مقارنات تصنيف العناصر

٠ مقارنات الباب الثاني –كيمياء الثانوية العامة واألزهرية حممد عوض النشار / أ: إعداد

)٠١٢٣٤٠٨٠٦٧ - ٠٥٧٧٦٠٦٠٤:تليفون ( حممــد عــوض النشــا ر/ أ

ـــيالبـــاب الثـان ١ كيمياء الثانوية العامة واألزهرية ــة املقا رنـــــــــات ا هلـــــــــــا م

مقارنة بني امليل اإللكرتوني والسالبية الكهربية -١

السالبیة الكھربیة المیل اإللكتروني م مقدار الطاقة المنطلقة عندما تكتسب ١

٠الذرةالمفردة الغازیة إلكترونا -X-+ X+e طاقة

قدرة الذرة المرتبطة علي جذب إلكترونات الرابطة ٠الكیمیائیة

لھا دور أساسي في تحدید أنواع الروابط الكیمیائیة ٠خاصیة تمیز العنصر وھو في حالتھ المرتبطة ٠خاصیة تمیز العنصر وھو في حالتھ الذریة ٢ ٠تمثل بأرقام نسبیة ٠تمثل بقیم طاقة ٣

٢٠٠٥قارن بني السالبية الكهربية وامليل اإللكرتوني ؟ مصر / س بین الفلزات والالفلزات ؟ةقارن م- ٢

الال فلزات الفلزات الخاصیة سعة غالف التكافؤ

)التركیب اإللكتروني( ف التكافؤ بأقل من نصف غالیمتلئ

)١/٢/٣(سعتھ اإللكترونیة ف التكافؤ بأكثر من نصف سعتھ یمتلئ غال

)٥/٦/٧(اإللكترونیة كتسابإلالفقد وا

) الكیمیائيلالتفاعطریقة(

التكافؤ لتصل لتركیب تتفقد إ إلكتروناأقرب غاز خامل یسبقھا وتتحول ألیونات موجبة تحمل شحنات موجبة

تكتسب إلكترونات لتصل لتركیب أقرب غاز تحول ألیونات سالبة تحمل خامل یلیھا وت

شحنات سالبة تسمي عناصر كھروسالبیة تسمي عناصر كھر وموجبة الوصف

التوصیل الكھربي

جیدة التوصیل الكھربي التكافؤ من مكان آلخر eلسھولةإنتقال

بالفلز

التكافؤ e لعدم إنتقال ردیئة التوصیل الكھربي ٠بین ذرات الالفلزات لشدة إرتباطھا بالنواة

صغیر كبیر نصف القطر

جھد التأین والمیل اإللكتروني

كبیر صغیر

نبيلة مقارنة بني العناصر املمثلة والعناصر ال -٣ العناصر النبيلة العناصر املمثلة م

ماعدا pوالفئة S من عناصر الفئة ١ المجموعة الصفریة

pمن عناصر الفئة

ر تحت المستوي للغالف الخارجي لھا غی ٢ مكتمل باإللكترونات

المستوي الخارجي لھا مكتمل باإللكترونات

تشغل المجموعة الصفریة 1A:VIIAتشغل المجموعات من ٣

He/Ne/Ar: من أمثلتھا Na/Mg/Cl: من أمثلتھا ٤

PDF created with pdfFactory Pro trial version www.pdffactory.com

http://www.pdffactory.com




ـــاب الثـانـــــــ ٢ كيمياء الثانوية العامة واألزهرية ــــــــــــي البــــ

مقارنة بني العناصر اإلنتقالية الرئيسية والعناصر اإلنتقالية الداخلية -٤

العناصر اإلنتقالیة الداخلیة العناصر االنتقالیة الرئیسیة م fمن عناصر الفئة dمن عناصر الفئة ١ لھا غیر مكتملfتحت المستوي لھا غیر مكتمل d تحت المستوي ٢ توجد في سلسلتین أفقیتین سالسل أفقیةتوجد في ثالث ٣ )٧ / ٦( تظھر في الدورتین )٤/٥/٦(تظھر في الدورات ٤تتمیز بإ متالء جمیع مستویات الطاقة ٥

فیھا ماعدا المستویین األخیریینتتمیز بإ متالء جمیع مستویات الطاقة فیھا

ماعدا المستویات الثالثة األخیرة )السیریوم والثوریوم ( من أمثلتھا )السكاندیوم / د الحدی( من أمثلتھا ٦

) ٩٥مصر (جهد التأين األول وجهد التأين الثاني مقارنة بني -٥ جھد التأین الثاني جھد التأین األول م ھ و مق دار الطاق ة الممت صة والالزم ة لن زع ١

إلكت رون واح د م ن ال ذرة ف ي حالتھ ا الذری ة الغازیة

الممت صة والالزم ة لن زع ھ و مق دار الطاق ة واح د م ن أی ون یحم ل ش حنة موجب ة نإلكت رو ٠واحدة

جھد التأین األول للذرة أصغر من جھ د تأینھ ا ٢ الثاني

جھد التأین الثاني أكبر من جھد التأین األول

یكون أیون یحمل شحنة موجبة واحدة ٣M M+ +e-

یكون أیون یحمل شحنتین موجبتین M M+2 +e-

مقارنة بني جهد التأين وامليل اإللكرتوني-٦ المیل اإللكتروني جھد التأین مھو مقدار الطاقة الممتصة والالزمة لنزع أقل ١

اإللكترونات إرتباطا بالذرة المفردة الغازیة ر الطاقة المنطلقة عندما تكتسب الذرة ھو مقدا

المفردة الغازیة إلكترونا یزداد في الدورة الواحدة بزیادة العدد الذري یزداد في الدورة الواحدة بزیادة العدد الذري ٢ بزیادة العدد الذري ةیقل في المجموعة الواحد یقل في المجموعة الواحدة بزیادة العدد الذري ٣

) ٢٠٠٠ /٢٠٠٥مصر (بني امليل اإللكرتوني والسالبية الكهربية مقارنة -٧ السالبیة الكھربیة المیل اإللكتروني ممقدار الطاقة المنطلقة عندما تكتسب ١

٠الذرةالمفردة الغازیة إلكترونا -X-+ X+e طاقة

قدرة الذرة المرتبطة علي جذب إلكترونات الرابطة ٠الكیمیائیة

لھا دور أساسي في تحدید أنواع الروابط الكیمیائیة ٠خاصیة تمیز العنصر وھو في حالتھ المرتبطة ٠خاصیة تمیز العنصر وھو في حالتھ الذریة ٢ ٠تمثل بأرقام نسبیة ٠تمثل بقیم طاقة ٣






)٢٠٠٠ /٢٠٠٥( قارن بین السالبیة الكھربیة والمیل اإللكتروني ؟ مصر/ س

البـــــــاب الثـانـــــــــــــــــــي ٣ كيمياء الثانوية العامة واألزهرية : تابع أهم املقارنات *

مقارنة بین الالنثانیدات واألكتنیدات- ٨ األكتنیدات الال نثا نیدات م 5Fء المستوي الفرعيیتابع فیھا إمتال 4Fیتابع فیھا إمتالء المستوي الفرعي ١ تقع عناصرھا في الدورة السابعة تقع عناصرھا في الدورة السادسة ٢ تسمي بالعناصر المشعة تسمي بالعناصر األرضیة النادرة ٣ من أمثلتھا الثوریوم من أمثلتھا السیریوم ٤

مقارنة بین األكاسید الحامضیة واألكاسید القاعدیة - ٩

األكاسید القاعدیة الحامضیةاألكاسید م أكاسید العناصر الفلزیة أكاسیدالعناصر الالفلزیة ١ أكسیجینیة تذوب في الماء مكونة أحماضا ٢

SO3+H2O ----------- H2SO4 بعضھا یذوب في الماء مكونا قلویات

Na2O+H2O ---------- -2NaOH تتفاعل مع القلویات مكونة ملح وماء ٣

CO2+2NaOH ------------- Na2CO3+H2O تتفاعل مع األحماض مكونة ملح وماء

Na2O+2HCl -------- 2NaCl+H2O

مقارنة بین األكسدة واإلختزال -١٠ األختزال األكسدة م عملیة إكتساب إلكترونات عملیة فقد إلكترونات ١ موجبةعنھا نقص في الشحنة ال ینتج ینتج عنھا زیادة في الشحنة الموجبة ٢ تتضمن نقص في عدد التأكسد تتضمن زیادة في عدد التأكسد ٣ تحدث للعامل المؤكسد تحدث للعامل المختزل ٤

:مقارنة بني الدورة واموعة -١١ المجموعة الدورة

ترتیب العناصر أفقیاحسب الزیادة في العدد كل عنصر یزید عدده الذري عن ( ٠الذري

) بمقدار واحد ھالسابق ل

ترتیب العناصر رأسیا حسب الزیادة في العدد كل عنصر یزید عدده الذري عن (٠الذري

)سابقھ بمقدار مستوي الطاقة تتشابھ في الخواص الكیمیائیة تتدرج فیھا الخواص تدریجیا

تختلف في عدد مستویات الطاقة الرئیسیة ثابت٠تتشابھ في عدد مستویات الطاقة الرئیسیة المستوي األخیرeتتشابھ في عدد المستوي األخیرe تختلف في عدد

في الدورة الواحدة عدد مستویات الطاقة ثابت وتتدرج العناصر في النشاط الكیمیائي -١






٠بسبب إختالف عدد إلكترونات المستوي األخیر وذلك في المجموعة الواحدة عدد مستویات الطاقة مختلف ولذلك تكون العناصر فیھا متشابھة الخواص -٢

٠لتساویھا في مستوي الطاقة األخیر البـــــــاب الثـانـــــــــــــــــــي ٤ كيمياء الثانوية العامة واألزهرية

مقارنة بني األيون املوجب واأليون السالب - ١٢

األیون السالب األیون الموجب م ذرة عنصرالفلزي إكتسبت إلكترون أو أكثر إلكترون أو أكثرذرةعنصرفلزي فقدت ١ عدد اإللكترونات المكتسبة= السالبةتعدد الشحنا عدد اإللكترونات المفقودة= الموجبةتعدد الشحنا ٢ عدد اإللكترونات أكبر من عدد البروتونات ت أكبر من عدد اإللكتروناتعدد البروتونا ٣ نصف قطره أكبر من نصف قطر ذرتھ رتھنصف قطره أقل من نصف قطر ذ ٤

S - P - d ت مقارنة بني عناصر الفئا- ١٣

dعناصرالفئة Pعناصرالفئة Sعناصرالفئة الیسري من الجدول ةتشغل الجھ

الدوريتشغل المنطقة الوسطي من الجدول تشغل الجھة الیمني من الجدول الدوري

الدوري يتقع إلكتروناتھا الخارجیة ف

sالمستوي يتقع إلكتروناتھا الخارجیة ف

pالمستويتقع إلكتروناتھا الخارجیةفي

dالمستوي يتقع عناصرھا ف

1A,2Aالمجموعتینمجموعات ٦ يتقع عناصرھا ف

والمجموعة الصفریة3A:7Aمن B المجموعات يتقع عناصرھا ف

: أنيال تنس

٠ ) P4- O3-H2-Na (وي صفر تعددت ذرات جزیئاتھ یسااكسد أي عنصر مھمأ عددت-١ ٠ المجموع الجبري ألعداد تأكسد العناصر الداخلة في تركیب جزيء المركب یساوي صفر -٢

)k2Cr2O7 - H2SO4 (

:أعداد تأكسد عنصر النتروجین -٢ N2O5 HNO3 NO2 N2O3 HNO2 NO N2 O N2 NH2OH N2H4 NH3 المركب

-3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +3 +4 +5 +5 عددالتأكسد

؟يقارن بني األساس العلمي الذي بني عليه مندليف وموزيل ترتيب العناصر يف جدوليهما الدور: س

) ٩٨ أزهر ٢د (









Documents

مقارنات تصنيف العناصر