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要点 · 疑点 · 考点1. 书写条件：水溶液或熔融状态 ( 即有自由的离子存在 )2. 书写规则：（ 1 ）写离子符号的规则：完全电离且溶于水的化合物［强酸、强

碱、易溶盐完全电离］（ 2 ）保留化学式的规则：非电解质：如 CH3CHO弱电解质：弱酸—— H2SO3 、 H3PO4 、 CH3COOH 、 H2CO3 、 HCl

O 、 H2S弱碱—— NH3·H2O复杂离子：弱酸酸式酸根—— HCO3

- 、 HSO3- 、 H2PO4

- 络离子 FeSCN2+

难溶物和气体：如 CuO 、 NO(3) 配平规则：同时满足①质量守恒；②电子守恒；③电荷守恒

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课 前 热 身 1 ．写出下列反应的离子方程式 :(1) 醋酸和氨水 : CH3COOH+ NH3·H2O=CH3COO-+NH4

+

(2) 钠和水 : 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑(3) 氢硫酸与硫酸铜 : H2S+Cu2+=CuS↓+2H+

(4) 铁和氯化铁溶液 : Fe+2Fe3+=3Fe2+

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能力 · 思维 · 方法 【例 1】（ 1997年全国高考题）（ 1）向 NaHSO4溶液中，逐滴加入 Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式。

（ 2）在以上中性溶液中，继续滴加 Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式。

【解析】该题类型为给条件离子方程式的书写， NaHSO4=Na+

+H++SO42-、 Ba(OH)2=Ba2++2OH-。

欲使 NaHSO4溶液呈中性，只需将其中H+恰好中和即可。而此时溶液中 SO4

2-显然过量，反应的离子方程式为： 2H++SO4

2-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O 。由这一离子方程式可见，溶液中 SO4

2-的只反应了一半，当继续滴加 Ba(OH)2，则 SO

42-全部转化为 BaSO4 沉淀： SO4

2-+Ba2+=BaSO4↓。

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【解题回顾】 本题体现的焦点是物质在完全反应时，若让 SO4

2-完全反应，则应选择 NaHSO4 “定为常数 1”，该反应的微粒为H++SO4

2-，此时分别需 1 mol Ba2+ 1 mol OH-，由于 1 mol Ba2+产生的同时必有 2 mol OH-生成，故该反应必余 OH-；若要 OH-和 H+完全反应，则必须把 Ba(OH)2定常数“ 1”， Ba2++2OH-，此时选择 H+为 2 mol，而溶液中有 2 mol H+时，必有 2 mol SO4

2-，而此时只反应了 1 mol SO2-4，

必剩余了 1 mol SO42-。所以，做这类题时关键是把握题设

条件。 酸式盐与碱溶液的反应，可先写化学方程式再改写为离子方程式。

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【例 2】已知硫酸铅不溶于水 ,也不溶于盐酸和硝酸 ,却可溶于醋酸铵溶液中 ,形成无色溶液 ,其化学方程式是 :PbSO4

+2NH4Ac=PbAc2+(NH4)2SO4。当 PbAc2溶液中通入 H2S时 ,有黑色沉淀产生 , 则这个反应的离子方程式是 ( )

A.PbAc2+H2S=PbS↓+2HAc B.Pb2++H2S=PbS↓+2H+

C.Pb2++2Ac-+H2S=PbS↓+2HAc D.Pb2++2Ac-+2H++S2-=PbS↓+2HAc【解析】 题给的信息可把反应视为复分解反应，据复分解反应发生的条件判断出 Pb(Ac)2为弱电解质。

【答案】A【解题回顾】 学生先思考和讨论 ,充分发表意见。教师启发 :复分解反应发生的条件是什么 ?题中的化学方程式告了我们什么信息 ?从而确定答案为 A。

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延伸 · 拓展 【例 3 】已知 3Br2+6FeCl2=4FeCl3+2FeBr3 ，若将 112mL 标准状

况下的氯气通入 10mL 1 mol/L 的 FeBr2 溶液中，离子反应如何？【解析】 由题中信息方程式知，还原性 Fe2+ ＞ Br- ， Cl2 和 FeBr2 物质的

量（单位取 m mol ）各为 5 、 10 。由电子守恒得 Cl2 恰好与 Fe2

+ 反应。所以离子方程式为 Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+ 。【解题回顾】变型 1 、若通入的氯气体积为 56mL ，则反应后溶液中含有哪些离

子？变型 2 、若通入的氯气体积为 224mL ，离子反应如何？变型 3 、若通入的氯气体积为 336mL ，离子反应如何？变型 4 、要使溶液中 Br- 离子浓度减少一半，应通入标准状况下氯

气多少升？

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【解析】变型 1——Cl2 物质的量为 2.5 ，只部分氧化了 Fe2+ ，所以反

应后溶液中有 Fe3+ 、 Fe2+ 、 Br- 、 Cl- 。变型 2——Cl2 物质的量为 10 ， Fe2+ 全部被氧化（只需 Cl2 物

质的量为 5 ），余下氯气可氧化 Br- 物质的量为 10 。反应的离子方程式为： 10Cl2+10Fe2++10Br-=20Cl-+10Fe3++5Br2 ，即 2Cl2+2Fe2++2Br-=4Cl-+2Fe3++Br2

变型 3——Cl2 物质的量为 15 ， FeBr2 全部被氧化。离子方程式为 3Cl2+2Fe2++4Br-=6Cl-+2Fe3++2Br2 。

变型 4—— 由电子守恒： n （ Cl2 ） ×2=10×1+ （ 20×1/2 ） ×1 ， n （ Cl2 ） =10 。即 0.01 mol ，体积为 0.224 L 。

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