Дата « » 20 p - fc.vseosvita.ua fileпроцесів, які відбуваються навколо нас. Цей зошит допоможе вам краще зрозуміти

МІНІСТЕРСТВО ОСВІТИІ НАУКИ УКРАЇНИ

МАРІУПОЛЬСЬКИЙ КОЛЕДЖ

ДОНЕЦЬКОГО НАЦІОНАЛЬНОГО УНІВЕРСИТЕТУ

ЕКОНОМІКИ І ТОРГІВЛІ

імені Михайла Туган-Барановського

ЗОШИТ

для практичних і лабораторних робіт

по ХІМІЇ

студент__ групи __________________ ___________________________

___________________________

№

роботи 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 14 15 16 17 18

Оцінка

-2-

РОЗЧИННІСТЬ СОЛЕЙ, КИСЛОТ І ОСНОВАНІЙ У ВОДІ

Р – розчинна речовина,

М – малорозчинна речовина,

Н – нерозчинна речовина,

- – речовина не існує чи розкладається водою.

-3-

ДОРОГІ СТУДЕНТИ!

Ви тримаєте в руках зошит, мета якого допомогти вам зрозуміти

хімію – науку, в якій є і краса яскравих фарб і вогнів, та таємничість

перетворень, адже хімічні перетворення є скрізь: і у космосі, і на Землі

навколо нас, і усередині нас – хімічні процеси – основа життя.

Хімія – дисципліна природничонаукова. Її неможливо вивчити і

зрозуміти без експериментів, без практичного вивчення хімічних

процесів, які відбуваються навколо нас.

Цей зошит допоможе вам краще зрозуміти хімію, набагато

скоротивши нетворчу частину роботи на занятті для того, щоб більше

часу ви могли присвятити творчому практичному вивченню хімії при

проведенні експериментів і аналізі їх результатів.

-4-

Як підготуватися до практичного або лабораторного заняття

1. До кожного практичного або лабораторного заняття необхідно готуватися

заздалегідь. Удома потрібно прочитати опис дослідів по підручнику. Слід розібратися в

хімічній суті тих процесів, які здійснюватимуться під час досвіду; скласти відповідні

рівняння реакцій. Якщо досвід складний, то слід скласти план його проведення.

2. Приступаючи до виконання досвіду на занятті, потрібно переконатися, чи все

необхідне для проведення досвіду є на робочому столі.

3. Проробляти досліди потрібно акуратно, ретельно виконуючи всі вказівки, наявні

в картках-завданнях і інструкціях підручника. Необережна і неакуратна робота може

спричинити нещасний випадок.

4. Якщо в роботі є завдання, яке потрібно вирішити досвідченим шляхом, то

спочатку слід скласти письмовий план її рішення.

5. Потрібно навчитися проводити досліди з невеликою кількістю речовин. Особливо

це відноситься до завдань.

6. Після закінчення досвіду слід вимити посуд і привести робочий стіл в порядок.

Автори: Бiлоцерковець І. В., викладач-методист вищої категорії,

Черноус В. В., викладач-методист вищої категорії.

Рецензент: Будченко Л. В. викладач-методист Маріупольського електромеханічного

технікуму.

Даний посібник складений на підставі Навчальної програми для Вищих навчальних

закладів І-ІІ рівнів акредитації, що здійснюють підготовку молодших спеціалістів на

основі базової загальної середньої освіти.

Містить різнорівневі завдання для тематичних оцінювань, передбачених програмою,

додаткові завдання, що дозволить викладачеві дифференціювати процес виконання

практичних і лабораторних робіт відповідно до рівня підготовки студентів.

Рекомендовано до використання

для студентів колежду з кількістю 140 годин.

(рішення Методичної Ради МК ДонНУЕТ

імені Михайла Туган-Барановського

від 30.08.16 протокол № 1)

-5-

ПРАВИЛА ТЕХНІКИ БЕЗПЕКИ

1. Будьте максимально обережні при виконанні будь-яких практичних

робіт, пам'ятаючи про те, що неакуратність, неуважність,

недостатні знання властивостей речовин, з якими проводиться робота,

можуть привести до нещасного випадку.

2. Не можна виконувати досліди, непередбачені роботою.

3. Не можна пробувати речовини на смак. Нюхати речовини обережно,

направляючи до себе рукою струмінь газу, тримаючи судину на

відстані.

4. Нагрівати речовини обережно, направляючи отвір пробірки від себе і

від сусіда, не доводити до бурхливого кипіння.

5. Не можна нахилятися над судиною з киплячою рідиною, над судинами, в

якому змішуються речовини.

6. Якщо кислота або луг потрапила на руки або одяг, швидко змити

великою кількістю води.

7. Залишок узятого реактиву не можна зливати (зсипати) в судину, де

вона зберігалася.

ЯКЩО ВІДБУВСЯ НЕЩАСНИЙ ВИПАДОК

НЕГАЙНО ЗВЕРНІТЬСЯ ДО ВИКЛАДАЧА!

ПОРЯДОК І ОБЕРЕЖНІСТЬ!

-6-

Дата «_____» _________________ 20___ р.

ПРАКТИЧНА РОБОТА № 1

Тема: Хімічний зв'язок і будова речовин.

Мета: Удосконалювати навики побудови електронних і структурних формул, уміти

визначати тип хімічних зв'язків.

1. Як ви вважаєте, чому Фтор і Натрій - дуже активні речовини, а Неон «не бажає»

вступати в хімічні реакції?

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________

2. Вказати речовини з ковалентним неполярним зв'язком: F2; H2; HF; NаF. Пояснити.

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________

3. Між якими елементами виникає іонний зв'язок? Навести приклади.

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________

4. Атом деякого елементу має на 4 електрони більше, ніж іон Натрію. Написати

електронну формулу атома цього елементу.

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________

5. Написати електронні і структурні формули наступних речовин: а) H2; б) HCl; в) NH3;

г) KBr. Визначити тип хімічного зв'язку.

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________

-7-

6. Порівняти електронні формули Cl2 і HCl. Що загального і чим відрізняються хімічні

зв'язки в цих речовинах?

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________

7. Намалювати схему перекривання s-орбіталі одного атома з р-орбіталью другого атома.

Чому перекривання орбіталей приводить до притягання атомів один до одного?

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________

8. Порівняти будову іонів Cl- і K+ з будовою атома Аргону. Знайти подібні і відмінні

ознаки.

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________

9. Поясніть утворення із атомів наступних молекул: H2S; PH3; I2. Вказати тип хімічного

зв'язку і розподіл зарядів.

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________

10. Пояснити утворення іонного зв'язку в Na2S.

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________

11. Від яких чинників залежить міцність хімічного зв'язку?

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

-8-

____________________________________________________________________________

___________________________________________________________

12. З переліку речовин вибрати речовини з полярними і неполярними молекулами: HCl;

CF4; N2; NH3; CCl4; H2S. Відповідь обґрунтувати.

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________

13. Написати електронні і структурні формули: SiH4;N2; AlCl3. Вказати розподіл зарядів і

тип хімічного зв'язку.

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________

14. Розмістити речовини по збільшенню полярності зв'язку: NаF; F2; OF2; HF; PF5; SF6.

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________

15. Привести приклади речовин з різними типами кристалічних граток (іонною,

атомною, молекулярною, металевою) і передбачити їх фізичні властивості.

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________

Висновки: __________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

Оцінка:____________

-9-

Дата «_____» _________________ 20___ р.


Тема: Основні класи неорганічних сполук.

Мета: Уміти класифікувати неорганічні сполуки, наводити приклади простих і складних

речовин. Удосконалювати уміння перетворень одних речовин в інші.

Обладнання: кальцій металевий, вода, алюміній металевий, соляна кислота (розчин)

фосфатна кислота (розчин), спиртівка, сірники, пробірки.

1. На які групи діляться неорганічні речовини?

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

2. Які речовини називаються простими? На які групи вони діляться? Навести приклади.

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

3. Які речовини називаються складними? На які класи діляться складні неорганічні

речовини? Навести приклади.

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

4. Що таке гідрооксиди? Який склад і назву вони мають? За якою ознакою їх ділять на

групи?

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

5. Здійсните перетворення: Са → СаО → Са(ОН)2 → СаСО3 → СаО → Са;

Al → AlCl 3→ Al(OH)3 → AlPO4;

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

Висновки:_________________________________________________________________

_________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________

Оцінка:____________

-10-

Дата «_____» _________________ 20___ р.

ЛАБОРАТОРНА РОБОТА № 3

Тема: Отримання аммоніаку. Вивчення його властивостей. Солі амонія.

Мета: Удосконалити навички отримання і збору газів на прикладі аммониака,

ознайомитися з властивостями аммоніаку і його водного розчину.

Обладнання: штатив з пробірками, лабораторний штатив з лапкою, нагрівальний

прилад, судина з водою, пробка з газовідвідною трубкою, ступка з

товкачем, шпатель, вата, скляна пластинка.

Реактиви: амоній хлорид кристалічний, гашене вапно, індикатори, розчини хлоридной

кислоти, концентровані нітратна, хлоридная і сульфатна кислоти.

Рекомендації:

1. Речовини для отримання аммоніаку можуть бути іншими, схожими за

властивостями і складом.

2. При розчиненні аммоніаку у воді пам'ятаєте, що дослід набуває наочність лише

після струшування першої порції води в пробірці. Розчинення аммоніаку, який

починається в пробірці, створює понижений тиск і вабить всмоктування води.

Хід роботи

Зберіть прилад для отримання аммониака, як показано на рис.1

Виконаєте роботу і зробіть звіт.

Дослід 1. Отримання аммониака. Приготуйте

суміш з рівних об'ємів амоній хлориду і порошку

кальцій гідроксиду. Розмішайте суміш у фарфоровій

ступці.

Приготовану суміш всипте в пробірку 1 на 1/3 її

місткість, закрийте її газовідвідною трубкою і

закріпіть, як показано на мал. 1. Обережно прогрійте

спочатку всю пробірку, а потім лише те місце, де

знаходиться суміш. Для виявлення наявності

аммоніака в пробірці 2 піднесіть до її отвору вологий фенолфталеиновую папір.

Нагрівання припинить, коли пробірка 2 заповниться аміаком.

Спостереження: _________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

Рівняння хімічних реакцій запишіть в молекулярній, повній і скороченій іонній

формах:

_____________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

-11-

Дослід II. Збір аммоніаку і розчинення його у воді. Пробірку 2, в якій знаходиться

аміак, не перевертаючи, закрийте пробкою і занурте її в кристалізатор з водою.

Спостереження: ___________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________

Дослід III. Дія розчину аммоніаку на індикатори. Зміст пробірки 2 розділить на

чотири рівні частини. Визначте реакцію середовища розчину в першій пробірці за

допомогою лакмусу, в другій - фенолфталеїну, в третій - метилового оранжевого, а в

четвертій - універсальним індикатором.

Спостереження: 1 пробірка ________________________________________________________________

2 пробірка ________________________________________________________________

3 пробірка ________________________________________________________________

4 пробірка ________________________________________________________________

Дослід IV. Взаємодія аммоніаку з кислотами. Піднесіть до отвору пробірки з

аміаком по черзі скляні палички, змочені розчинами концентрованих хлоридной,

сульфатної і нітратної кислот.

Спостереження: а) з хлоридной кислотою: __________________________________________________

____________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________

б) з сульфатною кислотою: ________________________________________________

____________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________

в) з нітратною кислотою: __________________________________________________

____________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________

Рівняння хімічних реакцій аммоніаку з кислотами запишіть в молекулярній, повній і

скороченій іонній формах: ____________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________

Таким чином, в лабораторних умовах амоніак можна отримати __________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________

-12-

Аммоніак збирають в _____________________ пробірку, перевернуту наверх дном,

оскільки ___________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________

Під час розчинення здобутого газу у воді утворюється речовина _________________

____________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________

Під час дії розчину аммоніаку на індикатори спостерігається ____________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________

що свідчить про _____________________________________________________________

Під час взаємодії аммоніаку з кислотами спостерігається _______________________

що пояснюється ______________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________

Висновки: _______________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

Tести:

1. У лабораторних умовах амоніак отримують:

а) розкладанням амоній хлориду;

б) при взаємодії азоту з воднем;

в) при взаємодії амоній хлориду з кальцій гідроксидом.

2. Амоніак збирають способом:

а) витісненням повітря;

б) витісненням води;

в) витісненням азоту.

3. При розчиненні аммоніаку у воді утворюється середовище:

а) нейтральна;

б) кисла;

в) лужна.

4. Які гази можна збирати в пробірку, перевернуту вверх дном:

а) CO2;

б) H2;

в) O2.

-13-

5. Виходячи із ступеня окислення Нітрогену в амоніаку, поясніть, які властивості

проявляє аммоніак в реакціях із зміною ступеню окислення Нітрогену:

а) тільки окислювальні;

б) тільки відновні;

в) окислювальні і відновні.

6. При взаємодії з кислотами амоніак вступає в реакції:

а) обміну;

б) заміщення;

в) з'єднання;

г) розкладання.

7. Структурною формулою аммоніаку є:

8. Який тип хімічного зв'язку в молекулі аммоніаку:

а) іонний;

б) ковалентний полярний;

в) ковалентний неполярний.

9. Вкажіть сіль амоній сульфату:

a) (NH4)2SO4:

б) (NH4)2S;

в) (NH4)2SO3.

10. Напишіть рівняння реакцій за даними схемами:

а) NH3 + O2 =

б) NH3+ H2SO4 =

Яка з них окислювально-відновна? Відповідь мотивуйте. _________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

Оцінка:____________

Дата «_____» _________________ 20___ р.


Тема: Вирішення розрахункових задач. Обчислення виходу продуктів реакції.

Мета: Вдосконалення знань по рішенню розрахункових завдань.

Теоретична частина.

Вихід продукту - це відношення фактично отриманого продукту до максимально

можливого, розрахованому по рівнянню реакції.

-14-

Приклади вирішення розрахункових завдань:

Задача№1. З аммоніаку масою 1000 кг отримали розчин нітратної кислоти масою

4611,76 кг з масовою часткою розчиненої речовини 70 %. Чому рівна масова частка

виходу нітратної кислоти від теоретично можливого?

Рішення:

1. Обчислюємо масу практичного виходу нітратної

кислоти:

2. Обчислюємо масу теоретичного

виходу нітратної кислоти.

3. Складаємо

пропорцію і

знаходимо масу нітратної кислоти (теоретичний вихід).

4.Знаходимо масову частку виходу

нітратної кислоти від теоретично можливого.

Відповідь.

Задача№2. З кожної тони мідної руди, яка містить 80 % пустої породи, виплавляють 2

кг міді. Визначте масову долю виходу

міді від теоретично можливого, якщо

мідь міститься у руді у вигляді малахіту Cu2(OH)2CO3.

Рішення:

1. Обчислюємо масову долю малахіту, який міститься у 1т мідної руди:

-15-

2. Обчислюємо масу малахіту, яка міститься в 1т мідної руди:

3. Обчислюємо масу міді, яку можна отримати теоретично з цієї маси малахіту:

4. Складаємо пропорцію та визначаємо масу міді:

5. Обчислюємо масову долю виходу міді:

Відповідь:

Вирішити завдання самостійно.

1. Визначити масову частку феррум (II) сульфату в розчині, отриманому розчиненням

83,4 г залізного купоросу в 516,5 г води.

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

2. Обчислити масу розчину магній сульфату з масовою часткою солі 10%, який

необхідно узяти для отримання 300 мл 0,5 міль розчину.

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

3. Визначити масову частку ферум (Il) сульфату в розчині, який утворюється при

-16-

розчиненні 41,7 г залізного купоросу у воді масою 258,3 г.

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________

Висновки: _________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________

Оцінка:___________

Дата «_____» _________________ 20___ р.


Тема: Обчислення маси, об'єму, кількість продуктів реакції за відомими даними про

вихід речовини, одне з яких узяте в надлишку.

Мета: Вдосконалення знань за рішенням розрахункових завдань.

Приклади вирішення розрахункових завдань:

Задача№1. Через розчин, який містить 2,5 г едкого натра, пропустили 11,2 л

сіроводорода (н.у.). Яка сіль і якої маси при цьому утворилася?

Рішення:

1. Обчислюємо, яку кількість речовини складають 2,5 г NaOH:

2. Обчислюємо, яку кількість речовини складають 11,2 л сірководня:

!Кислі солі утворюються при надлишку кислоти або кислотного оксиду.

3. Яка з початкових речовин в надлишку, якщо утворюється середня сіль? Складаємо

рівняння хімічної реакції.

-17-

З рівняння реакції видно, що в надлишку H2S утворюється кисла сіль.

4. Складаємо інше рівняння і з його допомогою перевіряємо, чи дійсно сіль кисла, і

обчислюємо її масу:

5. Розрахунок проводимо по меншій кількості початкової речовини. Натрій

гідрогенсульфіда утворюється 0,0625 міль.

6. Яка маса солі, що утворилася?

m(NaHS)= 56г/моль · 0,0625 міль = 3,5г

Відповідь: m(NaHS)= 3,5 р.

Завдання №2. Знайти масу солі, що утворюється в результаті з'єднання 0,5 л розчину з

масовою часткою натрій гідроксиду 20 % (щільність 1,22 г/см3) і 0,5 кг розчину з

масовою часткою сульфатної кислоти 19,6 %.

Рішення:

1. Обчислюємо масу практичного виходу нітратної кислоти:

2. Обчислюємо масу теоретичного виходу нітратної кислоти:

3. Складаємо пропорцію і знаходимо масу нітратної кислоти (теоретичний вихід):

4. Знаходимо масову частку виходу нітратної кислоти від теоретично можливого:

Відповідь:


1. До розчину, який містить. 4,9 г сульфатної кислоти, долили розчин, який містить 11 г

барій хлориду. Які речовини містяться у фільтраті?

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

-18-

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

2. Знайти масу осаду, який утворюється в результаті зливання 0,1 міль барій гідроксиду

і 20 г розчину з масовою часткою сульфатної кислоти 50 %.

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

3. У розчин, який містить кальцій гідроксид масою 140 г, опустили оксид сульфуру (IV)

об'ємом 44,8 л. Яка сіль і якої маси утворилася в результаті реакції?

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________

4. Знайти масу осаду, злиття 40 г розчину купрум сульфату, що утворюється в

результаті, з масовою часткою 25 % і 20 г розчину натрій гідроксиду з масовою часткою

20 %.

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________

Висновки: _______________________________________________________________

-19-

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________

Оцінка:____________ Дата «_____» _________________ 20___ р.


Тема: Отримання карбон (IV) оксиду і вивчення його властивостей. Взаємоперетворення

карбонатів і гидрогенкарбонатів.

Мета: навчитися отримувати і визначати карбон (IV) оксид в лабораторних умовах,

вивчити його властивості, досліджувати умови взаємоперетворення карбонатів і

гидрогенкарбонатів. Вивчити якісну реакцію на карбонат-іон.

Обладнання: штатив з пробірками, шпатель, нагрівальний прилад, лабораторний штатив

з лапкою, пробка з газовідвідною трубкою.

Реактиви: мармур або крейда, натрій гидрогенкарбонат (кристалічний), вапняна, вода,

розчин хлоридной кислоти.

Хід роботи:

1. Зберіть прилад, як показано на малюнку.

2. Виконаєте роботу відповідно до рекомендацій,

викладених в графі “Порядок дій”, зробіть звіт.

Дослід 1. Отримання карбон (IV) оксиду. У пробірку

покладіть 2-3 шматочки мармуру або крейди, додайте

2-3 мл розбавленої хлоридної кислоти, закрийте

пробірку пробкою з газовідвідною трубкою. Кінець

трубки занурте в порожній стакан. Запаленою тріскою

час від часу перевіряйте рівень заповнення судини

вуглекислим газом.

Спостереження: ___________________________________________________________

____________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________

Рівняння реакцій запишіть в молекулярній, повній і скороченій іонній формах.

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

Дослід II. Взаємодія карбон (IV) оксиду з водою. Порцію вуглекислого газу пропустить

у велику пробірку, що на 1/3 заповнена холодною водою, періодично збовтуючи її.

Здобутий розчин розділить на 2 пробірки, до кожної з них підлийте лакмус або метил

оранжевий (1 - 3 краплі); до першої пробірки долийте вапняної води, зміст другої злегка

підігрійте.

Спостереження: _____________________________________________________________

____________________________________________________________________________


____________________________________________________________________________

-20-

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

Дослід III. Взаємодія карбон (IV) оксиду з лугами. У першу пробірку налийте 1 мл

розчину натрій гідроксиду, в другу - розчину вапняної води. Додайте 1-2 краплі

фенолфталеїну, пропустить вуглекислий газ спочатку в розчин натрій гідроксиду, а потім

через вапняну воду.

Спостереження: ___________________________________________________________

___________________________________________________________________________


____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

Чому спочатку з'являється муть, а потім вона зникає? ______________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

Дослід IV. Якісна реакція на карбонати.

а) у дві пробірки покладіть на дно кальцій карбонат і натрій карбонат. Долийте по 1 мл

розведення хлоридной кислоти. Після характерного „скипання” опустить в пробірку

запалену тонку тріску.

Спостереження: ____________________________________________________________

____________________________________________________________________________

б) налийте в одну пробірку 0,5 мл розчину натрій карбонату. Долийте 5-6 крапель

сульфатної кислоти, відразу закрийте пробірку пробкою з газовідвідною трубкою. Кінець

трубки занурте в окрему пробірку з вапняною водою.

Спостереження: ____________________________________________________________

_ __________________________________________________________________________


____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

Дослід V Взаємоперетворення гідрогенкарбонатів на карбонати

Зберіть прилад, як показано на малюнку.

У суху пробірку помістить трохи кристалічного

натрій гідрогенкарбонату і закрийте пробкою з

газовідвідною трубкою, кінець якої занурте в

пробірку з невеликою кількістю вапняної води.

Прогрійте спочатку всю пробірку, а потім те місце,

де знаходиться сіль. Нагрівання потрібно проводити

-21-

до тих пір, поки не відбудуться зміни в пробірці.

В результаті реакції утворюється: _____________________________________________

рівняння реакції _______________________________________________________________

Карбон (IV) оксид можна отримати в результаті реакції __________________________

Карбонати можна перевести в гідрогенкарбонати при ____________________________

Гідрогенкорбонати перетворюються на карбонати за таких умов: __________________

Якісною реакцією на карбонати є: ____________________________________________

_____________________________________________________________________________

Тести:

1. Яка з реакцій відбувається в розчині за такою схемою:

а) між водою і натрій карбонатом; '

б) між хлоридною кислотою і калій карбонатом

(1) а; (2) а, б; (3) б.

2. Які хімічні властивості проявляє вищий оксид з порядковим номером 6.

а) основні, би) амфотерні, в) кислотні.

3. Формула питної соди:

4. Гидрогенкорбонати - це кислі солі:

а) силікатної кислоти; б) карбонатної кислоти; в) сульфатної кислоти

5. Щоб розпізнати карбонат, необхідно скористатися розчином:

а) сильної кислоти; б) луги; в) солі.

6. Чому при насиченні води карбон (IV) оксидом лакмус забарвлюється в червоний

колір:

а) утворюється сіль; б) утворюється кислота; в) утворюється луга.

7. Які з вказаних речовин у водному розчині дисоціюють з утворенням іона CO32-:

8. Які з вказаних речовин розлагаються при температурі:

9. Назвіть твердість води, зумовлену наявністю:

а) кальцій і магній гідрогенкарбонатів;

б) кальцій і магній сульфатів і хлоридів;

в) кальцій і магній гідрогенкарбонатів, сульфатів, хлоридів.

10. Виберіть електроліти, які в результаті дисоціації у водних розчинах утворюють

карбонатні іони:

Напишіть рівняння реакцій вибраних карбонатів.

_____________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

-22-

Висновки: _________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

Оцінка:____________

Дата «_____» _________________ 20___ р.


Тема: Розпізнавання з'єднань неметалів.

Мета: Навчитися вирішувати практичні завдання по отриманню основних сполук

неметалів в лабораторних умовах, закріпити і перевірити на практиці уміння

розпізнавати неорганічні сполуки, планувати і проводити досліди відповідно до

поданої схеми.

Обладнання: штатив з пробірками, нагрівальний прилад.

Реактиви: амоній хлорид, амоній нітрат, натрій хлорид, натрій нітрат, натрій сульфат,

барій хлорид, аргентум нітрат, кальцій карбонат, натрій гідрогенкарбонат,

кальцій хлорид, сульфатна кислота, купрум хлорид, нітратна кислота,

концентрована сульфатна кислота, мідна стружка, хлоридная кислота,

кальцій гідроксид, натрій гідроксид, купрум (II) гідроксид.

Хід роботи

Завдання 1. Розпізнавання солей.

а) У трьох пронумерованих пробірках містяться кристали таких солей: натрій

хлориду, натрій сульфату і натрій нітрату. Визначите, в якій з пробірок міститься яка

речовина.

б) У трьох пронумерованих пробірках містяться амоній хлорид, натрій хлорид і

натрій сульфат. Визначите, в якій з пробірок міститься яка речовина.

в) У трьох пронумерованих пробірках містяться розчини солей: калій карбонату,

амоній хлориду, натрій сульфату. Як користуючись тільки одним реактивом, визначити в

якій пробірці яка сіль міститься?

Запишіть рівняння лише тих реакцій, які відбуваються в розчинах до кінця.

а) ____________________ Щоб визначити ________________________________________

підлити в проби досліджуваних речовин _________________________________________

При цьому в пробірці 1 спостерігається _________________________________________

Рівняння реакції _____________________________________________________________

У пробірці 2 спостерігається __________________________________________________


У пробірці 3 спостерігається ___________________________________________________

Рівняння реакції ______________________________________________________________

Висновки: у пробірці _____ знаходиться _________________________________________

б) Щоб визначити ____________________________________________________________

підлити в проби досліджуваних розчинів ________________________________________

При цьому в пробірці 1 спостерігається _________________________________________

Рівняння реакції ____________________________________________________________




-23-


Висновки: у пробірці ____ знаходиться __________________________________________

в) Щоб визначити ___________________________________________________________

підлити в проби досліджуваних розчинів ________________________________________

При цьому в пробірці 1 спостерігається __________________________________________





Рівняння реакції. _____________________________________________________________

Висновки: у пробірці ___ знаходиться ___________________________________________

Завдання II. Отримання сполук неметалів по приведених схемах.

Використовуючи подані реактиви, проведіть реакції за приведеними схемами:

Звіт про роботу оформить у вигляді таблиці.

Реактиви, умови проведення реакції Спостереження Рівняння реакцій Висновок

Завдання III. Отримання заданої речовини.

Отримайте купрум (II) нітрат двома способами, використовуючи реакції обміну.

Результати запишіть у вигляді таблиці.

Хід роботи Спостереження Рівняння реакцій Висновок

Ланцюжок перетворень

Завдання IV. Розпізнавання кислот.

У трьох пронумерованих пробірках містяться розчини кислот: сульфатної, хлоридної,

нітратної. Які реакції необхідно здійснити, щоб довести присутність тієї або іншої

-24-

кислоти в конкретній пробірці

Рівняння реакцій напишіть в молекулярній і іонній формах?

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________

Висновки: __________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

Тести. 1. Якісною реакцією на нітрат-іон є:

а) взаємодія досліджуваної солі (кислоти) з аргентум нітратом;

б) нагрівання розчину досліджуваної солі з концентрованою сульфатною кислотою і

міддю;

в) взаємодія досліджуваної солі (кислоти) з розчинами солей барію.

2. Якісною реакцією на карбонатні іони є:

а) взаємодія досліджуваної солі з сильними кислотами;

б) взаємодія карбонатів з аргентум нітратом;

в) нагрівання карбонатів.

3. Допишіть пропущені слова в реченнях: якісною реакцією на солі амонію є дія

__________________________ під час нагрівання. Реакція супроводжується виділенням

___________________, якою виявляють по ________________________ або індикатором.

4. Які із запропонованих рівнянь хімічних реакцій можна віднести до якісних реакцій на

карбонатні іони:

5. При тривалому пропусканні карбон(IV) оксиду через вапняну воду утворюється:

а) середня сіль; б) основна сіль; в) кисла сіль; г) подвійна сіль.

6. Під час нагрівання натрій нітрату утворюється:

а) сіль, нітроген(IV) оксид, вода; б) нітроген(IV) оксид, вода, кисень; в) сіль, кисень.

Складіть відповідне рівняння реакції.

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

7.Яким набором реактивів можна визначити якісний склад амоній сульфату:

-25-

8. Яким набором реактивів можна визначити якісний склад хлоридной кислоти:

9. Яка з реакцій відбувається в розчині по схемі:

б) між барій хлоридом і сульфатною кислотою;

в) між барій хлоридом і сульфітною кислотою.

10.Яка з реакцій відбувається в розчині за такою схемою

а) між водою і натрій карбонатом;

б) між лугом і кислотою;

в) між кислотою і розчином солі.

Оцінка:____________

Дата «_____» _________________ 20___ р.


Тема: Вирішення експериментальних завдань по темі «Метали».

Мета: Перевірити і закріпити знання теоретичного матеріалу теми і умінь усвідомлено

використовувати їх для вирішення експериментальних завдань.

Обладнання: штатив з пробірками, лоток з набором реактивів, нагрівальний прилад.

Робота виконується по варіантах.

Варіант 1.

1. Виходячи із заліза, отримайте хлорид заліза (II).

2. Виконайте наступні перетворення:

CuSO4 → Cu(OH)2 → CuO → CuCl2

Варіант 2.

1. Виходячи з магнію, отримаєте сульфат магнію.

2. Виконайте наступні перетворення:

Fe2O3 → Fe2(SO4)3 → Fe(OH)3 → FeCl3

Рівняння виконаних реакцій напишіть в молекулярній, а також в повній і скороченій

іонних формах.

Варіант _

Завдання 1

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

Завдання 2

-26-

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

Додаткове завдання

1. Які речовини можна отримати, користуючись

приладами, зображеними на малюнку? Напишіть

рівняння реакцій, що відбуваються.

________________________________________________

________________________________________________

________________________________________________

________________________________________________

________________________________________________

________________________________________________

________________________________________________

________________________________________________

________________________________________________

________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

2. Які інші речовини можуть бути використані у випадках а і б? Напишіть рівняння

реакцій між ними.

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

Висновки: __________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

__ _________________________________________________________________________

Оцінка:____________

Дата «_____» _________________ 20___ р.


Тема: Номенклатура і ізомерія насичених вуглеводнів

Мета: Повторити будову і властивості насичених вуглеводнів. Уміти збирати моделі

молекул насичених вуглеводнів.

Обладнання: металевий Na, оцтовокислий калій, натренне вапно, пробірки, вода.

-27-

У граничних вуглеводнях атоми вуглецю сполучені один з іншим ординарними

ковалентними зв'язками. Загальна формула гомологічного ряду граничних вуглеводнів

Сnн2n+2.

У лабораторних умовах парафіни можуть бути отримані при нагріванні солей

карбонових кислот з лугами:

Найбільш доступним лабораторним способом отримання різних граничних

вуглеводнів є синтез Вюрца. Він полягає в нагріванні галоидалкилов з металевим

натрієм.

Вправа № 1. Будова молекул граничних вуглеводнів

1. Зібрати моделі двох молекул метану. Замінивши в кожній з них по два атоми

водню атомом брому, побудувати моделі наступних з'єднань:

Чим ці речовини відрізняються одне від іншого? Чи рівноцінні атоми водню в метані?

2. Зібрати модель молекули Етану. Отримати з метану і Етану їх «радикалів» і

з'єднати їх між собою.

Що при цьому вийшло? Замалювати модель вуглеводня і написати його структурну

(проекційну) формулу. Чи можливе вільне обертання атомів вуглецю («радикалів»)

навколо зв'язків С—С?

3. Побудувати моделі молекул нормального Бутану і изобутана. Замалювати ці

моделі і написати їх структурні формули.

4. Зібрати і порівняти між собою моделі наступних молекул:

Чим вони відрізняються? Як правильніше назвати 1-метилбутан і 1,2-диметилэтан?

5. З моделей Бутану і изобутана отримати всіх можливих «радикалів». Скільки існує

радикалів складу C4H9-? Замалювати моделі цих радикалів і написати їх структурні

формули.

6. Побудувати моделі наступних молекул і порівняти їх між собою:

Назвати ці з'єднання по Женевській номенклатурі. Чим вони відрізняються одне від

іншого?

-28-

Рис. 1. Прибор для получения метана

(стрелкой показано направление

перемещения горелки по ходу опыта)

7. Зібрати моделі наступних молекул і порівняти їх між собою:

Назвати ці сполуки по Женевській номенклатурі. Чи відрізняються вони одне від

іншого? Чому при складанні назв речовин по Женевській номенклатурі в основі назви

кладеться щонайдовший вуглецевий ланцюг?

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

Вправа № 2. «Синтез» граничних вуглеводнів 1. Зібрати моделі двох молекул хлористого пропіл і «подіяти» на них «металевим

натрієм».

Що при цьому утворюється? Замалювати модель молекули отриманого з'єднання і

написати його проекційну (структурну) формулу.

2. Зібрати моделі молекул бромистого етилу і бромистого изопропилу і «провести» з

ними синтез Вюрца.

Які вуглеводні можуть бути отримані з суміші галогенопрозводних? Замалювати

моделі їх молекул, написати їх структурні формули і назвати отримані речовини по

Женевській номенклатурі.

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________

Дослід № 1. Отримання метану з ацетату калію;вивчити властивості метану.

Прилади і реактиви: прилад, зображений на мал. 1, банка з сумішшю оцтовокислого

калію, натронною винищити і порошкоподібного їдкого

натру.

П р и м і т к а . Отримання метану з ацетату калію.

Початкові речовини не зневоднювати. Дослід проводити

в пробірках із звичайного скла, що обігріваються

спиртівкою. Суміш початкових речовин складається з

22,5 г оцтовокислого калію, 11,9 г гашеного вапна і 7,8 г

витертого в порошок їдкого натра. Отриманий таким

чином метан не обезбарвлює бромисту воду.

Виконання Досліду.

Пробірку приладу заповнити на 1/5 сумішшю

оцтовокислого калію і лугу, закрити пробкою з газовідвідною трубкою і укріпити

пробірку з невеликим нахилом, щоб забезпечити відтік води, що утворюється. Нагрівати

суміш треба з середньої частини пробірки, поступово переносячи полум'я пальника до її

-29-

Рис.2. Пробірка з трубкою

для піджигання газів

дна.

Коли газ почне виділятися, послідовно пропустити його через пробірки з розчинами

марганцевокислого калію і бромистої води. На закінчення досліду газ підпалити.

П р и м і т к а . Метан доцільніше отримувати з оцтовокислого калію, а не з оцтовокислого

натрію, оскільки в цьому випадку реакція протікає швидше і легше вже при нагріванні на

спиртівці. У отриманому газі міститься менше домішок. Замість вільного лугу можна

застосовувати свіже натронне вапно.

Що при цьому спостерігається? Написати рівняння реакцій отримання і горіння

метану.

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

Дослід №2. Отримання нормального Бутану (синтез Вюрца)

Прилади і реактиви: прилад, зображений на мал. 2, склянка з

йодистим етилом, крапельниця з ацетонітрилом, банка з

металевим натрієм, ніж, пінцет, чашка з гасом, фільтрувальний

папір.

Виконання Досліду. У пробірку помістити 2 мл йодистого

етилу, одну краплю каталізатора реакції (ацетонірила) і декілька

невеликих шматочків металевого натрію. Швидко закривши

пробірку пробкою з відтягнутою трубкою, обережно нагрівати

до початку реакції, після чого вона піде мимоволі. Коли повітря

з пробірки буде витиснено, підпалити газ, що виділяється.

Що при цьому спостерігається? Порівняти полум'я метану і

бутану. Haписати рівняння реакцій отримання бутану по методу Вюрца і його горіння.

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________

Дослід № 3. Хімічні властивості парафінових вуглеводнів

Прилади і реактиви: склянки з рідкими насиченими вуглеводнями (гексан, гептан,

ізооктан і ін.), крапельниця з 50%-ным розчином брому в чотирьохлористому вуглеці,

бромиста вода, марганцевокислий калій, концентровані сірчана кислота і розчин

аммониака.

Виконання досліду. 1. У три маленькі пробірки налити; по 10 крапель насиченого

вуглеводня і додати в одну — рівну кількість бромистої води, в другу — стільки ж

розчину марганцевокислого калія, в третю — концентрованої сірчаної кислоти.

Що при цьому спостерігається?

2. У дві вузькі маленькі пробірки налити по 1 мл насиченого вуглеводня і розчину

брому в чотирьохлористому вуглеці. Одну пробірку виставити на світло, а другу

помістити в темне місце.

-30-

Коли забарвлення брому в опроміненій пробірці зникне, порівняти її із затемненою

пробіркою. Потім занурити скляну паличку в склянку з концентрованим розчином

аммоніаку і піднести її до отвору опроміненої пробірки.

Що при цьому відбувається? Як впливає опромінювання на бромування насичених

вуглеводнів? Порівняти дію бромистої води і розчину брому в органічному розчиннику на

насичені вуглеводні. Написати рівняння реакції бромування 2-мегпилбутану.

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

Висновки: __________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

Оцінка:____________

Дата «_____» _________________ 20___ р.


Тема: Визначення карбону, гидрогена і хлору в органічних сполуках.

Мета: навчитися визначати в лабораторних умовах карбон,гідроген і хлор в органічних

сполуках; удосконалити уміння визначати елементарний склад речовин;

здобувати метан, ознайомитися з його властивостями.

Обладнання: штатив з пробірками, піпетка, скляна паличка, металевий штатив з лапкою,

нагрівальний прилад, пробка з газовідвідною трубкою.

Реактиви: парафін (гас або вазелінове масло), кристалічний міді (II) оксид, мідь (II)

сульфат безводий, вапняна вода, 1,2 - дихлоретан (або хлороформ), мідне

зволікання, калій ацетат, калій перманганат,

натрію гідроксид.

Обережно: працюємо з нагрівальними приладами, лугами.

Увага! Щоб уникнути розтріскування пробірки стежите

щоб після припинення нагріву рідина не переливалася по

трубці в прилад. Хід роботи:

Дослід № 1 Якісне визначення вуглецю і водню.

1. Помістить в суху пробірку 1 г порошку міді (II) оксиду і (0,2 г) парафіну (гасу або

вазелінового масла). Нагрівайте пробірку до розплавлення парафіну. Надавши пробірці

горизонтального положення, внесіть до неї невелику кількість зневодненого міді (II)

сульфату і закрийте пробкою з газовідвідною трубкою, кінець якої опустить в пробірку з

1 мл вапняної води. Зберіть прилад згідно приведеній схемі.

Що спостерігається на стінках пробірки?

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

-31-

Рівняння реакції: ____________________________________________________________

Які зміни відбуваються? а) з безводним купрум (II) сульфатом ___________________________________________

____________________________________________________________________________

Рівняння реакції ____________________________________________________________

б) з вапняною водою _________________________________________________________

____________________________________________________________________________

Рівняння реакції: _____________________________________________________________

а) з безводим купрум (II) ______________________________________________________

____________________________________________________________________________

Рівняння реакції: _____________________________________________________________ Дослід №2. Якісне визначення хлору (проба Бейльштейна). Кінець мідного дроту зігніть петелькою. Прожарте дріт в полум'ї до тих пір, поки

полум'я не перестане забарвитися, охолодіть її після нанесення на поверхню краплі

діхлоетану (діхлорметану), внесіть знову до полум'я.

Спостереження: ___________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

Рівняння реакції: ___________________________________________________________

Дослід №4. Отримання метану і вивчення його властивостей.

Пробірку заповните на 1/5 сумішшю калій ацетату і порошкоподібне натрій гідроксиду.

Закрийте пробкою з газовідвідною трубкою, закріпить пробірку в штативі під нахилом.

Коли газ почне виділятися, пропустить його спочатку через розчин калію перманганату,

а потім підпаліть.

Спостереження: ____________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

Рівняння реакції: ___________________________________________________________

Під час лабораторної роботи навчилися: _______________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

Для визначення Карбону використовують: _____________________________________

____________________________________________________________________________

-32-

Для визначення Гідрогену використовують: ____________________________________

____________________________________________________________________________

Для визначення Хлору використовують: ______________________________________

____________________________________________________________________________

Тести:

1. Серед запропонованих нижче варіантів знайдіть гомологи метану:

2. Вкажіть загальну формулу алканів:

3. Серед запропонованих варіантів визначити реакції, характерні для насичених

вуглеводнів:

а) заміщення;

б) заміщення і приєднання;

в) заміщення, приєднання, окислення;

г) заміщення, розклад, окислення ізомеризація;

д) заміщення, приєднання, окислення, розклад ізомеризації.

4. Який хімічний зв'язок найбільш поширений в органічних речовинах:

а) іонний; би) водневий; у) ковалентний; г) металевий.

5. Серед нижченаведених варіантів, знайдіть формулу гомологічної різниці:

6. Реакція горіння метану належить до:

а) ендотермічних;

б) екзотермічних;

г) каталітичних;

д) ланцюгових.

7. Вкажіть реакції характерні для метану:

а) приєднання;

б) заміщення;

в) обміну;

г) розкладу;

д) з'єднання.

8. За якої умови метан реагує з хлором?

а) при нагріванні до 10000C;

б) при тиску 10мПа;

в) за наявності каталізатора;

г) під час освітлення ультрафіолетовим променем.

9. Яка речовина не реагує з метаном?

10. З яких простих речовин можна синтезувати метан?

а) з коксу і води;

б) з вуглецю і водню;

в) з водню і вуглекислого газу;

-33-

г) з водню і чадного газу.

Висновки: _________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________

Оцінка:____________ Дата «_____» _________________ 20___ р.


Тема: Вирішення завдань на визначення формул органічних сполук.

Виконання вправ за темою «Вуглеводні».

Мета: Вдосконалення знань за рішенням завдань на визначення формул органічних

сполук.

Приклади вирішення завдань:

Задача№1

Визначити молекулярну формулу вуглеводня, який містить 85,71% Карбону і 14, 29%

Гидрогена. Відносна щільність вуглеводня по водню 42.

Рішення:

I спосіб

1) Визначаємо відносну молекулярну масу вуглеводня по формулі:

Mr =2 ∙ 42 = 84

2) Визначаємо кількість атомів Карбону і Гидрогену (по формулі):

Отже, в молекулі вуглеводня на 6 атомів Карбону доводиться 12 атомів Гидрогену.

Формула вуглеводня C6Н12, відносна молекулярна маса 84.

Відповідь: формула вуглеводня C6Н12 (гексан).

IІ спосіб

Припустимо, що у молекулі вуглеводня міститься х атомів Карбону і у атомів Гидрогена.

Маса х атомів Карбону складає 12х:, а у атомів Гідрогена - 1y.

Маси карбонових і гідрогенових атомів відносяться між собою як 85,71:14,29.

Переходячи до цілих чисел, ділимо обох членів відношення на найменший з них.

х : у = 1 : 2

Отже, в молекулі вуглеводня на один атом Карбону доводиться два атоми Гидрогена, так звана

проста формула сполуки CH2. Щоб визначити справжню молекулярну формулу - треба

визначити відносну молекулярну масу сполуки. Mr= 2 · 42 = 84

-34-

оскільки Mr = (CH2) =14, то просту формулу треба збільшити в шість разів (84:14 = 6); Шукана формула вуглеводня: C6H12.

Задача№2

Визначити молекулярну формулу вуглеводню, який містить 93, 7% Карбону. Відносна густина

за повітрям 4,41.

Рішення: I спосіб. 1) Визначаємо відносну молекулярну масу вуглеводню:

Мr = 4,41 · 29 = 128

2) Визначаємо кількість атомів Карбону :

3) Отже, в молекулі вуглеводню на десять атомів Карбону доводиться вісім атомів

Гидрогену.

Формула вуглеводня C10H8, відносна молекулярна маса 128.

Відповідь: формула вуглеводня C10H8.

IІ спосіб

Припустимо, що в молекулі вуглеводня міститься x атомів Карбону і у атомів Гидрогена.

Визначаємо кількість атомів Гидрогена:

ω (H) = 100% -93,75% = 6,25% оскільки сполука - вуглеводень.

Маса х атомів Карбону складає 12х, а у атомів Гидрогену 1y.

Маси карбонових і гідрогенових атомів відносяться між собою як 7,8125 : 6,25.

Переходячи до цілих чисел, ділимо обох членів відношення на найменший з них:

х : у = 1,25 : 1 = 2,5 : 2 = 5 : 4

Отже, в молекулі вуглеводну на п'ять атомів Карбону доводиться чотири атоми

Гидрогену; так звана проста формула сполуки – C5H4.

Щоб визначити справжню молекулярну формулу, треба визначити відносну молекулярну

масу сполуки: Mr = 4,41 ∙ 29 = 128

Оскільки Mr(C5H4)= 64, то просту формулу треба подвоїти (128 : 64 = 2)

Шукана формула вуглеводню C10H8.

Відповідь: формула вуглеводню C10H8.


Задача№1

Визначити молекулярну формулу вуглеводню, який містить 87,98% Карбону. Відносна

щільність по повітрю 1,862.

-35-

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

Задача№2

Визначити молекулярну формулу вуглеводню, який містить 85,7% Карбону, а відносна

щільність по водню 21. Скласти формули ізомерів цієї речовини.

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________

Задача№3

При згоранні 4,8 г органічної речовини утворюється 3,36 л оксиду карбону (IV) й 5,4 г

води. Відносна щільність по водню рівна 16. Визначити молекулярну формулу речовини.

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________

Задача№4

В результаті спалювання 44,8 л насиченого вуглеводню утворилося 134,10 л

вуглекислого газу (н.у.). Встановити формулу вуглеводню.

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

-36-

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________.

____________________________________________________________________________

Висновки: __________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

Оцінка:____________

Дата «_____» _________________ 20___ р.


Тема: Вирішення задач і виконання вправ по темі «Природні джерела органічних

речовин».

Мета: Познайомиться з властивостями природних джерел органічних речовин.

Обладнання: Поліетилен (шматочки і плівка), вода, концентрована сірчана кислота,

розчин їдкого натрію, газовий пальник, пінцет, бутадиєнстирольний

каучук, гума, бензин, розчин перманганату калію (дуже розбавлений),

прилад для деполімеризації каучуку, 4 пробірки, пінцет, полістирол,

прилад (див. мал. 1).

Загальні поняття про полімери: мономер, полімер, елементарний ланцюг,

полімеризація, ступінь полімеризації. Поліетилен і його властивості. Полістирол і його

властивості. Каучук природний і синтетичний.

Дослід №1. Ознайомлення з властивостями поліетилену

Реактиви і прилади. Поліетилен (шматочки і плівка), вода, концентрована сірчана

кислота, розчин їдкого натрію; газовий пальник, пінцет.

Хід досліду. Розглянете уважно видані вам зразки поліетилену. Звернете увагу на зовнішній вигляд

(колір, прозорість). Яка його еластичність? Як змінюється його еластичність, якщо

поліетилен нагрівати в полум'ї газового пальника? Внесіть шматочок поліетилену до

полум'я і прослідкуйте, як він горить і який запах мають продукти його згорання.

Переконаєтеся, як впливають на поліетилен концентрована сірчана кислота, розчин

їдкого натрію.

____________________________________________________________

____________________________________________________________

____________________________________________________________

____________________________________________________________

____________________________________________________________

Дослід №2. Ознайомлення з властивостями каучуку.

Реактиви і прилади. Бутадієнстірольній каучук, гума, бензин,

розчин перманганату калія (дуже розбавлений); газовий пальник,

прилад для діполімеризації каучуку, 4 пробірки, пінцет.

Хід досліду.

1. У пробірку приладу (мал. 1) покладіть шматочок каучуку і поволі нагрівайте його.

Пару, яка виділяється, збирайте в пробірку, поміщену в стакан з холодною водою. До

Рис.1. Прибор для

деполимеризации каучука.

-37-

зібраної рідини підлийте таку ж кількість розчину перманганату калію. Суміш енергійно

збовтайте. Пояснить, що спостерігається.

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________

2. Відріжте два однакові шматочки каучуку і гуми.

Розглянете їх. Порівняєте їх еластичність і міцність на розрив. Тримаючи обидва зразки

високо над полум'ям, нагрівайте їх.

Торкніться їх паличкою і переконаєтеся, що швидше розм'якшується.

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________

3. Відріжте по 2 однакових шматочки каучуку і гуми. Покладете їх в 4 пробірки. У дві

пробірки з каучуком і гумою налийте по 3 мл бензолу, а в інших дві - по 3 мл спирту.

Закрийте пробірки пластмасовими пробками і залиште до іншого заняття. Як діє на

каучук і гуму бензин і спирт, чим це пояснюється?

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

Дослід № 3. Ознайомлення з властивостями полістиролу Реактиви і прилади. Полістирол, вода; прилад (див. мал. 1), пінцет, газовий пальник.

Хід досліду. 1. Уважно розглянете шматочок полістиролу. Чи має він еластичні властивості? Чи

змінюються ці властивості, якщо полістирол декілька секунд потримати в киплячій воді?

Внесіть шматок полістиролу до полум'я і прослідкуйте, як він горить і який запах мають

продукти його згорання.

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________

2. У пробірку приладу помістіть декілька шматочків полістиролу і поволі нагрівайте.

Які зміни відбуваються? Рідину, яка зібралася в пробірці - приймачі, розглянете. Який

вона має запах?

-38-

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

Висновки: __________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

Оцінка:____________ Дата «_____» _________________ 20___ р.


Тема: Вивчення властивостей карбонових кислот.

Мета: Вивчити властивості одноосновних насичених карбонових кислот на прикладі

оцетової кислоти. Встановити зв'язок між органічними і неорганічними

кислотами

Обладнання: Лоток з реактивами (СНСООН 1M розчин, лакмус або метилоранж, NaOH

1M розчин, HCl 1M розчин, магній, крейда), штатив з пробірками.

Хід роботи

Дослід №1. Дія оцтової кислоти на індикатори.

До розчину оцтової кислоти додайте 1 -2 краплі розчину лакмусу або метилового

оранжевого.

Як змінилося забарвлення розчину? _____________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

Поясніть спостережувані явища. ________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

Дослід №2. Взаємодія оцтової кислоти з індікаторами. До розчину гідроксиду натрію додайте 1-2 краплі фенолфталеїну. Що спостерігаєте?

Чому?

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

До розчину по краплях додайте розчин оцтової кислоти. Що спостерігаєте?

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

Поясните спостережувані зміни.

Напишіть рівняння реакції в молекулярній, повній і скороченій іонних формах.

-39-

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

Дослід №3. Взаємодія оцтової і соляної кислот з металами.

У дві пробірки помістите трохи порошку магнію. У одну пробірку підлийте оцтову

кислоту, в іншу соляну кислоту. Що спостерігаєте?

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

Напишіть рівняння реакцій, що відбуваються, в молекулярному і іонному видах.

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________

Поясніть спостережувані явища і вкажіть, яка з кислот сильніший електроліт. Як це

підтверджується дослідом?

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

Дослід №4. Взаємодія оцтової кислоти з солями.

До порошку крейди (CaCO3) додайте розчин оцтової кислоти. Що спостерігаєте?

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

Напишіть рівняння реакції, що відбувається.

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

Поясните спостережувані зміни. ________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

Зробіть узагальнювальний висновок про властивості оцтової кислоти.

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

-40-

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

Порівняєте властивості органічних і неорганічних кислот.

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________


Завдання. Оцтом є розчин з масовою часткою оцетової кислоти - 3%. Яку масу розчину

з масовою часткою оцтової кислоти 9% потрібно узяти для приготування оцту масою 2кг

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________

Висновки: _________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________

Оцінка:____________

Дата «_____» _________________ 20___ р.


Тема: Виконання вправ і вирішення завдань за темою «Спирти, альдегіди, карбонові

кислоти, ефіри і жири».

Мета: Повторити і узагальнити знання по темі, поглибити знання за рішенням завдань і

вправ.

Устаткування: Етиловий спирт, оцтова кислота, тваринний жир, мило.

1. Які речовини називаються ефірами? Написати їх загальну формулу, привести,

приклади.

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

-41-

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________

2. До якого класу з'єднань відносяться жири? Відповідь пояснити за допомогою формул.

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

3. Написати структурні формули речовин.

До яких класів органічних сполук вони відносяться?

а) тріолеат;

б) 2-метилпроцаналь;

в) бутанова кислота;

г) пропанол-2.

д) етилацетат;

е) метанол;

ж) формальдегід;

з) натрій стеарат

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

4. Здійснити перетворення:

С2Н5ОН → СН3СООН → СН3СООСН3 → СН3ОН → СО2

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

СН3СОН → СН3СООН → СН3СООС2Н5 → СН3СООН → СН3СООNa

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

5. При взаємодії етанолу масою 13,8 г з купрум (ІІ) оксидом отримали альдегід масою

9,24 р. Визначити вихід продукту

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

-42-

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

6. Скільки літрів ацетилену можна отримати з кальцій карбіду масою 8 г, Який містить

20% домішок?

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

7. Чим відрізняються тваринні жири від рослинних (склад і властивості)?

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

8. Поясніть миючі властивості мила в жорсткій воді. Скласти необхідні рівняння.

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

9. У складі яких функціональних груп може знаходитися оксиген в сполуках з

молекулярною формулою: а) C4H8O2, б) С5Н10О2?

Скласти по дві структурні формули вказаних вами класів речовин, які відповідають даній

молекулярній формулі, назвати речовини.

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

-43-

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________

10. Привести рівняння реакцій, які підтверджують генетичний взаємозв'язок між:

а) альдегідами і спиртами;

б) естерами і карбоновими кислотами.

Вказати умови протікання цих реакцій.

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

11. Як виходячи з етилену, отримати етиловий ефір оцтової кислоти? Скласти рівняння

необхідних реакцій.

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

12. Як, виходячи з кальцій карбіду, отримати натрій ацетат? Скласти рівняння

необхідних реакцій.

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

-44-

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

13. Яку масу етилацетату можна отримати в реакції естерифікації етанолу масою 1,61 г і

оцтової кислоти масою 1,8 г, якщо вихід продукту рівний 75% ?

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

14. Під час нагрівання метанолу масою 2,4 г і оцтової кислоти масою 3,6 г отримали

метілацетат масою 3,7 р. Визначити вихід ефіру.

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

Висновки: _________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________

Оцінка:____________ Дата «_____» _________________ 20___ р.


Тема: Вирішення завдань і виконання вправ по темі «Вуглеводи: Нітрогеновмісні

сполуки».

Мета: Повторити і узагальнити знання по темі, поглибити знання за рішенням завдань і

вправ.

Реактиви: глюкоза, крохмаль.

-45-

1. Чим відрізняється будова крохмалю від будови целюлози? Відповідь пояснити.

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

2. Фізичним або хімічним процесом є отримання крохмалю з картоплі і етанолу з

крохмалю? Чому?

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

3. Які хімічні властивості глюкози підтверджують наявність в ній:

а) спиртних груп;

б) альдегідних груп?

Написати рівняння відповідних реакцій.

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

4. Здійснити перетворення:

а) целюлоза → бутадієн-1,3; б) крохмаль → оцетовоетіловий естер.

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

5. В результаті спиртного бродіння глюкози було здобуто 5 л етанолу (р = 0,78 г/мл),

Який об'єм карбон (IV) оксиду (н.у.) при цьому утворився?

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

6. Скільки етанолу можна отримати з 42,5 кг глюкози, яка містить 15% домішок?

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

-46-

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

7. Назвати речовини, формули яких наведені далі в роботі:

____________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

8. Скласти рівняння реакції ізомасляної кислоти з бромом і з'єднання, що утворилося, з

надміром аммониака. Назвати продукти реакцій.

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

9. Скільки грамів нітробензолу витрачається для отримання 200 г фениламіна (C6H5NH2),

якщо його вихід складає 95% ?

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________

Висновки: _________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

Оцінка:____________

Дата «_____» _________________ 20___ р.


Тема: Вирішення експериментальних завдань по неорганічній і органічній хімії.

Мета: Формування готовності творчо застосовувати отримані знання і практичні уміння

в нових ситуаціях.

Обладнання: лоток з набором реактивів, штатив з пробірками, нагрівальний прилад.

Робота виконується по варіантах.

Варіант 1.

-47-

Як, використовуючи тільки розчини сульфату міді (II) і гідроксиду натрію, визначити

гліцерин, глюкозу, хлорид барії. Виконайте необхідні досліди і запишіть рівняння

реакцій.

Варіант 2.

Отримаєте гідроксид міді (II) і розглянете його взаємодію з наступними речовинами:

соляна кислота, оцетова кислота, сахароза. Виконайте необхідні досліди і запишіть

рівняння реакцій.

Варіант ___

Хід роботи

Кожен виконаний Дослід опишіть за планом:

1 Що робили?

2. Що спостерігали?

3. Рівняння реакцій.

Висновки.

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

Додаткові завдання

1. Бродінню піддалося 18 г глюкози, після чого весь вуглекислий газ, що виділився,

поглинули прозорою вапняною водою, що містить 7,4 г Ca (OH)2. Чи залишиться

поглинаючий розчин прозорим, або в нім з'явиться осад?

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

-48-

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

2. При обробці металевим натрієм безводої суміші речовин за звичайних умов були

отримані наступні речовини: C2H5ONa, C3H7ONa, CH3COONa, C3H5O3Na3.

Які речовини входили до складу суміші і які відбулися реакції?

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

Висновки: _________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________

Оцінка:____________ Дата «_____» _________________ 20___ р.


Тема: Розпізнавання волокон і пластмас.

Мета: Формування необхідних в побуті практичних навиків визначення волокон і

пластмас на вигляд і характеру горіння.

Обладнання: пальник, щипці, чашка з піском. Зразки пластмас: поліетилен,

полихлорвинил. Зразки волокон: шерсть, натуральний шовк, бавовна,

ацетатне, капрон, лавсан.

Хід роботи

Для визначення вам видані пронумеровані пакети, що містять зразки трьох волокон і

однієї пластмаси.

Зразки волокон можуть бути запропоновані вам або у вигляді ниток, виготовлених з

чистих волокон, або у вигляді тканин, які, як правило, складаються з поєднання волокон

для споживчих потреб. В цьому випадку із зразка тканини слід витягувати окремі нитки,

розкрутити їх на волокна і потім досліджувати окремо волокна кожного виду.

ПАМ'ЯТАЄТЕ! Вам належить спалювати речовини на відкритому полум'ї.

Спалюючи речовини, тримаєте їх щипцями. Підставляйте під речовину, що горить,

чашку з піском.

Для визначення речовин використовуйте таблицю.

-49-

Розпізнавання пластмас і волокон (по Черткову )І.Н.

Н

азва Фізичні властивості,

визначувані

органолетически

Характер горіння №

зраз

ка Формула

структурного

ланки

Поліе

тилен

Білий з перламутровим

відтінком, жирний на

дотик. У вигляді плівки

прозорий, еластичний.

Горить синюватим полум'ям із

запахом розплавленого

парафіну, відділяються краплі.

Горить поза полум'ям.

Поліх

лор

вен

іл

Білий або забарвлений в

різні кольори.

Еластичний, в товстих

шарах жорсткий.

Прозрач-ний або

непрозорий.

Горить полум'ям, що коптить,

поширюючи запах хло-

роводорода, нижня частина

полум'я зеленувата.

Поза полум'ям гасне.

Бав

овн

а

Волокна прямі, однакові

по товщині.

Горить швидко із запахом

паленого паперу, утворюючи

ажурний сірий попіл.

Шер

сть

Хвилясті волокна з

незначним блиском.

Горить поволі із запахом

паленого волосся, утворюючи

Шо

вк

нат

ур

альн

ий

Гладкі, м'які волокна

однакової товщини.

Горить поволі із запахом

паленого волосся, утворюючи

крихку чорну кульку

Ац

етат

не

во

ло

кн

о

Однакові по товщині,

гладкі, м'які, шовковисті

волокна.

Горить швидко, утворюючи

маленьку, некрихку темно-буру

кульку.

Поза полум'ям гасне. Запах

продуктів горіння кислий.

Кап

рон

Волокна однакові по

товщині, Гладкі, з

склоподібним блиском,

сухі, пружинисті.

Горить погано навіть в

полум'ї, з неприємним запахом.

При нагріванні розм'якшується,

плавиться, утворюючи тверду

некрихку кульку. З розплаву

витягуються нитки.

Лав

сан

Волокна однакові по

товщині, матові.

Горить спалахами полум'ям, що

коптить, утворюючи тверду

темну блискучу кульку, з

неприємним запахом. З

розплаву витягуються нитки.

-50-


1. Загальна формула полісахаридів (C6H10O5) n.

Розрахуйте, чому рівне n в молекулярній формулі:

а) льняного волокна (Міліграм = 5 900 000)

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

б) бавовняного волокна (Mr = 1 750 000)

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

2. При виготовленні віскозного волокна віскозна маса, що містить луг, поступає через

фільтри в осаджувальну ванну з сірчаною кислотою, де після нейтралізації кислоти

лугом утворюються волокна віскозного шовку.

Розрахуйте:

а) масу сірчаної кислоти, необхідну для повної нейтралізації 2 кг калія, що поступає з

віскозою гідроксиду;

б) масу солі, що утворилася при цьому;

в) масу технічної сірчаної кислоти, що містить 5 % домішок.

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

Висновки: __________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

Оцінка:____________

-51-

Дата «_____» _________________ 20___ р.


Тема: Видалення забруднень з поверхні тканини. Порівняння властивостей мила і СМС.

Мета: повторити і узагальнити знання по застосуванню СМС і мила.

Обладнання: розчин гліцерину, розчин формаліну, розчин мила, розчин етилового

спирту, Cu (OH)2 свіжовиготовлений, AgNO3,NH4OH, CaCl 2, спиртівка,

сірники.

Хід роботи

Мило - солі високомолекулярних кислот (пальмітиновою і стеариновою). Nа - тверді, К

- рідкі.

Миюча дія мила

СпН2п+1 (вуглеводневий гідрофобний «хвіст» -

відштовхується від води).

СООNа (гідрофільна група - притягується до води).

Вуглеводневі гідрофобні «хвости» оточують краплі жиру з

гряззю і у такому вигляді легко віддаляються з тканин,

переходячи у воду.

Але в жорсткій воді миюча дія знижується, оскільки утворюються нерозчинні солі (Са2+,

Мg2 ).

СМС (синтетичні миючі засоби). Nа - солі кислих складних ефірів Н2SO4 з вищими

одноатомними спиртами. Нерозчинних солей не утворюють, менше дратують шкіру, не

утворюють структуру тканини.

- натрієва сіль алкилсульфокислоты.

Застосування

1. Миття і прання .

2. Мило додають до отрутохімікатів для утворення стійких емульсій, які добре змочують

листя рослин.

3. Кальцієве мило (солідол) використовує як змащувальні засоби.

Практична частина

1) У пробірках міститися розчини: гліцерину, мила, формаліну і етилового спирту.

Скласти план визначення кожної речовини. Провести досліди, описати, спостереження і

підтвердити їх рівняннями реакцій.

_______________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

-52-

_______________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

______________________________________________________________________________

2) Зразок жиру, який є тріолеатом, піддали гідролізу. Яка маса жиру була узята, якщо на

гідрування отриманої кислоти витратили водень об'ємом 336 л (н.у)?

_______________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

3.) Скільки тонн мила, яке містить 0,7 масових доль натрій стеарату, можна отримати дією

натрій гідроксиду на 1,5 т жиру, який містить 0,8 масових доль трестиарину?

_______________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

______________________________________________________________________________

Висновки: __________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

Оцінка:____________

Documents

Дата « » 20 p - fc.vseosvita.ua fileпроцесів, які відбуваються навколо нас. Цей зошит допоможе вам краще зрозуміти