL NaOH 0,1 M
Pembahasan :pH semula
pH = –log
= –log
1,050
1,050.10 5
= 5
pH setelah di tambah 10 mL HCl 0,1 M
CH3COOH = 50 mL 0,1 M = 5 mmol
CH3COONa = 50 mL 0,1 M = 5 mmol
HCl = 10 mL 0,1 M = 1 mmolPada penambahan HCl maka ion H
+dari
HCl akan bereaksi dengan ion CH3COO –
dari CH3COONaCH3COONa + HCl → CH3COOH + NaCl
Jadi, setelah penambahan HCl jumlah molCH3COOH = (5 + 1) mmol = 6 mmolCH3COONa = (5 – 1) mmol = 4 mmolSehingga
pH = –log
= –log
4
6.10 5
= –log 1,25 10 –5
→ log 1,25 = 0,09
= 4,91
pH setelah ditambah 10 mL NaOH 0,1 M
CH3COOH = 50 mL 0,1 M = 5 mmol
CH3COONa = 50 mL 0,1 M = 5 mmol
NaOH = 10 mL 0,1 M = 1 mmolPada penambahan NaOH maka ion Na
+dari
NaOH akan bereaksi dengan ion CH3COO –
dari CH3COOHCH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2OJadi, setelah penambahan NaOH jumlah
mol CH3COOH = (5 – 1) mmol = 4 mmolCH3COONa = (5 + 1) mmol = 6 mmolSehingga
pH = –log
= –log
6
4.10 5
= –log 0,66 10 –5
→ log 0,66 = 0,17 = 5,17
Kb . Mol sisa BasaMol Garam . Val
Kb . Mol sisa BasaMol Garam . Val
+
Ka. Mol AsamMol Garam . Val
Ka. Mol AsamMol Garam . Val
Ka. Mol AsamMol Garam . Val
7/23/2019 Kim Xi IPA Genap
http://slidepdf.com/reader/full/kim-xi-ipa-genap 16/42
SMA Negeri 6 Surabaya K I M I A
[124] KELAS XI IPA SMA
1. Hitunglah pH larutan yang dibuat dengan
mencampurkan 50 mL larutan CH3COOH
0,1 M dengan 50 mL larutan CH3COONa
0,2 M jika ka = 10 –5
2. Berapa mL larutan CH3COOH 0,1 M yangharus ditambahkan kedalam 200 mL larutan
CH3COONa 0,1 M untuk membuat larutan penyangga dengan pH = 5 jika Ka = 10 –5
3. Hitunglah pH larutan yang terjadi jika 100
mL larutan HCN 0,1 M dicampurkan dengan
50 mL larutan NaCN 0,2 M (Ka = 4.10 –5):
4. Suatu larutan penyangga mengandung 0,1
mol CH3COOH dengan 0,2 mol CH3COONahitung pH larutan yang terjadi jika diketahui
Ka = 10 –5
5. Sebanyak 100 mL larutan CH3COOH 0,2 Mdicampurkan dengan 100 mL larutan KOH
0,1 M, hitung pH larutan yang terjadi jika
Ka = 10 –5
6. Berapa mL larutan NaOH 0,1 M harus
dicampurkan ke dalam 100 mL larutan
CH3COOH 0,1 M untuk membuat larutan
buffer dengan pH = 5 (Ka = 10 –5
)
7. Berapa mL larutan NaOH 0,1 M dan larutanCH3COOH 0,1 M yang dibutuhkan untuk
membuat 120 mL larutan penyangga dengan
pH = 5 (Ka = 10 –5
)8. Suatu larutan penyangga dibuat dengan
mencampurkan 100 mL larutan H3PO4
0,1 M dengan 30 mL larutan KOH 0,5 M(Ka = 10 –3), maka hitung pH larutan
9. Berapa gram NaOH (Mr = 40) yang harus
dimasukkan kedalam 200 mL larutan
CH3COOH 0,05 M agar diperoleh larutan
penyangga dengan pH = 4? (jika diketahui
Ka = 10 –5
)
10. Hitunglah pH campuran antara 100 mL
larutan NaOH 0,1 M dengan 150 mL larutanHNO2 0,1 M (jika Ka = 5.10 –4
)
11. Hitunglah pH campuran antara 200 mL
larutan HNO2 0,15 M dengan 100 mL
larutan KOH 0,1 M (Ka = 10 –5
)?
12. Hitunglah pH larutan yang terjadi jika 150
mL larutan CH3COOH 0,1 M dicampur
dengan 100 mL larutan NaOH 0,1 M (Ka
= 10 –5
)
13. Hitunglah pH larutan yang dibuat denganmencampurkan 100 mL larutan NH3 0,1 M
dengan 500 mL larutan NH4Cl 0,1 M
(kb = 10 –5)
14. Berapa gram kristal NH4Cl (Ar N = 14, Cl =
35,5) yang harus dimasukkan ke dalam
larutan 100 mL larutan NH3 0,05 M agar
didapat larutan penyangga dengan pH = 9
(Kb = 10 –5)15. Hitunglah pH larutan yang terjadi jika
sebanyak 50 mL larutan NH4OH 0,2 Mdicampur dengan 100 mL larutan NH4Cl
0,1 M (Kb = 10 –4
)
16. Berapa gram ammonium sulfat yang harus
ditambahkan ke dalam 500 mL larutan
NH4OH 0,1 M untuk mendapatkan larutan
penyangga dengan pH = 9 jika Kb = 10 –5
(Ar S = 32, H = 1, N = 14, O = 16)
17. Jika sebanyak 100 mL larutan penyangga
mengandung NH3 dan NH4Cl masing– masing 0,2 M, maka tentukanlah pH larutan
yang terjadi (Kb = 10 –5)
18. Berapa mL NH4OH 0,1 M dan HCl 0,05 M
masing–masing dicampurkan agar diperoleh
400 mL larutan penyangga dengan pH = 9 –
2 log 2? (Kb = 10 –5
)
19. Hitunglah volume larutan HCl 0,1 M yang
harus ditambahkan ke dalam 3 Liter larutan NH4OH 0.1 M agar pH larutan menjadi 9,
jika Kb = 10 –5
20. Jika 250 mL larutan NH4OH 0,1 Mdicampur dengan 250 mL larutan HCl
0,05 M, Hitung pH yang terjadi dari
campuran di atas (Kb = 10 –5
)21. Jika sebanyak x mL larutan NH4OH 0,1 M
dicampur dengan y mL larutan HNO3 0,1 M
maka akan menghasilkan larutan penyangga
dengan pH = 9 jika Kb = 10 –5 maka hitung
nilai y : x
22. Jika 100 mL larutan NH4OH 0,1 M
dicampurkan dengan 50 mL HCl 0,1 M
menghasilkan larutan penyangga dengan pH= 9 – 2 log 2, tentukan nilai Kb
23. Suatu campuran penyangga yang terbentuk
dari 500 mL larutan HCOOH 1 M dan 500
mL larutan HCOONa 1 M, ditambah larutan
H2SO4 0,005 M. Hitunglah pH sebelum dan
sesudah ditambahkan H2SO4 (Ka = 2.10 –4)
24. Suatu campuran penyangga yang terbentuk
dari 500 mL HCOOH 1 M dan 500 mL
larutan HCOONa 1 M, ditambahkan larutanyang pH nya 1. hitunglah pH sebelum dan
sesudah ditambah larutan itu? Ka = 2.10 –4
SOAL URAIAN LARUTAN PENYANGGA
7/23/2019 Kim Xi IPA Genap
http://slidepdf.com/reader/full/kim-xi-ipa-genap 17/42
SMA NEGERI 6 SURABAYA K I M I A
KELAS XI IPA SMA [125]
7/23/2019 Kim Xi IPA Genap
http://slidepdf.com/reader/full/kim-xi-ipa-genap 18/42
SMA Negeri 6 Surabaya K I M I A
[126] KELAS XI IPA SMA
EVALUASI PILIHAN GANDALARUTAN PENYANGGA
1. Campuran larutan berikut ini bersifatpenyangga, kecuali … A. larutan H3PO4 dengan larutan
Na2HPO4
B. larutan HCOOH dengan larutanBa(HCOO)2
C. larutan NaOH dengan larutanBa(HCOO)2
D. larutan NH3 dengan larutan (NH4)2ClE. larutan H3PO4 dengan larutan
NaH2PO4
2. Campuran berikut ini yang dapatmembentuk larutan penyangga adalah....
A. 100 mL NaOH 0,1 M + 100 mL HCl0,1 M
B. 100 mL NaOH 0,1 M + 100 mLNaCN 0,1 M
C. 100 mL NaCN 0,1 M + 100 mL HCN0,1 M
D. 100 mL NH4OH 0,1 M + 100 mLH2SO4 0,1 M
E. 100 mL K2SO4 0,1 M + 100 mLH2SO4 0,1 M
3. Campuran kristal garam berikut ini yangdapat berperan sebagai larutanpenyangga adalah .... A. NaH2PO4 dan Na2HPO4
B. NaCl dan NH4ClC. (NH4)2SO4 dan Na2SO4
D. NaHSO4 dan Na2SO4
E. KNO3 dan NaNO3
4. Campuran larutan dibawah ini yangmembentuk larutan penyangga adalah….. A. 50 mL NaOH 0,2 M + 50 mL
CH3COOH 0,1 MB. 35 mL NaOH 0,2 M + 70 mL NH3(aq)
0,1 MC. 40 mL NaOH 0,1 M + 60 mL NH3(aq)
0,1 MD. 50 mL NaOH 0,1 M + 50 mL
CH3COOH 0,2 ME. 50 mL NaOH 0,2 M + 70 mL
CH3COOH 0,1 M
5. Salah satu contoh larutan buffer dapatdiperoleh dengan mencampurkan …. A. asam nitrat dengan natrium asetatB. asam nitrat dengan natrium nitratC. asam sulfat dengan natrium asetatD. asam asetat dengan natrium asetatE. asam asetat dengan natrium nitrat
6. Berikut ini merupakan hasil percobaandari beberapa larutan yang ditetesidengan larutan Asam dan Basa
Larutan
Perubahan pHpada
penambahan
Asam Basa
12345
20,1403
60,01
043
Yang merupakan larutan penyanggaadalah ....A. 1 C. 3 E. 5B. 2 D. 4
7. Campuran yang dapat menghasilkanlarutan buffer dengan pH > 7 adalah …. A. NH3 dan NaOHB. HCl dan NaOHC. NH3 dan (NH4)2SO4
D. NH3 dan H2SO4
E. HNO2 dan NH3
8. Suatu larutan terdiri dari asam lemah HAdengan garam natriumnya (NaA)konsentrasi asam HA dalam larutan ituadalah 0,2 M, maka konsentrasi larutanNaA, agar pH penyangga sama dengan5 adalah …. (Ka = 10
–5)
A. 2,0 M D. 0,1 MB. 1,0 M E. 0,05 M
C. 0,2 M
9. Ke dalam 1 liter larutan asam asetat 0,1M dengan pH = 3 ditambahkan garamnatrium asetat sehingga pH larutanmenjadi 2 kali semula, jika Ka = 10
–5,
maka banyaknya garam natrium asetatyang ditambahkan adalah …. A. 1 molB. 0,1 molC. 0,01 mol
D. 0,001 molE. 0,000 1 mol
7/23/2019 Kim Xi IPA Genap
http://slidepdf.com/reader/full/kim-xi-ipa-genap 19/42
SMA NEGERI 6 SURABAYA K I M I A
KELAS XI IPA SMA [127]
10. Jika perbandingan mol asam denganbasa konjugasinya adalah 3 : 1 dan Ka= 10
–5, maka pH larutan buffer tersebut
adalah …. A. pH < 5B. pH = 5C. pH > 5D. pH > 7
E. 5 < pH < 7
11. Jika asam asetat mempunyai pKa = 3,2.Sebanyak x mol NaA ditambahkan kedalam 500 mL larutan 0,2 M asamasetat ternyata menghasilkan pH = 3,5,maka nilai x adalah …. A. 0,025 molB. 0,05 molC. 0,1 molD. 0,2 mol
E. 0,25 mol
12. Bila larutan CH3COOH dan CH3COONadengan konsentrasi yang samadicampur untuk membentuk larutanpenyangga dengan pH = 6 – log 5,maka perbandingan volume yang harusdicampurkan adalah ....(Ka = 10
–5)
A. 1 : 1B. 1 : 2
C. 1 : 3D. 2 : 1E. 2 : 3
13. Dalam satu liter larutan terdapat 0,1 molasam asetat dan 0,1 mol magnesiumasetat. Jika Ka = 2.10
–5maka pH larutan
…. A. 5 – 2 log 2B. 5 – log 2C. 5
D. 6E. 9 + log 2
14. Sejumlah garam Natrium Asetat (Mr =82) dimasukkan kedalam 500 mL Asam Asetat (Ka = 5.10
–4) 0,2 M agar
menghasilkan larutan dengan pH = 3,banyaknya garam NaA yang dimasukkan ke dalam larutan tersebut adalah .... A. 8,2 gram D. 2 gramB. 4,1 gram E. 1 gramC. 2,05 gram
15. Ke dalam 100 mL larutan asam benzoat(C6H5COOH) 0,1 M dilarutkan 72 grC6H5COOM padat hingga membentuklarutan buffer dengan pH = 6. jikavolume dianggap tetap dan Ka = 5.10
–5
maka Mr logam M adalah .... A. 44 D. 39B. 24 E. 23
C. 12
16. Untuk dapat menghasilkan larutanpenyangga dengan pH = 5, makadicampurkan asam propionat 0,2 M (JikaKa = 2.10
–5) dan natrium propionat 0,1 M
dengan perbandingan volume .... A. 1 : 1 D. 1 : 4B. 1 : 2 E. 4 : 1C. 2 : 1
17. Natrium asetat padat (Mr = 82) yangharus dilarutkan ke dalam 100 mLlarutan asam asetat 1 M agarmembentuk larutan buffer dengan pH =6 adalah .... (Ka = 10
–5)
A. 164 gram D. 8 gramB. 82 gram E. 0,82 gramC. 8,2 gram
18. Larutan penyangga terdiri dari campuranlarutan asam asetat 0,01 M (Ka = 10
-5)
dengan Natrium Asetat 0,1 M denganpH sebesar 6. Maka perbandinganvolume Asam dengan volume Garamadalah …. A. 1 : 1 D. 1 : 100B. 1 : 10 E. 100 : 1C. 10 : 1
19. Asam asetat Ka = 10 –5
bila dibuat larutanbuffer dengan melarutkan 0,2 mol asamasetat dan 0,02 mol Natrium asetat
dalam 1 Liter maka pH larutan sebesar….. A. 3 D. 7B. 4 E. 8C. 6
20. Sejumlah NaOH 1 M diperlukan untukmembuat 150 mL larutan penyanggadengan CH3COOH 1 M agar pH = 5 –log 2, maka volume NaOH yangdibutuhkan adalah .... (Ka = 10
–5)
A. 25 mL D. 100 mLB. 50 mL E. 200 mLC. 75 mL
7/23/2019 Kim Xi IPA Genap
http://slidepdf.com/reader/full/kim-xi-ipa-genap 20/42
SMA Negeri 6 Surabaya K I M I A
[128] KELAS XI IPA SMA
21. Untuk membentuk larutan penyanggadengan pH = 5, maka 100 mL larutanHCN 0,2 M harus dicampur denganlarutan NaOH 0,1 M sebanyak ....(Ka = 10
–5)
A. 100 mL D. 250 mLB. 150 mL E. 300 mLC. 200 mL
22. Perbandingan volume NaOH 1 M danCH3COOH yang diperlukan agar terjadilarutan buffer dengan pH = 5 (Ka = 10
–5)
adalah .... A. 1 : 1 D. 2 : 1B. 1 : 2 E. 2 : 3C. 1 : 3
23. Larutan penyangga dengan pH = 5dapat dibentuk dari larutan CH3COOH
0,1 M (Ka = 10 –5) dengan NaOH 0,1 Mdengan volume masing–masing ....A. 100 mL dan 10 mLB. 100 mL dan 50 mLC. 100 mL dan 100 mLD. 50 mL dan 100 mLE. 25 mL dan 75 mL
24. Larutan NaOH 0,1 M dicampur denganlarutan CH3COOH 0,1 M denganperbandingan volume 1 : 3. jika Ka = 10
–
5
maka pH larutan yang didapat adalah.... A. 5 – log 5 D. 6 – log 5B. 5 – log 2 E. 6C. 5
25. Sebanyak 25 mL larutan CH3COOH 0,2M (Ka = 10
–5) dicampurkan dengan 25
mL larutan NaOH 0,1 M,maka harga pHlarutan yang terjadi adalah …. A. 2 D. 5
B. 2,5 E. 5,5C. 3
26. Perbandingan volume antara larutanCH3COOH 0,1 M (Ka = 10
–5) dan larutan
NaOH yang harus dicampurkan agarlarutan buffer yang terbentuk memilikipH = 6 adalah …. A. 2 : 1B. 1 : 10C. 10 : 1D. 11 : 1E. 11 : 10
27. Kedalam larutan basa lemah LOHditambahkan padatan garam L2SO4
sehingga konsentrasi larutan LOHmenjadi 0,1 M dan konsentrasi L2SO4
0,05 M. Bila Kb = 10 –5
, maka pH larutanyang terjadi adalah …. A. 11 D. 9 + log 5B. 9 E. 5 – log 2
C. 5
28. Jika sebanyak 50 mL larutan NH4OH 0,1M dicampurkan dengan 50 mL larutanNH4NO3 0,2 M dengan Kb = 10
–5, maka
pH larutan yang terbentuk adalah …. A. 12 – log 2B. 11 – log 2C. 10 – log 2D. 9 – log 2E. 8 – log 2
29. Dalam 50 mL larutan NH4OH 0,2 Mterdapat 5,35 gram garam NH4Cl(Mr = 53,5) dengan Kb = 10
–5, maka ….
(1). pH larutan = 8(2). pH larutan yang terjadi tidak
berubah walaupun ditambahdengan sedikit asam kuat
(3). pH larutan yang terjadi tidakberubah walaupun ditambahdengan sedikit basa kuat
(4). Bla diencerkan pH larutan selalutetap
30. Larutan buffer dengan pH = 9 – 2 log 2terbentuk dari larutan NH4OH 0,1 M(Kb = 10
–5) dengan (NH4)2SO4 0,1 M
dengan perbandingan volume basalemah dan asam konjugasi sebesar .... A. 2 : 1B. 1 : 2C. 2 : 2
D. 2 : 3E. 3 : 2
31. Agar terjadi larutan buffer dengan pH =9, maka 100 mL larutan HCl 0,1 M harusdicampur dengan larutan NH4OH 0,2 Msebanyak .... (Kb = 10
–5)
A. 100 mLB. 150 mLC. 200 mLD. 250 mLE. 300 mL
7/23/2019 Kim Xi IPA Genap
http://slidepdf.com/reader/full/kim-xi-ipa-genap 21/42
SMA NEGERI 6 SURABAYA K I M I A
KELAS XI IPA SMA [129]
32. Nilai pH campuran larutan NH4OH 0,1 Mdengan Kb = 10
–5dengan larutan NH4Cl
0,1 M adalah 9, maka perbandinganvolume NH4OH dengan NH4Cl adalah…. A. 1 : 9B. 9 : 1C. 1 : 1
D. 4 : 5E. 5 : 4
33. pH campuran dari 200 mL larutan NH3
0,4 M dengan 200 mL larutan HCl 0,2 Madalah .... (Kb = 10
–5)
A. 5B. 9C. 10D. 11E. 12
34. Perbandingan volume antara larutanasam sulfat 0,1 M dengan larutanamoniak 0,1 M yang dapat membentuklarutan buffer dengan pH = 9 adalah ....(Kb = 10
–5)
A. 1 : 1 D. 2 : 1B. 1 : 2 E. 2 : 3C. 1 : 3
35. Sebanyak 100 mL larutan NH4OH 0,1 M
dicampur dengan 50 mL larutan HCl 0,1M, jika Kb = 10
–5. maka pH larutan yang
terjadi adalah …. A. 12B. 10C. 9D. 8E. 5
36. Perbandingan volume HNO3 0,1 Mdengan NH4OH 0,1 M bila larutan buffer
yang terjadi memiliki pH = 8 dan Kb =6
10.2
3 adalah ….
A. 6 : 5B. 3 : 5C. 5 : 3D. 4 : 5E. 5 : 4
37. Jika sebanyak 100 mL larutanammonium hidroksida 0,5 M dicampurdengan 100 mL asam sulfat 0,1 M,maka pH yang terbentuk adalah …..(Kb = 10
–5)
A. 5B. 5 + log 2C. 5 – log 2
D. 8 + log 2E. 9 + log 2
38. Sebanyak 100 mL larutan NH4OH 0,1 Mdireaksikan dengan larutan HClO4 0,12
M dengan Kb =5
10.2
3 agar didapat
pH = 9, maka volume HClO4 yang harusdimasukkan ke dalam larutan NH4OHadalah ….
A. 25 mLB. 50 mLC. 75 mLD. 100 mLE. 150 mL
39. Sebanyak 20 mL larutan NH3 0,3 Mdengan Kb = 10
–5dicampur dengan 40
mL larutan HClO3 0,1 M, maka pHcampuran yang terjadi adalah …. A. 6 + log 5B. 6 – log 5C. 5 + log 5D. 8 – log 5E. 8 + log 5
40. Jika 150 mL larutan NH3 0,1 M (Kb = 10 –
6) dicampur dengan 100 mL larutan
asam sulfat. Agar pH buffer = 8 – log 2,maka konsentrasi larutan asam sulfatsebesar …. A. 0,05 MB. 0,1 M
C. 0,2 MD. 0,3 ME. 0,4 M
7/23/2019 Kim Xi IPA Genap
http://slidepdf.com/reader/full/kim-xi-ipa-genap 22/42
SMA Negeri 6 Surabaya K I M I A
[130] KELAS XI IPA SMA
A. Jenis Garam dan Reaksi Hidrolis isReaksi peruraian garam oleh air ataureaksi ion–ion garam dengan air disebutHidrolisis .Ion garam dianggap bereaksi dengan
air, bila ion tersebut dalam reaksinyamenghasilkan asam lemah atau basalemah, sebab bila menghasilkan asamatau basa kuat maka hasil reaksinyaakan segera terionisasi sempurna dankembali menjadi ion–ionnya.Ditinjau dari asam dan basapembentuknya ada empat jenis garamyang kita berikut ini :1. Asam Lemah dan Basa Kuat
Contoh :
NaCN(aq) → Na+(aq) + CN – (aq)
Ion CN –
(aq) bereaksi dengan airmembentuk reaksi kesetimbangansebagai berikut :CN
–(aq) + H2O(l) ↔ HCN(aq) + OH
–(aq)
Dari dua ion yang dihasilkan garampada contoh diatas ternyata hanyaion CN
–(aq) yang mengalami hidrolisis
sedangkan Na+
(aq) tidak bereaksidengan air.Jadi, garam yang berasal dari asam
lemah dan basa kuat akanterhidrolisis sebagian (parsial) danbersifat basa.
2. Asam Kuat dan Basa LemahContoh :NH4Cl(aq) → NH4
+(aq) + Cl
–(aq)
Ion NH4+
(aq) bereaksi dengan airmembentuk reaksi kesetimbangansebagai berikut :NH4
+(aq) + H2O(l) ↔ NH4OH(aq) + H
+(aq)
Dari dua ion yang dihasilkan garampada contoh diatas ternyata hanyaion NH4
+(aq) yang mengalami
hidrolisis sedangkan Cl –
(aq) tidakbereaksi dengan air.Jadi, garam yang berasal dari asamkuat dan basa lemah akanterhidrolisis sebagian (parsial) danbersifat asam.
3. Garam berasal dari Asam Lemahdan Basa LemahContoh :NH4CN(aq) → NH4
+(aq) + CN
–(aq)
Ion NH4+
(aq) bereaksi dengan air
membentuk reaksi kesetimbangansebagai berikut :NH4
+(aq) + H2O(l) ↔ NH4OH(aq) + H
+(aq)
Ion CN –
(aq) bereaksi dengan airmembentuk reaksi kesetimbangansebagai berikut :CN
–(aq) + H2O(l) ↔ HCN(aq) + OH
–(aq)
Oleh karena reaksi kedua ion garamtersebut masing–masingmenghasilkan ion H
+dan OH
–, maka
sifat larutan garam ini ditentukan
oleh harga tetapan kesetimbangandari asam lemah dan basa lemahyang terbentuk.Hidrolisis garam yang berasal dariasam lemah atau basa lemahmerupakan hidrolisis total, sebabkedua ion garam mengalami reaksihidrolisis dengan air. Sifat larutanditentukan oleh harga tetapankesetimbangan adam (Ka) dantetapan kesetimbangan basa (Kb)
dari kedua reaksi tersebut.
4. Asam Kuat dan Basa KuatContoh :NaCl(aq) → Na
+(aq) + Cl
–(aq)
Ion Na+
dan ion Cl –
di dalam larutantidak mengalami reaksi dengan air,sebab keduanya berasal dari asamdan basa kuat.Jadi, garam yang berasal dari asamkuat dan basa kuat tidak
terhidrolisis. Oleh karena itukonsntrasi ion H+
dan OH –
dalam airtidak terganggu, sehingga larutanbersifat netral.
B. Menghitung pH larutan garam1. Asam Lemah dan Basa Kuat
Rumus
w
a
h
1
HIDROLISIS GARAM
7/23/2019 Kim Xi IPA Genap
http://slidepdf.com/reader/full/kim-xi-ipa-genap 23/42
SMA NEGERI 6 SURABAYA K I M I A
KELAS XI IPA SMA [131]
Valg
a
w
pOH Valg
a
w
log
pH = 14 – pOH
Keterangan :Kh = tetapan hidrolisisKw = tetapan ionisasi air Mg = konsentrasi garamVal = valensi garamKa = tetapan ionisasi asam
Contoh Soal dan Pembahasan1. Hitunglah pH larutan NaCN 0,01 M
jika harga Ka = 10 –10
Pembahasan :
pOH = Valg
a
w
log
pOH = 01,0.10
1010
14
pOH = 3 → pH = 11
2. Hitunglah pH larutan yang
merupakan campuran dari 100 mLCH3COOH 0,2 M dan 100 mL NaOH0,2 M jika Ka = 10
–5
Pembahasan :
CH3COOH → 100 mL 0,2 M = 20mmol
NaOH → 100 mL 0,2 M = 20 mmol
CH3COOH + NaOH ↔ CH3COONa + H2OM : 0,02 mol 0,02 mol
R : 0,02 mol 0,02 mol 0,02 molS : – – 0,02 mol
Volume Garam= 200 mL
Mg M 110
2,0
02,0
pOH = Valg
a
w
log
pOH = 1,0.
10
105
14
pOH = 5 → pH = 9
2. Asam Kuat dan Basa LemahRumus
w
b
h
1
Valg
b
w
pH Valg
b
w
log
Keterangan :Kh = tetapan hidrolisis
Kw = tetapan ionisasi air [G] = konsentrasi garamVal = valensi garamKb = tetapan ionisasi basa
Contoh soal dan Pembahasan1. Hitung pH larutan (NH4)2SO4 0,1 M,
jika diketahui Kb = 2.10 –5
Pembahasan :
pH = Valgb
w
log
pH =1
5
14
102102
10
pH = 5
2. Hitunglah pH larutan campuran dari100 mL HCl 0,1 M dan 100 mLNaOH 0,1 M jika Ka = 10
–5
Pembahasan :HCl → 100 mL 0,1 M = 20 mmol
NaOH → 100 mL 0,1 M = 20 mmolJumlah mol H
+= mol OH
–
Mol garam = 20 mmolVolume Garam= 200 mL
Mg110
200
20 M
pH = Valg
b
w
log
–
7/23/2019 Kim Xi IPA Genap
http://slidepdf.com/reader/full/kim-xi-ipa-genap 24/42
SMA Negeri 6 Surabaya K I M I A
[132] KELAS XI IPA SMA
pH = 1,0.10
105
14
pH = 5
3. Asam Lemah dan Basa LemahRumus
ab
wh
b
wa
Keterangan :Kh = tetapan hidrolisisKw = tetapan ionisasi air Kb = tetapan ionisasi basaK
a= tetapan ionisasi asam
Dari rumus diatas maka harga pH larutangaram yang berasal dari asam lemah danbasa lemah tidak tergantung padakonsentrasi ion–ion garam dalam larutan,tetapi tergantung pada Ka dan Kb dari asamdan basa pembentuknya Jika Ka = Kb maka larutan bersifat netral
(pH = 7) Jika Ka > Kb maka larutan bersifat asam
(pH < 7)
Jika Ka < Kb maka larutan bersifat basa(pH > 7)
Cantoh Soal dan Pembahasan
Hitunglah pH larutan garamCH3COONH4 0,1 M jika diketahui Ka =10
–10dan Kb = 10
–5
Pembahasan :
[H+] =
b
wa
K
K K .
=5
1410
10
10.10
= 2
18
191010
pH = 8,5
SOAL URAIANHIDROLISIS GARAM
1. Hitunglah pH larutan garam berikut ini!A. 100 mL larutan natrium asetat 0,1 M
jika Ka = 10 –5
B. 50 mL Ba(CN)2 0,2 M dengan Ka =10
–5
C. 4,9 gram garam NaCN dalam 100mL air jika Ka = 10
–6
D. 50 mL larutan NH4NO3 0,16 M(Kb = 10
–6)
E. 0,2 mol garam ammonium sulfat
dalam 1 liter air jika Kb = 10 –5
F. 250 mL ammonium nitrit 0,4 jikadiketahui Ka = 10
–4dan Kb = 10
–8
2. Sebanyak 100 mL larutan asam cuka0,1 M dicampurkan dengan 100 mLpotassium hidroksida 0,1 M. Ka = 10
–5
A. Hitung pH larutan asam cukaB. Hitung pH larutan potassium
hidroksidaC. Hitung pH setelah reaksi
berlangsung
3. Sebanyak 50 mL larutan asam sianida0,2 M dicampurkan dengan serbukkalsium hidroksida. Agar diperoleh pHgaram = 9, maka hitung banyaknyaserbuk kalsium hidroksida yang harusdilarutkan?Jika Ka = 2.10
–5
Ar Ca = 40, O = 16, H = 1
4. Sebanyak 50 mL larutan ammoniumhidroksida 0,1 M dicampurkan dengan50 mL asam nitrat 0,1 M. Kb = 5.10
–4
A. Hitung pH larutan ammoniumhidroksida
B. Hitung pH larutan asam nitratC. Hitung pH setelah reaksi
berlangsung
5. Sebanyak 100 mL larutan NH4OH 0,04M dicampur dengan 100 mL larutan
H2SO4. Hitung konsentrasi H2SO4 agarterbentuk garam dengan pH = 5 – log 2 jika Kb = 10
–6
7/23/2019 Kim Xi IPA Genap
http://slidepdf.com/reader/full/kim-xi-ipa-genap 25/42
SMA NEGERI 6 SURABAYA K I M I A
KELAS XI IPA SMA [133]
7/23/2019 Kim Xi IPA Genap
http://slidepdf.com/reader/full/kim-xi-ipa-genap 26/42
SMA Negeri 6 Surabaya K I M I A
[134] KELAS XI IPA SMA
EVALUASIHIDROLISIS GARAM
1. Larutan garam berikut ini yang dapatmembirukan lakmus merah adalah .... A. KCl D. Al(NO3)3
B. Na2CO3 E. MgSO4
C. Ca3(PO4)2
2. Garam berikut yang dalam airterhidrolisis parsial dan bersifat basaadalah .... A. kalium asetat D. amonium kloridaB. natrium klorida E. amonium asetatC. natrium sulfat
3. Beberapa contoh larutan garam :
(1). Na2CO3 (3). KNO2
(2). KNO3 (4). NaClLarutan diatas yang dapat membirukanlakmus merah adalah .... A. 1 dan 2 D. 1 dan 3B. 2 dan 3 E. 2 dan 4C. 3 dan 4
4. Garam berikut ini yang bersifat asam didalam air adalah .... A. tembaga (II) sulfida
B. kalium karbonatC. magnesium nitratD. magnesium kloridaE. natrium asetat
5. Larutan garam yang mempunyai pH > 7adalah .... A. K2SO4 D. CuSO4
B. NH4Cl E. KClC. NaCN
6. Peristiwa hidrolisis tidak terjadi padalarutan .... A. (CH3COO)2CaB. NH4ClC. CH3COONH4
D. (NH4)2SO4
E. K2SO4
7. Indikator fenolftalin (pp) akan berubahwarna dari tak berwarna menjadi merahdalam larutan .... A. K
2CO
3D. CH
3COOH
B. Na2SO4 E. NaNO3
C. NH4Cl
8. Garam di bawah ini bila dilarutkan dalamair mengalami hidrolisis total adalah … A. NaClB. NH4NO3
C. CH3COONaD. NaCNE. NH4CN
9. Garam yang mengalami hidrolisis biladilarutkan dalam air adalah ….(1) Amonium Klorida(2) Natrium Asetat(3) Amonium Karbonat(4) Kalium Sulfida
10. Larutan NH4Cl dalam air memiliki pH <7. Penjelasan hal ini adalah …. A. NH4
+menerima proton dari air
B. Cl –
bereaksi dengan air membentuk
HClC. NH4
+dapat memberi proton kepada
air D. NH4Cl mudah larut dalam air E. NH4
+mempunyai tetapan setimbang
yang besar
11. Dari larutan di bawah ini yangmenghasilkan garam terhidrolisissebagian dan bersifat basa adalah …. A. 50 mL HCl 0,5 M + 50 mL NaOH 0,5 M
B. 50 mL HCl 0,5 M + 50 mL NH3 0,5 MC. 50 mL HCl 0,5 M + 100 mL NH3 0,5 MD. 50 mL HCN 0,5 M + 50 mL NH3 0,5 ME. 50 mL HCN 0,5 M + 50 mL NaOH 0,5 M
12. Garam berikut yang dalam air bersifatbasa adalah .... A. kalium asetatB. amonium kloridaC. natrium kloridaD. amonium asetat
E. natrium sulfat
13. Jika 100 mL larutan NH4NO3 0,1 Mdengan Kb = 10
–5. Pernyataan yang
benar adalah ….(1). terbentuk dari basa lemah dan
asam kuat(2). dalam larutan akan terhidrolisis(3). larutan yang terjadi dapat
mengubah kertas lakmus birumenjadi merah
(4). pH yang terjadi adalah 9
7/23/2019 Kim Xi IPA Genap
http://slidepdf.com/reader/full/kim-xi-ipa-genap 27/42
SMA NEGERI 6 SURABAYA K I M I A
KELAS XI IPA SMA [135]
14. Jika sebanyak 500 mL larutan AmoniumKlorida 0,1 M (Kb = 10
–5), maka pH
larutan garam tersebut adalah …. A. 4 D. 8B. 5 E. 9C. 6
15. Dalam wadah 700 mL terdapat larutan
NH4NO3 0,01 M jika Kb = 4.10 –5, makapH larutan ini adalah …. A. 4 + log 2 D. 7,5 + log 2B. 4,5 + log 2 E. 8,5 + log 2C. 5,5 log 2
16. Larutan NH4Cl (Kb = 10 –5
) dengan pH =5 maka didalam 100 mL larutan tersebutterlarut NH4Cl sebanyak .... gramMr NH4Cl = 53,5 A. 0,535 D. 53,5
B. 5,35 E. 107C. 10,7
17. Dalam 250 mL larutan terlarut 5,35 gramNH4Cl jika Kb = 10
–5, maka pH larutan
garam adalah .... A. 5 – log 2 D. 6 + log 5B. 5 + log 2 E. 9 + log 2C. 6 – log 5
18. Jika sebanyak 100 mL larutan
ammonium sulfat 0,2 M, maka pHlarutan garam tersebut adalah ….(Kb = 10
–5)
A. 8 – log 2 D. 5 – log 2B. 7 – log 2 E. 4 – log 2C. 6 – log 2
19. Massa (NH4)2SO4 yang harus dilarutkanke dalam air 100 mL air sehinggadiperoleh larutan dengan pH = 5 adalah…. Gram Kb = 10
–5
A. 0,33 D. 2,64B. 0,66 E. 13,2C. 1,32
20. Jika dalam 250 mL larutan terdapat1,3375 gram NH4Cl dengan Kb = 10
–5,
maka pH larutan tersebut adalah …(Mr = 53,5) A. 4B. 5 – log 5C. 5D. 6 – log 5E. 6
21. Jika 100 mL larutan NH4OH 0,1 Mdicampur dengan 100 mL larutan HCl0,1 M jika Kb = 2.10
–5, maka pH larutan
tersebut adalah …. A. 5 + log 2B. 5 – log 2C. 6 + log 2D. 6 – log 2
E. 7 + log 2
22. Diketahui 50 mL larutan HCl 0,2 M dan50 mL NH4OH 0,2 M dengan Kb = 10
–5
(1). pH larutan HCl = 1 – log 2
(2). pH larutan NH4OH = 11 + 2log2
1
(3). pH campuran = 5(4). pH larutan tetap bila diencerkan
23. Jika 100 mL larutan NH4OH 0,1 Mdengan Kb = 2.10 –5
, maka nilai Kh = …
A. 7 10 –2
B. 7 10 –3
C. 7 10 –4
D. 7 10 –5
E. 7 10 –6
24. Larutan NH4CN 0,1 M dibandingkandengan larutan NH4CN 0,001 M memilikipH sebesar ….
A. 2 kali lebih besar dari semulaB. 4 kali lebih besar dari semulaC. Sama seperti semulaD. 2 kali lebih kecil dari semulaE. 4 kali lebih kecil dari semula
25. Jika 100 mL larutan H2SO4 0,1 Mdireaksikan dengan 400 mL larutanNH4OH 0,05 M jika Kb = 2.10
–5, maka
pH campuran larutan adalah …. A. 4
B. 5C. 5,5D. 8,5E. 9
26. Jika ke dalam 100 mL larutan HCl 0,1 Mditambahkan 100 mL larutan NH4OH0,1 M dengan Kb = 10
–5maka pH
berubah dari … A. 1 menjadi 5B. 1 menjadi6 – log 7C. 1 menjadi 6D. 2 menjadi 5E. 2 menjadi 6 – log 7
7/23/2019 Kim Xi IPA Genap
http://slidepdf.com/reader/full/kim-xi-ipa-genap 28/42
SMA Negeri 6 Surabaya K I M I A
[136] KELAS XI IPA SMA
27. Volume asam sulfat 0,05 M yang harusditambahkan ke dalam 100 mL NH4OH0,15 M dengan Kb = 10
–5agar diperoleh
campuran dengan pH = 6 – log 3 adalah…. A. 10 mLB. 15 mLC. 20 mL
D. 25 mLE. 50 mL
28. Jika sebanyak 100 mL larutan HCldimasukan ke dalam larutan NH4OH0,01 M dengan Kb = 10
–5, agar
diperoleh larutan dengan pH campuran= 6 maka pH larutan HCl haruslahsebesar … A. 1B. 2
C. 3D. 4E. 5
29. Jika 100 mL larutan H2SO4 0,4 Mdicampurkan dengan 100 mL larutanNH4OH 0,8 M dengan Kh = 10
–9, maka
pH campuran larutan itu sebesar … A. 5 – log 1,4 D. 6B. 5 E. 9 + log 1,4C. 6 – log 1,4
30. Larutan CH3COONa memiliki pH = 10, jika Ka = 10
–5, maka konsentrasi
CH3COOH adalah …. A. 0,2 MB. 0,1 MC. 0,05 MD. 0,025 ME. 0,002 M
31. Jika Ka = 10 –5
, maka pH dari 10 mL
larutan CH3COOK 0,1 M adalah …. A. 3B. 5C. 9D. 11E. 13
32. Ketetapan hidrolisis dari 0,1 M NaCN, jika Ka = 10
–10adalah ….
A. 10 –6
B. 10 –5
C. 10 –4
D. 10 –3
E. 10 –2
33. Massa CH3COONa (Mr = 82) yangharus dilarutkan dalam 10 mL air agardiperoleh larutan dengan pH = 9 adalah…. Ka = 10
–5
A. 8,2 gramB. 4,1 gramC. 2,05 gramD. 0,082 gram
E. 0,041 gram
34. Jika Ka = 10 –5
, maka pH dari 10 mLlarutan (CH3COO)2Ba 0,002 M adalah…. A. 6 – log 2B. 6 + log 2C. 8 + log 2D. 8 – log 2E. 9 – log 2
35. Jika Ka = 4.10 –5, maka pH dari 250 mLlarutan (CH3COO)2Ca 0,02 M adalah …. A. 5,5B. 6,5C. 7,5D. 8,5E. 9,5
36. Sebanyak 100 mL larutan mengandunggaram (CH3COO)2Ca, jika pH = 9, makamassa garam yang terlarut adalah ….
Mr = 158 Ka = 2.10 –5
A. 3,16 gramB. 1,58 gramC. 1 gramD. 0,79 gramE. 0,395 gram
37. Jika diketahui Ka = 2.10 –5
, maka pH dari100 mL larutan magnesium asetat 0,004M adalah …. A. 6 – log 2
B. 9 + log 2C. 9 – log 2D. 8 + log 2E. 8 – log 2
38. Jika 50 mL larutan CH3COOH 0,2 Mdicampur dengan 200 mL larutan NaOH0,05 M, jika Ka = 2.10
–5maka pH
campuran adalah …. A. 5 – log 7B. 6 – log 4,5C. 7D. 8 + log 4,5E. 9 + log 7
7/23/2019 Kim Xi IPA Genap
http://slidepdf.com/reader/full/kim-xi-ipa-genap 29/42
SMA NEGERI 6 SURABAYA K I M I A
KELAS XI IPA SMA [137]
39. Kedalam 100 mL larutan CH3COOHdengan pH = 3 ditambahkan 100 mLlarutan KOH dengan pH = 13, jika Ka =10
–5, maka pH campuran larutan
tersebut adalah …. A. 6 – log 7B. 7 + log 7C. 8 + log 7
D. 10E. 14
40. Sebanyak 50 mL larutan NaOH dengankonsentrasi tertentu dicampurkandengan 50 mL larutan CH3COOH 0,2 M jika Ka = 10
–5. Jika pH campuran = 9,
maka massa kristal NaOH yang terdapatdalam 50 mL larutan NaOH adalah ….Mr NaOH = 40 A. 200 mg
B. 300 mgC. 400 mgD. 500 mgE. 600 mg
41. Jika sebanyak 100 mL larutan asamsianida 0,15 M dicampurkan dengan 150mL larutan natrium hidroksida ternyatamenghasilkan pH = 8,5 + log 2 jika Ka =1,5.10
–5, maka konsentrasi larutan
NaOH adalah ….
A. 0,05 MB. 0,1 MC. 0,15 MD. 0,2 ME. 0,25 M
42. Kedalam 100 mL larutan HCN 0,6 Mdicampurkan larutan KOH 0,4 M denganKa = 6.10
–5 jika pH akhir = 8,5 + log 2,
maka volume larutan KOH adalah … A. 250 mL
B. 200 mLC. 150 mLD. 100 mLE. 50 mL
43. Jika sebanyak 100 mL larutanCH3COOH dicampur dengan 100 mLlarutan Ba(OH)2 0,1 M ternyatamenghasilkan pH = 9 jika Ka = 10
–5,
maka konsentrasi larutan CH3COOHadalah …. A. 0,1 MB. 0,2 M
C. 0,3 MD. 0,4 ME. 0,5 M
44. Jika sebanyak 100 mL larutan asamsianida 0,2 M dicampurkan dengan 100mL larutan barium hidroksida 0,1 M jikaKa = 4.10
–5, maka pH campuran larutan
tersebut adalah …. A. 5 + log 2B. 5 – log 2
C. 8D. 9 + log 2E. 9 – log 2
45. Larutan HNO2 0,1 M sebanyak 100 mLdicampur dengan 100 mL larutanCa(OH)2 0,05 M jika Ka = 10
–3, maka pH
larutan setelah bereaksi adalah …. A. 5B. 6C. 8
D. 9E. 10
46. Jika 100 mL larutan ammonium asetat0,2 M jika Ka = 10
–5dan Kb = 10
–6, maka
pH larutan ammonium asetat adalah …. A. 5,5 D. 8,5B. 6,5 E. 9,5C. 7,5
47. Jika dalam wadah terdapat 100 mL
larutan ammonium fluoride 0,002 M jikaKa = 10 –8
dan Kb = 10 –4
, maka pHlarutan ammonium asetat adalah …. A. 5B. 6C. 8D. 9E. 10
7/23/2019 Kim Xi IPA Genap
http://slidepdf.com/reader/full/kim-xi-ipa-genap 30/42
SMA Negeri 6 Surabaya K I M I A
[138] KELAS XI IPA SMA
A. KELARUTAN (s)Pengertian : jumlah maksimum suatu zatyang dapat larut dalam suatu pelarut.Satuan kelarutan : Molaritas (M)
B. HASIL KALI KELARUTANPengertian : hasil kali konsentrasi ion–ion dalam larutan jenuh yangdipangkatkan dengan koefisienreaksinya.Tiap – tiap senyawa mempunyai nilaiKsp tertentu dan besar nilainyatergantung pada suhu
C. HUBUNGAN s DENGAN KspPada larutan jenuh senyawa ion AxBy,
konsentrasi di dalam larutan samadengan hasil kali kelarutannya (dalamsatuan M). Senyawa AxBy yang terlarutakan mengalami ionisasi dalamkesetimbangan .
AxBy(s) ↔ xAy+
(aq) + yBx–
(aq)
Sehingga hasil kali kelarutannya adalahKsp AxBy = [A
y+]x.[B
x–]y
AtauKsp AxBy = x
x.y
ys
(x+y)
Keterangan :s = kelarutan AxBy dalam satuan mol .L
–1
Dari rumus diatas dapat ditentukanharga kelarutan sebagai berikut :
s = y x y x
y x
Ksp
.
Contoh Soal dan Pembahasan1. Pada suhu tertentu kelarutan AgCl
dalam air sebesar 1,435 mg.L –1
A. Berapa kelarutan AgCl dalamsatuan mol L
–1 jika Mr AgCl =
143,5?B. Tentukan [Ag
+] dan [Cl
–] dalam
larutan jenuh AgCl?C. Tentukan Ksp nya
Pembahasan : A. s AgCl = 1,435 mg L
–1
= 1,435 . 10 –3
g.L –1
=
3
10.5,143
435,1
M
= 10 –5
B. AgCl(s) ↔ Ag+
(aq) + Cl –
(aq)
10 –5
M 10 –5
M 10 –5
MJadi :[Ag
+] = 10
–5M
[Cl –] = 10
–5M
C. Ksp AgCl = [Ag+].[Cl
–]
= 10 –5
.10 –5
= 10 –10
2. Pada suhu 7oC Ksp Ca(OH)2 = 4.10
–
12, hitunglah kelarutan Ca(OH)2
dalam air pada suhu kamartersebut?
Pembahasan :
Ksp Ca(OH)2 = 4.10 –12
Dari rumus diatas dapat ditentukanx = 1, y = 2, maka :
s = 3
12
4
10.4
s = 10 –4
M
3. Berapa gram Mg(OH)2 yang dapatlarut dalam 250 mL air pada suhu7
oC jika pada suhu tersebut Ksp
Mg(OH)2 = 3,2.10 –11
(Mr Mg(OH)2=58)?
Pembahasan :Ksp Mg(OH)2 = 3,2.10
–11
Dari rumus diatas dapat ditentukanx = 1, y = 2, maka :
s = 3
11
4
10.2,3
s = 2.10 –4
M
Mg(OH)2 yang dapat larut dalam 250mL air gr = M x Vol x Mr = 2.10
–4.0,25.58
= 0,0029
D. PENGARUH ION SEJENISTERHADAP KELARUTAN
Jika ke dalam larutan jenuh AgClditambahkan beberapa tetes larutan
NaCl maka akan segera terjadipengendapan AgCl.
KELARUTAN DAN HASIL KALI KELARUTAN
7/23/2019 Kim Xi IPA Genap
http://slidepdf.com/reader/full/kim-xi-ipa-genap 31/42
SMA NEGERI 6 SURABAYA K I M I A
KELAS XI IPA SMA [139]
Bila ke dalam sistem kesetimbangantersebut ditambahkan ion Cl
–maka
kesetimbangan akan bergeser ke kiri,sehingga jumlah AgCl yang mengendapbertambah. Demikian pula bila ke dalamsistem kesetimbangan tersebutditambahkan ion Ag
+maka
kesetimbangan akan bergeser ke kiri,
sehingga jumlah AgCl yang mengendapbertambah.
Contoh Soal dan PembahasanKsp AgCl pada suhu 25
oC adalah 2.10
–
10tentukan
A. Kelarutan AgCl dalam air pada suhutersebut?
B. Kelarutan AgCl dalam larutan NaCl0,1 M?
C. Kelarutan AgCl dalam CaCl2 0,01
M?
Pembahasan :A. Ksp AgCl = 2.10
–10
Kelarutan AgCl dalam air misalkan s
s =1
10.2 10
s = 1,41.10 –4
M
B. Kelarutan AgCl dalam NaCl
NaCl(s) → Na+
(aq) + Cl –
(aq)
0,1 M 0,1 M 0,1 M
AgCl(s) → Ag+
(aq) + Cl –
(aq)
0,1 M
Ksp AgCl = [Ag+].[Cl
–]
2.10 –10
= [Ag+].10
–1
[Ag+] = 2.10
–9
Jadi konsentrasi AgCl dalam NaCl
adalah 2.10 –9
C. Kelarutan AgCl dalam CaCl2CaCl2(s) → Ca
2+(aq) + 2Cl
–(aq)
0,1 M 0,1 M 0,2 M
AgCl(s) → Ag+
(aq) + Cl –
(aq)
0,2 M
Ksp AgCl = [Ag+].[Cl
–]
2.10 –10
= [Ag+].2.10
–1
[Ag
+
] = 10
–9
Jadi konsentrasi AgCl dalam CaCl2adalah 10
–9
E. FUNGSI DAN MANFAAT KspHasil kali kelarutan (Ksp) suatu senyawaionik yang sukar larut dapat memberikaninformasi tentang kelarutan senyawatersebut dalam air. Semakin besar harga
Ksp suatu zat, semakin mudah larutsenyawa tersebut.Untuk mengetahui terjadi atau tidaknyaendapan senyawa AxBy jika larutan yangmengandung A
y+dan B
x–dicampurkan
digunakan konsep hasil kali ion (Qsp)sebagai berikut :
Qsp AxBy = [Ay+
]x.[B
x–]y
Jika Qsp > Ksp maka akan terjadiendapan AxBy
Jika Qsp < Ksp maka akan terjadilarutan jenuh AxBy
Jika Qsp = Ksp maka belum terjadilarutan jenuh maupun endapan AxBy
Contoh Soal dan Pembahasan
1. Ke dalam 100 mL larutan AgNO3
0,001 M ditambahkan 100 mLlarutan Na2CO3 0,001M selidikilahdengan dengan perhitungan apakah
terjadi endapan Ag2CO3?Diketahui Ksp Ag2CO3 = 6,3.10
–12
Pembahasan :
AgNO3 = 0,001 M x 100 mL Ag
+= 0,1 mmol
Na2CO3 = 0,001 M x 100 mLCO3
2–= 0,1 mmol
Volume larutan = 100 + 100= 200 mL
Qsp = [ Ag+].[ CO3
2–]
Ksp = 6,3.10 –12
= 5.10 –4
.5.10 –4
= 1,25.10 –10
maka terjadi endapan Ag2CO3
2. Suatu larutan mengandung ion Mg2+
dan ion Mn2+
dipisahkan denganmenaikkan pH larutan (denganmenambahkan NH3). Berapa pHlarutan supaya Mn
2+mengendap
sebagai Mn(OH)2 sedangkan Mg2+
tetap didalam larutan?
Cukup dipindah
saja tanpa
memperhatikan
koefisien ion
Cl –
7/23/2019 Kim Xi IPA Genap
http://slidepdf.com/reader/full/kim-xi-ipa-genap 32/42
SMA Negeri 6 Surabaya K I M I A
[140] KELAS XI IPA SMA
Ksp Mg(OH)2 = 1,8.10 –11
Ksp Mn(OH)2 = 1,8.10 –11
Pembahasan :
Perhatikan data Ksp dari dua zattersebut. Maka Mn(OH)2 mudahmengendap daripada Mg(OH)2
sehingga dapat dicari [OH –] untuklarutan jenuh Mg(OH)
s Mn(OH)2 = 3
4
Ksp= 3
11
4
10.8,1
= 3,6.10 –4
M[OH
–] = 7,2.10
–4
pOH = 2,14 → pH = 11,96
Pada pH = 11,96 konsentrasi [OH –] =
7,2.10 –4 maka harga Qsp Mg(OH)2 = KspMg(OH) 2 sehingga Mg
2+membentuk larutan
jenuh dan belum mengendap, sedangkanQsp Mn(OH)2 > Ksp Mn(OH)2 sehingga
Mn2+
akan mengendap sebagai Mn(OH)2
SOAL URAIANKELARUTAN DAN HASIL
KALI KELARUTAN
1. Tentukan Ksp, jika : A. 4 gram NaOH (Mr = 40) dalam 100
mL larutanB. 0,72 gram Ca(OH)2 (Mr = 74) dalam
250 mL larutan
C. 1 liter BaSO4 terdapat 1,05 10 –5
mol BaSO4
D. 100 mL larutan CaSO4 terdapat0,2176 gram CaSO4 yang terlarut(Mr = 136)
E. pH jenuh larutan Mg(OH)2 = 9
2. Tentukan kelarutan garam – garam dibawah ini. Jika diketahui :
A. Ksp CaSO4 = 2,5 10 –7
B. Ksp Ag2CrO4 = 3,2 10 –12
C. pH jenuh larutan Ca(OH)2 = 11
3. Hitung massa PbBr 2 yang mengendap jika 200 mL Pb(NO3)2 1,0 M ditambah kedalam 200 mL NaBr 2,0 M
Ksp PbBr2 = 8,0 105
4. Kelarutan perak klorida dalam air 200mL adalah 2.10
–5, hitung Ksp perak
klorida
5. Diketahui Ksp Mg(OH)2 = 2.10 –11
.Tentukan pH jenuh Mg(OH)2
6. Kelarutan magnesium oksalat dalam airsebesar 0,0093 M hitunglah Ksp larutanmagnesium oksalat
7. Jika Ksp Ca(OH)2 = 5.10 –10
. TentukanpH jenuh larutan Ca(OH)2
8. Diketahui Ksp AgCl = 10 –10
. Tentukanlahkelarutan AgCl dalam larutan A. NaCl 0,1 MB. CaCl2 0,1 M
9. Diketahui Ksp Fe(OH)2 = 8.10 –16
.Tentukan kelarutan Fe(OH)2 dalamlarutan A. aquadesB. larutan NaOH 0,01 M
10. Larutan Jenuh Mg(OH)2 dengan pH =10. Tentukan kelarutan Mg(OH)2 dalamlarutan yang mempunyai pH = 13
11. Dengan memanfaatkan perhitungan Kspapakah terbentuk endapan Ca(OH)2, jika10 mL larutan CaCl2 0,2 M dicampurdengan 10 mL larutan NaOH 0,02 M.Ksp = 8.10
–6
12. Selidikah dengan perhitungan apakahpada campuran 200 mL larutan BaCl20,004 M dengan 600 mL K2SO4 0,008 Makan dapat menghasilkan endapanBaSO4 (Ksp BaSO4= 1,1.10
–10)?
13. Tentukanlah konsentrasi minimum ion Ag
+yang diperlukan untuk
mengendapkan AgCl dari masing –masing larutan berikut iniKsp AgCl = 2.10
–10
A. NaCl 0,1 MB. CaCl2 0,1 M
7/23/2019 Kim Xi IPA Genap
http://slidepdf.com/reader/full/kim-xi-ipa-genap 33/42
SMA NEGERI 6 SURABAYA K I M I A
KELAS XI IPA SMA [141]
EVALUASI PILIHAN GANDAKELARUTAN DAN HASIL
KALI KELARUTAN
1. Rumus hasil kali Ag2CrO4 adalah .... A. [Ag][CrO4]B. [Ag
+]2[CrO
–]4
C. [Ag+][CrO42–]
D. [Ag4+
]2[CrO2]
4
E. [Ag+]2[CrO4
2–]
2. Garam L2X3 sukar larut dalam air. KspL2X3 adalah ....
A. 2[L] 3[Z]
B. [L]2 [Z]
3
C. [2L]2 [3Z]
3
D. [L3+
]2 [Z
–2]3
E. [L
2+
]
3
[Z
–3
]
2
3. Jika kelarutan Ca(OH)2 dalam air adalahx mol.L
–1maka hasil kali kelarutan
Ca(OH)2 adalah .... A. x
2D. 4x
3
B. x3
E. 16x4
C. 2x3
4. Diantara senyawa berikut ini yangkelarutannya dalam air (satuan mol.L
–1)
paling kecil adalah .... A. AgCl (Ksp = 1,56.10 –10)B. AgBr (Ksp = 7,7.10
–13)
C. AgSCN (Ksp = 1,2.10 –12
)D. Ag2CrO4 (Ksp = 2,4.10
–12)
E. Ag3PO4 (Ksp = 1,8.10 –8
)
5. Kelarutan garam berikut ini yang terkeciladalah .... A. AgCl (Ksp = 1,6.10
–10)
B. Ag2CrO4 (Ksp = 1,1.10 –12
)C. CaF2 (Ksp = 4.10
–11)
D. Bi2S3 (Ksp = 1.10 –97)E. AuCl3 (Ksp = 3,2.10
–23)
6. Diketahui data Ksp sebagai berikut AgCN = 1,9.10
–10
Ag2CO3 = 8.10 –14
AgOH = 1,2.10 –12
AgBr = 5.10 –13
AgIO3 = 10 –12
Urutan kelarutan senyawa diatas dariyang besar ke yang kecil adalah ....
A. AgCN – AgBr – Ag2CO3 – AgIO3
B. AgOH – AgIO3 – Ag2CO3 – AgBr
C. Ag2CO3 – AgOH – AgIO3 – AgBr D. Ag2CO3 – AgOH – AgIO3 – AgBr E. AgIO3 – Ag2CO3 – AgBr – AgCN
7. Garam dengan harga kelarutan palingbesar adalah .. A. AgCl Ksp = 10
–10
B. AgI Ksp = 1016
C. Ag2CrO4 Ksp = 3,2.1012
D. Ag2S Ksp = 1,6.1049
E. Ag2C2O4 Ksp = 1,1.1011
8. Jika diketahuiKsp AgCl = 10
-10
Ksp AgBr = 10-13
Ksp AgI = 10
-16
Jika s menyatakan kelarutan dalammol/L maka …. A. sAgI > sAgBr > sAgClB. sAgI < sAgBr < sAgClC. sAgI < sAgBr > sAgClD. sAgI = sAgBr < sAgClE. sAgI > sAgBr < sAgCl
9. Jika konsentrasi ion Ca2+
dalam larutan jenuh CaF2 adalah 2.10
–5M, maka hasil
kali kelarutan CaF2 adalah .... A. 8.10
–8D. 2.10
–11
B. 3,2.10 –11
E. 4.10 –12
C. 1,6.10 –11
10. Larutan Jenuh X(OH)2 dengan pH = 9hasil kali kelarutan dari X(OH)2 adalah….. A. 10
–10D. 5.10
–15
B. 5.10 –11
E. 10 –18
C. 10 –15
11. pH larutan jenuh Pb(OH)2 pada ToC
adalah 9 + log 2 maka Ksp Pb(OH)2
pada suhu tersebut adalah ....
A. 10 –10
D. 4.10 –15
B. 2.10 –10
E. 2.10 –15
C. 10 –15
12. Pada suhu ToC Ksp PbI2 = 4.10
–9, maka
PbI2 yang dapat larut dalam 100 mL airpada suhu T
oC sebanyak .... (Mr PbI2 =
462) A. 0,462 mgB. 4,62 mgC. 462 mg
D. 46,2 mgE. 92,4 mg
7/23/2019 Kim Xi IPA Genap
http://slidepdf.com/reader/full/kim-xi-ipa-genap 34/42
SMA Negeri 6 Surabaya K I M I A
[142] KELAS XI IPA SMA
13. Pada suhu 25oC Ksp PbSO4 = 18,18
mg, dalam 100 mL, maka hasil kalikelarutannya adalah .... (jika Mr PbSO4
= 303) A. 1,3.10
–13D. 2.10
–10
B. 3,3.10 –13
E. 4.10 –10
C. 3,6.10 –7
14. Ksp PbCl2 dalam air pada ToC adalah
4.10 –19
maka kelarutan PbCl2 dalamlarutan CaCl2 0,05 M pada T
oC adalah
.... A. 10
–7M
B. 10 –16
MC. 4.10
–16M
D. 4.10 –17
ME. 4.10
–19M
15. Suatu larutan mengandung PbSO4
jenuh dengan hasil kali kelarutansebesar 1,2.10
–18M. Jika larutan ini
diencerkan 100 kali maka kelarutanPbSO4 adalah .... A. 1,2.10
–10M
B. 1,1.10 –12
MC. 1,1.10
–5M
D. 1,2.10 –7
ME. 1,2.10
–8M
16. Jika dalam To
C Ksp Ca(OH)2 = 4.10 –6
,maka banyaknya Ca(OH)2 yang terdapatdalam 250 mL larutannya adalah .... A. 0,185 gr D. 3.700 gr B. 0,37 gr E. 7.400 gr C. 0,74 gr
17. Hasil kali kelarutan perak sulfida adalah3,2.10
–14, maka banyaknya kristl; perak
sulfida yang larut dalam 500 mL airadalah .... (Mr = 248)
A. 24,8 mg D. 31 mgB. 29,6 mg E. 39,68 mgC. 19,84 mg
18. Pada suhu tertentu 0,350 gr BaF2
(Mr=175) melarut dalam air murnimembentuk 1 Lt larutan jenuh. Hasil kalikelarutan BaF2 pada suhu ini adalah……
A. 1,7 10 –2
B. 3,2 10 –6
C. 3,2 10
–8
D. 3,2 10 –9
E. 4 10 –9
19. Diketahui Ksp AgCl = 10 –10
, makakelarutan AgCl dalam NaCl 0,1 Madalah .... A. 10
–4M D. 10
–5M
B. 10 –6
M E. 10 –8
MC. 10
–9M
20. Kelarutan Mg(OH)2 yang terbesarterdapat dalam larutan .... A. NaOH 0,001 MB. MgCl2 0,001 MC. Ba(OH)2 0,01 MD. MgSO4 0,1 ME. KOH 0,1 M
21. Jika diketahui Ksp Mg(OH)2 = 4.10 –12
maka kelarutan Mg(OH)2 dalam larutan
Ba(OH)2 0,01 M adalah .... A. 10
–3M D. 4.10
–14M
B. 10 –1
M E. 4.10 –10
MC. 4.10
–12M
22. Larutan AgCl mempunyai kelarutanterkecil bila dilarutkan dalam larutan .... A. NaCl 0,1 MB. AgNO3 0,1 MC. CaCl2 0,1 MD. BaCl2 0,2 M
E. AgNO3 0,3 M
23. Jika Ksp Ag2CrO4 = 4.10 –12
, makakelarutan Ag2CrO4 dalam larutan K2CrO4
0,01 M adalah .... A. 10
–6M D. 5.10
–5M
B. 5.10 –6
M E. 1.10 –4
MC. 10
–5M
24. Kelarutan PbI2 yang terkecil terdapatdalam larutan ....
A. Air murni D. NaI 1 MB. KNO3 0,2 M E. Pb(NO3)2 0,1 MC. NaI 0,1 M
25. Sebanyak 100 ml larutan MgCl2 0,4 Mditambahkan ke dalam 100 ml larutanNa2CO3 0,4 M. Besarnya massa zatyang mengendap jika diketahui KspMgCO3 = 3.10
–8dan Ar Mg = 24, C = 12
dan O = 16 adalah …. A. 1,68B. 3,36C. 6,72D. 8,40
7/23/2019 Kim Xi IPA Genap
http://slidepdf.com/reader/full/kim-xi-ipa-genap 35/42
SMA NEGERI 6 SURABAYA K I M I A
KELAS XI IPA SMA [143]
E. 84,00
26. Ke dalam 100 larutan CaCrO4 0,4 Mditambahkan 100 mL larutan AgNO3 0,4M, jika Ksp Ag2CrO4 = 9.10
–12, massa
zat yang mengendap adalah … Ar Cr = 52, Ag = 108, N = 14 A. 3,32 gram
B. 6,64 gramC. 13,28 gramD. 16,60 gramE. 33,20 gram
27. Sebanyak 100 mL larutan Pb(NO3)2 0,4M dicampurkan dengan 100 mL larutanK2SO4 0,4 M. Jika Ksp PbSO4 = 4.10
–8
massa PbSO4 yang mengendapsebanyak …. Ar S = 32, Pb = 207, K = 39
A. 12,12 gramB. 24,24 gramC. 30,30 gramD. 60,60 gramE. 303 gram
28. Larutan CaCl2 0,1 M sebanyak 50 mLditambahkan dalam 50 mL larutanNa2CO3 0,1 M. Massa endapan CaCO3
yang terjadi adalah …. Ar Ca = 40, C = 12,
Ksp CaCO3 = 1.10 –10
A. 0,25 gramB. 0,50 gramC. 0,75 gramD. 1,00 gramE. 1,50 gram
29. 100 mL NaOH 0,008 M + 100 mLCH3COOH 0,008 M ke dalam larutanreaksi ditetesi larutan encer CaCl2 danpenetesan diakhiri ketika di larutan tepat
jenuh tepat akan mengendap Ca(OH)2.Kalau Kw = 10 –14
Ca(OH)2 = 4 x l0 –16
, Ka
= 10 –5
, maka [Ca2+
] pada saat tepat jenuh adalah .... A. 10
–1M
B. 10 –2
MC. 10
–3M
D. 10 –4
ME. 10
–5M
30. 100 mI NaOH 1,8 M direaksikan dengan100 ml CH
3COOH 1,8 M ke dalam
larutan diteteskan larutan encer MgCl2dan diakhiri ketika Mg(OH)2 tepat jenuh
(tepat akan mengendap). Jika Ka = 10 –5
Ksp = 9 x l0 –12
. maka [Mg2+
] saat tepat jenuh adalah .... A. 10
–1M
B. 10 –2
MC. 10
–3M
D. 10 –4
ME. 10
–5M
31. 100 mL NaOH 0,9 M direaksikan 100mL HCN 0,9 M ke dalam larutan reaksiditetesi larutan encer MgCl2 dan diakhiriketika Mg(OH)2 tepat jenuh (tepat akanmengendap). Jika Kw = 10
–14, Ka = 10
–5
dan Ksp Mg(OH)2 = 4,5.10 –15
, maka[Mg
2+] saat tepat jenuh adalah ….
A. 10 –1
MB. 10
–2M
C. 10 –3
M
D. 10 –4 ME. 10
–5M
32. 100 mL KOH 0,008 M direaksikan 100mL HCN 0,008 M ke dalam larutanreaksi garam ini ditetesi larutan encerFeCl2 dan dihentikan pada saat larutantepat jenuh akan mengendapkanFe(OH)2. Jika Kw = 10
–14, Ka = 10
–6dan
Ksp Fe(OH)2 = 8.10 –14
, maka [Fe2+
] saattepat jenuh adalah ….
A. 10 –1
MB. 10
–2M
C. 2.10 –3
MD. 4.10
–3M
E. 8.10 –3
M
33. 100 mL NaOH 1,8 M + 100 mLCH3COOH 1,8 M ke dalam larutangaram uji terbentuk ditetesi IarutanNi(OH)2 sampai keadaan tepat jenuhNi(OH)2. Jika Kw = 10
–14, Ka = l0
–5Ksp
Ni(OH)2 : 1,8 x 10
–10
, maka [Ni
2+
] padasaat tepat jenuh (tepat saat terjadipengendapan) adalah .... A. 2 x10
–2M
B. 2 x10 –3
MC. 2 x10
–4M
D. 2 x l0 –5
ME. 2 x 10
–6M
34. Bila larutan NaCl dengan konsentrasi2.10
–3M dan larutan AgNO3 10
–4M
dicampurkan dengan volume yang samamaka .... (Ksp AgCl = 10 –5) A. Tidak terjadi endapan
7/23/2019 Kim Xi IPA Genap
http://slidepdf.com/reader/full/kim-xi-ipa-genap 36/42
SMA Negeri 6 Surabaya K I M I A
[144] KELAS XI IPA SMA
B. Larutan tepat jenuhC. Larutan lewat jenuhD. Terjadi endapanE. Mengendap kemudian larut lagi
35. Kedalam 1 liter larutan yangmengandung ion Pb
2+, Fe
2+, Cu
2+, dan
Cd2+
dengan konsentrasi masing–
masing 10 –4 M ditambahkan 1 literlarutan Natrium Sulfida 10
–4M. Maka
larutan yang bisa mengendap adalah ....Diketahui Ksp PbS = 8.10
–28
CdS = 8.10 –27
CuS = 6,3.10 –36
FeS = 6,2.10 –18
A. PbS, CuS, CdS, dan FeSB. PbS, CuS, dan CdSC. PbSdan CuSD. CdS dan FeS
E. Hanya FeS
36. Suatu larutan mengandung BaCl2,CaCl2, CuCl2, CdCl2, dan MgCl2 dengankonsentrasi yang sama bila kedalamlarutan tersebut ditetesi Na2CO3 tetesdemi tetes, maka endapan yangpertama kali akan terbentuk adalah .... A. BaCO3 (Ksp = 1,6.10
–9)
B. CaCO3 (Ksp = 6,9.10 –9
)C. CuCO3 (Ksp = 2,5.10
–10)
D. CdCO3 (Ksp = 5,2.10 –15
)E. MgCO3 (Ksp = 4.10
–5)
37. Paling sedikut berapa mol MgCl2 yangharus ditambahkan kedalam larutanNaOH dengan pH = 12 agar diperolehlarutan yang jenuh dengan Mg(OH)2 jikaKsp Mg(OH)2 = 10
–11
A. 10 –11
molB. 10
–8mol
C. 10 –10
mol
D. 10
–7
molE. 10 –9
mol
7/23/2019 Kim Xi IPA Genap
http://slidepdf.com/reader/full/kim-xi-ipa-genap 37/42
SMA NEGERI 6 SURABAYA K I M I A
KELAS XI IPA SMA [145]
K O L O I D
RINGKASAN KOLOID
(1). Sistem dispersi adalah campuran
suatu zat lain, dimana zat tersebut
tersebar secara merata
(2). Berdasarkan ukuran partikelnya sistem
dispersi dibedakan menjadi 3 yaitu
larutan sejati, koloid, dan suspensi
(3). Suspensi adalah sistem dispersi
dengan partikel yang berukuran relatif
besar tersebar merata dalam medium
pendispersinya. Umumnya suspensi
merupakan campuran heterogen
(4). Larutan merupakan sistem dispersi
dengan ukuran partikel sangat kecil,
sehingga tidak dapat dibedakan antara
partikel pendispersi dengan partikel
terdispersinya meski menggunakan
mikroskop dengan pembesaran tinggi.
(5). Koloid berasal dari kata kolia dalam
bahasa yunani yang berarti Lem.
Koloid disebut juga dispersi koloid atau
sistem koloid merupakan sistem
dispersi dengan ukuran partikel yang
lebih besar daripada larutan tetapi
lebih kecil daripada suspensi.
(6). Sistem koloid memiliki sifat khas, yaitu
efek Tyndall, gerak Brown, Adsorpsi,
Koagulasi
(7). Efek Tyndall adalah berhamburnya
berkas cahaya oleh partikel koloid.
(8). Gerak Brown adalah gerak partikel
koloid dengan lintasan lurus dan arah
yang acak yang terjadi akibat adanya
tumbukan partikel–partikel pendispersi
terhadap partikel terdispersi, sehingga
partikel akan terlontar
(9). Adsorpsi adalah peristiwa penyerapan
muatan oleh permukaan – permukaan
partikel koloid. Adsorpsi terjadi karena
adanya kemampuan partikel koloid
untuk menempeli partikel – partikel
kecil.
(10). Peristiwa bergeraknya partikel koloiddalam medan listrik disebut
elektroforesis. Sistem ini digunaan
dalampenyaringan debu pada cerobng
asap pabrik yang disebut pesawat
Cottrel.
(11). Koagulasi adalah peristiwa
penggumpalan koloid karena peristiwa
mekanis seperti pemanasan atau
pendinginan dan peristiwa kimia
seperti percampuran koloid yang
berbeda muatan atau adanya elektrolit.
(12). Koloid merupakan sistem dispersi yang
kurang stabil. Untuk menstabilkannya
dapat dilakukan dengan
menghilangkan muatan koloid atau
menambahkan stabilisator koloid
seperti : emulgator dan koloid
pelindung
(13). Berdasarkan interaksi antarpartikel
dengan medium pendispersinya,
sistem koloid dibedakan menjadi dua
yaitu koloid liofil dan koloid liofob.
Koloid liofil adalah koloid yang fase
terdispersinya suka menarik medium
pendispersinya. Koloid liofob adalah
koloid yang fase terdispersinya tidak
suka menarik medium pendispersinya.
(14). Pembuatan koloid ada 2 macam yaitudengan cara dispersi dan kondensasi.
Cara dispersi dilakukan dengan
memperkecil ukuran partikel. Cara
kondensasi dilakukan dengan
mengubah larutan menjadi koloid,
antara lain melalui reaksi hidrolisis,
reaksi redoks, atau pertukaran.
7/23/2019 Kim Xi IPA Genap
http://slidepdf.com/reader/full/kim-xi-ipa-genap 38/42
SMA Negeri 6 Surabaya K I M I A
[146] KELAS XI IPA SMA
1. Koloid dapat dibedakan dengansuspensi dalam hal …. A. Homogenitas campuranB. Fase setelah dicampurkanC. Kemampuan melewati kertas saring
D. kelarutanE. kekeruhan
2. Koloid dapat dibedakan dengan larutansejati dalam hal … A. Kemampuan melewati kertas saringB. KestabilanC. Fase setelah dicampurkanD. Daya hantar listrikE. Viskositas
3. Ukuran partikel koloid adalah …. A. koloid > 100 nmB. koloid = 100 nmC. 1 nm < koloid < 100 nmD. koloid = 1 nmE. koloid < 1 nm
4. Aerosol merupakan jenis koloid yangfase terdispersinya …. A. padat dalam medium padatB. padat dalam medium cair
C. padat dalam medium gasD. cair dalam medium cairE. cair dalam medium padat
5. Beberapa produk di bawah ini sebagianmenggunakan bahan sejenis aerosoluntuk memanfaatkannya, kecuali … A. minyak wangiB. parfumC. cat semprotD. obat nyamuk
E. buih sabun
6. Minyak dapat bercampur dengan airmenjadi emulsi jika ditambahkan sabun.Fungsi sabun adalah …. A. zat terdispersiB. medium pendispersiC. emulgator D. solE. gel
7. Sistem koloid dari gas yang terdispersidalam zat cair adalah …. A. aerosolB. solC. emulsi
D. buihE. gel
8. Sistem dispersi dari suatu zat padatdalam cair yang bukan merupakanlarutan sejati adalah … A. suspensiB. aerosolC. solD. hidrofobE. emulsi
9. Zat – zat di bawah ini dikelompokkansebagai koloid setengah kaku (gel),kecuali … A. lemB. agar – agar C. selaiD. sabunE. minyak ikan
10. Minyak ikan adalah koloid yang fase
terdispersinya …. A. padat dalam medium padatB. padat dalam medium cair C. padat dalam medium gasD. cair dalam medium cairE. cair dalam medium gas
11. Embun adalah sistem dispersi dari …. A. gas dalam zat padatB. cairan dalam gasC. padat dalam gas
D. padat dalam cairanE. gas dalam cairan
12. Karet busa merupakan contoh koloidyang fase terdispersi dan mediumpendispersinya berturut – turut adalah…. A. padat – cair B. padat – gasC. gas – padatD. cair – padatE. cair – gas
SOAL PILIHAN GANDA KOLOID
7/23/2019 Kim Xi IPA Genap
http://slidepdf.com/reader/full/kim-xi-ipa-genap 39/42
SMA NEGERI 6 SURABAYA K I M I A
KELAS XI IPA SMA [147]
13. Fase terdispersi dan mediumpendispersi yang terdapat koloid emulsiadalah …. A. gas dalam cair B. cair dalam padatC. cair dalam gasD. padat dalam padatE. cair dalam cair
14. Di bawah ini yang merupakan contohkoloid berbentuk aerosol adalah …. A. AsapB. SusuC. Buih sabunD. CatE. Gelas berwarna
15. Asap dan debu adalah contoh koloidberjenis ….
A. SolB. AerosolC. EmulsiD. Sol padatE. Buih
16. Asap meruapakan jenis jenis koloidyang fase terdispersinya dan mediumpendispersinya adalah …. A. padat dalam cair B. padat dalam gas
C. cair dalam gasD. cair dalam padatE. gas dalam padat
17. Jika air terdispersi ke udara, maka jeniskoloid yang dihasilkan adalah …. A. solB. buihC. kabutD. asapE. aerosol
18. Asap di gedung bioskop terlihat lebihterang akibat terkena sorot proyektor.Oleh karena asap termasuk koloid,maka hal tersebut membuktikan bahwakoloid …. A. Menunjukan efek TyndallB. Asap mengalami gerak BrownC. Asap engepulD. Asap mengalami fluoresensiE. Yang memancar adalah asap –
kabut
19. Partikel koloid yang dapat bertahandalam kondisi tidak mengendap yangdisebabkan …. A. Efek TyndallB. Gerak BrownC. elektroforesisD. elektroplantingE. elektrofobi
20. Penjernihan air menggunakan tawas,dimana fungsi tawas tersebut adalahsebagai …. A. pembunuh kumanB. pengumpul kuman, sehingga
mengendapC. pengabsorpsi kotoranD. memperingan artkel kotoran
sehingga mengapungE. mengemulsi kotoran
21. Fungsi dialisis dalam koloid adalah …. A. melindungi koloid lainB. mempertahankan ukuran partikel
koloidC. pengendapan koloidD. memperbesar media penyerapan zat
koloidE. menghilangkan kotoran koloid
22. Untuk memisahkan debu dari logam –
logam sebelum dibuang ke udara, dalampesawat pengolah diberi tegangantinggi. Daya bekerja alat tersebutmenggunakan sifat koloid … A. gerak BrownB. koagulasiC. absorpsiD. dialisisE. elektroforesis
23. Di bawah ini yang merupakan contoh
emulsi air dalam minyak adalah …. A. santanB. susuC. lateksD. mayoniseE. gelatin
24. Koloid mengendap akibat …. A. elektroforesisB. elektrolisisC. penambahan larutan elektrolitD. koloid pelindungE. dialisis
7/23/2019 Kim Xi IPA Genap
http://slidepdf.com/reader/full/kim-xi-ipa-genap 40/42
SMA Negeri 6 Surabaya K I M I A
[148] KELAS XI IPA SMA
25. Di bawah ini yang termasuk zatemulgator adalah …. A. GelatinB. CatC. SusuD. TintaE. Minyak goring
26. Koloid dapat mengalami pengendapan,penyebabnya adalah …. A. ketidakstabilan koloidB. kurangnya daya tahan partikel koloid
menahan gaya gravitasiC. makin lama partikel koloid bersatu
menjadi besar D. pelucutan muatanE. daya gabung koloid relative besar
dibandngkan daya pisahnya
27. Koloid berfungsi sebagai pengemulsiyang digolongkan sebagai …. A. koloid pengencer B. koloid pelindungC. liofilD. liofobE. dialisis
28. Debu dan kabut dibedakan atas …. A. Fase terdispersinyaB. Medium pendispersinya
C. Sifat adsorpsinyaD. Kemampuan melewati kertas saringE. Ukuran partikel zat terdiapersinya
29. Efek Tyndall menyebabkan koloid …. A. stabilB. dapat melewati saringanC. menghamburkan sinar D. mengalami dialisisE. mengalami elektroforesis
30. Larutan dibawah jika dalam air panasmenunjukkan efek Tyndall adalah …. A. NaCl 0,1 MB. CuSO4 0,1 MC. AgNO3 0,1 MD. FeCl3 0,1 ME. KMnO4 0,1 M
31. Gerak partikel koloid yang terusmenerus dengan gerakan patah – patahdisebut …. A. Gerak kinetikB. Gerak menumbukC. Gerak melengkung
D. Gerak BrownE. Gerak Laplace
32. Zat – zat dibawah ini jika dalam sistemkoloid cenderung bermuatan negatifadalah …. A. As2S3 D. Cu2S3
B. Fe2S3 E. Fe(OH)3
C. Ni2S3
33. Salah satu penyebab koloid bermuatanlistrik adalah …. A. Kemampuan bergerak di medan
magnetB. Kemampuan adsorpsi dari koloidC. Adanya gerak BrownD. Kemampuan koloid untuk
membentuk emulsiE. Mengalami dialisis
34. Koloid yang fase terdispersinya sukaterhadap medium pendispersnya adalah…. A. hidrofil D. liofobB. hidrofob E. solC. liofil
35. Sorot lampu mobil pada malam berkabutmenyebabkan pandangan terhalang,karena kabut menghamburkan cahaya.
Contoh tersebut menunjukan …. A. koloid memberi kesan efek TyndallB. daya elektroforesis kabutC. koloid bermuatan listrikD. koloid mengalami adsorpsiE. koloid mengalami koagulasi
36. Dibawah ini adalah perbedaan hidrofildan hidrofob, kecuali …. A. kemampuan mengadsorpsi
mediumnya
B. kemampuan menggumpal biladitambah larutan elektrolitC. viskositas fase terdispersi terhadap
mediumnyaD. daya kestabilan koloidE. efek Tyndall yang dihasilkan
37. Dibawah ini beberapa contoh koloidhidrofil, kecuali …. A. sabun D. agar agar B. sol belerang E. gelatinC. detergen
7/23/2019 Kim Xi IPA Genap
http://slidepdf.com/reader/full/kim-xi-ipa-genap 41/42
SMA NEGERI 6 SURABAYA K I M I A
KELAS XI IPA SMA [149]
38. Tinta adalah koloid yang faseterdispersinya berbentuk …. A. padat dalam medium cair B. padat dalam medium padatC. cair dalam medium padatD. cair dalam medium gasE. gas dalam medium padat
39. Sifat koloid yang dimanfaatkan untukmenjernihkan air sungai adalah …. A. gerak Brown dan efek TyndallB. gerak Brown dan adsorpsiC. adsorpsi dan koagulasiD. koagulasi dan dialisisE. dialisis dan elektroforesis
40. Zat yang tergolong sol liofil adalah …. A. belerang, agar–agar dan mentegaB. batu apung, awan dan sabun
C. susu, kaca dan mutiaraD. minyak tanah, asap dan debuE. lem karet, lem kanji dan busa sabun
41. Contoh koloid liofil adalah sistemdispersi antara …. A. agar–agar dan air B. karbon dan air C. belerang dan gara iodiumD. iodium dan air E. gel dan air
42. Karena sol liofil menyerap mediumnya,sehingga …. A. dengan penambahan elektrolit tidak
menggumpalB. viskositasnya lebih besar dari
mediumnyaC. efek Tyndallnya menguatD. daya adsorpsinya membesar E. tidak dapat mengalami elektroforesis
43. Natrium stearat (C17H35COONa) adalah
bahan pembuat sabun. Dari senyawatersebut yang bersifat hidrofobik adalah…. A. –ONa D. –COONaB. C17H35 – E. –CO–C. C17H35CO–
44. Yang merupakan koloid hidrofob adalah…. A. Amilum dalam air B. Protein dalam air C. Karbon dalam air D. Lemak dalam air E. Agar – agar dalam air
45. Koloid yang dibuat dengan carakondensasi biasanya …. A. koloid yang berasal dari partikel
yang ukurannya terlalu kecilB. koloid yang berasal dari partikel
yang ukurannya lebih besar C. berasal dari koloid pelindungD. berasal dari sol
E. berasal dari gel
46. Koloid di bawah ini yang dibuat dengancara redoks adalah …. A. emulsi D. aerosol padatB. gel E. aerosol cair C. sol logam
47. Pembuatan sol belerang menurut reaksiH2S(g) + SO2(aq) → 2H2O(l) + 3S(koloid)
Dilakukan dengan cara ….
A. dispersi mekanikB. peptisasiC. redoksD. hidrolisisE. reaksi pemindahan
48. Pemisahan koloid dengan carapenyaringan yaitu denganmenggunakan selaput membrane yangdiletakkan dalam air yang mengalir,disebut proses ….
A. dispersi D. dialisisB. elektroforesis E. kondensasiC. elektrolisis
49. Diketahui beberapa percobaanpembuatan koloid :1. larutan kalsium asetat + alkohol2. belerang + gula + air 3. susu + air 4. minyak + air 5. agar–agar yang dimasak
Yang menunjukkan proses pembuatangel adalah …. A. 1 dan 5 D. 3 dan 4B. 1 dan 3 E. 2 dan 4C. 2 dan 5
50. Pembuatan koloid dengan cara dispersipada hakekatnya …. A. memperkecil ukuran zat terdispersiB. memperbesar ukuran zat fase
terdispersiC. mengupayakan viskositas zat
terdispersiD. mengelektrolisis mediu pendispersi
7/23/2019 Kim Xi IPA Genap
http://slidepdf.com/reader/full/kim-xi-ipa-genap 42/42
SMA Negeri 6 Surabaya K I M I A
E. melindungi zat fase terdispersi darimediumnya
51. Suatu larutan belerang jenuh dalametanol bila dituangkan ke dalam air aanberbentuk sol belerang. Pembuatankoloid seperti cara diatas termasuk …. A. Redoks
B. HidrolisisC. PemindahanD. Pengubahan medium pendispersiE. Mekanik
52. Dibawah ini yang merupakanpembuatan koloid dengan cara hidrolisisadalah …. A. Au → sol AuB. FeCl3 + H2O → sol Fe(OH)3
C. AgNO3 + KCl → AgCl + KNO3
D. AgCl + Cl – → sol AgClE. Na2S2O3 + H
+→ sol S
53. Koloid di bawah ini yang tidak dibuatdengan cara kondensasi adalah …. A. sol belerangB. sol AgClC. sol Fe(OH)3
D. sol As2S3
E. sol NiS
54. Penggilingan zat sampai ukuran koloid,kemudian didispersikan dalam mediumpendispersi, termasuk pembuatan koloiddengan cara …. A. agregasiB. mekanikC. hidrolisisD. peptisasiE. homogenisasi
55. Pembuatan susu memerlukan ukuran
partikel susu dibuat berukuran koloiddan harus homogen. Cara tersebutdinamakan …. A. peptisasiB. mekanikC. kondensasiD. homogenisasiE. busur Bredig
56. Zat higroskopis yang berasal daripengeringan koloid setengah kakuadalah …. A. kapur B. sol besiC. silika gelD. kanjiE. sol belerang
57. Sol di bawah ini yang dapat dibuatdengan cara Busur Bredig adalah … A. sol besiB. sol belerangC. sol platinaD. sol arsenE. sol nikel
58. Jeli jika dibiarkan, volumenya akanberkurang karena cairannya keluar.
Cara ini disebut …. A. vaporasiB. sinersisC. higroskopisD. polarisasiE. viskositas
59. Larutan elektroit dapat mengurangikestabilan koloid. Keduanya dapatdipisahkan dengan cara …. A. koagulasi
B. filtrasi ultraC. elektroforesisD. dialisisE. adsorpsi
60. Larutan koloid dapat dimurnikan dengancara … A. kristalisasiB. destilasiC. dialisisD. penguapan
E. ultramikroskop
61. Kelebihan elektrolit dalam suatu dispersikoloid biasanya dihilangkan dengan cara…. A. elektrolisisB. elektroforesisC. dialysisD. dekantasiE. presipitasi
Recommended