选修选修 44 《化学反应原理》《化学反应原理》

各章知识结构各章知识结构

目录目录 绪 言绪 言 第一章 化学反应与能量第一章 化学反应与能量 第二章 化学反应速率和化学平衡第二章 化学反应速率和化学平衡 第三章 水溶液中的离子平衡第三章 水溶液中的离子平衡 第四章 电化学基础第四章 电化学基础

第一章知识结构第一章知识结构

反应热 焓变 化学反应与能量

化学反应热计算

焓变

燃烧热

盖斯定律

热化学方程式

焓变

节约能源的意义

开发新能源

能源

燃料的使用

1

3

2

反应热 焓变反应热 焓变

定义：在化学反应过程中放出或吸收的热定义：在化学反应过程中放出或吸收的热量量 ,, 通常叫做通常叫做反应热反应热 ,, 也称“也称“焓变焓变” 。” 。

符号：用符号：用△△ HH 表示。表示。 单位：一般采用单位：一般采用 kJ/molkJ/mol 。。△△H=H= 反应物的鍵能总和反应物的鍵能总和 -- 生成物的鍵能总生成物的鍵能总

和和 可直接测量，测量仪器叫量热计。 可直接测量，测量仪器叫量热计。

热化学方程式热化学方程式1.1. △ △HH 写在方程式的右边，用空格隔开，△写在方程式的右边，用空格隔开，△ HH 值值

““ --”” 表示表示放热放热反应， △反应， △ HH 值“值“ ++”” 表示表示吸热吸热反应。单位反应。单位

““ kJ/molkJ/mol”” 。。2. △H2. △H 与测定条件有关，没有标明是指与测定条件有关，没有标明是指 25℃25℃ ，， 101K101K

PaPa3. 3. 系数只表示物质的量，可以是分数。系数只表示物质的量，可以是分数。4. 4. 要注明反应物和生成物的聚集状态，通常用要注明反应物和生成物的聚集状态，通常用 ss 、、 ll gg 表示固体、液体和气体，不用标“↓、↑”。表示固体、液体和气体，不用标“↓、↑”。5. △H5. △H 的值要与化学计量数相对应。的值要与化学计量数相对应。6. 6. 正反应若为放热反应，则其逆反应必为吸热反应正反应若为放热反应，则其逆反应必为吸热反应 二者△二者△ HH 的符号相反而数值相等。的符号相反而数值相等。

燃 烧 热燃 烧 热 概念概念 : : 25℃25℃ 、、 101kPa101kPa 时时 ,1mol,1mol 纯物质完全燃烧生纯物质完全燃烧生

成稳定的化合物时所放出的热量成稳定的化合物时所放出的热量 ,, 叫做该物质的叫做该物质的燃烧热燃烧热 ..

注意注意 ::① ① 可燃物的化学计量数为可燃物的化学计量数为 1, △H<0,1, △H<0, 以此为标准配以此为标准配

平平 ,, 其它计量数可整数也可分数其它计量数可整数也可分数 ;;② ② 完全燃烧完全燃烧 ,, 下列元素要生成对应的氧化物下列元素要生成对应的氧化物 :: C → COC → CO22 (g)(g) H → H H → H22O O (l)(l) S → SO S → SO22 (g)(g)

盖 斯 定 律盖 斯 定 律 定义定义 :: 化学反应的反应热只与反应体系化学反应的反应热只与反应体系

的始态和终态有关的始态和终态有关 ,, 而与反应途径无关而与反应途径无关 ..

注 意注 意

① ① 热化学方程式同乘以某一个数时热化学方程式同乘以某一个数时 ,, 反应反应热热 数值也应该乘上该数数值也应该乘上该数 ;;② ② 热化学方程式相加减时热化学方程式相加减时 ,, 同种物质之间同种物质之间可可 以相加减以相加减 ,, 反应热也随之相加减反应热也随之相加减 ;;③ ③ 将一个热化学方程式颠倒时将一个热化学方程式颠倒时 , H△, H△ 的的““ ++” ” “ “--”” 号必须随之改变号必须随之改变 ..

1. 1. 化学反应速率是标量，只有化学反应速率是标量，只有大小大小而没有方向；而没有方向；2. 2. 一般计算出来的化学反应速率是一段时间内的一般计算出来的化学反应速率是一段时间内的

平均速率，不同时刻的化学反应速率是不相同的；平均速率，不同时刻的化学反应速率是不相同的；3. 3. 对于固体或气体反应中的液体物质，反应在其对于固体或气体反应中的液体物质，反应在其

表面进行，它们的“浓度”是不变的，因此一般表面进行，它们的“浓度”是不变的，因此一般不用固体、纯液体表示化学反应速率；不用固体、纯液体表示化学反应速率；

4. 4. 对于同一化学反应，用不同的物质表示其化学对于同一化学反应，用不同的物质表示其化学反应速率可能不相同，但其反应速率可能不相同，但其化学反应速率之比等化学反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比于化学方程式中的化学计量数之比。 。

1. 常温常压下， 1g H2 在足量 Cl2 中燃烧生成 HCl 气体，放出 92.3 kJ 的热量，则该反应的热化学方程式书写正确的是 ( ) 。

A ． H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ；△ H=-92.3 kJ/molB ． H2(g)+ Cl2(g) = HCl(g) ；△ H= ＋ 92.3kJ/molC ． H2 ＋ Cl2 ＝ 2HCl ；△ H=-184.6kJ/molD ． 2HCI(g) ＝ H2(g) ＋ Cl2(g) ；△ H ＝＋ 184.6kJ/

mol

2. 已知 NaOH(aq) ＋ HCl(aq) ＝ NaCl(aq) ＋ H2O(l) ；△ H=-57.3 kJ/mol ，下列说法中正确的是 ( ) 。

A ．浓硫酸和 NaOH 溶液反应，生成 l mol 水时放热57.3 kJ

B ．含 l molH2SO4 的稀硫酸与足量稀 NaOH 溶液中和后，放热为 57.3 kJ

C ． 1L 0.l mol/L CH3COOH 与 1L 0.l mol/L NaOH溶液反应后放热为 5.73 kJ

D ． 1L 0.l mol/L HNO3 与 1L 0.l mol/L NaOH 溶液反应后放热为 5.73 kJ

第二章知识结构

化学反应速率

影响化学反应速率的因素

化学反应进行的方向

化学平衡

测量的方

法

反应的可逆不可逆化学平衡状态特点

化学平衡常数

影响因素及平衡移动原理

熵判据

浓度、压强温度催化剂

本课程重心

定量表示方法

化学反应速率化学反应速率（一）定义及表示方法：用单位时间内反应物（一）定义及表示方法：用单位时间内反应物

浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。（二）单位（二）单位 mol /mol / （（ LL••ss ）， ）， mol /mol / （（ LL••mm

inin ）， ）， mol/mol/ （（ LL••hh ）等 。）等 。（三）数学表达式： （三）数学表达式： |△c||△c| △ △t t V =V =

可逆反应：可逆反应： 在同一条件下，能同时向正、逆两个在同一条件下，能同时向正、逆两个

方向进行的化学反应称为可逆反应。方向进行的化学反应称为可逆反应。 化学平衡状态：化学平衡状态： 是指在一定条件下的可逆反应里，正是指在一定条件下的可逆反应里，正

反应和逆反应的速率相等，反应混合物中反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分浓度保持不变的状态。各组分浓度保持不变的状态。

化学平衡的特征化学平衡的特征

逆 逆 ———— 一定条件下的可逆反应； 一定条件下的可逆反应；动动 ———— 化学平衡是一种动态平衡； 化学平衡是一种动态平衡；等 等 —— —— 正逆反应速率相等；正逆反应速率相等；定 定 —— —— 各组分浓度不再发生变化，保持一定；各组分浓度不再发生变化，保持一定；变 变 —— —— 条件改变条件改变 ,, 平衡发生变化。 平衡发生变化。

可逆反应达到平衡的标志： ①① 正逆反应速率相等 正逆反应速率相等 VV 正正 =V=V 逆逆。。 ②②各组分浓度保持不变。相关物理量各组分浓度保持不变。相关物理量恒定不变（压强、密度、体系颜色、恒定不变（压强、密度、体系颜色、体积、混合气体的平均分子量等）。 体积、混合气体的平均分子量等）。

2 、在一定温度下密闭容器中，不能表示反应 N2 + 3H2====2NH3 达到平衡状态的标志是（ ）A 、 NH3 的生成速率与 NH3 分解的速率相等B 、单位时间内生成 2 molN2, 同时生成 6 molH2

C 、 N2 、 H2 、 NH3 的浓度不再变化D 、容器内压强不随时间的变化而变化

第三章知识结构

化学平衡理论

§1 弱电解质的电离　电解质有强弱→弱电解质电离为　

　可逆→电离平衡→　电离常数　　　　

§4 难溶电解质的溶解平衡　　 难溶≠不溶→溶解平衡　　

应用　生成　溶解　转移溶度积　　　　　　　　

§2 水的电离和溶液的酸碱性　　　　

　水是极弱电解质→水 ( 稀溶液 ) 离子积为常数→稀溶液酸碱性

　及表示方法 pH→pH 　应用　　　　　　　

§3 盐类的水解 水的电离平衡 ＋弱电解质的生

成→盐类水解→水 解的应用 ( 平衡移动 )

实践活动：测定　酸碱反应曲线　　

滴定实验操作图示反应曲线

深入

综合运用

§1原电池

§2化学电源

§4金属的电化学腐蚀与防护

电化学基础

§3电解池

氧化还原反应

化学能转 化为电能，自发进行 电能转化为

化学能，外界能量推动

第四章知识结构

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