Мещанинова Ирина Александровна,

лицей 1553 «Лицей на Донской»

Опытно-экспериментальный подход к изучению

химического содержания в пропедевтическом курсе

химии 7 класса

О чем мечтает учитель Грустные будни

Мотивированность, целеустремленность действий

Радостное учение

Глубина, осознанность знаний

Ученик-партнер, сотрудник

«А что у нас сегодня будет на уроке?»

Учеба как постылая обязанность («я сделаю, если Вам так надо»)

Поспешность ученика, поверхностность, стремление получить хороший результат меньшими усилиями

Чтение под партой, мобильный телефон

Цель пропедевтического курса химии

• создать условия для формирования представлений о веществе и химических явлениях в процессе освоения исследовательской деятельности

Гипотеза

• Исследовательская деятельность как стиль поведения станет основой мотивированного и осознанного освоения курса химии средней школы

Задачи пропедевтического курса химии

• Выявить интересы и эрудицию учащихся

• Создать условия на практических занятиях для освоения исследовательских умений: от накопления фактов (сведений) из наблюдаемых опытов и литературы до представления структуры изучаемого явления, формулирования выводов и новых интересующих тем

Условия

• Уважение мнения как ученика, так и учителя (отношения сотрудничества)

• Интерес учащихся к объекту (теме)

• Понимание цели и способов действий

Вариант последовательности тем

• 1. Знакомство: «Что знаете о веществах, о химии, об ученых, о роли химии в развитии общества»

• 2. Изучение видимых продуктов горения древесины: угля, золы, пепла • 3. Изучение фильтратов угля, золы, пепла (обнаружение растворенного

вещества в жидкости, определение реакции среды раствора, качественные реакции карбонат-ионов)

• 4. Практическая работа «Распознавание жидкостей» (а) вода, б) раствор карбоната натрия, в) раствор сульфата натрия)

• 5. Изучение свойств жидкостей (вода, гексан): летучесть, запах, обнаружение температуры кипения вещества, способность растворять и растворяться, горючесть, условия горения

• 6. Молекулы (частицы вещества) в процессе испарения и горения (моделирование при помощи шаростержневых моделей молекул)

• 7. Описание и объяснение 1) перегонки спирта, смешанного с водой, 2) перегонка раствора медного купороса, 3) возгонка иода, 4) растворение иода в воде, спирте.

• 8. Нефть и способы ее обработки• …

Другой вариант начала курса

Примеры физических и химических явлений• звук (источники звука, музыкальные инструменты, колокола,

передача в воздухе и других средах, запись звука и т.д.); • цвет растений и цвет минералов, способы извлечения

вещества из ткани растения, неорганические вещества, составляющие основу красок;

• горение различных веществ: газа в плитах, спирта (в чашечке фарфоровой), ацетилена, полученного из карбида кальция

• Испарение (летучих) веществ (воды, спирта, иода), летучесть веществ

• Извлечение красителей из растений• Взаимодействие раствора красителя с растворами кислот, с

раствором соды

• Сравнение свойств двух веществ (сода и уксус, мел и сода, кислота уксусная и лимонная) по результату их взаимодействия с третьим (одним и тем же) веществом

• Первая классификация(группирование) веществ на основе сходства и различия их свойств.

Зависимость свойств веществ от состава.

Обнаружение способов различия веществ

Вещества, сходные внешне, но

различающиеся по свойствам и составу

Черные порошки:

уголь и оксид меди

Белые кристаллики: соль и сахар

Вещества, различные внешне, но сходные

по свойствам и составу

Порошок малахита и

сода

Бесцветные жидкости:

этанол и вода

Пример историко-экспериментального изучения

химической реакции

• Знакомство с историей получения кислот (работа с литературой по истории химии)

• Проведение опыта Альберта Великого и Иоганна Глаубера: прокаливание железного купороса

• Изучение химической реакции:

Обнаружение продуктов реакции: паров воды, купоросного масла (серной кислоты), бурого оксида железа

Сравнение свойств исходного железного купороса и образовавшегося оксида железа

• Проблема: «вещество-шкаф» или «вещество-конструктор»

• «Миграция» атомов элемента из одного вещества в другое в химических реакциях

• В веществах атомы одного или разных элементов соединены, связаны друг с другом

• В химических реакциях связи между атомами в исходных веществах разрушаются. Атомы исходных веществ образуют новые связи, то есть образуются новые вещества

Пример работы над представлением

о составе и структуре вещества• Медь, оксид меди, соль меди: почему они разные, хотя

содержат одни и те же частицы меди?

I. Изучение физических свойств этих веществ

Обнаружение электропроводности медной проволоки - металла меди. Электроны перемещаются в металлах. Положительно заряженные ионы металла неподвижны.

Два вида зарядов. История открытия электрических зарядов

Отсутствие электропроводности кристаллов соли меди

Отсутствие электропроводности оксида меди

II. Твердое вещество и раствор, одно ли это и то же? Электропроводность растворов солей, кислот, щелочей.

Обнаружение электропроводности растворов щелочей, солей, кислот.

Два вида ионов в растворах кислот, щелочей, солей.

Изучение причин реакций замещения (на примере

взаимодействия кислоты с металлом )

• Кислоты: состав растворов, химические свойства

• Выявление и сравнение физических и химических свойств щавелевой, лимонной и соляной кислот. Лабораторная работа: описание агрегатного состояния лимонной, щавелевой кислот; концентрированного раствора соляной кислоты – демонстрационно. Растворимость кислот в воде. Действие индикатора на растворы кислот.

• Электропроводность растворов кислот (демонстрационно)

• Два вида зарядов частиц в растворах кислот

• Взаимодействие растворов кислот с магнием (стружка): обнаружение сходства признаков реакций

• Исследование свойств газа: проверка растворимости в воде, собирание вытеснением воды, проверка горючести. Вывод – образуется водород.

• Проблема: содержался ли водород (горючий) в кислотах до взаимодействия с магнием, горят ли кислоты («вещество-шкаф»)?

• Выяснение: атомы водорода в кислотах и в молекулах газа – совершенно разные частицы. В растворах кислот они заряжены положительно, а в молекулах газа они не заряжены. Ионы водорода положительно заряженные «забирают» подвижные электроны из металла магния.

Результаты: • интерес и активность учащихся на занятиях и при подготовке к ним• освоение (принятие) основных этапов исследования• расширение кругозора в области свойств веществ, истории их изучения и

деятельности ученых • Ценность общения друг с другом• Новое видение вещества: цвета в природе, вкусовые ощущения, - все это,

оказывается, проявление свойств конкретных веществ, эти свойства можно изучать и узнавать

• Ощущение внутренних изменений («раньше не обращал внимания», «раньше не задумывался», «слышал слова, но не понимал»)

• Можно воплощать свои вопросы в конкретные опыты, проводить их, высказывать свое видение, сравнивать с мнением одноклассников и учителя (в исследовании мы были почти на равных), сталкиваться с неоднозначностью объяснения полученных результатов и много другого интересного и важного в общении

• Реализация творческих способностей (новые игры, выступления, наглядные пособия, поиски новых тем…)

Мне очень важны ваши вопросы и мнения

Творческие работы учащихся

• Изучение горения свечи (работа группы)

• Изучение горения факела (индивидуальная работа)