гидролиз солей урок

Тема:« Гидролиз солей »

“Где добро – там вода, а где вода – там жизнь”.

Даноv(AlCl3) = 5 моль       m(осадка) = ?

Задача.При сливании раствора, содержащего 5моль хлорида алюминия , с избытком раствора карбоната натрия выделяется газ и выпадает осадок. Определить массу выпавшего осадка.

        2AlCl3 + 3Na2CO3 ––> 6NaCl + Al2(CO3)3

Цель:- изучить сущность гидролиза солей в водных растворах.Задачи :• сформулировать определение понятия «гидролиз» • научиться объяснять химические процессы,

протекающие в водных растворах солей• записывать уравнения реакций гидролиза• предсказывать и объяснять изменение кислотности

среды и образование кислых и основных солей в этом процессе

• познакомиться с ролью гидролиза солей в природе, хозяйственной деятельности и повседневной жизни человека.

Великие химики

Сванте Аррениус

Д.И. Менделеев

И.А. Каблуков

Гидролизом называется химическое взаимодействие

некоторых солей с водой, приводящее к образованию

слабого электролита.

Практическое задача

1а) раствор НС1;б) раствор КОН;в) H2O

Распознать эти вещества

2 3

Окраска лакмуса в растворах солей:

хлорида алюминия

AlCl3

карбоната натрия

Na2CO3

хлорида натрия NaCl

Проблема

Почему соль состава AlCl3 в водном растворе показывает себя как кислота, а другая соль состава Na2CO3 – как щелочь? Что с ними происходит при растворении в воде?

Таблица 1Формула

соли Лакмус Универ

сальнйСреда

раствораКакие ионы

AlCl3

Na2CO3

NaCl

Формула соли

Лакмус Универсальнй

Среда раствора

Какие ионы

AlCl3

Na2CO3

NaCl

Таблица 1Формула соли

Лакмус Универсальнй

Среда раствора

Какие ионы

AlCl3 красный красный кислая Н+ >

Na2CO3 синий синий щелочная OH– >

NaCl —— —— нейтральная

Н+=OH–

Соль

кислота основание+

4 типа солей

Сильное основаниеСлабая кислота

Сильная кислота Слабое основание Сильное основание

Сильная кислота

Слабое основаниеСлабая кислота

Схема гидролиза хлорида алюминия

AlCl3

Al(OH)3 HCl слабое основание сильная кислота

[OH]- < [H]+

К и с л о т н а я среда

Что сильнее, того и больше!

Уравнения гидролиза АlСl3АlСl3 ↔ Аl3+ + 3Сl–

Н2O ↔ Н+ + ОН–

___________________________________________________________________

Al3+ + 3Сl– + Н2O ↔ АlOН2+ + 3Сl– + Н+

Аl3+ + Н2O ↔ АlOН2+ + Н+

Избыток  ионов  водорода  дает  соли кислую  среду,  поэтому  лакмус краснеет.

Соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой, имеет кислую среду, так как в 

растворе избыток ионов водорода.

Схема гидролиза карбоната натрия

Na2CO3

NaOH H2CO3 сильное основание слабая кислота

[OH]- > [H]+ (что сильней того и больше!)

Щ е л о ч н а я среда

Что сильнее, того и больше!

Уравнения гидролиза Na2CO3

Na2CO3 ↔ 2Na+ + СO32–

Н2O ↔ Н+ + ОН–

____________________________________________________________________________

2Na+ + СO32– + Н2O ↔ 2Na+ + HCO3

– + ОН–

СO32– + Н2O ↔ НСO3

– + ОН–

Избыток  гидроксид-ионов  дает  соли щелочную  среду,  поэтому  лакмус синеет,  а  фенолфталеин  становится малиновым.

Соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой, имеет щелочную среду, так как 

в растворе избыток гидроксид-ионов.

Упрощенная схема гидролиза NaCl

NaCl

NaOH HClсильное

основаниесильная кислота

Что сильнее, того и больше!

[OH–] = [H+]Нейтральная

среда

Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой, имеет нейтральную среду, так 

как в растворе одинаковое количество ионов водорода и 

гидроксид-ионов.

Уравнения гидролиза NaClNaCl ↔ Na+ + Сl–

Н2O ↔ Н+ + ОН–

____________________________________________________________________________

Na+ + Сl– + Н2O ↔ Na+ + Cl– + H2O

Одинаковое  количество  гидроксид-ионов  и  ионов  водорода  дает  соли нейтральную  среду,  поэтому индикаторы  не  меняют  окраску   (гидролизу не подвергается).

Уравнение гидролиза Al2 S3

Соль образована слабым основанием и слабой кислотойAl2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3↓ + 3H2S среда нейтральнаяя гидролиз идет необратимо, соль полностью разлагается водой.В этом случае в таблице растворимости в ячейке соответствующей соли стоит прочерк.

Уравнение гидролиза Al2 S3

Соль образована слабым основанием и слабой кислотой

Al2S3 +6HOH → 2Al(OH) 3 ↓ + 3H 2 S↑

среда нейтральная, гидролиз идет необратимо, соль полностью разлагается водой.В этом случае в таблице растворимости в ячейке соответствующей соли стоит прочерк.

Работа с текстомИспользуя учебный текст

«Химическая очистка воды»

и результаты наблюдений, напишите

уравнение реакции гидролиза,

происходящее в процессе химической

очистки воды. Сделайте вывод.

Al2(CO3)3 + 3HOH ––> 2Al(OH)3 + 3CO2

Даноv(AlCl3) = 5 моль m(осадка) = ?

Задача.При сливании раствора, содержащего 5моль хлорида алюминия с избытком раствора карбоната натрия выделяется газ и выпадает осадок. Определить массу выпавшего осадка.

        2AlCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O ––>

2Al (OH)3 + 3CO2 + 6NaCl       

v (Al(OH)3) = v (AlCl3) = 5 моль

m (Al(OH)3) = M* v = 78 * 5 = 390 г

Ответ: масса выпавшего осадка составляет 390 г.

Роль гидролиза в природе

- Преобразование земной коры

- Обеспечение слабощелочной среды морской воды

Роль гидролиза в народном хозяйстве

• Порча производственного оборудования• Выработка из непищевого сырья ценных продуктов

(бумага, мыло, спирт, глюкоза, белковые дрожжи)• Очистка промышленных стоков и питьевой воды

(сульфат алюминия + вода гидроксид алюминия)

• Подготовка тканей к окрашиванию• Известкование почв основано на гидролизе

Роль гидролиза в повседневной жизни человека

• Стирка• Мытье посуды• Умывание с мылом• Процессы пищеварения