物质的量物质的量 (1)(1)Amount of Subtance

江苏省如东高级中学 陈鸿军

曹操 :“ 这头大象有多重啊 ?”

曹冲 :“ 我有办法，我有办法！”

化整为零

“ 一个原子有多重啊”“ 我有办法 ! 我有办法 ?”

积少成多

C + O2 == CO2

微观角度

宏观角度

1 个 C 原子 1 个 O2 分子 1 个 CO2 分子

12g : 32g : 44g

实例探究

你知道吗？你知道吗？　　 12g12g 碳中所含的碳原子数，让１０亿人去数，碳中所含的碳原子数，让１０亿人去数，每人每分钟数１００个，日夜不停的数，大约需要每人每分钟数１００个，日夜不停的数，大约需要 11亿年才能数完．亿年才能数完．

当个体数量大时，人们习惯以集体为单位统计个体数量

一定质量的物质所含微观粒子的数量很大，我们也以一个集体为单位对其进行计量

一打＝１２支

1 摩尔 ( 粒子 )=12g 碳 (C-12) 中原子个数 约为６６ .02×.02× １０１０２３２３

▲ 把含有６６ .02×.02× １０１０２３２３　　个粒子的任何粒子集体计量定为１摩尔

交流与思考 当个体数量大时，人们怎样统计个体数量 ?

物 理 量 单 位 名 称 单 位 符 号长 度质 量时 间电 流 强 度热力学温度

发 光 强 度

米千 克

秒安 培开尔文

坎德拉摩 尔

m

kgs

A

K

cd

mol

国际单位制（ SI ）的七个基本物理量

物 质 的 量

意大利物理学家

▲ 把含有６６ .02×.02× １０１０２３２３　　个粒子的任何粒子集体计量定为１摩尔

一、物质的量—— 表示微观粒子微观粒子集合集合多少的一个物理量—— 单位为摩尔（简称“摩”）

（ n ）

（ mol ）

阿伏加德罗常数（ＮＡ）

感受阿伏加德罗常数　　如果把如果把 6.02×106.02×102323 个直径为个直径为 2.5cm2.5cm 的硬币排的硬币排成一行，可以来回于地球与太阳之间成一行，可以来回于地球与太阳之间 240.8240.8 亿次亿次

　　如果把如果把 6.02×106.02×102323 粒米给全球粒米给全球 6060 亿人吃，亿人吃，每人每天吃一斤，要吃每人每天吃一斤，要吃 1414 万年，所以物质的量只万年，所以物质的量只用来表示原子、分子、离子等微观粒子。用来表示原子、分子、离子等微观粒子。

在 0.5 mol O2 中含有的氧分子数目是多少？解：

N(O2)= n(O2)× NA =0.5 mol× 6.02 ×1023mol-1

= 3.01 × 1023 答： O2 分子数为 3.01 × 1023 个。

[ 例题 ]

在 0.5 mol O2 中含有的氧原子数目是多少？解：每个 O2 分子中含有两个氧原子，

氧原子数为N(O)= n(O2)×2 × NA

=0.5 mol×2× 6.02 ×1023mol-1

= 6.02 × 1023 答： O2 的氧原子数为 6.02 × 1023 个。

[ 例题 ]

一、物质的量(n)

n × ＮＡ　＝ Ｎ（粒子个数）　

微粒数(N)

×NA

÷ NA

物质的量 (n)

物质的量与微观粒子数之间成正比：物质的量与微观粒子数之间成正比： nn １１／／ nn ２２＝Ｎ＝Ｎ１１／Ｎ／Ｎ２２

n ＝Ｎ／ＮＡ

（ mol ） （ mol －１）

1 、物质的量是一个物理量，符号为 n ，单位为摩尔 (mol) 。

2 、 1 mol 粒子的数目是 0.012 kg 12C 中所含的碳原子数目，约为 6.02×1023 个。

3 、 1 mol 粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为 NA ，单位 mol － 1 。

4 、使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。5. n ＝Ｎ／ＮＡ

４、 1 mol Na2CO3 中约含有 ___molNa+ 、___molCO3

2- 离子，共含有离子的个数为______________ 个。

0.3× 6.02 × 1023 1.806 × 1023

课堂巩固：1 、 1 mol C 中约含有 个碳原子2 、 0.3 mol H2SO4 含有 个硫酸分子

３、 1.204 × 1024 个 H2O2 分子的物质的量为 。

6.02 × 1023

2 mol

2

13×6.02 × 1023 1.806 × 1024

计算并分析 1mol 物质的质量数值上有什么规律

Ｏ Ａ l Ｈ２ Ｈ２Ｏ一个粒子的质量

2.657×10-23g

4.485×10-23g

3.294×10-24g

2.990×10-23g

物质的量 １ mol １ mol １ mol １ mol１ mol 物质的质量

gg gg gg gg

相对分子或原子质量 １６１６ ２７２７ ２２ １８１８

交流与思考

15.995 27.000 1.983 18.000

摩尔质量摩尔质量　　　　　　　　　　　——单位物质的量的物质所具有的质量

　　　 1mol 任何粒子或物质的质量以 g 为单位时，数值上数值上都与其相对分子质量（或相对原子质量）相等．

符号：Ｍ　　单位：符号：Ｍ　　单位： gg ／／ molmol 　　 g·molg·mol －１－１

m ＝ n · 　Ｍ　

质量(m)

×Ｍ

÷ Ｍ物质的量 (n)

（ g ）

n 　＝　 m ／Ｍ（ mol ）（ g ／ mol ）

总结

二、摩尔质量 (M)1 、定义： 1mol 任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。

用符号：M表示，常用单位为 g·mol － 1

2 、数学表达式：

MnmM

mn

n

mM ，或，或

２ molＨ２ＳＯ４的质量是多少？解：

m( Ｈ２ＳＯ４ )= n （Ｈ２ＳＯ４ ） ×Ｍ ( Ｈ２ＳＯ

４ ) = ２ mol×９８ g ／ mol

= １９６ g

答：２ molＨ２ＳＯ４的质量为１９６ g ．

[ 例题 ]

２ molＨ２ＳＯ４中氧元素的质量是多少？解：１个硫酸分子中含有４个Ｏ，Ｏ的

质量是：m( Ｏ )= n （Ｈ２ＳＯ４ ） × ４ ×Ｍ ( Ｏ )

= ２ mol×4× １６ g ／ mol

= 128g 答：氧元素的质量为 128g ．

[ 例题 ]

（（ 11 ）） 2molFe2molFe 的质量是的质量是 __________________ ，， 1.5molSO1.5molSO22 的质量是的质量是 __________________ 。。（（ 22 ）） 24.524.5 克克 HH22SOSO44 的物质的量是的物质的量是 ______________________ 。。

112g 96g

0.25mol

（３）８８ gＣＯ２中含有多少克氧元素？ 64g

4 、 3.01 ×1022 个 OH- 的物质的量为（ ） 质量为 （ ）

0.05mol

0.85g

５、４８ g 氧气中含有（　　　　　　　）个Ｏ１ .806× １０２４

课堂巩固：

N 、 n、 m之间的相互转化

N n m÷NA ×M

×NA÷M

联系微观和宏观物质的桥梁联系微观和宏观物质的桥梁

小结

　　 1molH2O的质量、水的摩尔质量、水的相对分子质量这三者具有相同的意义吗 ?

　　练习：1mol O1mol O22 的质量是的质量是 ，， OO22 的摩尔质量是的摩尔质量是 . . 1mol Mg 1mol Mg 的质量是的质量是 ，， MgMg 的摩尔质量是的摩尔质量是 .. NaNa++ 的摩尔质量是的摩尔质量是 COCO33

2-2- 的摩尔质量是的摩尔质量是 ..

32g 32g/mol

24g 24g/mol

23g/mol 60g/mol

▲ １１ molmol 粒子的质量、其相对分子或相对粒子的质量、其相对分子或相对原子质量与其摩尔质量原子质量与其摩尔质量相等的只是数值相等的只是数值，，但绝不是意义相等，它们的但绝不是意义相等，它们的单位并不一致单位并不一致

(3)NA 个氧原子的质量为 16g 。 ( )

(1) 摩尔质量就是该物质的的相对分子质量或相对原子质量（ ）

(4)SO42- 的摩尔质量是 96 （ ）

(5)112g 的铁粉中含有 2 NA 个铁原子 ( )

不对

不对对

对(2)NA 个水分子的质量即水的摩尔质量。 ( ) 不对

课堂巩固：判断下列说法对不对？为什么

作业： 课本 Page 18 5 、 6