Лекция 1 - narod.ruorganicheskii.narod.ru/shevelkov_khimija_kompleksnykh...3)]1+ 3 sp2 Треугольник [HgCl 3] 1– 4 sp3 илиd3s Тетраэдр [VCl 4] 1–, [FeCl

КомплексныеКомплексныесоединениясоединения

Лекция 1

1. Основные понятия и определения2. Номенклатура3. Изомерия4. Свойства d-металлов5. Химическая связь в комплексах d-металлов

– приближения МВС, ТКП, ММО6. Магнитные свойства7. Окраска8. Устойчивость и реакционная способность

Комплексные соединения

ОпределениеКомплексы это соединения, образованные прикоординировании одним атомом одного или более ионовили молекул

Соединения, содержащие одну или несколькокоординационных сфер, называются комплексными

Комплексы это ионы и молекулы, состоящие изцентральной частицы и координированных вокруг неелигандов (аддендов)

Комплекс это центральный атом, окруженный наборомлигандов

Комплексными называют соединения, в узлах кристалловкоторых находятся комплексы, способные ксамостоятельному существованию в растворе

Основные понятия

1. Центральный атом

2. Лиганды

3. Донорный атом

4. Координационная сфера

5. Дентатность

6. Координационное число

7. Изомерия

Координационная сфераКомплекс состоит из центрального атома (ц.а.) и

расположенных вокруг него лигандов (L)Центральный атом – акцептор электронов, как правило, d-металл в неотрицательной степени окисленияЛиганд – донор электронов, может быть частицей любойсложности, имеющей один или более донорных атомовСовокупность ц.а. и всех L называется координационнойсферой

[Mn(H2O)6]Cl2 K3[Fe(C2O4)3]

Коорд. сфера

Внешняя сфера

Лиганды[Mn(H2O)6]2+

Mn

O

H

Mn :OH2

В состав лиганда долженвходить атом, имеющий однуили несколько неподеленныхэлектронных пар

1 пара – монодентатный L2 пары – бидентатный L3 пары – тридентатный L

Примеры монодентатных лигандов:

F– (фторо), Cl– (хлоро), Br– (бромо), I– (иодо), H2O (аква), NH3 (аммин), OH– (гидроксо), H– (гидро), S2– (сульфо)

Лиганды

CO

Fe

[Fe(C2O4)3]3–

Донорные атомы

Примеры бидентатных лигандов:

NCS– (роданидо), CH3COO– (ацетато), (COO)2

2– (оксалато), (NH2CH2)2 (этилендиамин),CH3CO(CH)COCH3

– (ацетилацетонато)

Полидентатные лигандыАцетилацетонат [CH3(CO)CH(CO)CH3]1- Acac 2: O

Оксалат [C2O4]2- Ox 2: O

Этилендиамин (NH2CH2)2 En 2: N

2,2’-бипиридин Bipy 2: N

1,10-фенантролин Phen 2: N

Глицинат [NH2CH2COO]1- Gly 2: O+N

1,2-диметокси-этиленгликоль

CH3O-CH2-O-CH2-OCH3 Diglyme 3: O

Диэтилентриамин NH(CH2-CH2NH2)2 Dien 3: N

2,2’,2’’-триамино-триэтиленамин

N(CH2-CH2NH2)3 Trien 4: N

2,2’,2’’-триоксо-триэтиленамин

N(CH2-CH2OH)3 H3triet 4: 3O+N

Этилендиамин-тетраацетат

[(CO2)2N-N(CO2)2]4- EDTA 6: 4O+2N

N N

NN

Координационные числак.ч. Расположение донорных атомов

типичное редкое

2 линейное угловое

3 треугольное пирамидальное

4 тетраэдрическое, квадратное

*

5 квадратно-пирамидальное

тригонально-бипирамидальное

6 октаэдрическое тригонально-призматическое

Координационные числак.ч. Расположение донорных атомов

типичное редкое

2 линейное угловое

3 треугольное пирамидальное

4 тетраэдрическое, квадратное

*

5 квадратно-пирамидальное

тригонально-бипирамидальное

6 октаэдрическое тригонально-призматическое

[Ag(NH3)2]+

Ag H

N

Координационные числа

AuI

[AuI2]–

Встречается нечасто, типично для Cu+, Cu2+, Ag+, Au+, Hg2+

К.Ч. = 2

К.Ч. = 3 Встречается нечасто, восновном для Hg2+, Ag+

и некоторых металловплатиновой группы [HgCl3]–

Hg Cl


К.Ч. = 4Две очень распространенные конфигурации: тетраэдр и квадрат; обе встречаются оченьчасто среди комплексов d-элементов

NiCl Pt

Cl

[NiCl4]2– [PtCl4]2–

К.Ч. = 5


Встречается часто в комплексах 3d-металлов от Fe доCu в форме квадратной пирамиды, реже – в форметригональной бипирамиды

[NiCl5]3– [Pt(SnCl3)5]3–

NiCl

PtCl

Sn

К.Ч. = 6


Октаэдрические комплексы — наиболеечасто встречающиеся комплексы длявсех переходных элементов

[Co(CN)6]3– [VF6]3–


К.Ч. = 7

К.Ч. = 8

Одношапочнаятригональнаяпризма: [TaF7]2–

Одношапочныйоктаэдр: [IF7]2–

Пентагональнаябипирамида:

[HfF7]3–

Куб: [UF8]3–

Квадратнаяантипризма:

[ReF8]3–

Додекаэдр: [Mo(CN)8]4–

Номенклатура

1. Использование традиционных названий:[Pt(NH3)4][PtCl4] – зеленая соль МагнусаK4[Fe(CN)6] – желтая кровяная сольNH4[Cr(NCS)4(NH3)2] – соль Рейнеке

2. Формула по ЮПАК:квадратные скобки – центральный атом – анионныелиганды по алфавиту – катионные и нейтральныелиганды по алфавиту – мостиковые лиганды впорядке увеличения емкости

[Cr(H2O)6]Cl3 [NiCl5]3– [V(H2O)6]3+

[CoCl(CN)4(H2O)]2– K3[Fe(CN)6]

3. Название по ЮПАК: координационная сфера – мостиковые лиганды –анионные лиганды по алфавиту – нейтральныелиганды по алфавиту – центральный атом – суффиксдля анионного комплекса – степень окисленияцентрального атома

Номенклатура

[Cr(H2O)6]Cl3 гексааквахрома(III) хлорид

[NiCl5]3– пентахлороникелат(II)

[V(H2O)6]3+ гексаакваванадий(III)

[CoCl(CN)4(H2O)]2– хлоротетрацианоаквакобальтат(III)

K3[Fe(CN)6] гексацианоферрат(III) калия

Изомерия

1. Геометрическая

2. Оптическая

3. Ионизационная и гидратная

4. Координационная и полимеризационная

5. Изомерия связи

6. Конформационная

Изомеры –вещества одинакового состава, но различного строения

Типы изомерии:

Геометрические изомеры

[Ma2b2] – квадрат [Mabcd] – квадрат

[Ma4b2] – октаэдр [Ma3b3] – октаэдр

Геометрические изомеры в квадрате и октаэдре


Co

Cl

Cl

Co Cl

Clцис-[Co(en)2Cl2]

транс-[Co(en)2Cl2]

цис-трансизомеры

в квадрате

в октаэдре


Co Cl

Cl

Cl

NH3

H3NH3N Co

Cl

ClCl

H3N NH3

H3N

fac-[Co(NH3)3Cl3] mer-[Co(NH3)3Cl3]гран-[Co(NH3)3Cl3] ос-[Co(NH3)3Cl3]

Оптические изомеры

[CoBrCl(en)2]

[Co(en)3]


Энантиомеры:совмещаются приотражении черезплоскость симметрии

Известны длятетраэдров иоктаэдров


Энантиомеры в тетраэдре

Энантиомеры в октаэдре

Ионизационные изомерыИонизационные изомеры:[CoBr(NH3)5]SO4 и [CoSO4(NH3)5]Br

Гидратные изомеры:[Cr(H2O)6]Cl3 и [CrCl2(H2O)4]Cl·2H2O

[Cr(H2O)6]Cl3 фиолетовый[CrCl(H2O)5]Cl2·H2O светло-зеленый[CrCl2(H2O)4]Cl·2H2O темно-зеленый[CrCl3(H2O)3]·3H2O красный

[CoBr(NH3)5]Br2

[CoBr(NH3)5]SO4

[CoSO4(NH3)5]Br

Ag2SO4

H2SO4 (к), BaBr2

BaCl2? AgNO3?

Координационные изомеры

Координационные изомеры:[Co(NH3)6][Cr(CN)6] ⇔ [Cr(NH3)6][Co(CN)6][Pt(NH3)4][CuCl4] ⇔ [Cu(NH3)4][PtCl4][Cr(NH3)6][Cr(ox)3] ⇔ [Cr(NH3)4(ox)][Cr(NH3)2(ox)2]

Полимеризационные изомеры:[Co(NH3)3(NO2)3] ⇔ [Co(NH3)6][Co(NO2)6][Pt(NH3)2Cl2] ⇔ [Pt(NH3)4][PtCl4]

Координационная и полимеризационная изомерияпроявляется только в полиядерных комплексах

(CO)4Co Co(CO)4

CO

(CO)3Co Co(CO)3

CO

⇔

Связевые изомеры

роданидо-лиганд изотиоцианато-лиганд

M M

S

SC CN

N

нитро-лиганднитрито-лиганд

HCl

УФ

Связевые изомеры:[CoNO2(NH3)5]Cl2 ⇔ [Co(ONO)(NH3)5]Cl2[CoSeO3(NH3)5]Br ⇔ [Co(OSeO2)(NH3)5]Br

[Cr(SCN)(H2O)5]Cl2 ⇔ [Cr(NCS)(H2O)5]Cl2

Конформационные изомеры:[NiBr2(PEt3)2] – тетраэдрический, зеленый[NiBr2(PEt3)2] – квадратный, коричневый

PEt3 ≡ P(C2H5)3

Конформационные изомеры

тригональная бипирамидаквадратная пирамида

[Ni(CN)5]3–

ИзомерияИзомерия

СтруктурнаяПространственная

ГеометрическаяОптическая

ПолимеризационнаяКоординационная

ГидратнаяИонизационная

СвязеваяКонформационная

Изомеры: определение строенияI. CoCl3·4NH3 фиолетовыйII. CoCl3·4NH3 зеленыйIII. CoCl3·5NH3 темно-красныйIV. CoCl3·6NH3 желтый

Изомеры ?

I + 1AgNO3 → 1AgCl↓ II + 1AgNO3 → 1AgCl↓III + 2AgNO3 → 2AgCl↓ IV + 3AgNO3 → 3AgCl↓

I. [Co(NH3)4Cl2]+Cl–II. [Co(NH3)4Cl2]+Cl–III. [Co(NH3)5Cl]2+(Cl–)2IV. [Co(NH3)6]3+(Cl–)3

Изомеры пространственные !

Как определить строение?

Изомеры: определение строенияДля 6 L двух типов:

LL

L X

X

L

L

L X

L

L

XL

L L

X

L

X

LL

X

L

L

X

LL

X

L L

X

LL

X

X

L

L

L

L

X

X

LL

L

X

L

X

LL

призма

октаэдр

гексагон

2 изомера !

M[L4X2]

Альфред Вернер

Альфред Вернер(1886-1919)

•Координационная теориястроения комплексныхсоединений•Систематика комплексныхсоединений•Методика определениястроения комплексныхсоединений по числу и типуизомеров

Нобелевская премия по химии (1910) «в знак признания его работ о природе связей

атомов в молекулах»

СтроениеСтроение ии свойствасвойстваккомплексныомплексныххсоединенисоединенийй

Лекции 2-3

Строение комплексов d-металлов

1. Не определяется правилами Гиллеспи

2. В первом приближении основано надонорно-акцепторном взаимодействииметалл—лиганд

3. Учитывает степень окисления и электроннуюконфигурацию центрального атома

Строение комплексов d-металлов

1. Метод валентных связей (МВС)

2. Теория кристаллического поля (ТКП)

3. Метод молекулярных орбиталей (ММО)

Три подхода к описанию строения комплексов d-металлов

Основы МВС для комплексовДонорно-акцепторное взаимодействие между

- центральным атомом (акцептор)- лигандами (доноры)

1) Все связи 2c–2e–

2) Принимается гибридизация орбиталей d-металла

Cr3+ (d3)

d2sp3

dsp2

октаэдр

:OH2 (x6)

[Cr(H2O)6]3+

[Ni(CN)4]2–

×× ×× ×× ××××××

4s3d 4p

Ni2+ (d8)

×× ×× ×× ×× квадрат

:CN– (x4)

Cr3+ (d3)

Fe3+ (d5)

d2sp3

sp3d2

октаэдр :OH2 (x6)

[Cr(H2O)6]3+

[Fe(H2O)6]3+

Основы МВС для комплексовПо уровню участвующих в гибридизации

орбиталей различают комплексывнешнеорбитальный и внутриорбитальный

внутриорбитальный

внешнеорбитальный4d

Основы МВС для комплексов

Fe3+ (d5)

Fe3+ (d5)

d2sp3

sp3d2

октаэдр

[Fe(CN)6]3–

[Fe(H2O)6]3+

Внутриорбитальный = низкоспиновый = ковалентный

Внешнеорбитальный = высокоспиновый = ионный4d

Но: слишком велико различие в энергии 3d и 4d орбиталей !


Fe2+ (d6)

Fe2+ (d6)

d2sp3

sp3d2

октаэдр

[Fe(CN)6]4–

[Fe(H2O)6]2+

Внутриорбитальный = низкоспиновый = ковалентный

Внешнеорбитальный = высокоспиновый = ионный4d

Но: внешние d-орбитали лежат слишком высоко по энергии !


sp3

dsp2

тетраэдр

:Cl– (x4)

[NiCl4]2–

[Ni(CN)4]2–

×× ×× ××××

4s3d 4p

Ni2+ (d8)

×× ×× ×× ××

:CN– (x4)

квадрат

Ni2+ (d8)

Σ = 16 е–

Комплексы внутриорбитальные, одинаковая электронность

Почему различна гибридизация?

Гибридизация в МВС

К.Ч. Гибридизация Геометрия Примеры2 sp Гантель [Ag(NH3)]1+

3 sp2 Треугольник [HgCl3]1–

4 sp3 или d3s Тетраэдр [VCl4]1–, [FeCl4]1–

4 dsp2 Квадрат [Ni(CN)4]2–

5 sp3d Тригональнаябипирамида

[CuCl5]3–

5 dsp3 Квадратнаяпирамида

[Ni(CN)5]3–

6 sp3d2 или d2sp3 Октаэдр [Fe(H2O)6]3+, [Cr(H2O)6]3+

Ограничения МВС

МВС – очень наглядный метод, объясняетгеометрическое строение известных комплексов

Но:

1. Не имеет предсказательной силы

2. Описывает магнитные свойства комплексов тольков простейших случаях

3. Не объясняет окраску комплексов

4. Не объясняет причину различной устойчивостикомплексов

5. Не имеет энергетических параметров

Общие положения ТКП

1. Рассматриваются соединения, состоящие изкатиона переходного металла и лигандов, связанных электростатическим взаимодействием

2. Лиганды рассматриваются как точечные заряды, являющиеся источником электростатическогополя

3. Взаимодействие центрального атома слигандами рассматривается с учетом всехособенностей d-орбиталей центрального атома ираспределения электронов на них

ТКП – теория кристаллического поля (Бете, 1929)

Октаэдрическое поле

Орбиталинаправлены клигандам

Орбитали ненаправленык лигандам

Е

3/5

2/5ΔO

eg

t2g

Свободныеd-орбитали

d-орбитали всферическом

поле

d-орбитали воктаэдрическом

поле

Октаэдрическое полеВ свободном состоянии и в сферическом поле все d-орбиталивырождены, в октаэдрическом поле они расщеплены на дванабора вырожденных орбиталей – t2g и eg

Суммарная энергия орбиталей при расщеплении не меняется

E(eg) – E(t2g) = Δo энергия расщепления

Тетраэдрическое поле

Е

3/5

2/5ΔT

t2

e

et2

Сильное и слабое поле

1. Стремление к максимальному спину

2. Стремление к минимуму орбитальной энергии

d1 d3d2

Е Е Е

d4

Сильное полеСлабое поле

Δo' << Δo

"

Е ЕΔo'

Δo"

Максимальныйспин

Минимальнаяорбитальная энергия

(t2g)4(t2g)3(eg)1

ЭСКП

В октаэдре: ЭСКП = [2/5 n(t2g) – 3/5 n(eg)]ΔO – P

Энергия: Дж/моль, эВ или см–1

ΔO – энергия расщепления октаэдрическим полем

P – энергия спаривания электронов

ЭСКПэнергия стабилизации кристаллическим полем

ЭСКП

ΔO > P сильное поле

ΔO < P слабое поле

Для конфигурации d4 в октаэдрическом поле:

(t2g)3(eg)1 ЭСКП = (2/5·3 – 3/5·1)ΔO = 3/5ΔO

(t2g)4 ЭСКП = (2/5·4 – 0)ΔO – P = 8/5ΔO – P

В тетраэдре: ЭСКП = [3/5 n(e) – 2/5 n(t2)]ΔT – P

Величины ЭСКП в октаэдреd1 t2g

1 2/5ΔO

d2 t2g2 4/5ΔO

d3 t2g3 6/5ΔO

d4 t2g4 8/5ΔO – P t2g

3eg1 3/5ΔO

d5 t2g5 10/5ΔO – 2P t2g

3eg2 0

d6 t2g6 12/5ΔO – 2P t2g

4eg2 2/5ΔO

d7 t2g6eg

1 9/5ΔO – P t2g5eg

2 4/5ΔO

d8 t2g6eg

2 6/5ΔO

d9 t2g6eg

3 3/5ΔO

d10 t2g6eg

4 0

ΔO зависит от:природы и заряда центрального атома, природы и числалигандов: спектрохимический ряд! P зависит от:природы и заряда центрального атома

Спектрохимический ряд лигандов

I– < Br– < S2– < SCN– < Cl– < NO3– < N3

– < F– < OH– < C2O42–

< H2O < NCS– < CH3CN < NH3 < en < NO2– < CN– < CO

Левее H2O – лиганды слабого поляПравее H2O – лиганды сильного поля

[MnF6]3– (d4) высокоспиновый комплекс (t2g)3(eg)1

[Mn(CN)6]3– (d4) низкоспиновый комплекс (t2g)4

ΔТ = 4/9ΔO

Энергия предпочтения

[Cu(NH3)6][NiCl4] или [Ni(NH3)6][CuCl4] ?

[Cu(NH3)6]2+ Cu2+ d9

ЭСКП = 3/5 ΔO

[NiCl4]2- Ni2+ d8

ЭСКП = 4/5 ΔТ

ΔE(Cu2+) = 3/5 ΔO – 2/5 ΔT =

(3/5 – 2/5·4/9) ΔO = 19/45 ΔO

[Ni(NH3)6]2+ Ni2+ d8

ЭСКП = 6/5 ΔO

[CuCl4]2- Cu2+ d9

ЭСКП = 2/5 ΔТ

ΔE(Ni2+) = 6/5 ΔO – 4/5 ΔT =

(6/5 – 4/5·4/9) ΔO = 38/45 ΔO

Тетраэдр и квадрат

E

тетраэдр

z2d

xyd

yzxzd d

x2-y2d

t2

e

Две основные конфигурации для к.ч.=4: тетраэдр и квадрат

квадратТолько с лигандами

слабого поля, высокоспиновый

E

Обычно с лигандамисильного поля, низкоспиновый

[NiCl4]2– [Ni(CN)4]2–Ni2+: d8

Эффект Яна-ТеллераЛюбаяЛюбая нелинейнаянелинейная молекулярнаямолекулярная системасистема вввырожденномвырожденном электронномэлектронном состояниисостоянии будетбудет

искажатьсяискажаться сс понижениемпонижением симметриисимметрии, , приводящимприводящим ккснятиюснятию вырождениявырождения ии понижениюпонижению энергииэнергии системысистемы

Cu2+ (d9)в октаэдре

E

Я.-Т.растяжение

z2d

xyd

yzxzd d

x2-y2d

t2g

eg

октаэдр квадратнаябипирамида

195 пм

238 пм

Эффект Яна-ТеллераCu(H2O)6

2+

z

226 пм

296 пм

[CuCl6]4–

z

Растяжение октаэдравдоль оси z

d9

Эффект Яна-ТеллераE

Я.-Т.eg z2d

x2-y2d

xyd

yzxzd dt2g

E

t2g

eg

вырождение

нетвырождения

d7

d8

Эффект Яна-Теллера

E

t2g

eg

E

t2g

eg

E

t2g

eg

Эффект Я.-Т. выражен сильно, если вырождениеснимается на eg уровне октаэдрического комплекса

d4 hs d7 ls d9

Cr2+, Mn3+ Co2+ Cu2+

Магнитные свойстваμэфф = 2 [S(S+1)]1/2 = [n(n+2)]1/2 (магнетон Бора)

S – суммарный спин

n – число неспаренных электронов

[Ti(H2O)6]Cl3 Ti3+ d1 μэфф = 1.73 mB μэксп = 1.70 mB

K3[MnF6] Mn3+ d4 μэфф = 4.90 mB μэксп = 4.95 mB

K4[Fe(CN)6] Fe2+ d6 μэфф = 0 mB μэксп = 0 mB

[Ru(H2O)6]Cl3 Ru3+ d5 μэксп = 1.98 mB => S = ½ (t2g5eg

0)

“Колесо Ньютона”

Зеленый

Желтый

ГолубойСиний

Оранжевый

Красный

Фиолетовый

[Ti(H2O)6]3+

желтый; дополнительный –фиолетовый

E = chνmaxNA (кДж/моль)~

поглощ

ение

Окраска комплексов

Окраска комплексовd1

Е

ΔО

ΔО = E = h·c·ν·NA = 11.96 ν Дж/моль

h – постоянная Планка = 6.626·10–34 Дж/с

с – скорость света = 2.998·1010 см/с

NA – число Авогадро = 6.022 1023 моль–1

ν - частота излучения в см–1

~ ~

~≈ 243 кДж/мольдля Ti3+ в

[Ti(H2O)6]3+

поглощ

ение

ΔaqΔF

~ν

Зависит отприродылиганда !

Особенности ТКПМетод ТКП прост и объясняет и предсказывает:1) Геометрическое строение комплексов2) Электронное строение комплексов3) Магнитные свойства комплексов4) Окраску комплексов

ТКП не рассматривает особенности строения лигандов ⇒Не объясняет и не предсказывает:

1) Положение лигандов в спектрохимическом ряду2) Образование кратных связей М-М и М-L3) Образование π-связи M-L

ММО для комплексов

Метод МО:1) Универсален (описывает все свойства

комплексов)2) Сложен (требует знание квантовой механики и

теории групп)3) Учитывает ковалентное взаимодействие

1-е приближение ММО для комплексов:1) Принимается во внимание только σ-связь M-L2) Все связи считаются 2c–2e3) Учитываются только валентные орбитали

Орбитальное взаимодействие

В октаэдрическомкомплексе с 6 одинаковымилигандами

a1g

t2g

eg

t1uПриближениетолько σ-связи

лигандметалл металллиганд

Построение схемы МО в октаэдреОбщие принципы:

1. Центральный атом предоставляет 9 орбиталей –5(n–1)d, 1ns, 3np (по возрастанию энергии); для 3-dметаллов: 5(3d)+1(4s)+3(4p)

2. Шесть лигандов предоставляют по одной орбиталиσ-симметрии каждый

3. Орбитали лигандов рассматриваются не независимо, ав совокупности (подход групповых орбиталей)

4. Число молекулярный орбиталей равно сумме атомныхорбиталей (правило МО-ЛКАО)

5. Взаимодействие орбиталей может быть конструктивным(связывающее), деструктивным (разрыхляющее) ибезразличным (несвязывающее).

Построение схемы МО в октаэдреШаг 1: относительное расположение орбиталей

M 6L

4p

3d

4s

σ

E

Построение схемы МО в октаэдреШаг 2: взаимодействие s-орбитали ц.а.

M 6L

4p

3d

4s

σ

связывание

разрыхление M 6LE

M 6L

4p

3d

4s

σ

Построение схемы МО в октаэдреШаг 3: взаимодействие p-орбиталей ц.а.

M 6LE

M 6L

4p

3d

4s

σ

Шаг 4: взаимодействие dz2 и dx2-y2 орбиталей ц.а.

Построение схемы МО в октаэдре

M 6LE


M 6L

4p

3d

4s

σ

Шаг 5: взаимодействие dxy, dxz, dyz орбиталей ц.а.

M 6LE


M 6L

4p

3d

4s

σ

Шаг 6: обозначение МО

σsсв a1g

σpсв t1u

σdсв eg

σs* a1g*

σd* eg*

σp* t1u*

nd t2g

Типвзаимодейст

вия

Сим

мет

рияорбиталей

E

Анализ схемы МО

M 6L

СвязывающиеМО (6)

РазрыхляющиеМО (6)

НесвязывающиеМО (3)

ΔОeg

t2g

ML6E

Электроны в схеме МО[CoF6]3– [Co(NH3)6]3+Co3+: d6

E E

6e–

12e– 12e–6e–

Высокоспиновый, (t2g)4(eg)2 Низкоспиновый, (t2g)6

Влияние природы лигандов1. В зависимости от природы лигандов меняется

энергия их σ-орбиталей

2. Различается степень перекрывания орбиталей

3. Принимается во внимание π-взаимодействие

Увеличение ковалентного взаимодействия– увеличение перекрывания орбиталей

Увеличение электроотрицательности лиганда– уменьшение орбитальной энергии

Δ

2е приближение МО: учет π-перекрывания M—L

Влияние π-лигандов

π-донор

π-акцептор

M LML6 M LML6

eg

eg t2g

t2gππ

π*π*

ΔO

ΔO

МО в октаэдре с учетом π-связи

Δоπ-акцептор

CO, CN–, NO2–, PF3

без π-связиNH3, en

слабый π-донорOH–, H2O, F–

сильный π-донорI–, Br–, SCN–, HS–

Образование и устойчивость

• Какие комплексы легко образуются?

• Почему комплексы одинакового состава и структурыимеют различную стабильность?

• Какие комплексы термодинамически устойчивы?

• Какие факторы определяют термодинамическуюустойчивость комплексов?

• Чем отличается термодинамическая устойчивостьот кинетической?

• Каким образом выражают термодинамическую икинетическую устойчивость?

Устойчивость комплексов

Устойчивость

Лабильность/инертностьЭСКП

КинетическаяТермодинамическая

Константа устойчивости Скорость реакции

1. Чем больше ЭСКП, тем выше термодинамическаяустойчивость комплекса

2. Наиболее прочные термодинамически комплексыобразуются с лигандами с π-вкладом в связь M—L

Теория ПирсонаЖесткие и Мягкие Кислоты и Основания (ЖМКО)

Для катионов класса «а»I– < Br– < Cl– << F–

Te < Se < S << OSb < As < P << N

Для катионов класса «b»I– > Br– > Cl– > F–

Te ≥ Se > S >> OSb < As < P >> N

По Льюису: катионы – кислоты, лиганды – основания

Катионы класса «a»называются жесткимиПреимущественноионное взаимодействие

Катионы класса «b»называются мягкимиПреимущественноковалентноевзаимодействие

Теория Пирсона

Жесткие катионы1. s0, s2p6 катионы2. f-катионы3. высокозарядные d-

катионы4. малые s2 катионы

Мягкие катионы1. низкозарядные d-

катионы2. большие s2 катионы

Примеры (d): Mn2+

Cr3+, Fe3+, Co3+, La3+

Ce4+, Zr4+

Nb5+, Mo5+

Примеры (d): Cu1+, Ag1+, Tl1+

Cd2+, Hg2+, Pt2+

Rh3+, Ir3+, Au3+

Pt4+

Zn2+, Fe2+, CuRu3+, Rh3+

2+

Теория Пирсона1 2 13 14 15 16 17 18

H (H) He

Li Be B C N O F Ne

Na Mg Al Si P S Cl Ar

K Ca Ga Ge As Se Br Kr

Rb Sr d-block In Sn Sb Te I Xe

Cs Ba Tl Pb Bi Po At Rn

Fr Ra

Жесткость анионов увеличивается с уменьшениемрадиуса и увеличением электроотрицательности

Теория Пирсона

I – потенциал ионизации

Ae – сродство к электрону

η – относительная жесткость

I IAe Ae

η η

жесткиемягкие

А: LUMOА: LUMO

B: HOMOB: HOMO

Константа устойчивости

Ki – константа устойчивости по i-ой ступени

β - общая константа устойчивости комплекса

Связь с ЭСКП следует из:

[MnF6]4– lgβ6 = 15.50 [Cd(NH3)4]2+ lgβ4 = 7.02

[Ag(CN)2]1– lgβ2 = 17.57 [Cd(en)2]2+ lgβ2 = 10.30

[Fe(CN)6]4– lgβ6 = 35.00 [Ni(NH3)6]2+ lgβ6 = 8.01

[Fe(CN)6]3– lgβ6 = 42.00 [Ni(en)3]2+ lgβ3 = 17.57

Константа устойчивости

Red/Ox реакции КС

Электродный потенциал Red/Ox реакции зависит отприроды и числа лигандов в комплексе

E0(Fe3+/Fe2+) = 0.77 В [Fe(H2O)6]n+

E0([Fe(CN)6]3–/[Fe(CN)6]4–) = 0.36 В

E0([Fe(С2О4)3]3–/[Fe(С2О4)3]4–) = 0.02 В

E0(Co3+/Co2+) = 1.80 В [Co(H2O)6]n+

E0([Co(NH3)6]3+/[Co(NH3)6]2+) = 0.11 В

Red/Ox реакции КС

Протекание red/ox реакций может обеспечиватьсякомплексообразованием

CoCl2 + O2 + NH4Cl ≠[Co(NH3)6]Cl2 + 1/4O2 + NH4Cl = [Co(NH3)6]Cl3 + NH3 + 1/2H2O

t2g6: устойчив

FeCl3 + KI = FeCl2 + KCl + 1/2I2K3[Fe(С2О4)3] + KI ≠ хелатный комплекс: устойчив

Mo + HNO3 ≠Mo + 2HNO3 + 8HF = H2[MoF8] + 2NO + 4H2O

устойчив по Пирсону

Лабильность и инертность –параметры кинетической стабильности

Если время жизни комплекса в 0.1 М растворе при 298 Кбольше 1 мин, то он инертный, если меньше 1 мин, тоон лабильный

Кинетическая устойчивость

[Fe(CN)6]4– lgβ6 = 35.00термодинамически устойчив, инертен

[Fe(CN)6]3– lgβ6 = 42.00термодинамически устойчив, лабилен


1. Комплексы с электронами на разрыхляющихорбиталях лабильны

2. Среди октаэдрических комплексов 3d металловинертны только t2g

6 и t2g3 комплексы

3. Комплексы 4d и 5d металлов, не имеющиеэлектронов на разрыхляющих орбиталях, всегдаинертны

4. Чем меньше ЭСКП, тем меньше время жизнилабильных комплексов

[CoF6]3– [Co(NH3)6]3+

E E

6e–

12e– 12e–6e–

инертный


лабильный

eg*eg*

Транс-эффектТранс-эффект: влияние лиганда на скорость замещения

лиганда, находящегося в транс-положении

Ряд лабилизирующего влияния лигандовCO ≈ CN– ≈ C2H4 > R2S > NO2

– > I– > Br– > Cl– > F– > OH– > RNH2 > NH3 > H2O

C2H4

BrCl

ClPt

C2H4

NO3Cl

ClPt

AgNO3

- AgBr

Замещение только в транс-положении к C2H4 !

Транс-эффект

NH3

NH3Cl

ClPt

NH3

NH3NH3

NH3Pt

NH3

NH3NH3

ClPtHCl HCl

Cl

NH3NH3

ClPt

Cl

ClCl

ClPt

Cl

NH3Cl

ClPtNH3 NH3

Транс-изомер

Цис-изомер

Пример использования транс-эффекта

1) [Pt(NH3)4]2+ + 2HCl = trans-[PtCl2(NH3)2] + 2H+

2) [PtCl4]2– + 2NH3 = cis-[PtCl2(NH3)2] + 2Cl–

Documents

Лекция 1 - narod.ruorganicheskii.narod.ru/shevelkov_khimija_kompleksnykh...3)]1+ 3 sp2 Треугольник [HgCl 3] 1– 4 sp3 илиd3s Тетраэдр [VCl 4] 1–, [FeCl