PROYECTO BLOQUE lVLa Corrosión

Juárez Prieto Britany Zaida

A°3

N.L.#19

Química

Maite Barajas

Corrosión La corrosión es una reacción química en la que interviene tres factores ; la pieza

manufacturada , el ambiente y el agua, o por medio de una reacción electroquímica. Los factores mas conocidos son las alteraciones químicas de los metales a causa del aire , como la herrumbre del hierro y el acero o la formación de patina verde en el cobre y sus aleaciones ( bronce y latón ).

lo que provoca la corrosión es un flujo eléctrico masivo generado entre las diferencias químicas entre las piezas implicadas . Una corriente de electrones se establece cuando existe una diferencia de potenciales entre un punto y otro o cunado desde especie química se ceden y migran electrones a otra especie.

Toneladas de acero que se disuelven a nivel mundial por este fenómeno

Se calcula que cada pocos minutos 5 toneladas de acero se disuelven en el mundo, procedentes de unos cuantos nanómetros o pico metros

Métodos para controlar la corrosión

Son diversas y varían según las condiciones que presentan cada entorno y presupuesto disponibles para ejecutas tales operaciones.

Los métodos para prevenir la corrosión mas utilizados son los siguientes :

1°Eliminacion de mejoras materiales de construcción resistentes ala corrosión

El fierro y el acero conforman materiales e idóneos para la construcción de estructuras y equipos

2° Protección eléctrica

Este método consiste en la protección de un metal mediante el acoplamiento de un pieza de metal menor nobleza

3° Barrera intermedia

Consiste en la colocación de barreras que impiden el contacto entre el elemento

4° Protección eléctrica

Consiste en la protección de un metal mediante el acoplamiento de la pieza

5° Tratamientos térmicos catódica

Es una técnica del control de la corrosión en la practica se puede observar

DEFINICION DE GALVANOPLASTIA Proceso realizado gracias ala electricidad , donde se coloca un

metal sobre otro. Se origina una corriente eléctrica de las placas sumergidas (ánodos) hacia el objeto que se va a galvanizar, atreves de una solución de sales metálicas (electrolisis).

Los ánodos son del mismo metal que la electrolisis y se disuelve en ella lentamente.

Los iones de metal son atraídos por los objetos que se galvanizan y se despojan aquí de sus cargas eléctricas y se depositan sobre sus superficies. Plata, níquel, cobre y cinc son los metales mas generalmente utilizados en este proceso.

La galvano plastia protege metales, como el hacer, contra la corrosión,. Se utiliza para fabricar hojalata y cubiertos. El método empleado es le de la electrolisis. La galvanoplastia se conoce como el proceso de traslado de iones metálicos , los cuales van de un ánodo a un cátodo en un estado liquido (formado por sales

metálicas). Dicho proceso es le resultado de la aplicación de corriente eléctrica por medio de un reactor o dispositivo que forma un circuito eléctrico.

También se le conoce como la electrodeposición de un metal en una superficie , que genera una mejora en sus características obteniendo dureza y duración.

Gracias ala galvanoplástica se pueden producir por medios electroquímicos objetos de finos detalles o en diversos metales. Uno de los procesos que incluye la galvanoplastia es el proceso de plateado.

Reacción química

Proceso mediante el cual uno o mas sustancias (elementos o compuestos ) denominados reactivos , sufren un proceso de transformación o combinación para dar lugar a una serie de sustancias (elementos o compuestos) denominados productos. En una reacción química se produce desprendimiento o absorción de calor o diversas formas de energía.

La aplicación original a gran escala de la galvanoplastia era reproducir por medios electroquímicos objetos de detalles muy finos y en muy diversos metales. El primer empleo práctico fueron las planchas de imprenta hacia el 1839. En este caso, el sustrato se desprende. Como se describe en un tratado de 1890, la galvanoplastia produce "un facsímil exacto de cualquier objeto que tiene una superficie irregular, ya se trate de un grabado en acero o placas de cobre, un trozo de madera,...., que se utilizará para la impresión, o una medalla, medallón, estatua, busto, o incluso un objeto natural, con fines artísticos“

El electro formado es un método para reproducir piezas de metal mediante deposición eléctrica. Es un proceso muy parecido a la aplicación original. La diferencia es su ámbito de utilización, centrándose más en la mecánica de precisión y no en las artes plásticas . Se deposita una capa de metal sobre un sustrato que posteriormente se hará desaparecer quedando sólo el metal depositado.

El proceso más utilizado a partir de la década de 1970 es la electrodeposición, o chapado electrolítico, de un metal sobre una superficie para mejorar las características de esta. Inicialmente se utilizó por cuestiones estéticas, pero posteriormente se usó para conseguir mejorar las propiedades mecánicas de los objetos tratados: su dureza, o su resistencia, etc. Debe señalarse que existen métodos para conseguir el mismo recubrimiento sin emplear electricidad, como en el caso del niquelado.

En este caso, el sustrato se mantiene, y lo que se intenta es mejorar alguna característica de la superficie. Pero existe una variación de la galvanoplastia, empleada en escultura, en la que el metal se adhiere al sustrato.

Practicas La corrosión se define como el deterioro a consecuencia de unos materiales no

se pueden buscar una forma mas estable o de menor energía interna siempre que la corrosión este originada por una reacción electroquímica oxidación la velocidad a que tiene lugar dependerá en alguna medida de la temperatura a otros materiales sufren por una reacción mediante otros mecanismos.

Los materiales que necesitaras para esta practica serán los siguientes :

1cenicero de barro o de cristal grueso

1 pedazo de luna de acero

1 encendedor o una caja de cerillos

1 clavo de 4 o 4.5 pulgadas

1plato de plástico

1 botella de vinagre

1 pedazo de lija para metales

1 limaduras de hierro

1 pinza de recubrimiento con aislante en el mango

5 servilletas

Un pedazo de aluminio

Después de haber conseguido todos los materiales organízate , trata de usa una camisa que no se manche o ten demasiado cuidado para que no haya accidentes

Coloquen por separado un pedazo de lana de acero y el clavo en el cenicero con mucho cuidado enciendan un cerillo y acerquen la flama al clavo . Observen que sucede y tomen nota de esto en su cuaderno

con mayor cuidado , enciendan otro cerillo a acérquenlo al fragmento de lana de acero observen nuevamente que sucede y anótenlo en el cuaderno observen que

Al quemar el clavo cambia de color y que cuando quemas la lana de acero se quema reduciéndose

Liquen con mucho cuidado una de las caras de las monedas

Pongan una de las servilletas de papel en el plato de pastico y viertan un poco de vinagre en ella , esta bien con que solo este mojada la servilleta después de eso coloquen la moneda encima de la servilleta y viertan vinagre encima de la moneda esperen por unos cuantos minutos notaras enseguida que cambiara de color la moneda e la parte que esta arriba se vera limpia y de la parte de abajo estará verde

Dejen que se seque la moneda y al terminar verán los cambios que esta causo en la moneda , tomen notas sobre el tema y desinfecten sus manos para no contraer una posible causa de suciedad en sus manos y cara

Coloquen en el plato la vela paraqué no se caiga pon será caliente de la misma vela en el lato y pon la vela encima de ella así se adherirá en el plato con mas resistencia y será menos probable que se caiga

Deja caer el polvo de limadura de fierro y déjenlo caer sobre la vela encendida

Después de eso toma la pinza con recubrimiento y coloca el aluminio en la vela encendida observa como cambia su color textura y como queda después de lo sucedido anota lo que paso con el aluminio recuerda tener mucho cuidado con las pinzas y la vela

La corrosión Ácidos bases

La corrosión es una reacción química en la que interviene tres factores ; la pieza manufacturada , el ambiente y el agua, o por medio de una reacción electroquímica. Los factores mas conocidos son las alteraciones químicas de los metales a causa del aire

La fuerza de un ácido o la de una base está determinada por su tendencia a perder o a ganar protones. Los ácidos pueden dividirse en fuertes (ClH, SO4H2, NO3H, etc.) y débiles (PO4H2

–, CH3COOH, CO3H2, etc.). Las moléculas de los primeros se disocian en forma prácticamente total al ser disueltos en agua.

Las bases también pueden dividirse en fuertes (NaOH, KOH, Ca (OH)2, etc.) y débiles (NH3, trimetilamina, anilina, etc.). Las primeras se disocian completamente en solución.

¿Qué ocurrió con el clavo cuando acercaron la flama del cerillo? ¿Cómo explican lo sucedido?

Se puso obscura por la combustión de la lana de acero y el fuego del cerillo

¿Qué ocurrió cuando acercaron el cerillo al pedazo de lana de acero ? Expliquen el fenómeno

Se empezó a achicharrar como si se fundiera y se reducía

¿Por qué a esta acción se considera oxidación ?

Por que empieza a agarrar otro color

¿Qué sucedió con la superficie de la moneda o cobre que estuvo en contacto con el vinagre?

Se empezó hacer mas claro y se oxido

¿Cómo explicarías lo sucedido en estos objetos?

Por que el vinagre acelera el proceso de oxidación

¿Qué papel desempeño el aire en el proceso de oxidación?

Ayuda a ala combustión

a nd o o

i i dp c a na a z o

1 e l e c t 1r o n e s d i n i 3l ai d o c e ix o i c n r

2c o r r 2o c i o n c u t da o r 4a a d 3o x i d a c i o ni s c a t e og e i l 4 f o s f o r o o n 5r e d u c c i o n cr r l u r r 6f v e o se b a l u e 6m a n z a n a i m t en i t e g 7c r t 7r a p i d a i t8e 14l e 15c t r o q u i m i c o n a e 9m n

11m 10y e d 12f 9s e m i p a r s a10el e c t r o q u i m i c a s i e d

18p e 11ox i d a c i o n r i s12e l e c t r o l i t o n 17o13 i o n e s b x e

15c o r r o s i o n l o 14el e c t r o l i t o d17o x i g e n o i 16e l e c t r o l i t o 13l i i

f t oe n nn 18ox i d a c i o n 16a eo 20p 19ag e n t e o x i d a n t e

21o x l c i d o o o20r e d o x e t 24m 23h r

22h21e r r u m b r e 22a a 23 m e t a l e s i al r c c 25v p 19ca 24o x i d o- r e d u c c i o n n 25f a r n e s e n os g o e g ct a t e li d i t oc a t a ri a l id e ta s od

CRUCIGRAMA

CRUCIGRAMA PARTE HORIZONTAL

1-Es un corriente que se establece cuando existe una diferencia de potenciales entre un punto y otro

2-Es el proceso en el que un flujo eléctrico masivo generado por las diferencias químicas entre las piezas implicadas

3-Palo de madera pequeño cuya sustancia tiene en la cabeza el clorato de potasio y es necesario para prender una vela

4-Fruta popular, redonda y roja que contiene vitamina c y que se oxida fácil

5-Es la oxidación que libera gran cantidad de energía calórica y luminosa

6-Aunque son varios las sustancias que producen el cambio que se ve en los clavos , al pasar el tiempo el principal fenómeno es de

7-Siempre que exista la oxidación deberá ocurrí otro cambio químico a esto se le llama

8-Para que ocurra entre las especies los cambios debe existir un diferencial

9-Al separar una especie y su semi reacción se le denomina semi par

10-al juntar ambos semi pares se forma un par

11- antiguamente se maneja el concepto de potencial de

12-para que haya corrosión electroquímica debe de haber un

13-basada en esa razón además de la corrosión húmeda que otro puede ser solido

14-son cargas eléctricas que además del ánodo al cátodo hay otra

15- los iones están en el

16-es un fenómeno eléctrico

17-es un factor fundamental en las reacciones de combustión y corrosión

18- hacia referencia ala combinación del oxigeno con otros elementos

19- se presenta un proceso de reducción y se dice que el elemento es un agente

20- es una reacción al proceso de oxidación y reducción

21-nombre que recibe todo acido que contiene uno o mas oxígenos

22- es del hiero sobre ele que se produce una capa llamada

23- los metales se obtiene a partir de sus minerales empleando la reducción obteniendo los

24- entre los reactivos para formar nuevas sustancias son reacciones de

25- estos se relacionas como la oxidación de una sustancia llamada alfa

CRUCIGRAMA PARTE VERTICAL 1- ocurre principalmente en sustancias como carbono e

hidrogeno oxidación

2- es el cambio químico en el que uno o varios átomos pierde electrones

3- se presenta en materiales metálicos oxidante

4- el proceso de oxidación se provoca intencionalmente , como el caso del aluminio

5-están presentes en diversos procesos biológicos

6-unas esferas representan átomos de carbono y otras de hidrogeno alfa

7- los números de oxidación de los átomos que forman parte de un consumos o compuesto que es igual a

8- eta es una serie de reacciones físicas- químicas mediante las cuales se libera la

9- la respiración celular se produce en el orgánulo llamado

10-son las proteínas y el acido láctico los que le confieren al

11- el proceso de corrosión es natural con el , un elemento

12- se utiliza para la elaboración del yogur

13- debido a un proceso de oxidación causado por la acción de los radicales

14-estos son átomos o grupos de átomos con electrones

15- los radicales libres se generan como consecuencia de la respiración

16-para contrarrestar sus efectos nuestros organismo produce sustancias llamadas

17-los antioxidante tienes una principal función que es protegernos del daños

18- presentes en uvas, manzanas, ciruelas, arándanos y duraznos

19- estos están presentes en la zanahoria, tomates, naranjas, papaya, lechuga y espinaca

20- en nuestra vida utilizamos una amplia gama de sustancias oxidantes como lo son el dicromato de

21-los radicales libres contribuyen al proceso de envejecimiento como resultado de esta pierde su elasticidad

22- además de la elasticidad luce seca y

23 los bloqueadores de ropa contiene

24 su nombre se debe ala ciudad griega de magnesio

25- son capaces de neutralizar la acción de los radicales libres

RESPUESTAS – HORIZONTAL

1. electrones

2. fosforo

3. manzana

4. rápida

5. corrosión

6.Oxidacion

7.reducción

8.electroquímico

9.semi par

10. electrolito

11.electroquímico

12. oxidación

13. electrolito

14. iones

15. electrolitos

16 corrosión

17. oxigeno

18. oxidación

19. Agente oxidante

20. redox

21. oxidación

22. herrumbre

23. metales

24. oxido-reducción

25. faénesenos

RESPUESTAS – VERTICAL

1. oxidación rápida

2. oxidante

3. oxidación lenta

4. oxido- reducción

6. farnesano

7. cero

8. energía

9. mitondria

10. yogur

11. metálico

12. fermentación

13. libres

14. electrones liberados

15. celular

16. antioxidantes

17. daño oxidativo

18. poli fenoles

19. carotenoides

20. potasio

21. elasticidad

22. arrugada

23. magnetita

24. hipoclorito

25. vegetales

fermentación

Metálico

libres

electrones liberados

celular

antioxidantes

daño oxidativo

oxidación rápida

oxidante

oxidación lenta

oxido- reducción

farnesano

cero

energía

mitondria

yogur

poli fenoles

carotenoides

potasio

elasticidad

arrugada

magnetita

Hipoclorito

Vegetales

ENCUENTRA LAS PALABRAS ESCONDIDAS EN LA SOPA DE LETRAS

Sopa de letras

g a o v i t a d i x o o ñ a d w e r t y u i o p l j h g d s s a s d dv sq w e r t y u i o p z a s s m i t o c o n d r i a e m n x x z z y ax q e r g e t f t q q a a s g h t d t g d e e b h j l f f f s q x o sa a a o x i d a n t e q z x d y v e g e t a l e s i a q e e e w s g ss z z d g g h d w e e e x x u g u t q w w e t y u i s w e e d e e u ds z q s s d f i a f a j o x i d a c i o n h f h h i t d s a i r g r ff e q s f f f p s w e e d y s z c v v r b p t h h n i c f d o t h t dg a e m d f g a s f p o t a c i o a b w s o t f v v c d v c n y j d jh n r y a a a r d f e e q w x g h s w r e l u y v m i d v b e u y r kj t t g y g a w s f e w r e g g j f a w s i h h g t d m c c t n r e yl i d c g h n d e s w r t n h q k g r d o f n u d f a m d m o b w w rs o j g g j e w j e k y o h d ñ h r z i e f f j t d v s v r v w f ss x g q w e j k t y t i o i o n l j u f h n g j t t y c v v a r s s dx i f ñ j r e r t i t e u c i o p k g b f o w e f g y y u i c f c w gi d e ñ f u y u t y n e o a u i i k a c w l r h l h g f d a s e j e fu a d l e t t e t s d a p t y c u l d v r e k ñ e k j g f d l r h e ay n f k n y r q t d a i u n h c y ñ a v e s m k n s s s d u w r h r rt t g j r u e w g f z u u e r u t j m n k k k l t d s a l r e r g t nr e g h g i o c i l a t e m w d r s e r b i l a f g a t d c s f y es s e c i o f r e q t y g r q e w b b n m d r d r g r g g s c e d u sw q e c a r w r s e t u g e e r q b v x f b d c d h k a x z x r s i eq a c a q p r c e r o u i f w y w h d f g w r w r a a s g b b b a o nd c v v b a r g f d a u g h d a n o d i z a d o q e r t t y m i n p os x f j o i u y d e w q d r u y e s d t j h f s a z z c v c m l s d f

https://www.google.com.mx/webhp?sourceid=Chrome-instant&ion=1&espv=UTF-8#q=galvanoplastia%20definicion

https://www.youtube.com/watch?v=u9H9a5j1GZw

https://www.youtube.com/watch?v=rlNOxvHYHw0