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Periodicidad química Periodicidad química Tabla periódicaTabla periódica

Química General e InorgánicaClase del 18 de mayo de 2005

Dr. Pablo Evelson

Diversos modelos de tabla periódica

Lothar Meyer(1830-1895)

Dmitri Ivanovich Mendeleev(1834-1907)

Dmitri Ivanovich Mendeleev(1834-1907)

Primer modelo de tabla periódica propuesto por Mendeleev (1869)

Germanio“Eka-Silicio”

Masa molar (g/mol) 72,0 72,5

Densidad 5,505,32

Punto de fusión (°C) Alto 937

Aspecto Gris oscuro Gris blanco

Óxido EO2; sólido blanco,

anfótero

GeO2; sólido blanco,

anfótero

Observaciones de Mendeleev (1869)

Metales

Metaloides

No Metales

Tabla periódica modernaTabla periódica moderna

Tabla periódica moderna (II)Tabla periódica moderna (II)

bloque s bloque f bloque d bloque p

División en bloquesDivisión en bloques

Carácter metálicoCarácter metálico

•Los elementos suelen dividirse en tres clases: metales, metaloides y no metales.

•Cerca del 80% de los elementos son metales.

• Las propiedades generales de los no metales y los metales son opuestas.

•Los metaloides muestran algunas propiedades características tanto de metales como no metales.

Carga nuclear efectivaCarga nuclear efectiva

La carga nuclear efectiva (Zefec) es la carga que se ejerce sobre el electrón

Zefect = Z-

Z = carga nuclear real (número atómico) = constante de apantallamiento

Ejemplo: Li: 1s2 2s1

Car

ga n

ucl

ear

efec

tiva

, Zef

Número atómico, Z

Radio atómico (I)Radio atómico (I)

Se define como la mitad de la distancia entre los dos núcleos de dos átomos

metálicos adyacentes.

• Para elementos que existen como moléculas diatómicas sencillas (F2, Cl2) el radio atómico es la

distancia entre los núcleos de los dos átomos de

una molécula específica.

Radio atómico (II)Radio atómico (II)

Número atómico (Z)

Ra

dio

ató

mic

o (

pm

)

Radio atómico (III)Radio atómico (III)

Variación del radio atómico (I)Variación del radio atómico (I)

Aumenta

Au

men

ta

Variación del radio atómico (II)Variación del radio atómico (II)

Ra

dio

(p

m)

Ra

dio

(p

m)

Número atómico Número atómico

AnionesCationes

Radio iónicoRadio iónico

Efecto de la reacción sobre el tamañoEfecto de la reacción sobre el tamaño

Energía de ionización (I)Energía de ionización (I)

Es la energía mínima (en kJ/mol) que se requiere para quitar un electrón de un átomo en estado

gaseoso, en su estado fundamental

X(g) + energía X+(g) + e-

se denomina primera energía de ionización (I1)

X+(g) + energía X2+(g) + e- Segunda ionización (I2)

Siempre I1 < I2 < I3

Número atómico (Z)

Pri

mer

a en

erg

ía d

e io

niz

ació

n (

kJ/m

ol)

Primera energía de ionizaciónPrimera energía de ionización

Grupo

Per

íod

o

Energía de ionización (kJ/mol)

Energía de ionización (II)Energía de ionización (II)

Primera

Segunda

TerceraCuarta

Energía de ionización (III)Energía de ionización (III)

Grupo

Per

íodo

Pierde electrones

Afinidad electrónica (I)Afinidad electrónica (I)

Es el cambio de energía que ocurre cuando un átomo, en estado gaseoso, acepta un electrón para

formar un anión

X(g) + e- X-(g)

El signo de la afinidad electrónica es contrario al que se utiliza para la energía de ionización

F(g) + e- F-(g) H = -328 kJ/mol

En realidad se escribe:

F-(g) F(g) + e- H = +328 kJ/mol

Afi

nid

ad

ele

ctró

nic

a (

kJ

/mo

l)

Número atómico (Z)

Afinidad electrónica (II)Afinidad electrónica (II)

Afinidad electrónica (III)Afinidad electrónica (III)

Grupo

Per

íodo

Afinidadelectrónica

(kJ/mol)

Gana electrones

Per

íodo

Grupo

Electronegatividad (I)Electronegatividad (I)

Es la capacidad de un átomo para atraer hacia sí los electrones en un enlace.

•Es un concepto relativo, sólo se puede medir respecto a otros elementos.

Fuerza de atracción relativa de cada átomo

El átomo Btiene los electrones más cerca

Electronegatividad (II)Electronegatividad (II)E

lect

ron

ega

tivi

dad

Número atómico, Z

Aumenta

Au

men

taElectronegatividad (III)Electronegatividad (III)

Relaciones diagonales (I) Relaciones diagonales (I)

Las relaciones diagonales se refieren a las semejanzas que existen entre pares de

elementos de diferentes grupos y períodos en la Tabla Periódica.

• La explicación de este fenómeno es la semejanza en la densidad de carga de sus cationes.

Relaciones diagonales (II)Relaciones diagonales (II)

Preguntas tipoPreguntas tipo

Preguntas 53 a 60

Preguntas 53 y 54: Tabla Periódica. Propiedades atómicas.

Pregunta 55: Radio atómico. Abundancia relativa de los elementos (Ver Teórico 1).

Pregunta 56: Radio iónico. Evolución de la Tabla Periódica.

Pregunta 57: Radios atómico y iónico. Concepto de densidad de carga.

Pregunta 58: Energía de ionización. Variación en la Tabla Periódica.

Pregunta 59: Metales. Variación del carácter metálico en la Tabla Periódica.

Pregunta 60: Afinidad electrónica y electronegatividad. Variación en la Tabla Periódica.

• Atkins P.W, Jones L. Química . 3ra edición. Ed Omega. 1999.

Capítulo 7.• Chang R. Química. Ed. MacGraw Hill.1998.

Capítulo 8.

Consultas: pevelson@ffyb.uba.ar (Pablo Evelson)

BibliografíaBibliografía