Tema: Las Soluciones y las

Sustancias Puras

Prof. E. Carreras8vo

Esc. Liberata Iraldo

Río Grande, Puerto Rico

La Materia homogénea• La clasificación:

– Materias homogéneas: materias que aparentan ser iguales en todas sus partes y cuando las observamos podemos ver sólo un componente en cada una. Incluye las sustancias puras y algunos tipos de particulares mezclas, conocidas como soluciones.

• Características de las soluciones y de las sustancias puras:– Las sustancias puras

NO pueden separarse en otra clase de materia por medios físicos. Ejemplo: del cobre, sólo se obtendrá cobre.

– Las soluciones, si pueden separarse en los materiales que la componen utilizando técnicas de separación.

• Las soluciones y las sustancias puras difieren en su composición. – Ejemplo:

• Podemos tener una solución de 20 g de sal en 900 ml de agua o de 30g de sal en 900ml de agua.

• En una sustancia pura, la composición es constante.

MATERIA

MEZCLA HOMOGENEA

MEZCLA HETEROGENEA

SOLUCIONESSUSTANCIAS

PURAS

COMPUESTOS ELEMENTOS

Las Soluciones

• Una solución tiene al menos dos componentes en cualquier estado de la materia.

• Es más común encontrar un componente líquido y otro sólido.

• Al componente líquido se le llama disolvente.

• Al componente sólido, se le llama soluto.

• En caso de que ambos son líquidos,, se le llamará disolvente al q se encuentre en mayor cantidad y soluto al que esté en menor cantidad.

• Las soluciones acuosas, son aquellas en las que su disolvente es el agua.

• Existen soluciones cuyo componentes son sólidos, estas se le llama aleación.– Ejemplo: El acero: es una mezcla

de carbono disuelto en hierro.

EJEMPLO DE ALEACION: ACERO

• Existen soluciones gaseosas como por ejemplo, el aire (mezcla de Oxígeno, vapor de agua, Nitrógeno y otros gases).

• Ejemplo de una solución en el cuerpo humano:– Plasma Sanguíneo: hay sólidos, líquidos

y gases disueltos.

• El tamaño de las partículas:– Las partículas de un soluto disuelto son muy pequeñas.– Hay ciertas mezclas, llamada coloides, que a simple vista,

parecen homogéneas, pero sus partículas son más grandes que las que se encuentran en una solución.

– Para determinar si una mezcla homogénea lo es realmente, se pasa un rayo de luz a través de ésta. Si las partículas son suficientemente grandes, reflejarán el paso de la luz. A esto se le llama Efecto Tyndall.

SOLUCION

COLOIDE

La Concentración

de las soluciones

• Las soluciones diluidas y las concentraciones:– La concentración de una solución se refiere a cuanto soluto contiene.– Una solución es diluida si tiene poco soluto y es concentrada si tiene

mucho soluto.

– La cantidad específica del soluto que puede disolverse dependerá de su solubilidad. La solubilidad es la medida cuantitativa que se expresa en gramos o miligramos del soluto por volumen o masa del disolvente.

DILUIDA= POCO SOLUTO

CONCENTRADA= MUCHO SOLUTO

• Ejemplo;– Esta medida se

puede expresar como 10 g/100ml y significa que hay 10g de soluto por cada 100ml de disolvente.

• Un factor muy importante que afecta la solubilidad es la temperatura.

• Algunas sustancias se disuelven mejor en disolventes calientes, que en fríos.

• La saturación:– Otra forma de expresar la concentración

es utilizando la capacidad de saturación.– Una solución saturada es aquella que

contiene una cantidad de soluto que se puede disolver a una temperatura dada en una cantidad específica de disolvente.

– Cuando una solución NO contiene la cantidad máxima de soluto y es posible disolver más cantidad de éste en ella, se dice que es una soln. Insaturada.

• En ocasiones, es posible disolver aún más soluto en una solución que ya está saturada. Esto ocurre si la calentamos. En este caso, conseguimos una solución sobresaturada.

SOLUCION INSATURADA

SOLUCION SATURADA

SOLUCION SOBRESATURADA

A Solucionar Problemas• ¿Cuál es la concentración?

– Matilde estaba realizando una investigación sobre la solubilidad de una sal en agua, y encontró que ésta era de 0.5 g/ml. Su maestra le pidió que preparara una solución utilizando 50g de sal en 100 ml de agua.

– Contesta:• ¿Cómo será esta solución: saturada o

insaturada?• ¿Cómo clasificarías una solución con esta

misma cantidad de sal, que contenga 0.1 g/ml; como diluida o concentrada?; ¿Cómo saturada o insaturada?

Sustancias Puras• Los Compuestos:

– Los compuestos son combinaciones químicas de dos o más tipos de materia fundamental, a los que llamamos elementos.

– Los compuestos son sustancias puras, es decir, sus componentes NO se pueden separar por medios físicos.

– Estas combinaciones existen en los 3 estados de la materia: sólido, líquido y gas.

– Para separar los componentes de un compuesto hay que utilizar procesos químicos.

• Ejemplo: El agua es un compuesto formado por dos clases de materias distintas: hidrógeno y oxígeno. Si queremos separa el agua en sus componentes fundamentales, hay que aplicar algún proceso químico para lograrlo.

AGUA =

H2O

LIQUIDOSÓLIDO

GASEOSO

• Las propiedades de los compuestos:– Su composición es constante, NO varía.– Las propiedades de los compuestos son

diferentes a las de los elementos que los componen.

• Ejemplo: el hidrógeno y el oxígeno son gases en su estado natural; mientras que el agua (H2O) y el peróxido de hidrógeno (agua oxigenada) son líquidos. El hidrógeno es altamente explosivo, y el oxígeno es necesario para que ocurra combustión, pero el agua apaga el fuego.

• Los elementos:– Al los griegos estudiar la materia y ver

que había distintos tipos de ésta, con propiedades diferentes, le dieron el nombre de elementos a las sustancias que NO podían ser descompuestas en otras más simples.

• Dmitri Ivánovich Mendeleiev (1834 - 1907), fue un químico ruso, creador de la tabla Periódica de los Elementos.

• Su investigación principal fue la que dio origen a la enunciación de la ley periódica de los elementos, base del sistema periódico que lleva su nombre. En 1869 publicó su libro Principios de la Química, en el que desarrollaba la teoría de la Tabla periódica de los elementos. El día 2 de febrero de2007se cumplió un centenario de su muerte.

Teoría atómica de la materia• Después de estudiar la

materia, los griegos establecieron la Teoría del átomo o la Teoría sobre la composición de la materia.

• Átomo significa particula sin cortar. Lo que quiere decir, que es la partícula más pequeña e indivisible de la materia.

• La teoría establece que toda la materia está compuesta de partículas indivisibles llamadas átomos.