СОЛИ, ИХ КЛАССИФИКАЦИЯ И СВОЙСТВА

ЧТО ТАКОЕ СОЛИ? Соли – это класс химических соединений,

состоящих из ионов металла и ионов кислотного остатка.

(Например: NaCl, NH4NO3, AgY)

Солями называют электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла (или аммония NH4

+) и анионы кислотных остатков.

(Например: K3PO4 = 3K+ + PO43- )

КЛАССИФИКАЦИЯ СОЛЕЙ1) По растворимости в воде

Растворимые Нерастворимые

Малорастворимые

Аммиачная селитра

NH4NO3 Сульфат кальция

Фосфат железа FePO4

CaSO4

КЛАССИФИКАЦИЯ СОЛЕЙ 2) По наличию или отсутствию кислорода

Кислородсодержащие Бескислородные

Например: Например:

Na2SO4 (сульфат натрия) NaBr (бромид натрия)

KNO3 (нитрат калия) KY (иодид калия)

Ca(NO2)2 (нитрит кальция) CaCl2 (хлорид кальция)

РАЗНОВИДНОСТИ СОЛЕЙСоли бывают:

1) Средние соли – это продукты полного замещения атомов водорода в кислоте на металл.

Например: Na2CO3 (карбонат натрия)

CuSO4 (сульфат меди)

Диссоциация средних солей:

Na2CO3 = 2Na+ + CO32-

Разновидности солей 2) Кислые соли – это продукты неполного

замещения атомов водорода в кислоте на металл.

Например:

NaHCO3 (гидрокарбонат натрия)

Mg(HSO4)2 (гидросульфат магния)

Диссоциация кислых солей:

Ca(HSO4)2 = Ca2+ + 2HSO4-

Разновидности солей 3) Основные соли – это продукты

неполного замещения гидроксогрупп в основании на кислотный остаток.

Например:

(CuOH)2CO3 (гидроксокарбонат меди (II))

AlOHCl2 (гидроксохлорид алюминия)

Диссоциация основных солей:

AlOHCl2 = AlOH2+ + 2Cl-

ТИПИЧНЫЕ РЕАКЦИИ СРЕДНИХ СОЛЕЙ

1) Соль + кислота = другая соль + другая кислота

Например: H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 +2HCl

РЕШИТЕ УРАВНЕНИЯ РЕАКЦИЙ:

HCl + AgNO3 =

H2SO4 + AlPO4=

HNO3 + CaSiO3=

ТИПИЧНЫЕ РЕАКЦИИ СРЕДНИХ СОЛЕЙ

2) Соль + щелочь = другая соль + другое основание

Например: NaOH + NH4Cl = NaCl + NH3 + H2O

РЕШИТЕ УРАВНЕНИЯ РЕАКЦИЙ

NaOH + ZnSO4 =

Al(OH)3 + CuCl2 =

Mg(OH)2 + Fe(CN)3 =

ТИПИЧНЫЕ РЕАКЦИИ СРЕДНИХ СОЛЕЙ

3) Соль1 + соль2 = соль3 + соль4

Например: Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 +2NaCl

РЕШИТЕ УРАВНЕНИЯ РЕАКЦИЙ

KCl + CaSiO3 =

Na2SO3 + Fe3(SO4)2 =

MgI + KMnO4 =

ТИПИЧНЫЕ РЕАКЦИИ СРЕДНИХ СОЛЕЙ

4) Соль + металл = другая соль + другой металл

Например: CuSO4(p-p) + Fe = FeSO4 (p-p) + Cu

Условия:

а) Каждый металл вытесняет из растворов солей все другие металлы, расположенные правее его в ряду напряжений;

б) обе соли (и реагирующая, и образующаяся в результате реакции) должны быть растворимыми;

в) металлы не должны взаимодействовать с водой, поэтому металлы главных подгрупп I и II группы ПС Д.И.Менделеева не вытесняют другие металлы из растворов солей.

РЕШИТЕ УРАВНЕНИЯ РЕАКЦИЙ

Na + CuCl2 =

Zn + Al(NO3)3 =

Al + Fe3(SO3)3 =

Cu + Ag2SO4 =