11a khimia

Ме2+ + SO42- = MeSO4↓

Осадок белого цвета, нерастворимый в кислотах.Белизна осадка – эталон для белизны фарфора.Ме2+ окрашивает пламя в желто-зеленый цвет.

Ответ: ион бария Ва2+.

а)Ме2+ + СO32- = MeСO3↓

Осадок белого цвета, растворимый в кислотах с выделением газа без цвета и запаха.

Ответ: ион кальция Са2+ .

г) окрашивает пламя в кирпично-красный цвет

в) Ме2+ + SO42- = MeSO4↓

Осадок белого цвета, растворимый в кислотах с выделением газа без цвета с характерным резким запахом

б) 3Ме2+ + 2РO43- = Me 3 ( РO4 ) 2 ↓

Осадок белого цвета, растворимый в кислотах

Ме+ + Cl- = MeCl↓Творожистый белый осадок,

нерастворимый в кислотахМе+ + Br- = MeBr↓Творожистый осадок кремового

цвета, нерастворимый в кислотах

Ме+ + Y- = MeY↓Творожистый осадок желтого

цвета, нерастворимый в кислотах

Ответ: Ag+ .

Ме3+ + 3OH- = Me ( OH) 3 ↓

Объемный хлопьевидный осадок бурого цвета

Ответ: ион Fe3+ .

Ме3+ + 3NCS- = Me ( NCS) 3 ↓Кроваво-красное окрашивание раствора

Качественная реакция на соли Fe3+

FeCl 3 + 3NaOH- = Fe ( OH) 3 + 3NaCl

Fe3+ + 3OH- = Fe ( OH) 3 ↓

4FeCl3 + 3K4[Fe(CN)6]4− → Fe4[Fe(CN)6]3↓ +12KCl4Fe3+  + 3[Fe(CN)6]4− → Fe4[Fe(CN)6]3↓илиFeCl3 + K4[Fe(CN)6] → КFe3+ [Fe2+ (CN)6]↓ +KClсчитается, что осадок берлинской лазури и турнбулевой сини имеет одинаковый состав

Качественная реакция на соли Fe3+ с раствором роданида аммония или роданида калия FeCl3 +3NH4 СNS →

Fe(CNS)3 +3NH4 Сl

Осадок бурого цвета образуется при взаимодействии с растворами щелочей

Осадок синего цвета образуется при взаимодействии с раствором жёлтой кровяной соли

Раствор кроваво-красного цвета

1 вариант + поташ

Cr (OH) 3 →CrCl 3 → X1 →K[Cr(OH)4] → CrCl 3

2 вариант

Al 2(SO 4) 3 → Na[Al(OH)4] → Al(OH)3 →AlCl3→ CO2

- Cr (OH) 3 осадок серо-зеленого цвета растворяется в соляной кислоте.

-K2CO 3 соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой, взаимодействует с раствором CrCl 3 , выделяя СО 2 .

-Выделившийся осадок отделили и внесли в концентрированный раствор щелочи. Он будет растворяться с образованием комплексного соединения

- Из которого при действии избытка кислоты образуются две соли.

- При взаимодействии солей алюминия реакции с щелочами проходят в 2 стадии:

- На первой образуются нерастворимое амфотерное основание;

- На второй его растворения в избытке щелочи с образованием гидроксокомплексов;

-При действии на гидроксокомплексы растворов кислот (по каплям) они разлагаются на нерастворимые в воде основания и соль-Амфотерное основание растворяется в кислоте-При добавлении в раствор соли слабой кислоты происходит гидролиз с выделением углекислого газа.

Вещества

а)сульфит калия (р-р) и азотная кислота

б)гидроксид алюминия и гидроксид натрия (р-р)

в) хлорид алюминия и гидроксид кальция

г)нитрат бария и раствор соляной кислоты

Признак

1) Растворения осадка

2) Видимых изменений нет

3) Образование осадка

4) Выделение газа

5) обесцвечивание

А -4Б -1В – 4Г - 2

Вещества А) хлорид цинка и хлорид

магнияБ) сульфат натрия и хлорид

натрияВ) карбонат калия и силикат

калияГ) серная кислота и азотная

кислота

Реактив

1) NaOH2) HCl3) Ba(NO3)2

4) Фенолфталеин

5) Mg (NO 3) 2

А -1Б -3В – 2Г - 3

Вещества А)муравьиная кислота и

уксусная кислотаБ) пропанол и пропанонВ)этаналь и пропанонГ)этилен и этан

Реактив

1) Фенолфталеин

2) Гидроксид натрия

3) Бромная вода

4) Оксид серебра(аммиак)

5) Калий

А -4Б -5В – 4

Г - 3